分析化学习题解答57页精选文档Word文档格式.docx
《分析化学习题解答57页精选文档Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学习题解答57页精选文档Word文档格式.docx（51页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
如测量的误差为10km，此数值应如何表示。
（1）准确度为±
0.1km
（2）表示为7.90×
103km
6．用基准Na2CO3标定0.1mol/LHCl溶液，欲消耗HCl溶液25mL左右，应称取多少克
Na2CO3。
从称量误差考虑能否达到相对误差小于0.1%的要求？
若改用硼砂（Na2B4O7·
10H2O）为基准物，应称多少？
称量的相对误差是多少？
若每次消耗HCl溶液为25ml，则：
F（Na2CO3）=106.0，
25×
10-3×
0.1×
106/2=0.13（g）
称量误差：
±
0.1mg×
2/0.13（g）×
100%=0.15%>
0.1%
F（Na2B4O7·
10H2O）=381.4
381.4/2=0.48（g）
2（mg）/0.48（g）×
100%=0.042%<
7．托盘天平读数误差为±
0.1g，分析样品应称至多少，才能保证可疑值不大于1%？
8．测定固体氯化物中氯的百分含量，结果为59.83，60.04；
60.45；
59.88；
60.33；
60.24；
60.28；
59.77。
计算
（1）分析结果的平均值；
（2）平均偏差和相对平均偏差；
（3）标准偏差和相对标准偏差。
（1）n=8
=60.10
=0.22
=0.37%
（3）s=
=0.26
CV=0.43%
9．若上题中试样为纯的氯化钠，平均结果的相对误差为多少？
纯NaClCl%=60.63%Er=-0.87%
10．第8题中，当置信度为95%时，平均值的置信区间为多少？
f=7t0.05,7=2.36
11．碳的原子量，经多次测定分别为12.0080，12.0095，12.0097，12.0101，12.0102，12.0106，12.0111，12.0113，12.0118和12.0120。
计算：
（1）平均值；
（2）标准偏差；
（3）99%置信度时平均值的置信区间。
12．已知某种测定锰的方法的标准偏差σ=0.12，用此法测锰的百分含量为9.56%。
假设此结果是由一次测定，四次测定和九次测定而得到的，分别计算95%置信度时平均值的置信区间。
计算结果说明什么？
13．分析工作者制定了测定氯的新方法。
用此法测定标准试样（含氯16.62%）中氯的百分含量，四次测定结果的平均值为16.72%，标准偏差S=0.08%，问测定结果与标准值之间是否存在显著性差异（95%置信度水平）？
14．分析者必须最少进行多少次的平行测定，才能使测得的平均值与真实值之差（
）有95%的概率不超过其单次测定的标准偏差？
如果把置信度定为99%，则测定次数又该是多少？
15．为了鉴定一个新光度法的精密度，通过多次测定的数据求得其透光度的标准偏差为0.15%T，试考虑由于仪器变动性的误差，需进行多少次的读数来求平均值才能达到下面的要求：
（1）95%置信区间为0.20%T;
；
（2）99%置信区间为0.10%T。
16．铁矿石标准试样的标准值为54.46%，某分析人员分析4次，得平均值54.26%，标准偏差为0.05%，问置信度为95%时，分析结果是否存在系统误差？
17．某汽车有车祸嫌疑，在事故现场发现有剥落的汽车油漆，对此进行了油漆中含Ti量的分析，结果为Ti%：
4.5，5.3，5.5，5.0，4.9。
调查了该汽车生产厂，了解到该汽车油漆的含Ti%量为4.3%，从含Ti量判断两油漆是否属同一样品，以此能否消除对该汽车肇事的嫌疑？
18．某学生标定HCl溶液的浓度，得到下列数据：
0.1011，0.1010，0.1012，0.1016mol/L。
根据
法，问有否可疑值需舍弃，然后报出平均值与平均值的置信区间（95%置信度）。
19．某试样中氯的百分含量经测定为30.54，30.52，30.60和30.12。
根据Q检验法，最后一个数据能否舍弃？
20．某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：
2.50，2.53，2.55，问再测定一次所得结果不应舍去的界限是多少？
（用
法估计）？
j
21．按有效数字计算下列结果：
22．将0.089gBaSO4换算为Ba，问计算时下列换算因素取何数较为恰当：
0.5884，0.588，0.59？
计算结果应以几位有效数字报出？
0.588恰当3位有效数字报出
23．用比色法测酚得到以下数据：
酚含量c（mg）
0.005
0.010
0.020
0.030
0.040
0.050
吸光度A
0.046
0.100
0.120
0.140
0.180
试求直线回归方程，并检验所确定的回归方程是否有意义。
与表中γ值比较：
95%置信度时：
n=6,γ0.95,6=0.811＜γ计有意义。
24．用所给质量控制样品的测定数据，作
控制图，并说明其使用方法。
n
1
2
3
4
5
6
7
8
9
xi
5.00
4.98
4.92
4.94
4.97
4.99
5.02
4.96
5.08
4.95
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
5.04
5.03
497
`
x
5.01
0.04
0.02
0.08
0.06
0.03
0.09
0.05
图：
中心线
=4.99
U/LCL（控制上、下限）=
A2
=4.991.88×
0.04=4.990.075
U/LWL（警戒上、下限）=
A2
=4.99
×
1.88×
0.04=4.990.050
U/LAL（辅助上、下限）=
=4.99
0.04=4.990.025
R图：
中心线
=0.04
UCL（上控制限）=D4
=3.27×
0.04=0.13
LCL（下控制限）=D3
=0×
0.04=0
UWL（上警戒限）=
+=0.04+
（3.27×
0.04–0.04）
=0.11
控制图
使用方法：
由x图上可知，在20对双联数据中，有一对数据超出了下警戒线，但都在上、下控制线之内；
由R图可知，有二对数据落在下控制线上；
说明分析数据测定有失控的倾向，要引起重视；
必要时要查找失控的原因。
第三章分析科学中的溶液平衡
1．写出下列酸碱水溶液的质子恒等式
（1）NH4CN[HCN]+[H+]=[OH-]+[NH3]
（2）Na3PO4[HPO
]+2[H2PO
]+3[H3PO4]+[H+]=[OH]
（3）NaNH4HPO4[H2PO
]+2[H3PO4]+[H+]=[OH-]+[PO
]+[NH3]
（4）NH4H2PO4[H3PO4]+[H+]=[OH-]+[NH3]+[HPO2
]+2[PO
]
（5）NH3+NaOH[NH
]+[H+]=[OH-]-CNaOH
（6）（C1）HAc+NaAc（C2）[Ac-]+[OH-]–C2=[H+][HAc]+[H+]–C1=[OH-]
（7）H2SO4+H3BO3[H+]=[H2BO
]+[SO
]+[OH-]+CH2SO4
（8）NaH2PO4+HCl[H+]+[H3PO4]–CHCl=[HPO
]+[OH-]
2．计算pH=3.0时，0.050mol/L酒石酸钾溶液中的[C4H4O
]。
3．计算0.010mol/LH2C2O4溶液中的[C2O
]、[HC2O
]、[H2C2O4]。
4．计算下列溶液的`pH值
（1）0.0020mol/LH2SO4
（2）0.10mol/LHNO2
（3）0.200mol/LH3PO4
（4）0.100mol/L三乙醇胺
（5）0.0017mol/LHCOOH
（6）5.00×
10-8mol/LHCl
（7）0.0100mol/LH2O2
（8）0.0500mol/L氨基乙酸盐（+NHCHCOOH）
（9）0.100mol/LNa2S
（10）0.0100mol/LNaH2BO3
6．计算下列溶液的`pH值
（1）pH1.00的强酸溶液和pH14.00的强碱溶液等体积混合
（2）0.100mol/LNH4CN
（3）0.0500mol/L氨基乙酸
（4）0.0100mol/L硼砂
（5）0.0500mol/L邻苯二甲酸氢钾
（6）含有0.10mol/LHAc和0.0020mol/LNaAc的溶液
（7）0.200mol/LNaAc和0.1000mol/LHCl溶液等体积混合
（8）0.20mol/L乙二胺和0.10mol/L氨水的混合溶液
（9）与空气平衡的蒸馏水（含有1.35×
10-5mol/L的CO2）
7．1.0升0.10mol/LNH3溶液中，若溶解0.10mol固体NH4Cl（设体积不变），此NH3溶液的pH值改变多少？
8．100mL0.50mol/LNaOH中加入5.35gNH4Cl（假设体积不变），计算溶液的pH值。
9．配制氨基乙酸总浓度为0.1000mol/L的缓冲溶液（pH=2.00）100mL，需要氨基乙酸多少克？
还需加多少1mol/L的HCl或NaOH？
10．甲基红指示剂加入一未知pH的缓冲溶液，使用分光光度法测量出甲基红的碱式和酸式的比例是2.15∶1，计算溶液的pH值。
11．向0.10mol/LHAc和0.10mol/LH3BO3的混合物中加入与两酸之一等量的NaOH，计算加入碱后溶液pH值。
12．求下列混合溶液的pH值
（1）0.10mol/L甲酸和0.10mol/L醋酸
（2）0.10mol/L甲酸和0.10mol/L苯酚
13．计算含有0.08mol/L二氯乙酸和0.12mol/L二氯乙酸钠溶液的pH值。
14．25.0mL0.400mol/LH3PO4和30.0mLNa3PO4相混合稀释至100.0mL，计算此缓冲溶液的pH值及缓冲容量，准确吸取上述混合溶液25.00mL，需加入多少毫升1.00mol/LNaOH溶液，才能使溶液的pH值等于9.00。
15．从不同资料上查得Cu（Ⅱ）配位化合物的常数如下：
试按总形成常数（lgK形）从大到小，把他们排列起来。
16．某含Zn溶液中在pH=10.00时[NH3]为0.17mol/L，CCN-为0.03mol/L（除掉CN-与Zn2+配位以外的总浓度）。
（1）计算
（2）若CZn=1.0×
10-2mol/L，则[Zn2+]为多少？
有没有Zn（OH）2沉淀生成？
17．试计算在pH=5.0的0.10mol/LAlF
溶液中含有0.10mol/L游离的F-时
为多大？
18．在pH=7的溶液中，含有0.020mol/LZn2+、0.20mol/LCd2+，游离酒石酸根（Tart）浓度为0.20mol/L，加入等体积的0.20mol/LEDTA，计算
值。
已知Cd2+-Tart的lgβ1=2.8，Zn2+-Tart的lgβ2=8.32
19．50mL0.05000mol/L的金属离子M用0.05000mol/L的EDTA溶液滴定，当加入49，95mLEDTA溶液反应完全后，再加入0.10mLEDTA溶液试液的批pM值变化1个单位，计算MY配位化合物的条件形成常数。
20．计算0.10mol/LNH3·
H2O–NH4Cl溶液中的ZnY2-的
。
如果将溶液的pH调节到pH=10.0时，
等于多少？
21．将0.10mol/LZn–EDTA配位化合物溶解于1LNH3·
H2O–NH4Cl混合溶液中，已知溶解后的溶液中[NH
]=[NH3]=0.1mol/L，求[Zn2+]的浓度。
22．忽略离子强度影响，计算当[NH3]=1.0mol/L时的
已知
=0.80V，Ag+-NH3配位化合物的
23．计算在pH=3.0，CEDTA=0.01mol/L（未与铁配位的EDTA浓度）时Fe3+/Fe2+电对的条件电位。
24．试证明：
氧化还原反应中有H+参加，或者有不对称电对参加时，平衡常数计算公式（3–65）及（3-66）都是正确的。
25．分别推导KMnO4，K2Cr2O7滴定Fe（Ⅱ）时化学计量点电位的计算公式。
26．计算条件电位，判断反应方向，Hg能否溶于1mol/LHI溶液中？
27．于0.100mol/LFe3+和0.250mol/LHCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此时溶液中Fe3+的浓度。
已知H2S饱和溶液的浓度为0.100mol/L，
28．50mL0.06mol/LK2CrO4溶液与50mL0.080mol/LAgNO3溶液混合，试计算Ag2CrO4的溶解度（只考虑同离子效应）。
29．计算CaF2在pH=2.00溶液中的溶解度。
30．考虑S2-的水解，计算MnS在水中的溶解度。
31．计算CaF2在pH=3.00的0.05mol/L的NH4HF2溶液中的溶解度。
32．计算AgBr在2.0mol/LNH3溶液中的溶解度。
33．计算AgCl在pH=8的配位剂B总浓度CB=0.10mol/L溶液中的溶解度。
已知BH+的Ka=1.0×
10-1，Ag（B）
的
34．计算CdS在pH3=9.0，NH3–NH
总浓度为0.3mol/L的缓冲溶液中的溶解度（忽略离子强度和Cd2+的氢氧基配位化合物的影响）。
35．考虑生成氢氧基配位化合物的影响，计算Zn（OH）2在pH=10时的溶解度。
此时溶液中Zn2+的主要存在形式是什么?
36．有1mmolAgCl，溶于500mL氨水后，氨水的平衡浓度为0.50mol/L，计算溶液中未配位的Ag+离子浓度。
若将20mmolAgCl放入上述氨水溶液中。
若[NH3]仍为0.50mol/L，[Ag+]又是多少？
37．为了防止由0.010mol/LAgNO3和0.010mol/LNaCk的混合液中产生AgCl沉淀，计算：
（1）混合溶液中游离NH3的最低浓度；
（2）混合溶液中所需NH3的最低总浓度。
38．将固体AgBr和AgCl加入到50.0mL纯水中，不断搅拌使其达到平衡，计算溶液中Ag+的浓度。
39．计算CaCO3在纯水中的溶解度和平衡时溶液的pH值。
40．计算100mL氨的游离浓度为0.2mol/L，pH=9.7的NH3–NH4Cl缓冲溶液中，可溶解多少克Ag2S
第四章滴定分析
1．用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至甲基红变红色（或甲基橙刚变橙，即pH=4.4）时，溶液中还有多少HCO
未被滴定？
若此时把溶液加热煮沸赶去CO2，冷却后溶液的pH值为多少？
继续用HCl滴定时，化学计量点的pH为多少？
由计算结果说明用Na2CO3标定HCl时，近终点时加热溶液的必要性。
若不采用加热方法除去反应产物碳酸，则其滴定突跃很小，不能满足滴定准确度为0.1％要求。
2．两个一元弱酸HA1和HA2的混合溶液中
能否用0.3000mol/L的NaOH溶液分别滴定这两个一元弱酸？
若能分别滴定，计算滴定之前和第一、第二化学计量点的pH值。
如果测定HA1时的终点控制为pH=5.0，测定HA1的终点误差为多少？
3．用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH,若NaOH溶液中同时含有0.1000mol/LNaAc，计算化学计量点以及化学计量点前后±
0.1%时的pH值。
若滴定到pH=7.0，终点误差有多大？
4．下列酸碱能否用酸碱滴定法测定？
用什么滴定剂？
可选什么指示剂？
若不能直接滴定，可用什么方法使之适合用酸碱滴定法进行滴定？
（1）0.1mol/L盐酸羟氨
（2）0.1mol/L六次甲基四胺盐（（CH2）6N4H+）
（3）0.1mol/LNaHS
（4）0.1mol/LNH4Cl
5．下列酸碱能否准确进行分步滴定与分别滴定，或准确滴定其中一个？
（1）0.1mol/L柠檬酸
（2）0.1mol/LH3AsO4
（3）0.1mol/LHAc+0.1mol/LH3BO3
（4）0.1mol/LHCOOH+0.1mol/LCH3COOH
（5）0.1mol/LNaOH+0.1mol/L（CH2）6N4
6．设计下列化合物的酸碱滴定方案，并写出计算式
（1）HCl和NH4Cl混合液
（2）H2SO4和H3PO4混合液
（3）NH4HCO3和NaHCO3混合液
（4）NaH2PO4和H3PO4混合液
7．有一含Na2CO3与NaOH的混合物。
现称取0.5898g溶于水中，用0.3000mol/LHCl滴定至酚酞变色时，用去HCl24.08mL，加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl12.02mL。
试计算试样中Na2CO3与NaOH的百分含量。
8．将0.900g试样（内含一种弱酸HX，其摩尔质量为75.00）溶解于25.00mLH2O中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，当一半酸被中和时pH=5.00，在化学计量点时溶液pH=8.85，计算试样中HX的百分含量。
9．某一元弱酸（HA）试样1.250g，用水溶解稀释至50mL，可用41.20mL0.090001mol/LNaOH滴定至酚酞变色，加入8.24mLNaOH时，溶液的pH=4.30。
（1）求此弱酸的摩尔质量
（2）计算弱酸的离解常数Ka。
（3）计算化学计量点时的pH值。
10．阿斯匹林（乙酰水杨酸）在胃中以游离酸形式被吸收。
一个病人事先服用了一种抗酸药，胃液中和到pH=2.95，然后服用5粒阿斯匹林药片（含乙酰水杨酸共0.65g）。
假定药片立即溶解并且不改变胃液的pH值，问将有多少阿斯匹林能马上被胃吸收？
（阿斯匹林的pKa=3.50,摩尔质量为180.2）
11用K氏定氮法测定血浆中蛋白质含量。
取2.00mL血浆经过硝解，产生的氨被蒸馏到硼酸溶液中，需用15.0mL标准HCl溶液滴定到甲基红终点。
此HCl溶液用（NH4）2SO4以同样方式标化，0.330g纯（NH4）2SO4需33.3mLHCl。
求血浆中蛋白质的含量g%（W/V）。
（由氮的质量换算蛋白质的质量时换算因子是6.25）
12．取25.00mL苯甲酸溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定到甲基红的变色点为终点，消耗20.70mL。
（1）求苯甲酸溶液的浓度。
（2）化学计量点的pH值。
（3）化学滴定误差。
已知：
苯甲酸的Ka=6.31×
10-5，甲基红的pKa=5.20
13．求用EDTA滴定Pb2+时的最高酸度。
14．铬蓝黑R指示剂H2In-是红色，HIn2-是蓝色，In3-是橙色，它的
，它与金属离子生成的MIn是红色的配合物。
（1）试问指示剂在不同pH时，呈现什么颜色，变色点的pH值是多少？
（2）它在多大pH范围内能用作金属指示剂？
15．用EDTA滴定5.0×
10-3mol/LCa2+（忽略稀释），在pH=12.00时，αCa（OH）=1.2。
（1）计算化学计量点时[Ca2+]，pCasp。
（2）用铬蓝B作指示剂滴定到转变点为终点，已知lgKCaIn=5.7，指示剂的质子化常数lgKHIn=12.5，计算上述滴定终点的pCa。
（3）计算此滴定的终点误差。
（3）
16．溶液均为0.01000mol/L的Zn2+和Cd2+混合液加入过量KI，使终点时游离I-浓度为0.5mol/L。
在pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的EDTA滴定Zn2+，计算终点误差。
17．将一份24小时尿样品，准确地稀释到2.00升，用EDTA滴定法滴定Ca2+和Mg2+百分含量。
（1）吸收10.
升级会员 