1、 B鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,生成的沉淀物不能再溶解C酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后,溶液颜色会褪去D维生素C ( )溶液中滴加KI淀粉溶液,立即变蓝色11. (西城7)下列说法正确的是 A油脂都不能使溴水褪色 B氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐 C福尔马林可用作食品防腐剂 D蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖12. (丰台9)下列说法正确的是A植物油的主要成分是高级脂肪酸B银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D丙氨酸(CH3CHCOOH)缩聚产物的结构简式为13. (延庆11)普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如右图所示(未表示出
2、其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.不能通过反应形成高分子化合物B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应三、离子共存和离子方程式14. (东城8)解释下列事实的方程式正确的是A加热可增强纯碱溶液去污力:CO32-2H2OH2CO32OH- B用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag 4H+ NO3 Ag+ NO+2H2OC向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:2CaCO3 O22SO22CO22CaSO4D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀:HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2O15. (房山9)
3、下列离子方程式的书写与结论均合理的是选项离子方程式结论AgCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq)溶解度:AgI AgClFe2+ H2O2 +2H= Fe3+2H2O氧化性:H2O2 Fe3CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- 稳定性:HCO3- CO32-NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O得质子能力:NH3 H2O16. (西城9)下列解释事实的离子方程式不正确的是 A氯化钢溶液显酸性:Cu2+ +2H2OCu(OH)2+2H+ B氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝:Cl2+2I- I2+2 Cl C向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀:Al
4、3+3OH=Al(OH)3 D实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液:SiO2+2OH=+H2O17. (海淀7.)下列方程式不能正确解释相关事实的是 电解冰晶石A碳酸的酸性强于苯酚:CO2+H2O+ +HCO3-B工业上用氧化铝冶炼金属铝:2Al2O3(熔融) = 4Al + 3O2 C浓硫酸具有强氧化性:C + 2H2SO4(浓)= 2SO2+ CO2+ 2H2OD金属铜能溶解于稀硝酸:Cu + 4H+ 2NO3- = Cu2+ 2NO2+ 2H2O 18. (丰台7)下列解释事实的方程式表达不正确的是A碳酸氢钠可作食品膨松剂:2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2OB铝制容器不能盛
5、装碱液:2Al +2OH+2H2O 2AlO2+ 3H2C氯气可用于消毒:Cl2+H2O 2H+ Cl+ClOD过氧化钠可用于呼吸面具:2Na2O2 + 2CO2 2 Na2CO3 + O219. (石景山8.) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O22H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因: +2H2OH2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:D成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O20. (朝阳9.) 下列解释事实的方程式不准确的是 A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝
6、:NH3H2ONH4+ + OH- B. 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2:SO2 + OH- = HSO3- C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜:2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OD. 用石灰乳吸收泄漏的氯气:2Ca(OH)2 + 2Cl2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 四、弱电解质电离和盐类水解21. (东城7)下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是A醋酸钠溶液pH7B醋酸溶液能溶解碳酸钙C0.1 molL-1醋酸溶液pH2.9DpH1的醋酸溶液稀释100倍后pH322. (西城11)对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是
7、 A B加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO)降低 C该溶液中由水电离出的c(H+)是1.010-11 molL D与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性23. (海淀12.) 根据下列操作及现象,所得结论正确的是序号操作及现象将0.1 molL-1氨水稀释成0.01 molL-1,测得pH由11.1变成 10.6稀释后NH3H2O的电离程度减小常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度:CO32- HCO3 -向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色温度升高,Fe3+的水解程度增大将固体Ca
8、SO4加入Na2CO3饱和溶液中,一段时间后,检验固体成分为CaCO3同温下溶解度:CaSO4 C两溶液分别用水稀释10倍后,pH=pH9 D将和等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)五、反应热、化学平衡25. (石景山11)在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g)H Cl- B仅根据实验能说明氧化性:Br2 I2C上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D向实验所得溶液中加CCl4,充分振荡,下层为橙红色49. (丰台10)实验: 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加
9、1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。 向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液,沉淀变为红褐色。A浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg (OH) 2(s)Mg2(aq)2OH(aq)B滤液b中不含有Mg2+C中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶50. (丰台11)用右图所示装置进行实验,实验现象正确的是XYZ实验现象苯酚浑浊液NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清,后又变浑浊FeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液溶液变为红色,后颜色加深KI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色,后溶液分层,上层为紫
10、红色,下层为无色Na2SO3溶液Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,后沉淀溶解,有大量气体生成51. (海淀10.)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色 B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去 D将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾,出现红色沉淀52. (石景山12)现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是 A将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消
11、耗标准KMnO4溶液V2mL B向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg C将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cgD将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管,测定干燥管增重dg八、元素化合物、元素周期律53. (房山8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知WA原子半径大小:W X B元素最高正价:W Z C简单阴离子的还原性:Y ZD气态氢化物的稳定性:X Y54. (西城10)已知16S、34Se位于同一主族,下列关系正确的是 A热稳定性: B原子半径: C酸性: D还原性:55. (石景山7)下列比较不正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4H2SO4HNO3 B与冷水的反应速率:KNaMgC热稳定性:HFHClH2S D离子半径:ClFNa56. (朝阳7). 已知:A. 和变化过程中都会放出热量 B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C. 和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 D. NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键
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