浙江省A9协作体届高三暑假返校联考化学试题Word格式.docx
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B．金刚石与C70互为同素异形体，熔沸点和硬度都很高
C．C2H4与C4H8一定互为同系物，化学性质相似
D．1H与D互为同位素
8．下列有关物质的用途说法正确的是
A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火
B．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用
C．高纯度的硅可用于制造光导纤维
D．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石
9．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置①：
将碎海带灼烧成海带灰
B．装置②：
制备乙酸乙酯
C．装置③：
关闭活塞，从a处加水可检验装置气密性
D．装置④：
分离溴苯和苯
10．下列说法正确的是
A．沼气是生物质能的生物化学转化，将植物的秸秆、枝叶、杂草、人蓄粪便加入到沼气池中，在富氧条件下，经过沼气细菌的作用，生成沼气。
B．石油的催化重整、煤的干馏、煤的气化都属于化学变化
C．贮氢金属——镧镍合金是通过物理吸附贮存氢气
D．乙醇汽油的推广是为了降低国际汽油价格
11．下列有关说法正确的是
A．对MgCl2溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到MgCl2·
6H2O晶体
B．掺有少量无水CoCl2的变色硅胶变成粉红色，表明此时有较好的干燥作用
C．滴定管润洗时，关闭旋塞从上口加入3-5ml润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出润洗液，重复2-3次
D．蒸馏实验开始时，应先通冷凝水再点燃酒精灯；
结束时先熄灭酒精灯，一段时间后，再停止通冷凝水
12．下列说法正确的是
A．侯德榜制碱法：
向饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出产品Na2CO3
B．石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等
C．制陶瓷、制玻璃、制普通硅酸盐水泥、高炉炼铁等工业均要用到石灰石
D．酒精和浓硫酸170℃共热是工业上获得乙烯的主要方法
13．下列离子方程式书写正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
B．SO32-的水解方程式：
SO32－+2H2O
H2SO3+2OH－
C．FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：
2Fe2++2Br－+2Cl2═2Fe3++4Cl－+Br2
D．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：
Cu2++2NH3·
H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
14．下列有关氮及其化合物说法正确的
A．N（CH3）3能与碱反应，但不能与盐酸反应
B．氨基酸均为无色晶体，熔点在200℃以上，熔点较高是因为分子间存在氢键
C．氮气分子结构稳定，常做保护气，不支持任何物质燃烧
D．蘸有浓氨水与浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白烟
15．下列说法正确的是
A．向皂化反应结束后的溶液、豆浆中加入热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出
B．糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解
C．向麦芽糖中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成
D．向溴水中加入适量正己烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色
16．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（
），可以用水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料合成。
下列说法不正确的是
A．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸
B．已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多9个原子共平面
C．1mol乙酰水杨酸与足量的NaOH反应，最多消耗2molNaOH
D．向乙酰水杨酸粗产品中加入足量饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物
17．下列说法正确的是
A．同一周期，ⅡA与ⅢA元素原子序数相差1
B．原子序数是56的元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱
C．铁是副族元素，Fe3+最外层电子满足8e－稳定结构
D．根据F非金属性强于Cl，可推测沸点：
HF＞HCl
18．下列说法不正确的是
A．25℃，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液PH＞7
B．25℃，向0.1mol·
L-1的NH4Cl溶液中加入少量水，溶液中
减少
C．室温下，等体积0.1mol·
L-1的NaCl与0.1mol·
L-1的NaF溶液中，两者的离子总数前者大
D．相同温度下，pH相同的盐酸与醋酸溶液中水电离产生的氢离子浓度一样大
19．液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如右图。
两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。
A．充电时阴极的电极反应是V3+＋e－===V2+
B．放电时，V2+在负极被氧化
C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mole－发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了2mol
D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐
20．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．5.6gFe与足量氯气完全反应，转移的电子数目为0.2NA
B．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA
C．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
D．标准状况下，将11.2LCl2通入足量水中，溶液中N（ClO－）+N（Cl－）+2N（Cl2）＝NA
21．80℃时，NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）。
该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法不正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c（NO2）/（mol·
L－1）
0.10
0.20
c（SO2）/（mol·
A．容器甲中的反应在前2min的平均反应速率v（SO2）＝0.025mol·
L－1·
min－1
B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH＞0
D．容器乙中若起始时改充0.10mol·
L－1NO2和0.20mol·
L－1SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡相同
22．碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
①I2（g）＋H2（g）
2HI（g） ΔH＝－9.48kJ·
mol−1
②I2（s）＋H2（g）
2HI（g） ΔH＝＋26.48kJ·
mol−1
A．该条件下，1molH2（g）和足量I2（g）充分反应，放出热量9.48kJ
B．该条件下，碘升华的热化学方程式为I2（s）
I2（g） ΔH＝＋35.96kJ·
C．相同条件下，Cl2（g）＋H2（g）
2HCl（g）的ΔH＞－9.48kJ·
D．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能
23．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·
L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离出的c（H+）表示为pH水＝-lgc（H+）水。
pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断不正确的是
A．Ka（HX）＞Ka（HY）
B．常温下用蒸馏水稀释M点溶液，pH不变
C．T点时c（Na+）＝c（Y－）＞c（H＋）＝c（OH－）
D．常温下，HY的电离常数约为
24．右图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是
A．磷酸（
）的电离方程式为：
B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C．
溶液呈酸性，是因为
的水解程度比电离程度大
D．常温下，
溶液PH＞7，具有强还原性
25．某溶液A可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、HSO3－中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。
为了确定其组成，进行如下实验（假设气体全部逸出，忽略H2O2分解）
下列说法不正确的是
A．溶液A中一定不存在Fe3＋、SO
B．气体1的成分可能是CO2或者SO2或两者混合物
C．溶液A中一定存在Cl－，且n（Cl－）＝0.01mol或0.02mol
D．溶液A中肯定存在HCO
、HSO
、Ba2＋、NH
非选择题部分
二、非选择题部分（本大题共6小题，共50分）
26．（5分）
（1）比较给出H+能力的相对强弱：
Al（OH）3▲NaHCO3（填“﹤”“﹥”或者“=”）；
用一个离子方程式说明AlO2－和CO32－结合H+能力的相对强弱▲
（2）N2H62+中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，写出N2H62+的电子式
▲
（3）已知：
M（g）→M+（g）+e－ΔH（M代表碱金属元素）
元素
Li
Na
K
Rb
Cs
ΔH（kJ·
mol−1）
+520
+496
+419
+403
+376
1根据以上数据判断，元素的金属性与ΔH的关系是▲
2从原子结构的角度解释①中的结论▲
27．（5分）肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。
测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：
取10.00mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原为氯化钠（ClO3－在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性）。
加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000mol·
L-1硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，用0.01000mol·
L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗该溶液20.00mL。
已知：
ClO3－+6Fe2++6H+＝Cl－+6Fe3++3H2O
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）加热煮沸的目的是▲
（2）计算样品中NaClO3的含量为▲g·
L-1，写出计算过程。
28．（10分）
Ⅰ．（6分）由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。
气体C能使带火星木条复燃，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相同。
请回答：
（1）X的化学式▲。
（2）X可由蓝色溶液F与过量的浓的强碱性溶液B反应获得，写出该反应的离子方程式
▲
（3）黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D，同时生成一种单质，写出该反应的方程式▲。
Ⅱ．（4分）已知CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为：
CuCl（白色，s）+3HCl（aq）
H3CuCl4（黄色，aq）。
实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2++SO2+8Cl−+2H2O=2CuCl43−+SO42−+4H+
CuCl43−（aq）
CuCl（s）+3Cl-（aq）
反应结束后，取出三颈烧瓶中的混合物进行
一系列操作可得到CuCl晶体。
（4）反应过程中要通入过量SO2的原因是
▲。
（5）欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案▲
29．（10分）据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。
甲烷是一种重要的化工原料。
甲烷-水蒸汽重整是一种制备合成气的重要方法，主要反应有：
反应ICH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH＞0
反应ⅡCH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）ΔH＞0
（1）反应I自发进行的条件是▲（填高温、低温或任何温度下）
（2）在Fe2O3-Ni-gel催化下，CH4和H2O的混合气体进行反应，测得气体的成分随温度、压强、S/C（水蒸气和甲烷的体积比）的变化分别如图1、图2、图3所示：
1MPa=1ⅹ106Pa
下列说法正确的是▲。
A．其他条件相同时，控制较高的温度有利于提高CO的选择性
B．综合考虑，甲烷-水蒸汽重整制氢合适的压强、温度为常压、800-1000℃。
C．随着压强的增大，CH4的平衡转化率增大
D．其他条件相同时，将S/C增加，可提高CH4的平衡转化率及CO2和CO的体积分数
（3）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p（B）代替平衡时物质的量浓度（CB）也可表示平衡
常数，即为压强平衡常数Kp[p（B）=xB・p，p为平衡时的总压，xB为平衡体系中B的物质的量分数]。
在某温度下，按
投料，保持压强恒定为1.5MPa，若体系中只发生反应I和Ⅱ且两个反应同时进行，一段时间后反应达到平衡状态,此时CH4的转化率为50%，而CO的选择性为80%，则该温度下，反应I的压强平衡常数Kp=▲MPa2。
（注：
CO的选择性指转化的CH4中生成CO的物质的量百分比）
（4）保持容器体积和水碳比不变，适当加入CaO和合适的催化剂可以获得纯度在95%以上的氢气，试解释其原因▲
（5）按
投料，在下图中画出体系中
随温度变化的曲线。
30．（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解。
焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是：
Na2S2O5
NaHSO3。
工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。
实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如下。
（1）Ⅰ中用Na2CO3溶液吸收SO2，随着SO2的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图1所示。
图中线2表示的组分是▲（填化学式）。
（2）实验时采用80℃的水浴加热，反应后的体系中有少量亚硫酸钠析出，根据图2溶解度曲线，获得较纯的无水Na2S2O5的方法是▲。
（3）图3为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，将产品放入干燥器后，用水泵抽到盖子推不动即
可。
干燥结束后，启盖前，必须▲，然后启盖。
真空干燥的目的是▲。
（4）下列说法不正确的是▲
A．检验Na2S2O5晶体在空气中已经被氧化的实验方案：
取少量Na2S2O5晶体溶于适量水中，加足量硝酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀证明已被氧化。
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，要得到Na2S2O5晶体，步骤Ⅳ中的操作应当保持低温结晶，防止温度过高Na2S2O5晶体分解
C．步骤Ⅳ中抽滤时，应先用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气时使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液，开大水龙头抽滤
D．步骤Ⅲ中为了防止对环境的污染，需要及时停止通SO2，停止时间可通过测量体系的pH或者体系温度不再变化来确定。
31．（10分）某研究小组按下列路线合成某药物的中间体X。
（1）下列说法不正确的是▲
A．化合物B中含有两种官能团
B．化合物F能发生加成、取代、消去、氧化反应
C．化合物D与G生成H的反应属于取代反应
D．化合物X的分子式为C16H19ClN2O4S
（2）化合物E的键线式是▲
（3）写出C→D的化学方程式▲
（4）写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式▲
①分子中仅有一个六元环，无其他环状结构，且成环原子中含两个非碳原子；
②1H-NMR谱检测表明分子中有3种不同化学环境的氢原子。
（5）设计以HCHO为原料制备
的合成路线（无机试剂任选，必须用到上述已知信息①、②和③，用流程图表示）▲
高三化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、非选择题（共50分）
（1）﹤（1分）AlO2−+HCO3−+H2O=Al（OH）3↓+CO32−（1分）
（2）
（1分）
（3）①同一主族，金属性越强（或越弱），ΔH越小（或越大）（1分）
②从Li→Cs，随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，ΔH减小（1分）
27．（5分）煮沸除去过量的H2O2，防止对实验产生干扰（1分）
3.195g·
L-1。
（1分）过程（3分）
n（K2Cr2O7）=0.01000mol·
L-1×
20.00×
10-3L=2×
10-4mol
根据
与K2Cr2O7反应的Fe2+：
n（Fe2+）1=2×
10-4mol×
6=1.2×
10-3mol（1分）
与
反应的Fe2+：
n（Fe2+）2=0.1000mol·
30.00×
10-3L－1.2×
10-3mol=1.8×
10-3mol
-+6Fe2++6H+＝Cl-+6Fe3++3H2O
在10mLNaClO溶液试样中：
n（NaClO3）=1.8×
10-3mol×
=3×
10-4mol（1分）
样品中NaClO3的含量=
=3.195g·
（1分）
Ⅰ．（6分）
（1）X为Na2[Cu（OH）4]；
（2）Cu2++4OH-=[Cu（OH）4]2-；
（3）6CuO+2NH3
3Cu2O+N2+3H2O。
Ⅱ．（4分）
（4）将CuCl2完全转化为CuCl，并防止生成的CuCl被氧化。
（2分）
（5）将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥（2分）
29．（10分）（每空2分）
（1）高温
（2）A、B
（3）2.048
（4）CaO与CO2发生反应,降低了CO2的浓度，促使反应Ⅱ正向移动，H2浓度增大，同时促使反应I逆向移动，降低CO浓度，且CaO与CO2的反应为放热反应，为制H2的反应提供能量
（5）
低温时（800K前），CO2选择性大，
接近为0，随着温度升高，CO选择性增大，CO2选择性减小，
比值增大且无限接近于1/3．
30．（10分）（每空2分）
（1）NaHCO3
（2）趁热过滤，80℃降温至35℃左右结晶、抽滤（洗涤、干燥）。
（3）缓缓打开活塞A，关闭水泵
利于脱水、能防止晶体被氧化，避免烘干温度过高分解。
（4）A.C
31．（10分）
（1）AC（2分）
（3）
（4）
（3分）
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