高中三年级化学强化练习二.docx
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高中三年级化学强化练习二
高三化学强化练习2
1．中华民族有5000多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。
下列材料主要成分为蛋白质的是
A．竹简B．青铜C．丝帛D．纸张
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NA
B．16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NA
C．25C 时，1LpH=7 的CH3COONH4 溶液中含NH4+数一定为1.0×10－7NA
D．0.2molCO2 与0.1molC 在密闭容器中充分反应生成CO 分子数为0.2NA
3．化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是
A．化合物W 的同分异构体只有X、Y、Z
B．X、Y、Z 均可与酸性KMnO4溶液反应
C．1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol
D．Z的一氯代物只有3种
4．最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。
装置工作时，下列说法不正确的是
A．盐桥中Cl－向Y 极移动
B．化学能转变为电能
C．电子由X 极沿导线流向Y 极
D．Y 极发生的反应为2NO3－+10e－+12H+=N2+6H2O，周围pH 增大
5．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。
下列说法不正确的是
A．原子半径:
X>Y>Z>WB．简单氢化物的稳定性:
W>Z>Y
C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强
D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应
6．由下列实验及现象得出的结论正确的是
实验
现象
结论
A
SO2 与H2S气体混合
产生淡黄色沉淀
氧化性:
SO2>S
B
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶液变为红色
原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C
试管中盛有Cu（NO3）2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸
铜粉逐渐溶解
铜可与稀硫酸反应
D
向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置
前者无沉淀，后者有白色沉淀
Ksp[Al（OH）3]>Ksp[Mg（OH）2]
7．物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，V（NaOH）/V。
与
pH的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A．①为强酸的滴定曲线
B．酸性:
HX>HY>HZ
C．滴定HX溶液可用酚酞作指示剂
D．HZ+Y HY+Z 的平衡常数为K=1×103
8．（14分）某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）甲组同学利用CaSO4·2H2O 在400～500℃脱水制取无水CaSO4 。
实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到______________________。
（2）乙组同学利用H2C2O4 ·2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如右图：
B、C中盛放的试剂依次为______、____________、_________________。
（3）丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO 并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2 和CO2产生。
①上述装置（部分装置可重复使用）的连接顺序为C→_____________________________。
②若E溶液褪色，则发生反应的离子方程式为__________________________________。
③能证明有CO2的生成的实验依据是_______________________________________。
④若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为_________________________
______________________________________________________。
（4 ）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀。
可验证CO 与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为_____________________________________________（用方程式表示）。
9．（14分）一种利用电解锰阳极泥（ 主要成分MnO2 、MnO） 制备MnO2的工艺流程如下：
（1）“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为_________；MnO2 煅烧反应的化学方程式为________________________________________________。
（2）“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有__________________________、_______________________________（ 列举2点）。
（3）“调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和________________；用pH 试纸测定溶液pH的操作是_____________________
___________________________________________________________________________。
（4）“还原”时发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（5） 测定产品中MnO2质量分数的步骤如下:
步骤1.准确称取mg产品，加入c1mol·L－1 Na2C2O4溶液V1mL （过量）及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间（ Na2C2O4+ 2H2SO4+ MnO2= MnSO4+ 2CO2↑+2H2O+ Na2SO4）。
步骤2.然后用c2mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4,滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL（ 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O ）。
步骤2达滴定终点时判断依据是；产品中MnO2的质量分数为ω（MnO2）=_________________________（ 列出计算的表达式即可）。
10．（15 分）石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。
回答下列问题:
（1）CH3SH （甲硫醇）的电子式为_________________。
（2）一种脱硫工艺为:
真空K2CO3 -克劳斯法。
① K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S KHS + KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=____________________（ 已知:
H2CO3的lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；H2S的 lgK1=－7，lgK2=－19 ）。
②已知下列热化学方程式:
a.2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H1=－1172kJ/mol
b.2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l） △H2=－632 kJ/mol
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S（s），则该反应的热化学方程式为______________________________________________________________________。
（3）Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2 氧化COS。
该脱除反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
（4）COS 水解反应为COS（g）+H2O（g）CO2（g）+H2S（g）△H= -35.5 kJ·mol－1。
用活性α-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O（g） 和0.1molCOS，COS 的平衡转
化率如图2所示。
①图1活性α-Al2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________
__________________________________________________________________________。
②由图2可知，P点时平衡常数为K= _____________（填数字）。
③活性α-Al2O3催化水解，为提高COS 的转化率可采取的措施是_____________________
_________________________________________________________________。
11．【物质结构与性质】（ 15分）硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。
回答下列问题:
（1）基态Co原子价电子排布式为________________________，第四电离能I4（Co） < I4（Fe），其原因是______________________________________；Co 与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是____________________________________.
（2） 单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32－的几何形状是__________________，中心原子杂化方式是__________________，与其互为等电子体的分子是____________（举1例）。
（3） K 和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是________________________________________________________________________
_______________________________。
（4） S 与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如右图所示，沸点按图像所示变化的原因是___________________________________________________________________
_____________________________________________________。
（5） 钴的一种化合物晶胞结构如图所示。
该化合物的化学式为_________________，Co2+周围等距的6个O2-围成的立体图形为____________________。
12．【有机化学基础】（15分）由芳香化合物A 合成药物中间体I的一种合成路线如下:
已知下列信息:
①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。
②③
回答下列问题:
（1）A的化学名称为_________________；I中含氧官能团的名称是__________________。
（2）G生成H的反应类型是______________________.
（3） B、G的结构简式依次为______________________、____________________。
（4）C 生成D的化学方程式为_____________________________
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