北京市高三一模化学选择汇编Word文件下载.docx
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B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,生成的沉淀物不能再溶解
C.酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后,溶液颜色会褪去
D.维生素C()溶液中滴加KI淀粉溶液,立即变蓝色
11.(西城7.)下列说法正确的是
A.油脂都不能使溴水褪色
B.氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐
C.福尔马林可用作食品防腐剂
D.蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖
12.(丰台9.)下列说法正确的是
A.植物油的主要成分是高级脂肪酸
B.银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解
C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯
D.丙氨酸(CH3CHCOOH)缩聚产物的结构简式为
13.(延庆11.)普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如右图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A.不能通过反应形成高分子化合物
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生加成、取代、消去反应
D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
三、离子共存和离子方程式
14.(东城8.)解释下列事实的方程式正确的是
A.加热可增强纯碱溶液去污力:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:
Ag+4H++NO3—=Ag++NO↑++2H2O
C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:
2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4
D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
15.(房山9.)下列离子方程式的书写与结论均合理的是
选项
离子方程式
结论
AgCl(s)+I-(aq)
AgI(s)+Cl-(aq)
溶解度:
AgI>
AgCl
Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O
氧化性:
H2O2>
Fe3+
CO32-+CO2+H2O===2HCO3-
稳定性:
HCO3->
CO32-
NH3+H3O+===NH4++H2O
得质子能力:
NH3>
H2O
16.(西城9.)下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.氯化钢溶液显酸性:
Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
B.氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝:
Cl2+2I-
I2+2Cl-
C.向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀:
Al3++3OH¯
===Al(OH)3↓
D.实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液:
SiO2+2OH¯
===
+H2O
17.(海淀7.)下列方程式不能正确解释相关事实的是
电解
冰晶石
A.碳酸的酸性强于苯酚:
CO2+H2O+
+HCO3-
B.工业上用氧化铝冶炼金属铝:
2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑
△
C.浓硫酸具有强氧化性:
C+2H2SO4(浓)===2SO2↑+CO2↑+2H2O
D.金属铜能溶解于稀硝酸:
Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O
18.(丰台7.)下列解释事实的方程式表达不正确的是
A.碳酸氢钠可作食品膨松剂:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
B.铝制容器不能盛装碱液:
2Al+2OH-+2H2O
2AlO2-+3H2↑
C.氯气可用于消毒:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
D.过氧化钠可用于呼吸面具:
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2↑
19.(石景山8.)下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:
2H2SO3+O2
2H2SO4
B.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:
+2H2O
H2CO3+2OH¯
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:
Cl¯
+ClO¯
+2H+=Cl2↑+H2O
20.(朝阳9.)下列解释事实的方程式不准确的是
A.氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝:
NH3·
H2O
NH4++OH-
B.工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2:
SO2+OH-==HSO3-
C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜:
2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
D.用石灰乳吸收泄漏的氯气:
2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
四、弱电解质电离和盐类水解
21.(东城7.)下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是
A.醋酸钠溶液pH>7
B.醋酸溶液能溶解碳酸钙
C.0.1mol·
L-1醋酸溶液pH=2.9
D.pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH<3
22.(西城11.)对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是
A.
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×
10-11mol/L
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
23.(海淀12.)根据下列操作及现象,所得结论正确的是
序号
操作及现象
将0.1mol·
L-1氨水稀释成0.01mol·
L-1,测得pH由11.1变成10.6
稀释后NH3·
H2O的电离程度减小
常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液
常温下水解程度:
CO32->
HCO3-
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色
温度升高,Fe3+的水解程度增大
将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中,一段时间后,检验固体成分为CaCO3
同温下溶解度:
CaSO4<
CaCO3
24.(石景山10.)常温下的两种溶液:
pH=9的NaOH溶液,
pH=9的CH3COONa溶液。
对这两种溶液的判断,正确的是
A.两溶液中水的电离程度相同
B.c(Na+):
>
C.两溶液分别用水稀释10倍后,pH
=pH
<
9
D.将
和
等体积混合后的溶液:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)
五、反应热、化学平衡
25.(石景山11.)在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:
2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H<
0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.升高温度,平衡常数增大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时,Y的转化率最大
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
26.(东城11.)80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O4
2NO2△H=+QkJ·
mol-1
(Q>0),获得如下数据:
时间/s
20
40
60
80
100
c(NO2)/mol·
L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol·
L-1·
s1
C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJ
D.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
27.(房山10.)含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应:
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273kL/mol
②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)ΔH=-73kL/mol
下列叙述不正确的是
A.升高温度,可使①②反应速率均加快
B.室温下时0.1mol/LHNO2(aq)pH>1,则NaNO2溶液显碱性
C.NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ/mol
D.1molNH4+在①反应中与1molNO2-在②反应中失电子数之比为1:
3
28.
(房山12.)在恒温条件下,将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z。
若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示,下列描述正确的是
A.前10s内v(X)=0.08mol·
L-1·
s-1
B.该反应的平衡常数K=32
C.平衡时X、Y的转化率相同
D.达到平衡后,将容器体积扩大为4L,平衡向逆反应方向移动
29.(延庆12.)体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY,分别于300℃和500℃开始发生反应:
X(g)+Y(g)
3Z(g),Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是
A.曲线a是500℃时的图像
B.从0到t1时刻,反应物X(g)的
C.t2时刻生成物Z的量
D.t3时刻改变的条件可能是降温
30.(丰台12.)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·
s)。
下列说法正确的是
A.4s时c(B)为0.76mol/L
B.830℃达平衡时,A的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
31.(朝阳10.)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
温度/℃
FeCl3饱和溶液
棕黄色
红褐色
A.B.
c(醋酸)/(mol·
L-1)
0.1
0.01
pH
2.9
3.4
C.D.
32.(朝阳12.)在100℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:
[2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0]
容器
物质
起始浓度/(mol·
平衡浓度/(mol·
Ⅰ
N2O4
0.100
0.040
NO2
0.120
Ⅱ
0.014
0.072
A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)
B.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)=2K(Ⅱ)
C.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ)
D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
六、电化学
33.(朝阳8.)综合下图判断,下列叙述不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移,均是把化学能转化为电能利用
C.随着反应的进行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D.取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,有沉淀产生
34.(东城12.)下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变
C.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降
D.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
35.(海淀9.)如图所示的钢铁腐蚀中,下列说法正确的是
①②
A.碳表面发生氧化反应B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D.图②中,正极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-
36.
(丰台8.)图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
图Ⅰ图Ⅱ
A.图Ⅰ中a为纯铜
B.图Ⅰ中SO42—向b极移动
C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极
D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X可以是铜
37.(石景山9.
)根据右图,下列判断正确的是
A.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
B.烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
C.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低
D.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
38.(延庆9.)原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是
装置①装置②装置③
A.装置①研究的是电解CuCl2溶液,b电极上有红色固体析出
B.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+
C.装置③研究的是电解饱和食盐水,B电极发生的反应:
2Cl--2e-=Cl2↑
七、化学实验
39.(朝阳11.)右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是
A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B.KMnO4酸性溶液褪色,说明乙炔具有还原性
C.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要除杂
D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高
40.(延庆8.)对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
A
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I-
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
41.
(延庆10.)下列实验能达到相应目的的是
A.用图①装置制取并收集氨气B.用图②装置制取和收集乙烯
C.用图③装置将海带灼烧成灰D.用图④装置制取乙酸乙酯
42.
(东城9.)用图示装置(试剂任选)能完成下列实验的是
A.从粗盐中获得NaCl晶体
B.除去附着在铁屑表面的铝
C.从含苯酚的废水中回收苯酚
D.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
43.(东城10.)下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
将少量浓硫酸滴到蔗糖表面,蔗糖变黑体积膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
葡萄糖与新制Cu(OH)2共热,产生红色沉淀
葡萄糖中含有醛基
分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔,乙炔产生的黑烟更浓
乙炔的含碳量高于乙烯
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色
产生的气体为乙烯
44.(房山11.)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1所示装置,蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B.用图2所示装置,制备并收集少量NO2气体
C.用图3所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D.用图4所示装置,可以证明氧化性:
Cl2>Br2>I2
45.(西城8.)用下列各组仪器或装置,不能达到实验目的的是
A.a组:
制备少量乙酸乙酯B.b组:
除去粗盐水中的泥沙
C.c组:
用CCl4提取碘水中的碘D.d组:
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
46.(西城12.)欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1,进行如下实验:
①将气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a;
②滤去沉淀a,向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀b。
下列说法正确的是
A.沉淀a为AgC1B.沉淀b为BaCO3C.气体中含有SO2D.气体中没有HC1
47.(海淀8.)下列实验装置或操作正确的是
向容量瓶中转移液体
实验室制取乙酸乙酯
实验室制乙烯
分离酒精和水
48.(海淀11.)实验:
①向2mL
1mol·
L-1NaBr溶液中通入少量氯气,溶液变为黄色;
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上,试纸变蓝;
③向①所得溶液继续通入氯气,溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确的是
A.仅根据实验①能说明还原性:
Br->
Cl-
B.仅根据实验②能说明氧化性:
Br2>
I2
C.上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
D.向实验③所得溶液中加CCl4,充分振荡,下层为橙红色
49.(丰台10.)实验:
①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.2mol/LNaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。
②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液,沉淀变为红褐色。
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
B.滤液b中不含有Mg2+
C.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
D.实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
50.(丰台11.)用右图所示装置进行实验,实验现象正确的是
X
Y
Z
实验现象
苯酚浑浊液
NaOH溶液
盐酸
浑浊液变澄清,后又变浑浊
FeCl3溶液
KSCN溶液
饱和KCl溶液
溶液变为红色,后颜色加深
KI溶液
足量氯水
乙醇
溶液变为黄色,后溶液分层,上层为紫红色,下层为无色
Na2SO3溶液
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀,后沉淀溶解,有大量气体生成
51.(海淀10.)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色
B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去
D.将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾,出现红色沉淀
52.(石景山12.)现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是
A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mL
B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cg
D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管
、盛有碱石灰的干燥管
,测定干燥管
增重dg
八、元素化合物、元素周期律
53.(房山8.)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知
W
A.原子半径大小:
W>X
B.元素最高正价:
W>Z
C.简单阴离子的还原性:
Y>Z
D.气态氢化物的稳定性:
X>Y
54.(西城10.)已知16S、34Se位于同一主族,下列关系正确的是
A.热稳定性:
B.原子半径:
C.酸性:
D.还原性:
55.(石景山7.)下列比较不正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:
H3PO4>H2SO4>HNO3
B.与冷水的反应速率:
K>Na>Mg
C.热稳定性:
HF>HCl>H2S
D.离子半径:
Cl->F->Na+
56.(朝阳7).已知:
A.①和②变化过程中都会放出热量
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D.NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键