中考化学专练实验探究物质的组成成分.docx

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中考化学专练实验探究物质的组成成分

2019中考化学专练----实验探究物质的组成

1.（2019安徽）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

（1）比较金属活动性强弱:

铝比铜______（填“强”或“弱”）。

写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:

_____________________________________

（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:

[提出假设]假设一:

含有氯化镁

假设二:

含有镁粉

假设三:

含有氢氧化镁

……

[查阅资料]①氯化镁易溶于水:

②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。

[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:

编号

实验操作

实验现象

实验1

加入适量蒸馏水、搅拌

沉淀未见减少

实验2

加入适量稀盐酸

沉淀全部溶解，没有气泡产生

[得出结论]由实验1可知，假设___不成立；由实验2可知，沉淀中不含___。

假设三__________（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。

[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。

于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________

【答案】

（1）强Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（2）一镁粉可能成立滤纸条变红

2.（2019贵港）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究

【查阅资料】Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。

【实验探究】该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确）

【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2g

【分析与结论】该包干燥剂的成分有　　（填化学式），其中Ca（OH）2的质量为　　g。

【反思与拓展】

①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是　　。

②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是　　。

【答案】【分析与结论】　CaO、Ca（OH）2、CaCO3　；　3.7　g。

【反思与拓展】①使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收　。

②　氧化钙　。

3.（2019梧州）市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。

梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。

【查阅资料】

（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。

（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。

【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。

（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有　　。

用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。

（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变　　色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入　　，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。

（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：

猜想一：

只存在上述三种中的一种；

猜想二：

上述三种同时存在；

猜想三：

存在铝粉和炭粉；

猜想四：

存在镁粉和铝粉；

猜想五：

　　。

【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。

向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。

【实验结论】

不溶物D是　　。

大家结合实验现象讨论后，认为猜想　　正确，理由是　　。

【原理探究】

小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。

加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为　　（填名称）。

但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。

【实验验证】

同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。

该现象很好地解释了发热包的保温机理。

【拓展活动】

在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。

老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。

请写出该反应的化学方程式　　。

【答案】【成分探究】

（1）铁粉。

（2）红；含有稀硝酸的硝酸银溶液。

（3）镁粉和炭粉。

【实验结论】炭粉；三；加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉。

【原理探究】空气。

【拓展活动】2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。

4.（2019河北）兴趣小组在课外实验中意外发现：

将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。

小组同学对此进行了系列探究活动。

探究1：

反应产生的气体是什么？

【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有　　三种元素，作出如下猜想：

①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。

【实验1】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。

说明猜想①正确。

（1）反应装置A应选用图2中的　　（填写序号）。

（2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。

为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。

你的改进方案是　　。

探究Ⅱ：

快速产生气体的原因是什么？

【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气：

Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，还有OH+。

【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。

【实验2】按图3所示方案进行实验。

G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促进了镁与水的反应。

（1）G中实验的作用是　　。

（2）试剂X是　　。

探究Ⅲ：

反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？

【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3．试剂Y及实验现象为　　，该反应的化学方程式为　　。

反思交流：

有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。

【答案】碳氢氧。

探究I：

（1）D。

（2）在BC之间增加干燥装置。

探究II：

（1）对比。

（2）氢氧化钠溶液。

探究Ⅲ：

稀盐酸，有气泡生成：

MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑．。

5.（2019鸡西）实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：

【猜想与假设】①含有KOH；②含有　　；

③含有KOH、K2CO3；④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。

【设计与实验】

（1）大家认为猜想　　一定不正确，其原因是　　。

（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的　　，不产生气泡，则猜想③不正确。

（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：

实验操作

现象

结论

取一定量滤液M于试管中，加入　　溶液

猜想②成立

相关反应的化学方程式为　　。

【交流与反思】

若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是　　

【答案】【猜想与假设】②KOH和Ca（OH）2；

【设计与实验】

（1）④；K2CO3和Ca（OH）2不能共存；

（2）稀盐酸；

（3）碳酸钠（或碳酸钾）；Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓）；

【交流与反思】会污染水源。

6.（2019大庆）某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：

【作出猜想】猜想一：

氧气；猜想二：

氢气；猜想三：

氮气。

（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是。

【进行实验】

分别进行实验：

（2）利用图①装置进行实验：

反应一段时间后，观察到，则猜想一错误。

（3）利用图②装置进行实验：

反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到，则猜想二正确。

【得出结论】

（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式。

（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为。

（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。

其原因是。

（用化学方程式表示）

（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式。

【答案】

（1）反应物中不含有氮元素。

（2）带火星的木条不能复燃。

（3）气体燃烧，发出淡蓝色火焰。

（4）2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。

（5）147：

40。

（6）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

（7）延展；4Al+3O2═2Al2O3。

7.（2019哈尔滨）工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。

某同学取电解后的溶液进行如下探究：

【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？

【猜想假设】

（1）NaOH、NaCl

（2）NaOH

【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：

【收集证据】实验1的反应现象为

（1），实验2发生反应的化学方程式为

（2）。

【实验结论】电解后的溶液中的溶质是（3）。

【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是（4）。

在滴加过量稀硝酸的过程中，右图中①表示的是（5）（填符号），②表示的是（6）（填符号）。

【总结规律】通过探究还可以认识到:

上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以（7）的形式，通过一种（8）的方式而发生的复分解反应。

【答案】

（1）溶液由红色逐渐变成无色；

（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；

（3）NaOH和NaCl；（4）通过酚酞溶液颜色的改变来判断反应是否发生；

（5）OH-；H+；（7）离子；（8）离子交换。

8.（2019龙东）实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：

【猜想与假设】①含有KOH；②含有_____；

③含有KOH、K2CO3；   ④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。

【设计与实验】

（1）大家认为猜想_____一定不正确，其原因是_____。

（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的_____，不产生气泡，则猜想③不正确。

（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：

实验操作

现象

结论

取一定量滤液M于试管中，加入_____溶液 

________

猜想②成立

相关反应的化学方程式为_____。

【交流与反思】

若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是_____。

【答案】【猜想与假设】②KOH和Ca（OH）2；【设计与实验】

（1）④；K2CO3和Ca（OH）2不能共存；

（2）稀盐酸；（3）碳酸钠（或碳