南通市届高三第一次调研测试化学试题Word文件下载.docx
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【答案】C
【解析】
试题分析：
A、称量时左物右码，且应托盘需放置称量纸，正确；
B、溶解需用玻璃棒搅拌加快溶解，正确；
C、蒸发需用玻璃棒搅拌，使受热均匀，错误；
D、做钾元素的焰色反应需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色，正确。
考点：
考查实验基本操作有关问题。
6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。
下列有关物质的推断正确的是
甲
乙
丙
丁
A
S
SO2
SO3
O2
B
CO32—
HCO3—
CO2
H+
C
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
D
Al3+
Al（OH）3
AlO2—
NH3·
H2O
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1mol·
L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NA
B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA
C．常温常压下，65gZn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA
D．2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA
A、溶液中ClO－水解导致其减少，错误；
B、乙醇为液态不能使用气体摩尔体积计算，错误；
C、无论生成二氧化硫还是氢气，锌原子均失去2个电子生成+2价锌离子，正确；
D、没有条件，不能根据气体体积计算物质的量，错误。
考查阿伏加德罗常数有关问题。
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．金属钠与水反应：
Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
B．Cu与浓硝酸反应制NO2：
Cu+4HNO3（浓）＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
SiO32－+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32－
D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：
2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－===BaSO4↓+2H2O
9．1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。
其结构如图所示，电池反应为2Na＋
S8
Na2Sn。
下列说法不正确的是
A．熔钠电极作电池的正极
B．放电时Na＋向正极移动
C．充电时熔钠电极与电源的负极相连
D．充电时阳极反应式为8S
—16e－=nS8
【答案】A
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。
A．工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z
B．元素X的最高正价与W的最高正价相同
X
Y
Z
W
C．简单离子半径的大小顺序：
r（Y+）>
r（X—）
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．氨水稀释后，溶液中
的值减小
B．0.1mol·
L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO
的水解程度增大，溶液的pH减小
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D．298K时，2H2S（g）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）能自发进行，则其ΔH<
12．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：
+HCl
下列有关叙述正确的是
A．I的分子式为C9H10O4
B．II中所有原子均有可能共面
C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液
B．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl—
D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+
14．一定温度下，卤化银AgX（X：
Cl—、Br—、I—）及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
横坐标p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，纵坐标Y表示“-lgc（X-）”或“-lgc（CrO42—）”。
A．a点表示c（Ag+）=c（CrO42—）
B．b点可表示AgI的饱和溶液
C．该温度下AgI的Ksp约为1×
10—16
D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：
c（Cl—）＜c（Br—）
【答案】AC
根据信息坐标中数值越高离子浓度越低。
A、a点坐标数值相同，离子浓度相同，正确；
B、b点数值大，离子浓度小，故为不饱和溶液，错误；
C、曲线为平衡曲线，Y轴为16时，横坐标为0，Ksp=1×
10—16×
1=1×
10—16，正确；
D、由图像知AgBr更难溶，该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：
c（Br—）＜c（Cl—），错误。
考查溶液中离子浓度有关问题。
15．一定条件下存在反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），其正反应放热。
现有三个体积相同的密闭容器
、
，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、
中平衡常数相同
B．容器II、
I中正反应速率相同
C．容器
I、
I中的反应达平衡时，SO3的体积分数：
II>
III
D．容器
中SO2的转化率与容器
中SO3的转化率之和小于1
非选择题（共80分）
16．（12分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。
工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
⑴ClO2发生器中的反应为：
2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为▲（用化学方程式表示）。
⑵反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：
▲。
⑶吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为▲，其中反应温度不能高于5℃的可能原因：
⑷某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：
①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为▲。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为
▲、Na2O2+SO2=Na2SO4。
【答案】
⑴S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O
⑵驱赶出ClO2，确保其被充分吸收
⑶2ClO2+2OH—+H2O2=2ClO2—+O2+2H2O提高ClO2的利用率（或防止H2O2分解）
⑷①NaOH溶液（或KMnO4溶液）
②2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
（每空2分，共12分）
17．（15分）橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。
它的合成路线如下：
⑴化合物A中的含氧官能团有▲、▲（填官能团名称）。
⑵已知：
B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X的结构简式：
⑶反应D→E的反应类型是▲。
⑷写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：
Ⅰ．属于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应。
⑸已知：
结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X”为原料，制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
⑴（酚）羟基醛基
⑵CH3OCH2Cl
⑶加成反应
⑷
⑸
（除第⑸小题5分外，其余每空2分，共12分）
18．（12分）WO3可用于制备电阻元件、电子射线屏等。
其工业生产流程如下：
⑴操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体，该操作包括：
将用盐酸中和后的溶液
▲、冷却结晶、▲、低温烘干。
⑵实际工业生产中，粗仲钨酸铵晶体（含少量NH4Cl晶体）可不经提纯就直接灼烧，其原因是▲。
⑶已知：
仲钨酸铵晶体[x（NH4）2O·
yWO3·
zH2O]受热分解的化学方程式如下：
x（NH4）2O·
zH2O→WO3+NH3↑+H2O↑（未配平）。
某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成，进行如下实验：
①准确称取16.21g样品，研细灼烧；
②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.44g；
③称量冷却后的固体质量为13.92g。
通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。
（除第⑶小题6分外，其余每空2分，共12分）
（1）将溶液蒸发浓缩后才能冷却结晶，晶体与溶液分开采用过滤的方法，并要洗涤除去晶体表面杂质；
（2）NH4Cl受热分解为HCl和NH3，从固体中分离；
（3）物质组成的计算
根据②步干燥管增重为水的量
样品中结晶水：
n（H2O）=1.44g÷
18g·
mol—1-0.05mol÷
2=0.055mol
根据质量守恒计算产生氨气的量，计算NH4+的量
m（NH3）=16.21g-13.92g-1.44g=0.85g
n（NH4+）=n（NH3）=0.85g÷
17g·
mol—1=0.05mol
根据③步得到固体为WO3，n（WO3）=13.92g÷
232g·
mol—1=0.06mol
所以有x：
y：
z=0.025mol：
0.06mol：
0.055mol=5：
12：
11
故仲钨酸铵晶体的化学式为5（NH4）2O·
12WO3·
11H2O。
考查工业流程原理及物质组成计算有关问题。
19．（15分）葡萄糖酸锌[（C6H11O6O）2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。
工业上通过如下两步制备：
⑴步骤一：
充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。
设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—：
⑵步骤二：
将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是▲，下列物质可替代ZnO的是▲（填字母）。
a．NH3·
H2Ob．Zn（OH）2c．NaOHd．ZnSO4
⑶将最后所得溶液浓缩至原来体积的
，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是▲。
⑷下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·
L－1计算）。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Cu2＋
5.2
6.4
某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。
实验室制备活性ZnO的步骤如下：
①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至▲（填写范围），除去溶液中Fe元素。
②加入▲，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2（OH）2CO3]，同时有无色气体产生。
写出该反应的离子方程式：
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。
其中灼烧需要的主要仪器有：
酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、▲等。
⑴取少量溶液于试管，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42—；
反之说明不含SO42—
⑵抑制Zn2+的水解b
⑶降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出
⑷①3.2~5.2
②过量的锌粉
③2CO32—+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑
④坩埚、坩埚钳
（除最后一空1分外，其余每空2分，共15分）
20．（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
⑴已知：
重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ・mol—1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ・mol—1
已知：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ・mol—1
则：
Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=▲
。
⑵雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料。
已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为▲
⑶向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
①含硫物种B表示▲
。
在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为▲
（填字母）。
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS—）+2c（S2—）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS—）+c（S2—）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS—）+c（S2—）]
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是▲
（用离子方程式表示）。
⑷硫的有机物（
）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:
1:
1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O。
及X的核磁共振氢谱如下图，其中▲
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为
的核磁共振氢谱图。
写出X的结构简式：
▲
⑴-1473.2kJ・mol—1
⑵0.4mol
⑶①HS—（或NaHS）c
②Cu2++HS—=CuS↓+H+
⑷Ⅰ
（每空2分，共14分）
（1）三个热化学方程式分别为①②③，则反应的△H=③×
2－①－②；
（2）反应中硝酸作为氧化剂，共转移电子数为10e-，当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为2÷
5=0.4mol；
（3）①Na2S与盐酸反应先生成HS-，再生成H2S，分别对应A、B、C三条曲线；
此过程中的物料守恒式为c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS—）+c（S2—）]；
②反应生成酸，根据反应条件只能有沉淀生成反应才能发生，即生成CuS为沉淀；
（4）
分子中含有三种不同环境的氢，苯环两种，个数为2,2,1，所以图1为其图谱；
根据图谱确定其含有三种不同环境的氢且数目相同，而—SH中含有1个氢原子，所以应是该官能团反应，根据原子守恒写出结构简式为
考查化学原理中盖斯定律应用、离子浓度的判断与比较、及结构式的判断等有关问题。
21．（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。
其结构如右图：
⑴Cu元素基态原子的外围电子排布式为▲。
⑵元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为▲。
⑶A中碳原子的轨道杂化类型为▲。
⑷1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为▲。
⑸氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。
写出二氧化碳的一种等电子体：
▲（写化学式）。
⑹已知：
硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是▲。
⑴3d104s1
⑵N>
O>
C
⑶sp2、sp3
⑷8mol
⑸N2O（或SCN—、N3—等）
⑹Cu2O
（每空2分，共12分
B．[实验化学]
肉桂酸用途广泛，常被用作食品保鲜剂、食品添加剂、有机合成中间体等。
其一种合成原理如下：
【实验步骤】
①向A中依次加入沸石、一定比例的苯甲醛、乙酸酐及少许碳酸钾。
②控制温度1500C~1700C，使其充分反应。
③向冷却后的三口瓶内加入饱和碳酸钠溶液，调节pH至9~10。
④如装置B所示，用水蒸气蒸馏，除去未反应的苯甲醛。
⑤加入活性炭，充分振荡并煮沸脱色。
⑥……
⑴装置A中冷凝管由▲端（填“a”或“b”）通入冷凝水。
⑵步骤③中加入饱和碳酸钠溶液将肉桂酸、醋酸转化为肉桂酸钠和醋酸钠的原因：
⑶装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为▲，玻璃管的作用为▲。
⑷当观察到冷凝管中▲，说明水蒸气蒸馏结束。
⑸步骤⑥通过以下操作分离、提纯得较纯净的肉桂酸（难溶于水），其正确的操作顺序是▲（填字母）。
a．重结晶b．冷却、抽滤，水洗晶体
c．加入浓盐酸调节pH=3d．静置，趁热过滤得肉桂酸钠溶液
⑴a
⑵有利于除去产物中的苯甲醛
⑶检验装置气密性平衡气压，检查装置是否阻塞
⑷液体变为无色透明
⑸dcba
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