版高考化学人教全国综合模拟一Word文档格式.docx
《版高考化学人教全国综合模拟一Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版高考化学人教全国综合模拟一Word文档格式.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Al条投入NaOH溶液中：
Al＋OH－＋H2O===AlO
＋H2↑
B．铜溶于稀硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积、等物质的量浓度的稀醋酸：
CO
＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO
6．（2016·
哈尔滨模拟）下列实验操作不能达到目的的是（ ）
A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋：
加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸
B．制备硅酸胶体：
向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性
C．检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：
滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡
D．使试管中少量氢氧化镁沉淀溶解：
加入一定量的氯化铵溶液
7．下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．装置甲为放出萃取溴水后的苯层
B．装置乙为喷泉实验
C．装置丙不能用来吸收HCl气体
D．以NH4Cl为原料，装置丁可制备少量NH3
8．（2016·
荆州联考）普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性。
根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法测水泥初凝时间，此法原理如图所示。
反应总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏
B．测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应
C．负极的电极反应式为2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋
D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
9．（2017·
沈阳联考）已知：
①某温度下，合成氨工业合成塔中每生成2molNH3，放出92.2kJ热量；
下列相关叙述正确的是（ ）
A．加入高效催化剂可提高氨气的产率
B．断裂1molN—H键吸收的能量约等于391kJ
C．该工业合成氨热化学方程式为
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.2kJ
D．该温度下合成塔中放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为184.4kJ
10.
木糖醇常用作糖尿病人的甜味剂、营养补充剂和辅助治疗剂，木糖醇结构式如图所示，木糖醇与乙酸形成的二乙酸木糖醇酯的可能结构有（不含立体异构）（ ）
A．3种B．5种
C．6种D．9种
11．（2016·
长沙模拟）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.9g和1.3g。
下列说法正确的是（ ）
A．沉淀甲是LiOH
B．在上述溶解过程，Na2S2O3、LiCoO2反应的化学方程式为8LiCoO2＋Na2S2O3＋11H2SO4===4Li2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4＋11H2O
C．已知：
常温下Ksp[Co（OH）2]＝1.58×
10－15。
沉淀钴过程中，当溶液pH＝10时，溶液中
c（Co2＋）＝1.58×
10－11mol·
L－1
D．分离沉淀所需要的玻璃仪器主要是分液漏斗
12.H3PO2是精细磷化工产品。
工业制备原理如下：
（Ⅰ）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O===3Ba（H2PO2）2＋2PH3↑
（Ⅱ）Ba（H2PO2）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2
下列推断不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1
D．在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol电子
13．（2016·
南宁调研）X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，已知X元素能组成自然界中最坚硬的单质，X与W同主族，Y2－和Z2＋具有相同的电子层结构。
下列说法不正确的是（ ）
A．Z2＋能促进水的电离
B．常见单质的熔点：
X＞Z＞Y
C．若元素R存在某种微粒R2－，则R不一定与Y同主族
D．Y与W组成的二元化合物是制耐高温坩埚的常用材料
14．（2016·
遵义质检）
20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：
g·
L－1）如图所示。
A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大
B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2＋）相等
D．往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2（s）
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括5小题，共58分）
15．（8分）已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数，弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是________。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中Kw＝Ka·
Kh
（2）25℃时，H2SO3HSO
＋H＋的电离常数Ka＝1×
10－2，则该温度下pH＝3、c（HSO
）＝0.1mol·
L－1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）＝__________________________________________。
（3）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×
10－38、1.0×
10－11，向浓度均为0.1mol·
L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________（已知lg2＝0.3）。
16．（10分）（2016·
太原联考）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
工业上以CO和H2为原料生产二甲醚（CH3OCH3）的新工艺主要发生以下三个反应：
①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1＝－Q1kJ·
mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH2＝－Q2kJ·
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH3＝－Q3kJ·
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H2＋3COCH3OCH3＋CO2的热化学方程式为_______________。
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断ΔH________（填“>
”、“＝”或“<
”）0。
能够说明某温度下该反应达到平衡状态的是________（填字母）。
A．体系的压强不变
B．密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．c（CO）＝c（CH3OH）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）＝0.2mol·
L－1，计算此温度下的平衡常数K＝__________________________。
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。
合成氨的反应原理为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·
mol－1。
实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为_________________________________________。
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
17．（12分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：
（熔点：
SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；
沸点：
SO2－10℃，SO3 45℃）
（1）甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是____________________________；
装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有______________________________________性。
（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置（装置Ⅱ中充分冷却），若装置Ⅳ中有40mL3.0
mol·
L－1NaOH溶液，反应后增重5.12g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。
向该试管中加入足量________（填字母），便能产生沉淀。
A．硫化钠溶液B．氨水
C．盐酸D．硝酸钾溶液
Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
称取铁钉（碳素钢）6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（4）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋应选用________（填字母）。
a．KSCN溶液和氯水b．氢氧化钠溶液
c．酸性KMnO4溶液d．铁粉和KSCN溶液
（5）乙同学取784mL（标准状况）气体Y通入足量H2O2溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
由此推知气体Y中SO2的体积百分数为________（保留小数点后一位）。
（6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体，产生CO2的理由是__________________________________________________________
____________________________________________________________（用化学方程式表示）。
18．（13分）（2016·
合肥调研）锰是重要的过渡元素。
（1）已知常温下KMnO4溶液的pH＝7，则0.01mol·
L－1HMnO4溶液的pH＝______；
研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn2＋）随时间变化的情况如图1，则Mn2＋物质的量t1、t2时段内快速增加的原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）工业上以菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图。
常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：
Mn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀时pH
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时pH
10.0
8.4
3.7
6.7
①滤渣Ⅱ的成分是________，滤液Ⅰ中反应的离子方程式为___________________________，
为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为____________________________________。
②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为
________________________________________________________________________，
用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为______________________________________
（3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi。
若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为________NA。
19.（15分）选做题（从下面Ⅰ、Ⅱ两小题中任选一题做答）
Ⅰ.【化学——选修3：
物质结构与性质】
利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）P元素的基态原子有________个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示：
科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是________，N—N键的键角为______；
N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为_______________________________
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________________。
（3）立方氮化硼晶体的结构如图乙所示：
该晶体中，B原子填充在N原子的________空隙，且占据此类空隙的比例为________（填百分数）。
（4）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；
立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm，则其密度为______________________________g·
cm－3（用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
Ⅱ.【化学——选修5：
有机化学基础】
（2016·
天津模拟）有机物H是一种药物的有效成分，其合成路线如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________________，F含有的官能团是_________________（填名称）。
（2）反应①的条件是___________________________________________________，反应②的类型是____________________。
（3）合成的产物H具有的性质为________（填序号）。
A.在水中溶解度大于苯酚B．既有酸性又有碱性
C．能发生缩聚反应D．能与溴水发生加成反应
（4）写出B在浓碱、高压条件下水解的化学方程式：
（5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体：
_______________________________。
①苯环上只有一个侧链 ②能和NaOH发生中和反应 ③分子中无甲基
（6）已知：
①
发生取代时，在羧基间位取代 ②
易发生氧化反应。
写出以A为原料合成化合物
的合成路线流程图（其他试剂任选）。
（合成路线流程图示例：
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
CH3COOC2H5）
答案精析
1．C
2．A [9gD2O含有电子的物质的量为
×
10＝4.5mol，即所含电子数为4.5NA，A项正确；
11.2LCO2未指明在标准状况下，B项错误；
未指明Na2SO4溶液的体积，C项错误；
H2和Cl2的混合物中两者的比例未知，所含分子数不确定，D项错误。
]
3．C
4．A [滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，读数结果比实际消耗体积偏大，导致测定结果偏高，A正确；
仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸时，实际取得浓硫酸体积偏大，导致所配制的0.10mol·
L－1H2SO4溶液的浓度偏高，B错误；
焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀盐酸洗净，C错误。
5．D [A项，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑；
B项，铜与稀硝酸反应生成NO，而不是NO2；
C项，正确的离子方程式为Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O。
6．B [盐酸过量，会使胶体凝聚。
7．B
8．C [A项，制备水泥原料有黏土、石灰石、石膏，正确；
B项，图中Cu比Ag活泼，是负极，Ag为正极，所以Ag2O/Ag极发生还原反应，正确；
C项，碱性介质中，负极电极反应中不会生成氢离子，错误；
D项，离子浓度变化会导致电动势发生变化，正确。
9．B [催化剂只能加快化学反应速率，不能影响化学平衡，A错误；
ΔH＝E（反应物键能之和）－E（生成物键能之和），即－92.2kJ·
mol－1＝945.8kJ·
mol－1＋436kJ·
mol－1×
3－6E（N—H），解得E（N—H）＝391kJ·
mol－1，热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.2kJ·
mol－1，B正确、C错误；
由于该反应是可逆的，不能完全进行，故2molN2和6molH2达平衡后放出的热量小于184.4kJ，D错误。
10．C [木糖醇中含有如图
所示的5个羟基，与乙酸形成二乙酸木糖醇酯时，木糖醇中的两个羟基参与反应，可以有12、13、14、15、23、24六组羟基与乙酸发生酯化反应，故总共有6种结构，注意25与14、34与23为同一种结构，C项正确。
11．B [根据Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度可知沉淀甲是Li2CO3，A项错误；
根据流程图可知，溶解过程中，钴元素由＋3价降低到＋2价，Na2S2O3为还原剂，发生反应的化学方程式为8LiCoO2＋Na2S2O3＋11H2SO4===4Li2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4＋11H2O，
B项正确；
根据溶度积的概念可以直接计算，pH＝10时，c（OH－）＝10－4mol·
L－1，
由c（Co2＋）·
c2（OH－）＝Ksp[Co（OH）2]可得，c（Co2＋）＝1.58×
10－15÷
10－8mol·
L－1＝1.58×
10－7mol·
L－1，C项错误；
分离沉淀所需要的玻璃仪器主要是普通漏斗，不是分液漏斗，D项错误。
12.C [反应Ⅰ中一部分磷元素化合价由0价升至＋1价，另一部分磷元素化合价由0价降至－3价，是氧化还原反应，反应Ⅱ是复分解反应，A项正确；
H3PO2中磷为＋1价，能升至＋3、＋5价，在空气中易被氧化成磷酸，B项正确；
分析反应Ⅰ，2个磷的化合价降低，6个磷的化合价升高，氧化剂P4与还原剂P4的质量之比为1∶3，C项错误；
由反应Ⅰ知，每生成2molPH3必转移6mol电子，n（PH3）＝
＝0.1mol，转移电子0.3mol，D项正确。
13．C [依题意可知X是碳、Y是氧、Z是镁、W是硅。
Mg2＋能促进水的电离，A正确；
单质的熔点：
石墨＞金刚石＞晶体硅＞镁＞氧气，B正确；
若元素R存在某种微粒R2－，则R一定与Y同主族，C错误；
二氧化硅熔点高，用于制石英坩埚，D正确。
14．B [Ksp（PbCl2）只与温度有关，A项错误；
c（HCl）小于1mol·
L－1时，增大盐酸浓度，PbCl2（s）的溶解平衡逆向移动，PbCl2溶解量减小，而c（HCl）大于1mol·
L－1时，增大c（HCl），PbCl2（s）的溶解量增大，说明PbCl2能与盐酸反应，B项正确；
y点与x点相比，PbCl2的溶解量相等，由于浓盐酸与PbCl2（s）反应，故x、y两点对应的溶液中c（Pb2＋）：
y＜x，C项错误；
PbCl2（s）悬浊液中存在溶解平衡，且PbCl2（s）能与浓盐酸反应，往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2＋完全转化为PbCl2（s），D项错误。
15．
（1）ad
（2）0.01mol·
（3）3.3≤pH＜9
解析
（1）平衡常数只与温度有关，升高温度平衡向吸热方向移动。
（2）根据亚硫酸第一步电离平衡常数计算亚硫酸浓度。
（3）
≤c（OH－）＜
。
16．
（1）3H2（g）＋3CO（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g）ΔH＝－（2Q1＋Q2＋Q3）kJ·
（2）①<
AC ②2.041
（3）①使用催化剂
②
解析
（1）根据总反应各物质的关系可知：
总反应式＝①×
2＋②＋③，ΔH＝（－Q1）×
2＋（－Q2）＋（－Q3）。
（2）①根据表中数据可知温度升高，平衡常数K减小，向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
A项，这是一个气体分子数改变的反应，压强不变说明分子数不变，反应达到平衡；
B项，密度等于质量除以体积，由于反应是纯气体反应，而容器体积固定，故密度一直不变；
C项，混合气体平均相对分子质量等于质量除以物质的量
升级会员 