北京市高三一模化学选择汇编Word文件下载.docx
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B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去
D．维生素C（）溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色
11.（西城7．）下列说法正确的是
A．油脂都不能使溴水褪色
B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
C．福尔马林可用作食品防腐剂
D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖
12.（丰台9．）下列说法正确的是
A．植物油的主要成分是高级脂肪酸
B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯
D．丙氨酸（CH3CHCOOH）缩聚产物的结构简式为
13.（延庆11．）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A.不能通过反应形成高分子化合物
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生加成、取代、消去反应
D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
三、离子共存和离子方程式
14.（东城8．）解释下列事实的方程式正确的是
A．加热可增强纯碱溶液去污力：
CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH-
B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
Ag＋4H+＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋+2H2O
C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：
2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：
HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
15.（房山9．）下列离子方程式的书写与结论均合理的是
选项
离子方程式
结论
AgCl（s）+I-（aq）
AgI（s）+Cl-（aq）
溶解度：
AgI>
AgCl
Fe2＋+H2O2+2H＋===Fe3＋+2H2O
氧化性：
H2O2>
Fe3＋
CO32-+CO2+H2O===2HCO3-
稳定性：
HCO3->
CO32-
NH3+H3O+===NH4++H2O
得质子能力：
NH3>
H2O
16.（西城9．）下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．氯化钢溶液显酸性：
Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+
B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：
Cl2+2I-
I2+2Cl－
C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：
Al3++3OH¯
===Al（OH）3↓
D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：
SiO2+2OH¯
===
+H2O
17.（海淀7.）下列方程式不能正确解释相关事实的是
电解
冰晶石
A．碳酸的酸性强于苯酚：
CO2+H2O+
+HCO3-
B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：
2Al2O3（熔融）===4Al+3O2↑
△
C．浓硫酸具有强氧化性：
C+2H2SO4（浓）===2SO2↑+CO2↑+2H2O
D．金属铜能溶解于稀硝酸：
Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O
18.（丰台7．）下列解释事实的方程式表达不正确的是
A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
B．铝制容器不能盛装碱液：
2Al+2OH－+2H2O
2AlO2－+3H2↑
C．氯气可用于消毒：
Cl2+H2O
2H＋+Cl－+ClO－
D．过氧化钠可用于呼吸面具：
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2↑
19.（石景山8.）下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：
2H2SO3+O2
2H2SO4
B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：
+2H2O
H2CO3+2OH¯
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：
Cl¯
+ClO¯
+2H+=Cl2↑+H2O
20.（朝阳9.）下列解释事实的方程式不准确的是
A.氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
NH3·
H2O
NH4++OH-
B.工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：
SO2+OH-==HSO3-
C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：
2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
D.用石灰乳吸收泄漏的氯气：
2Ca（OH）2+2Cl2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
四、弱电解质电离和盐类水解
21.（东城7．）下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸钠溶液pH＞7
B．醋酸溶液能溶解碳酸钙
C．0.1mol·
L-1醋酸溶液pH＝2.9
D．pH＝1的醋酸溶液稀释100倍后pH＜3
22.（西城11．）对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A．
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×
10-11mol／L
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
23.（海淀12.）根据下列操作及现象，所得结论正确的是
序号
操作及现象
将0.1mol·
L-1氨水稀释成0.01mol·
L-1，测得pH由11.1变成10.6
稀释后NH3·
H2O的电离程度减小
常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液
常温下水解程度：
CO32->
HCO3-
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3
同温下溶解度：
CaSO4<
CaCO3
24.（石景山10．）常温下的两种溶液：
pH=9的NaOH溶液，
pH=9的CH3COONa溶液。
对这两种溶液的判断，正确的是
A．两溶液中水的电离程度相同
B．c（Na+）：
>
C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH
=pH
<
9
D．将
和
等体积混合后的溶液：
c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）－c（H+）
五、反应热、化学平衡
25.（石景山11．）在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：
2X（g）+Y（g）
3Z（g）△H<
0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
26.（东城11．）80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4
2NO2△H＝＋QkJ·
mol-1
（Q＞0），获得如下数据：
时间/s
20
40
60
80
100
c（NO2）/mol·
L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·
L-1·
s1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ
D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
27.（房山10．）含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：
①NH4＋（aq）+3/2O2（g）=NO2－（aq）+2H＋（aq）+H2O（l）ΔH=-273kL/mol
②NO2－（aq）+1/2O2（g）=NO3－（aq）ΔH=-73kL/mol
下列叙述不正确的是
A．升高温度，可使①②反应速率均加快
B．室温下时0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
C．NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=-346kJ/mol
D．1molNH4＋在①反应中与1molNO2－在②反应中失电子数之比为1:
3
28.
（房山12．）在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z。
若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列描述正确的是
A．前10s内v（X）＝0.08mol·
L－1·
s－1
B．该反应的平衡常数K=32
C．平衡时X、Y的转化率相同
D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动
29.（延庆12．）体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：
X（g）+Y（g）
3Z（g），Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是
A．曲线a是500℃时的图像
B．从0到t1时刻，反应物X（g）的
C．t2时刻生成物Z的量
D．t3时刻改变的条件可能是降温
30.（丰台12．）已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0．005mol/（L·
s）。
下列说法正确的是
A．4s时c（B）为0.76mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4
31.（朝阳10．）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
温度/℃
FeCl3饱和溶液
棕黄色
红褐色
A.B.
c（醋酸）/（mol·
L-1）
0.1
0.01
pH
2.9
3.4
C.D.
32.（朝阳12.）在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：
[2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＜0]
容器
物质
起始浓度/（mol·
平衡浓度/（mol·
Ⅰ
N2O4
0.100
0.040
NO2
0.120
Ⅱ
0.014
0.072
A.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）
B.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）
C.平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）
D.平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
六、电化学
33.（朝阳8.）综合下图判断，下列叙述不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用
C.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D.取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生
34.（东城12．）下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O
35.（海淀9.）如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是
①②
A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-
36.
（丰台8．）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
图Ⅰ图Ⅱ
A．图Ⅰ中a为纯铜
B．图Ⅰ中SO42—向b极移动
C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
37.（石景山9．
）根据右图，下列判断正确的是
A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+
C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低
D．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
38.（延庆9．）原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是
装置①装置②装置③
A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出
B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e-=Fe2+
C．装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：
2Cl－－2e-=Cl2↑
七、化学实验
39.（朝阳11.）右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是
A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B.KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂
D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
40.（延庆8．）对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
A
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I-
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
41.
（延庆10.）下列实验能达到相应目的的是
A．用图①装置制取并收集氨气B．用图②装置制取和收集乙烯
C．用图③装置将海带灼烧成灰D．用图④装置制取乙酸乙酯
42.
（东城9．）用图示装置（试剂任选）能完成下列实验的是
A．从粗盐中获得NaCl晶体
B．除去附着在铁屑表面的铝
C．从含苯酚的废水中回收苯酚
D．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
43.（东城10．）下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑体积膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
葡萄糖与新制Cu（OH）2共热，产生红色沉淀
葡萄糖中含有醛基
分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓
乙炔的含碳量高于乙烯
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色
产生的气体为乙烯
44.（房山11．）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体
C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D．用图4所示装置，可以证明氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
45.（西城8．）用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是
A．a组：
制备少量乙酸乙酯B．b组：
除去粗盐水中的泥沙
C．c组：
用CCl4提取碘水中的碘D．d组：
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
46.（西城12．）欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：
①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；
②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是
A．沉淀a为AgC1B．沉淀b为BaCO3C．气体中含有SO2D．气体中没有HC1
47.（海淀8.）下列实验装置或操作正确的是
向容量瓶中转移液体
实验室制取乙酸乙酯
实验室制乙烯
分离酒精和水
48.（海淀11．）实验：
①向2mL
1mol·
L-1NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确的是
A．仅根据实验①能说明还原性：
Br->
Cl-
B．仅根据实验②能说明氧化性：
Br2>
I2
C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色
49.（丰台10．）实验：
①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.2mol/LNaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。
②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）
B．滤液b中不含有Mg2+
C．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
D．实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶
50.（丰台11．）用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是
X
Y
Z
实验现象
苯酚浑浊液
NaOH溶液
盐酸
浑浊液变澄清，后又变浑浊
FeCl3溶液
KSCN溶液
饱和KCl溶液
溶液变为红色，后颜色加深
KI溶液
足量氯水
乙醇
溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色
Na2SO3溶液
Ba（NO3）2溶液
生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成
51.（海淀10.）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D．将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀
52.（石景山12．）现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL
B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg
D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管
、盛有碱石灰的干燥管
，测定干燥管
增重dg
八、元素化合物、元素周期律
53.（房山8．）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知
W
A．原子半径大小：
W＞X
B．元素最高正价：
W＞Z
C．简单阴离子的还原性：
Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性：
X＞Y
54.（西城10．）已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是
A．热稳定性：
B．原子半径：
C．酸性：
D．还原性：
55.（石景山7．）下列比较不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HNO3
B．与冷水的反应速率：
K＞Na＞Mg
C．热稳定性：
HF＞HCl＞H2S
D．离子半径：
Cl－＞F－＞Na＋
56.（朝阳7）.已知：
A.①和②变化过程中都会放出热量
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
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