云南省昆明一中届高三第一次摸底考试 理综试题Word文档格式.docx
《云南省昆明一中届高三第一次摸底考试 理综试题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昆明一中届高三第一次摸底考试 理综试题Word文档格式.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D．吞噬细胞、T细胞与体液免疫无关
5．右图表示将一定量的淀粉酶和足量的淀粉混合后，麦芽糖积累量随温度变化的情况。
下列说法中正确的是（）
A．
为淀粉酶催化反应的最适温度
B．A点对应的温度为最适温度
C．温度从
提高到
，淀粉酶的活性逐渐增强，麦芽糖的积累量逐渐增加
D．温度从
升高到
，麦牙糖积累量不再增加，酶的活性已达到最大
6．下图是动物细胞减数分裂过程的部分图示，能表示该过程的正确顺序是（）
A．①⑤③⑥②④B．③②④⑤①⑥C．③①⑤②④⑥D．⑤①③②⑥④
7．下列说法正确的是（）
A．盐酸、氨气和碳酸钠都是电解质
B．常温常压下，22.4LCO2气体的物质的量大于1mol
C．2.4克石墨和C60的混合物所含碳原子数约为0.2×
6.02×
1023
D．氢氧化铁胶体较稳定，是因为该胶体带有正电荷
8．分子式为C2H7Br，具有苯环的同分异构体共有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．下列反应中，属于加成反应的是（）
①苯酚溶液与溴水反应②乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
③丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色④乙醛与氢气在催化剂和加热条件下反应
A．①②B．②③C．①③D．②④
10．关于氯化铵溶液，下列说法正确的是（）
A．加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值减小
B．再加入少量氯化铵晶体时，溶液中所有离子浓度都增大
C．离子浓度大小比较：
c（CH4+）>
c（Cl-）>
c（H+）>
c（Cl-）
D．加入少量氢氧化钠溶液至恰好呈中性时，c（NH4+）=c（Cl-）
11．右图为一种原电池，下列有关说法正确的是（）
A．甲中盛硫酸锌溶液，乙中盛硫酸铜溶液，锌为阴极
B．乙中盛硫酸铜溶液，铜离子在铜电极上被氧化
C．电池工作时，盐桥中的阳离子移向甲，阴离子移向乙，溶液仍保持电中性
D．取出盐桥，电流表指针即回到零点
12．判断下列离子方程式，正确的是（）
A．向100mL0.1mol·
L-1FeBr2溶液中通入0.012molCl2：
10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-
B．少量的铁与稀硝酸反应：
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．铜与氯化铁溶液反应：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．过量二氧化碳通入澄清石灰水：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
13．将Fe和Cu的混合物17.6g完全溶解于足量的硝酸溶液中，收集反应产生的X气体。
再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生31.2g沉淀。
根据题意推断气体X的成分可能是（）
A．0.2molNO2和0.1molN2O4B．0.1molNO2、0.2molNO和0.05molN2O4
C．0.3molNO2和0.3molNOD．0.8molNO
二、选择题：
本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合要求，有的有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是（）
A．库仑定律中的静电引力常量是由卡文迪许测定的
B．左手定则又叫安培定则
C．第一个发现电流的磁效应的科学家是法拉第
D．法拉第最早领悟到，“磁生电”是一种在变化、运动的过程中才能出现的效应
15．如图所示，物体A在竖直向上力F的作用下静止在斜面，则：
（）
A．物体A可能受两个力作用
B．物体A可能受四个力作用
C．若保持力F方向不变，大小逐渐增大，则摩擦力的大小一定增大
D．若保持力F方向不变，大小逐渐增大，则摩擦力的大小可能先减小后增大
16．如图所示，正六边形ABCDEF的六个顶点各有一个电量相等的点电荷，正六边形的中点O，电场强度为零，现拿走几个电荷后，仍使O点的场强为零，拿走的电荷数可能为（）
A．1B．2
C．3D．4
17．我国于2010年10月1日成功发射了月球探测卫星“嫦娥二号”，“嫦娥二号”在椭圆轨道近月点Q完成近月拍摄任务后，到达椭圆轨道的远月点P变轨成圆轨道，如图所示，忽略地球对“嫦娥二号”的影响，则“嫦娥二号”（）
A．在由椭圆轨道变成圆形轨道过程中机械能不变
B．在由椭圆轨道变成圆形轨道过程中线速度增大
C．在Q点的线速度比沿圆轨道运动的线速度大
D．在Q点的加速度比沿圆轨道运动的加速度大
18．如图所示，直线
为电源的U—1曲线，曲线b为灯泡电阻的U—1曲线，P点是a、b两曲线的交点，c是同基线b过P的切线。
用该电源和灯泡组成闭合电路，此时灯泡的电阻和电源内阻消耗的功率为（）
A．4Ω0.5WB．4Ω1W
C．8Ω0.5WD．8Ω1W
19．如图，A为一小球，B为内部比A略大的盒子，C的上表面水平，当ABC相对静止沿光滑斜面下滑时，斜面D保持静止不动，则（）
A．物体C的上表面可能是光滑的
B．球A处于超重状态
C．盒子B的右端面对球A有向左的弹力
D．下滑过程中，球A动能的变化量等于盒子B的底面对球A的弹力
与球A所受的重力做功的代数和
20．如图所示，固定在倾斜面光滑杆上套有一个质量为m的圆环，圆环距水平面的距离为h，圆环与竖直放置的轻质弹簧一端相连，弹簧的另一端固定在天花板上的A点，弹簧处于原长，让圆环沿杆滑下，滑到杆的底端时速度为零，则在圆环下滑过程中（）
A．圆环机械能守恒
B．弹簧的弹性势能先增大后减小
C．弹簧的弹性势能变化了mgh
D．弹簧的弹性势能最大时圆环的动能最大
21．如图甲所示，一方形线圈abcd水平放置，在线圈所处区域存在一变化的磁场，变化规律如图乙所示，线圈在外力作用下处于静止状态，规定垂直于线圈平面向下的磁场方向为正方向，ab边受力向右为正，则ab边受力随时间变化规律正确的是（）
第Ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分）
本卷包括必考题和选考题两部分，第22-32题为必考题，每个试题考生都做答；
第33题-39题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共11道题，129分）
22．（6分，每空3分）
①用游标为20分度的卡尺测量其长度如图，由图可知其长度为mm；
②用螺旋测微器测量其直径如图，由图可知其直径为mm；
23．（9分）将两个不同金属电极插入水果中就可以做成一个水果电池，但日常生活中我们很少用“水果电池”。
这是为什么呢？
某学习小组的同学准备就此问题进行探究。
（1）他们用量程为0—3V、内阻约3kΩ的伏特表直接接在“番茄电池”的两极，伏特表的读数为0.78V，接着他们用内阻约几十欧的毫安表直接接一个“番茄电池”的两极，测得电流为1.32mA，根据前面用伏特表测得的0.78V电压，由全电路欧姆定律得“番茄电池”内阻
。
这个结果是否准确？
同学们对此有如下一些认识，其中正确的是（填入正确选项前的字母）。
A．此结果准确
B．此结果不正确，因为“番茄电池”不符合欧姆定律
C．此结果比真实值偏小，因为电压表测得电压比电动势小
D．此结果比真实值偏大，因为“番茄电池”内阻很小很小
（2）请用以下器材尽可能准确测定一个“番茄电池”的电动势和内阻：
电压表V（量程3V，内阻约3kΩ），电流表A（量程为0-2.0mA，内阻约为30Ω），电阻箱R（阻值0-99999Ω但读数不准），导线和开关。
①在方框中补充完整实验电路图。
（2分）
②下表是该学习小组记录的实验数据。
他们已在下面的U—I坐标系中描出了一些点，还有两组数据所对应的点没有描出，请你把这两个点描出来，并根据图线确定这个“番茄电池”的电动势为V，内电阻为Ω。
24．（14分）2011年4月22日十一届全国人大常委会第二十次会议表决通过了关于修改《道路交通安全法》的决定，并从2011年5月1日起施行，对酒驾作出了更加严厉的处罚规定。
酒驾的危害在于，一般正常人从发现情况，经操纵杀车，到汽车开始减速所经历的时间（即反应时间）为0.5s，而一般饮酒人的反应时间为1.5s，假设一辆以108km/h的速度匀速行驶的汽车，发现情况，开始刹车，刹车时汽车的加速度大小为5m/s2，试问：
（1）驾驶员饮酒后从发现情况到汽车停止时通过的距离与正常驾驶时通过的距离之比。
（2）若驾驶员饮酒后驾车发现同一直车道前方60m处，有一辆车正以36km/h的速度行驶，立即刹车，问能否避免相撞？
25．（18分）如图所示，在真空中半径为
的圆形磁场区域里加上垂直于纸面向外的磁感应强度为B1=1T的匀强磁场，在圆形磁场区域外加上与B1方向相反的匀强磁场B2，P、Q是圆周上过直径的两个点，从P点沿半径方向以
射入一质量
，电荷量
的带电粒子，不计重力作用。
求：
（1）若要使该粒子从P出发，经B1、B2磁场，第一次从Q点沿半径方向射入圆形磁场区域，则所需磁场B2。
（2）粒子从P点射入后第一次回到P点经过的时间。
26．（14分）
A、B、C、D、E、F、G、H八种物质是中学化学中常见的无机物，其中B、D、E是单质，通常状况下B是淡黄色固体，D是黄绿色气体，A、C和F的焰色反应，火焰均呈黄色，D和F的水溶液都有漂白性。
它们之间存在如下转化关系（反应条件略）：
请回答下列问题：
（1）反应①是某化学工业中的重要反应，其反应条件是；
（2）H的化学式是，C的电子式是；
（3）B对应元素在元素周期表中的位置是，G和H比较，更稳定是（填化学式）；
（4）F的水溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）；
（5）D与一种固体碳酸盐及水按物质的量之比2：
2：
1发生反应，生成A，一种酸式盐及Y气体，写出该反应的化学方程式（Y用具体的化学式表示）。
27．（14分）
二氧化碳作为含碳化合物燃烧的最终产物，其排放量正以每年4%的速度递增，大气中高浓度的CO2破坏了大气平衡，是造成全球气温升高、气候恶化的主要原因。
随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用和固定CO2已经成为世界各国政府和有识之士特别关注的问题。
根据反应：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ·
mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ·
某化学兴趣小组设想利用甲烷和二氧化碳反应制取一氧化碳和氢气，实现废气利用，变废为宝，试回答下列问题：
（1）写出该反应的热化学方程式。
（2）已知：
①体系自由能变化△G<
0时，反应自发进行；
△G>
0时，反应不自发进行；
②△G=△H-T△S；
③高温下该反应的△S=0.257kJ·
mol-1·
K-1.若不考虑条件变化对焓变、熵变的影响，据此可初步判断反应进行的最低温度应大于K。
（3）该反应为可逆反应，其平衡常数表达式K=；
为提高该反应的速度，需选择合适的催化剂，根据中学化学催化剂的实际应用经验，兴趣小组将选择的重点范围确定为（填“主族”或“过渡”）元素的单质或氧化物。
由于该反应需在较高温度下才能发生，对催化剂的选择探究增加了困难。
某同学认为，该反应的逆反应在常温时能自发进行（△G<
0），可在常温下对逆反应进行催化剂的选择探究，然后再对该催化剂的催化效率受温度的影响进行探究。
一种对逆反应有效的催化剂，对正反应也一定有效，其理由是。
（4）碳酸盐是人工固定二氧化碳仅次于尿素的第二大产品，用途广泛，一种熔融碳酸盐燃料电池用Li2CO3和K2CO3的熔融盐混合物作电解质，由外部向一电极供给燃料气体（如H2或CO等），向另一电极供给空气和CO2的混合气体，写出正极的电极反应式。
（5）自然界固定二氧化碳的主要方式是绿色植物的光合作用。
生物学家曾经认为地球上的生态系统离不开阳光，但在11000m漆黑的深海底发现了无脊椎动物。
这些生物完全依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的硫化物如H2S为能源，利用CO2合成（C6H10O3）n和一种淡黄色固体，写出该反应的化学方程式。
28．（15分）
实验室现有一些NaHCO3、NaHSO3和（NH4）2SO4的干燥粉状混合物、某化学兴趣小组为测定其中NaHCO3的含量。
设计了如下的实验方案：
试回答以下问题：
（1）化学兴趣小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器或装置限用一次，铁架台等夹持仪器未画出）。
按照气流由左向右的方向，仪器的连接顺序为（填仪器的接口字母a、b…）
a→→→→→f→g→→。
（2）实验开始，混合物加酸前，需要向A装置鼓入一段时间的空气，其作用是；
加酸反应以后，还要再次向A装置鼓入一段时间的空气，其作用是。
（3）实验中，E装置的作用是。
（4）实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏（填“高”或“低”）。
（5）实验时称得混合物样品质量为mg，装置B反应前的质量为ag，反应后质量为bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为（用含m、a、b的式子表示）。
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是。
29．（9分）为了研究温度对绿色植物光合作用与呼吸作用的影响，某实验小组利用植物光合测定装置进行实验（如图），以CO2分析仪中测定的CO2吸收量或释放量为指标。
（测定仪中叶室为透明玻璃材料制成。
装置运行后，仪器气路管道中的气体流速满足正常测定的需求）
（1）先将上述装置置于暗处，测定单位时间内叶室中的CO2含量变化值，该变化值表示的是。
之后应将上述装置置于。
测定相同时间内叶室中的CO2含量变化值，该变化值表示。
（2）影响此实验的主要外界因素除温度外还包括和。
30．（9分）下图表示人体神经系统和内分泌系统之间的有关联系。
请分析说明：
（1）①表示的结构名称是，①上有兴奋传导时膜内电位变化为，兴奋由大脑皮层传向结构A时，①（能、不能）兴奋，原因。
（2）从图可知，既能够传导兴奋又能够分泌激素的结构是。
（3）当机体受寒冷刺激时，图中作为效应器的内分泌腺是，其分泌的激素（抑制、促进）
【A】分泌。
人体长期缺碘将会导致甲状腺增生（俗称大脖子病）这是因为缺碘导致甲状腺激素分泌不足，反馈性引起，造成甲状腺肿大，受寒冷刺激时的活动较其它结构更早增强。
31．（12分）番茄植株有无茸毛（D、d）和果实的颜色（H、h）由位于两对常染色体上的等位基因控制。
已知在茸毛遗传中，某种纯合基因型的合子具有致死效应。
不能完成胚的发育。
有人做了如图所示两个杂交实验。
回答下列有关问题：
（1）致死合子的基因型是。
（2）根据实验2回答：
①F1中有茸毛红果番茄自交得F2，则F2个体中基因型有种，四种表现型的比例是：
有茸毛红果：
有茸毛黄果：
无茸毛红果：
无茸毛黄果=。
②F1中有茸毛红果番茄自交在形成配子时，等位基因D和d的分开时期是。
③若让F2中有茸毛红果植株自交，所得F3个体中出现有茸毛黄果的概率是。
在番茄地里发现了一株异常番茄，具有较高的观赏价值，采用方法可较快获得稳定遗传的幼苗。
32．（9分）近年我国西南地区遭遇旱灾，生态学家分析，干旱等自然灾害的频发与环境的破坏有巨大联系。
请分析并回答下列问题：
（1）西南地区的旱灾有猜测与绿化过程中大面积种植桉树有关，桉树根系吸水能力极强，会减少地下水的储备，桉树在生态系统中的成分是。
据调查，大面积桉树林周围几乎不能生长其他植物，这是由于桉树与其他植物存在关系。
（2）品种单一的桉树林容易引发虫灾，原因是，相关部门准备引进某种动物来消灭以桉树为食的害虫，在这条食物链中，这种动物的营养级是。
一般来说，桉树体内光合作用储存的能量只有10%-20%会流入害虫体内，这是由于除了一部分用于按树自身呼吸消耗，还有一些能量。
（3）若要估算该树林中桉树的种群密度，应采用法；
在取样时，关键要做到。
（4）大气二氧化碳过多引发温室效应，导致全球气候变化，海平面上升，为了减缓温室效应带来的危害。
中国政府做出了节能减排的承诺。
倡导低碳经济和绿色生活，降低大气二氧化碳含量的有效措施有。
（写出两种即可）
（二）选考题（每科选做1题，共做3题，共45分）
请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．（物理—选修3-3）（15分）
（1）（6分）一个内壁光滑，绝热的气缸固定在地面上，绝热的活塞下方封闭着空气，若突然用竖直向上的力F将活塞向上拉一些，如图所示，则缸内封闭着的气体（）
A．每个分子对缸壁的冲力都会减小
B．单位时间内缸壁单位面积上受到的气体分子碰撞的次数减小
C．分子平均动能不变
D．若活塞重力不计，拉力F对活塞做的功等于缸内气体内能的改变量
（2）（9分）某同学将一体积较大的广口瓶开口向上放入77℃热水杯中，待热平衡后，用一个剥去蛋壳的熟鸡蛋（最粗处横截面略大于瓶口横截面）恰好封住瓶口，如图所示，当热水杯中水温缓慢降至42℃时，观察到鸡蛋缓慢落入瓶中，已知大气压强P=1.0×
10Pa，瓶口面积S=1.0×
10-2m2，熟鸡蛋重G=0.50N。
求：
①温度为12℃，鸡蛋刚要落入瓶中时，广口瓶内的压强变为多大？
②当熟鸡蛋缓慢落入瓶中时与瓶口间的阻力多大？
34．（物理—选修3-1）（15分）
（1）（6分）如图甲所示，同一水平直线上相距6m的A、B两处各有一个振源，C为A、B连线的中点。
在t=0时刻，A、B两处的质点以相同的振幅同时开始做垂直于直线AB的上下振动，且都只振动了一个周期，它们的振动图象分别为图乙和图丙。
若A处向右传播的波与B处向左传播的波在t=0.3s时刻于C点相遇，则（）
A．两列波在A、B间的传播速度为10m/s
B．两列波的波长都是4m
C．在两列波相遇的过程中，中点C为振动加强点
D．在t1=0.7s时刻，B处质点经过平衡位置且振动方向向下
（2）（9分）一束某单色光从一正方形玻璃砖的上表面，以入射角
射入，穿过玻璃砖从下表面射出。
已知玻璃砖边长为
，玻璃对该单色光的折射率为
，真空中光速为
画出光路示意图，并求该单色光通过玻璃砖所用的时间。
35．（物理—选修3-5）（15分）
（1）（6分）如图所示为氢原子的能级示意图。
一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子，用这些光照射逸出功为2.49eV的金属钠，下列说法正确的是
（填入正确选项前的字母）。
A．这群氢原子能发出三种频率不同的光，其中从n=3跃迁到n=2所发出的光波长最短
B．这群氢原子能发出两种频率不同的光，其中从n=3跃迁到n=1所发出的频率最高
C．金属钠表面所发出的光电子的初动能最大值为11.11eV
D．金属钠表面所发出的光电子的初动能最大值为9.60eV
（2）（9分）某实验室人员，用初速度为
（c为真空中光速）的
粒子轰击静止的氮原了核N，产生了质子
若碰撞可视为对心正碰，碰后新核与质子同方向运动，垂直磁场方向进入磁场，通过分析偏转半径可得出新核与质子的速度大小之比1：
20。
已知质子的质量为m。
①写出该反应方程；
②求出质子的速度（用c的倍数表达，保留一位有效数字）。
36．[化学—选修化学与技术]（15分）
海水是一种丰富的自然资源，工业上可以从海水中提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。
下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
（1）流程图中操作a是操作。
A．分馏B．渗析C．萃取、分液D．蒸发结晶、过滤
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：
向饱和食盐水中先通入足量气体A，后通入足量气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D。
将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①则气体A应是（填化学式），该反应过程的化学方程式为。
②工业上向滤液D中通入NH3，并加入细小的食盐颗粒，冷却后能析出不含NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，请说明析出NH4Cl晶体的原因及通入NH3的作用。
③请列举出从海水中得到的精制食盐的其它工业用途：
。
（3）镁是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，流程图中操作b是在氯化氢气氛中进行。
若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl。
请写出在空气中加热生成Mg（OH）Cl的化学方程式。
（4）某氯碱厂每天消耗的234吨NaCl，能够生产出质量分数为32%的烧碱溶液500吨，请计算同时转移的电子的物质的量是。
37．[化学—选修物质结构与性质]（15分）
已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四周期，其中只有D、E是金属元素且D是地壳中含量最多的金属元素，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属。
A、B的原子核外电子数和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。
G是B是同周期相邻元素且G原子基态时未成对电子数与其周期序数相等，B
升级会员 