热重图像分析Word格式文档下载.docx
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1．【2011年高考新课标理综卷化学试题26．】
0.80gCuSO4·
5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0.10mol·
L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_______________mol·
L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×
10-20）。
若在0.1mol·
L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·
L-1。
（变式步步高14.）请仔细阅读硫酸铜晶体（CuSO4·
5H2O）加热过程中依次发生的反应：
mgCaC2O4·
H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是：
，B是：
。
（2）由CaC2O4·
H2O得到A的化学方程式为。
（3）由A得到B的化学方程式为。
（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。
（变式）将固体草酸锰MnC2O4·
2H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。
固体质量随温度的变化关系如图所示。
（1）214℃，剩余固体的成分为
（填写化学式，下同）；
280℃时，剩余固体的成分为
（2）当温度超过280℃时，剩余固体的质量又会增加，943℃完全生成另一种固体物质，则280℃-943℃过程中发生反应的化学方程式为
（3）草酸锰受热可生成MnO2，MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2，请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式
。
3．【2010江苏理综化学18．（12分）】
正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是：
。
②共沉淀反应的化学方程式为。
③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后
LiFePO4的导电性能外，还能。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
①在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为。
②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。
已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为（填化学式）；
在350~400℃范围内，剩余固体的成分为（填化学式）。
（变式）8.34gFeSO4·
7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题。
（1）试确定78℃时固体物质M的化学式。
（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式。
巩固练习
1．硼砂晶体（Na2B4O7·
10H2O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。
巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：
n（B）：
n（H）：
n（O）＝l：
1：
n：
7。
将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：
。
若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数（填“升高”、“降低”或“不变”）。
2．已知NH4VO3在焙烧过程中150~200℃时先失去氨；
在300~350℃再失去水。
请在右边座标图中画出加热234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线。
3．PbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。
若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为（写化学式），其物质的量之比为。
【2014江苏理综化学18．（12分）】
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×
100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH－）:
n（CO32－）（写出计算过程）。
4.【2014课表2卷27．（12分）】
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·
nPbO，列式计算x值和m:
n值__。
答案
570℃
1．
（1）CuSO4·
H2O
△
（2）CuSO4=====CuO+SO3↑CuSO4·
5H2O102℃
（3）Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）2.2×
10-80.2
（变式）
（1）7.2 0.125 0.175
（2）Cu2O、CuO 1∶2（3）50%
（1）7.2 0.125 0.175
（2）Cu2O、CuO 1∶2
（3）50%
2．
（1）CaC2O4CaCO3
（2）CaC2O4·
H2O
CaC2O4十H2O
乙
（3）CaC2O4
CaCO3＋CO↑
（4）由图读得分解产物C的质量约为38mg
C的相对分子质量＝
＝56（或＝
＝56）由此推断C的化学式是CaO
（变式）
（1）MnC2O4；
MnO
（2）3MnO＋1/2O2＝Mn3O4
（3）MnSO4+2NaClO=MnO2+Cl2↑+Na2SO4
3.（12分）
（1）①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）
②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O
③与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（凡合理答案均可）
（2）①8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
②CoOCo2O3Co3O4
（变式）
（1）FeSO4·
4H2O（2分）
（2）2FeSO4====Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
1.NaBO3•H2O升高3.Pb2O3和Pb3O41：
1
2.
3.
（3）根据二氧化碳的体积求出二氧化碳的质量，根据270-600℃失去结晶水放出二氧化碳和水，根据质量分数变化可以求出水的质量，进一步求出水的物质的量，根据氢氧根的物质的量与水的关系，和二氧化碳与碳酸根的物质的量之间的关系即可求解。
n（CO2）=0.560L/22.4L.mol-1=2.50×
10-2molm（CO2）=2.50×
10-2mol×
44g/mol=1.10g
在270-600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出二氧化碳和水，m（CO2）+m（H2O）=3.390g×
（0.7345-0.3702）=1.225g，
m（H2O）=1.235g-1.10g=0.135g，
n（H2O）=0.135/18=0.0075mol,
n（OH-）=0.0075mol×
2=0.015mol,
n（OH-）:
n（CO32-）=0.015:
2.50×
10-2=3:
5
4.（4）根据PbO2
PbO
+
O2↑，有
×
32=
，
=1.4，根据mPbO2·
nPbO，
=
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