届高三化学总复习习题一Word文件下载.docx

1、D两池中KHCO3溶液浓度均降低【答案】BA由图可知，CO2在乙池中得到电子还原为HCOO-，则Sn极为电解池阴极，所以b为电源负极，故A正确；B电解池中，阳离子向阴极移动，Sn极为电解池阴极，所以K+由甲池向乙池移动，故B错误；CCO2在乙池中得到电子还原为HCOO-，电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-，故C正确；D电解过程中，甲池发生反应：，同时K+向乙池移动，所以甲池中KHCO3溶液浓度降低；乙池发生反应：，所以乙池中KHCO3溶液浓度降低，故D正确；答案选B。3（广东省深圳市2020年高三线上统一测试）锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新

2、型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是A电池放电时，X电极发生还原反应B电池充电时，Y电极接电源正极C电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能AX电极材料为Li，电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；B电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确；C电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；D锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2SO4水溶液，故D错误；故答案为：B。4（全国百强名校2020届高三下学期领军考试）科研人员借助太阳能，

3、将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。下列叙述错误的是A该电池能实现将光能转化为化学能Ba电极的电极反应：2H+2e-=H2C光照后，b电极的电极反应：H2S-2e-=2H+SDa电极区溶液的pH不变A该电池通过光照发生化学反应，形成原电池，将光能转化为化学能，故A不符合题意；B根据图示，在a电极上H+获得电子变成氢气，a电极的电极反应为2H+2e-=H2，故B不符合题意；C根据图示，光照后，b电极上，Fe2+失去电子，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+，故C符合题意；D电池工作时，a极区消耗的H+的物质的量与通过离子交换膜进入a极区的H+相等，因此a极区溶液的pH不变，故D不

4、符合题意。答案选C。5（河北省2020届高三高考模拟）新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A电极a为电池正极B电路中每流过4mol电子， 正极消耗1molO 2C电极b上的电极反应：O2+4e+4H+=2H2OD电极a上的电极反应：2H2S+2O22e=S2+2H2OA. 电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，故B正确；C. 电极b上的电极反应：O2+4e =2 O2，故C错误；D. 电极a上的电极反应：2H2

5、S+2O2 4e = S2 + 2H2O，故D错误。综上所述，答案为B。6（广西桂林市2020届高三第一次联合调研）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，总反应为2Na+xSNa2Sx，其反应原理如图所示。下列叙述正确的是A放电时，电极a为正极B放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到aC充电时，电极b的反应式为Sx2-2e-=xSD充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应A. 放电时Na 失电子，故电极a为负极，故A错误；B. 放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a到b，故B错误；C. 充电时该

6、装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx2-2e-=xS，故C正确；D. 充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子发生还原反应，故D错误；7（新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第一中学2020届高三第一次理综测试）我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化： 下列说法错误的是：A该装置可将光能转化为电能和化学能B该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQD乙池处发生反应：H2S+I3- =3I-+S+2H+【分析】A.装置是原电池装

7、置，据此确定能量变化情况；B.原电池中阳离子移向正极；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，据物质的变化确定发生的反应。【详解】A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H+2e-=H2AQ，C正确；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-3I-+S+2H+，D正确。故合理选项是B。【点睛】本题考查

8、原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。8（山西省阳泉市2020届高三上学期期末考试）双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆（如图所示），模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（a、d）已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。A电极Y连接电源的正极，发生还原反应BI口排出的是混合碱，口排出的是淡水C电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产

9、生Da左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜A.氢氧根离子向左侧移动，这说明电极Y为阴极，所以电极Y连接电源的负极，发生还原反应，故A错误；B.浓海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动；双极膜中，氢离子向右侧迁移、氢氧根离子向左侧迁移，因此口排出的是淡水，I口排出的是盐酸、口排出的是碱液，故B错误；C.由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向室，氢离子通过a移向室，在室得到HCl，可避免有害气体的产生，故C正确；D.钠离子移向室，c为阳离子交换膜，氢氧根离子向左侧移动，所以a左侧膜为阴离子交换膜，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了海水淡

10、化原理，明确图片的内涵是解题的关键，阴阳离子在电极上放电，导致排出的水为淡水，从而实现海水的淡化。考点07 水溶液中的离子平衡1（全国百强名校2020届高三下学期领军考试）常温下，CH3COOH与NH3H2O的电离常数均为1.810-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH3H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。Aa=20，A点溶液的pH=7BA、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大CA点溶液中：c（CH3COO-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）DB、C两点中溶液的pH相等【答案】AAA点溶液导电性最

11、大，CH3COOH与NH3H2O恰好完全反应，因此a=20，由于CH3COOH与NH3H2O的电离常数相等，A点显中性，溶液的pH=7，故A正确；BA点物质为醋酸铵，水的电离程度最大，B点CH3COOH过量，溶液显酸性，抑制水的电离，A点溶液中水的电离程度最大，故B错误；CA点溶液的pH=7，A点溶液中离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-），故C错误；DC点溶液显碱性，B点溶液显酸性，两点溶液的pH不相等，故D错误；答案选A。2（湖南省五市十校2020届高三第二次联考）25时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（）随溶液pH

12、变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是ApH=7时， c（Na+）=（Cl ）+c（HCO3）+2c（CO32）BpH=8时，c（Na+）=c（C1）CpH=12时， c（Na+ ）c（OH ）c（CO32）c（HCO3）c（H+）D25时，CO32+H2OHCO3+OH的水解平衡常数Kh=1010molL1A、由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=（OH ）+Cl ）+c（HCO3）+2c（CO32）, pH=7时，c（H+）=（OH ），则c（Na+）=（Cl ）+c（HCO3）+2c（CO32），故A正确；B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c（Cl）c

13、（Na），故B错误；C、pH=12时，溶液为Na2CO3溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子， 则c（Na+ ）c（H+），故C错误；D、CO32的水解常数Kh=c（HCO3）c（OH）/c（CO32），据图可知，当溶液中c（HCO3）:c（CO32）=1:1时，溶液的pH=10，c（H）=10-10molL1，由Kw可知c（OH）=10-4molL1，则Kh=c（HCO3）c（OH）/c（CO32）=c（OH）=10-4molL1，故D错误；故选A。【点睛】本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D，注意利用溶液中c（HCO

14、3）:1时，溶液的pH=10这个条件。3（武汉市2020届高三质量检测）25时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法中正确的是ANaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC25时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH7D25时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3A滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.14.4，所以应选酚酞作指示剂，故A错误；B由图可知，浓度均为0.

15、0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明H3B电离出氢离子的能力强于HA，则酸性较强的为H3B，故B错误；C，由图可知时，pH为7.2，则Ka2=10-7.2，K=10-6.8，HB2-的电离常数为Ka3，由于Ka2Ka3，所以常温下HB2-的水解程度大于电离程度，NaH2B溶液呈碱性，故C正确；D，K=，由图可知，时，氢离子浓度等于Ka1，因此Ka1的量级在10-210-3，H2B-离子的水解常数的数量级为10-12，故D错误。4（广东省深圳市2020年高三线上统一测试）常温下，用0.1 molL-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL-

16、1 HA（Ka1.010-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是Aa点溶液的pH约为3B水的电离程度：d点c点Cb点溶液中粒子浓度大小：c（A）c（K）c（HA）c（H）c（OH）De点溶液中：c（K）=2c（A）+2c（HA）【答案】DA由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1 molL-1 HA溶液中c（H+）=xmol/L，根据电离平衡常数可知，解得x110-3mol/L，因此a点溶液的pH约为3，故A不符合题意；Bd点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点c点，故B不符合题意；Cb点溶质为等浓

17、度的KA和HA，HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：，故C不符合题意；De点物料守恒为：，故D符合题意；D。比较时溶液中粒子浓度：（1）弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-H+，H2OOH-H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-Na+，CH3COO-H2OC

18、H3COOHOH-，H2OH+OH-，所以CH3COONa溶液中：c（Na+）c（OH-）c（H+）。5（河北省2020届高三高考模拟）常温下， 用0.100molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（己知lg20.3）AHB是弱酸，b点时溶液中c（B）c（HB）Ba、b、c三点水电离出的c（H+）：abcC滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂D滴定HA溶液时， 当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.3A. 20.00mL0.100molL1的HB溶液，pH大于1，说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB，物质的量

19、浓度相等，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c（B）c（Na+） c（HB），故A正确；B. a、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c（H+）：c a，故B错误；C. 滴定HB溶液时，生成NaB，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故C正确；D. 滴定HA溶液时，当V（NaOH） = 19.98mL时溶液氢离子浓度为，则pH约为4.3，故D正确。6（湖南省长郡中学、雅礼中学等四校2020届高三联考）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500molL1H3PO3溶液中滴加等浓度

20、的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是Aa、b两点时，水电离出的c水（OH）之比为1.43：6.54Bb点对应溶液中存在：c（Na+）=3c（HPO32）C反应H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常数为105.11D当V（NaOH）=1 L 时，c（Na+）c（H2PO3）c（OH）c（H+）A. a点为H3PO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水（OH）等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶液中，b点为Na2HPO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水（OH）等于溶液中的氢氧根离子浓度，则b点溶液中，

21、则a、b两点时，水电离出的c水（OH）之比为10-5.11，A项错误；B. 由图可知，b点溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），且有c（H2PO3）=c（HPO32），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（H2PO3）+2c（HPO32），则c（Na+）c（H2PO3）+2c（HPO32）3c（HPO32），B项错误；C. 反应H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常数为，C项正确；D. 当V（NaOH）=1 L 时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，由图可知，该溶液显酸性，则c（Na+）c（H2PO3）c（H+）c（OH），D项错误；

22、7（新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第一中学2020届高三第一次理综测试）已知：常温下，（1）Ka1（H2CO3）=4.310-7，Ka2（H2CO3）=5.610-11；（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（）随溶液pH的变化关系如图所示。A在pH=1.3的溶液中：c（Na+）c（H2R）+2c（R2-）B等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C在pH=2的溶液中存在=10-3D向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-A在pH=1.3的溶液中，c（H2R）=c（HR-），

23、溶液中电荷守恒为：2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液显酸性，c（OH-）c（H+），则c（Na+）2c（R2-）+c（HR-）=c（H2R）+2c（R2-），故A正确；B等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成NaHR；由图可知，溶液中HR-、R2-浓度相同时，pH=4.3，溶液显酸性，说明HR-的电离作用较强，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；C当溶液pH=1.3时，c（H2R）=c（HR-），则Ka1= =10-1.3，溶液的pH=4.3时，c（R2-）=c（HR-），则Ka2=10-4.3，在pH=2的溶液

24、中存在=10-3，故C正确；D由C中分析知H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka1，即酸性：HR-H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=H2O+CO2+R2-，故D错误；故答案为D。8（山西省阳泉市2020届高三上学期期末考试）25时，将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，以Va和Vb、分别代表酸和碱的体积，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是Ac点时，c（A-）c（B+）BKa（HA）=Kb（BOH）=110-6Cac过程中不变Db点时，c（A-）=c（B+）=c

25、（H+）=c（OH-）Ac点溶质为BA和BOH，混合溶液pH7，说明BOH电离作用大于BA的水解程度，所以溶液中 c（A-）c（H+）=c（OH-），D错误；故合理选项是C。9（湖北省襄阳市优质高中2020届高三联考）在25C时，向amL0.10molL-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10molL-1的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的pOHpOH=-lgc（OH-）与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c（OH-）=c（H+）+c（HNO2），下列说法不正确的是A25C时，HNO2电离常数的数量级是10-4BM点溶液中存在：2c（H+）+c（HNO2）=c（OH-）+c（N

26、O2-）C图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同Da=10.80已知P点溶液中存在c（OH-）=c（H+）+c（HNO2），同时溶液中存在电荷守恒：c（OH-）+ c（NO2-）= c（H+）+ c（Na+），二式联立消去c（OH-）可得：c（NO2-）+ c（HNO2） =c（Na+），此为NaNO2溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNO2，亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL，据此分析作答。A. HNO2电离常数K=，未滴加氢氧化钠时0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85，即溶液中c（OH-）=10-11.85mol/L，则根据水的电离平衡常数可知c（H+）=10-2.15mol/L，溶液中存在电离平衡HNO2H+NO2，溶液中氢离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以K=，故A正确；B. 根据分析可知a=10.80mL，