南通市届高三第一次调研测试化学试题Word文件下载.docx
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【答案】C
【解析】
试题分析:
A、称量时左物右码,且应托盘需放置称量纸,正确;
B、溶解需用玻璃棒搅拌加快溶解,正确;
C、蒸发需用玻璃棒搅拌,使受热均匀,错误;
D、做钾元素的焰色反应需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色,正确。
考点:
考查实验基本操作有关问题。
6.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间的转化关系如下图所示。
下列有关物质的推断正确的是
甲
乙
丙
丁
A
S
SO2
SO3
O2
B
CO32—
HCO3—
CO2
H+
C
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
D
Al3+
Al(OH)3
AlO2—
NH3·
H2O
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1mol·
L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA
B.标准状况下,2.24L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA
C.常温常压下,65gZn与足量浓H2SO4充分反应,转移电子数一定为2NA
D.2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA
A、溶液中ClO-水解导致其减少,错误;
B、乙醇为液态不能使用气体摩尔体积计算,错误;
C、无论生成二氧化硫还是氢气,锌原子均失去2个电子生成+2价锌离子,正确;
D、没有条件,不能根据气体体积计算物质的量,错误。
考查阿伏加德罗常数有关问题。
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.金属钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.Cu与浓硝酸反应制NO2:
Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
D.将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
9.1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。
其结构如图所示,电池反应为2Na+
S8
Na2Sn。
下列说法不正确的是
A.熔钠电极作电池的正极
B.放电时Na+向正极移动
C.充电时熔钠电极与电源的负极相连
D.充电时阳极反应式为8S
—16e-=nS8
【答案】A
10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素。
A.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z
B.元素X的最高正价与W的最高正价相同
X
Y
Z
W
C.简单离子半径的大小顺序:
r(Y+)>
r(X—)
D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.氨水稀释后,溶液中
的值减小
B.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释,CO
的水解程度增大,溶液的pH减小
C.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D.298K时,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH<
12.化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:
+HCl
下列有关叙述正确的是
A.I的分子式为C9H10O4
B.II中所有原子均有可能共面
C.可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
D.1mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5mol
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液,能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液
B.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝色,该气体一定是Cl2
C.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含Cl—
D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液,未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该溶液中一定不含NH4+
14.一定温度下,卤化银AgX(X:
Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,纵坐标Y表示“-lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。
A.a点表示c(Ag+)=c(CrO42—)
B.b点可表示AgI的饱和溶液
C.该温度下AgI的Ksp约为1×
10—16
D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:
c(Cl—)<c(Br—)
【答案】AC
根据信息坐标中数值越高离子浓度越低。
A、a点坐标数值相同,离子浓度相同,正确;
B、b点数值大,离子浓度小,故为不饱和溶液,错误;
C、曲线为平衡曲线,Y轴为16时,横坐标为0,Ksp=1×
10—16×
1=1×
10—16,正确;
D、由图像知AgBr更难溶,该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:
c(Br—)<c(Cl—),错误。
考查溶液中离子浓度有关问题。
15.一定条件下存在反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),其正反应放热。
现有三个体积相同的密闭容器
、
,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是
A.容器I、
中平衡常数相同
B.容器II、
I中正反应速率相同
C.容器
I、
I中的反应达平衡时,SO3的体积分数:
II>
III
D.容器
中SO2的转化率与容器
中SO3的转化率之和小于1
非选择题(共80分)
16.(12分)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍,NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。
工业上生产NaClO2的工艺流程如下:
⑴ClO2发生器中的反应为:
2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
实际工业生产中,可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2,其原因为▲(用化学方程式表示)。
⑵反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的:
▲。
⑶吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为▲,其中反应温度不能高于5℃的可能原因:
⑷某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应:
①为除去过量的SO2,C中盛放的试剂为▲。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中发生的反应可能为
▲、Na2O2+SO2=Na2SO4。
【答案】
⑴S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
⑵驱赶出ClO2,确保其被充分吸收
⑶2ClO2+2OH—+H2O2=2ClO2—+O2+2H2O提高ClO2的利用率(或防止H2O2分解)
⑷①NaOH溶液(或KMnO4溶液)
②2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(每空2分,共12分)
17.(15分)橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。
它的合成路线如下:
⑴化合物A中的含氧官能团有▲、▲(填官能团名称)。
⑵已知:
B→C为取代反应,其另一产物为HCl,写出X的结构简式:
⑶反应D→E的反应类型是▲。
⑷写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:
Ⅰ.属于芳香族化合物;
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢;
Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应,但能发生水解反应。
⑸已知:
结合流程信息,写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X”为原料,制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
⑴(酚)羟基醛基
⑵CH3OCH2Cl
⑶加成反应
⑷
⑸
(除第⑸小题5分外,其余每空2分,共12分)
18.(12分)WO3可用于制备电阻元件、电子射线屏等。
其工业生产流程如下:
⑴操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体,该操作包括:
将用盐酸中和后的溶液
▲、冷却结晶、▲、低温烘干。
⑵实际工业生产中,粗仲钨酸铵晶体(含少量NH4Cl晶体)可不经提纯就直接灼烧,其原因是▲。
⑶已知:
仲钨酸铵晶体[x(NH4)2O·
yWO3·
zH2O]受热分解的化学方程式如下:
x(NH4)2O·
zH2O→WO3+NH3↑+H2O↑(未配平)。
某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成,进行如下实验:
①准确称取16.21g样品,研细灼烧;
②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管,充分吸收称得干燥管增重1.44g;
③称量冷却后的固体质量为13.92g。
通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。
(除第⑶小题6分外,其余每空2分,共12分)
(1)将溶液蒸发浓缩后才能冷却结晶,晶体与溶液分开采用过滤的方法,并要洗涤除去晶体表面杂质;
(2)NH4Cl受热分解为HCl和NH3,从固体中分离;
(3)物质组成的计算
根据②步干燥管增重为水的量
样品中结晶水:
n(H2O)=1.44g÷
18g·
mol—1-0.05mol÷
2=0.055mol
根据质量守恒计算产生氨气的量,计算NH4+的量
m(NH3)=16.21g-13.92g-1.44g=0.85g
n(NH4+)=n(NH3)=0.85g÷
17g·
mol—1=0.05mol
根据③步得到固体为WO3,n(WO3)=13.92g÷
232g·
mol—1=0.06mol
所以有x:
y:
z=0.025mol:
0.06mol:
0.055mol=5:
12:
11
故仲钨酸铵晶体的化学式为5(NH4)2O·
12WO3·
11H2O。
考查工业流程原理及物质组成计算有关问题。
19.(15分)葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂,对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。
工业上通过如下两步制备:
⑴步骤一:
充分反应后,过滤除去CaSO4沉淀。
设计一个简单的实验,检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—:
⑵步骤二:
将葡萄糖酸溶液与ZnO混合,使其充分反应后,继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8,其目的是▲,下列物质可替代ZnO的是▲(填字母)。
a.NH3·
H2Ob.Zn(OH)2c.NaOHd.ZnSO4
⑶将最后所得溶液浓缩至原来体积的
,加入适量无水乙醇,放置8h以上,经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是▲。
⑷下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·
L-1计算)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Cu2+
5.2
6.4
某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液(其中含有Fe2+、Cu2+等)制备出活性ZnO,然后再合成葡萄糖酸锌。
实验室制备活性ZnO的步骤如下:
①取样,加入适量的KMnO4溶液,微热,调节溶液pH至▲(填写范围),除去溶液中Fe元素。
②加入▲,过滤,向滤渣中加入适量稀硫酸,继续过滤,将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中,得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2(OH)2CO3],同时有无色气体产生。
写出该反应的离子方程式:
④过滤、洗涤,将沉淀灼烧得活性氧化锌。
其中灼烧需要的主要仪器有:
酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、▲等。
⑴取少量溶液于试管,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42—;
反之说明不含SO42—
⑵抑制Zn2+的水解b
⑶降低葡萄糖酸锌的溶解度,有利于其结晶析出
⑷①3.2~5.2
②过量的锌粉
③2CO32—+2Zn2++H2O=Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑
④坩埚、坩埚钳
(除最后一空1分外,其余每空2分,共15分)
20.(14分)硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
⑴已知:
重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ・mol—1
BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJ・mol—1
已知:
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ・mol—1
则:
Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=▲
。
⑵雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。
已知As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
当反应中转移电子的数目为2mol时,生成H3AsO4的物质的量为▲
⑶向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
其中主要含硫各物种(H2S、HS—、S2—)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。
①含硫物种B表示▲
。
在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为▲
(填字母)。
a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
②NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是▲
(用离子方程式表示)。
⑷硫的有机物(
)与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:
1:
1反应,可获得一种杀虫剂中间体X和H2O。
及X的核磁共振氢谱如下图,其中▲
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为
的核磁共振氢谱图。
写出X的结构简式:
▲
⑴-1473.2kJ・mol—1
⑵0.4mol
⑶①HS—(或NaHS)c
②Cu2++HS—=CuS↓+H+
⑷Ⅰ
(每空2分,共14分)
(1)三个热化学方程式分别为①②③,则反应的△H=③×
2-①-②;
(2)反应中硝酸作为氧化剂,共转移电子数为10e-,当反应中转移电子的数目为2mol时,生成H3AsO4的物质的量为2÷
5=0.4mol;
(3)①Na2S与盐酸反应先生成HS-,再生成H2S,分别对应A、B、C三条曲线;
此过程中的物料守恒式为c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)];
②反应生成酸,根据反应条件只能有沉淀生成反应才能发生,即生成CuS为沉淀;
(4)
分子中含有三种不同环境的氢,苯环两种,个数为2,2,1,所以图1为其图谱;
根据图谱确定其含有三种不同环境的氢且数目相同,而—SH中含有1个氢原子,所以应是该官能团反应,根据原子守恒写出结构简式为
考查化学原理中盖斯定律应用、离子浓度的判断与比较、及结构式的判断等有关问题。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。
其结构如右图:
⑴Cu元素基态原子的外围电子排布式为▲。
⑵元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为▲。
⑶A中碳原子的轨道杂化类型为▲。
⑷1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有σ键的数目为▲。
⑸氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。
写出二氧化碳的一种等电子体:
▲(写化学式)。
⑹已知:
硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图,则该化合物的化学式是▲。
⑴3d104s1
⑵N>
O>
C
⑶sp2、sp3
⑷8mol
⑸N2O(或SCN—、N3—等)
⑹Cu2O
(每空2分,共12分
B.[实验化学]
肉桂酸用途广泛,常被用作食品保鲜剂、食品添加剂、有机合成中间体等。
其一种合成原理如下:
【实验步骤】
①向A中依次加入沸石、一定比例的苯甲醛、乙酸酐及少许碳酸钾。
②控制温度1500C~1700C,使其充分反应。
③向冷却后的三口瓶内加入饱和碳酸钠溶液,调节pH至9~10。
④如装置B所示,用水蒸气蒸馏,除去未反应的苯甲醛。
⑤加入活性炭,充分振荡并煮沸脱色。
⑥……
⑴装置A中冷凝管由▲端(填“a”或“b”)通入冷凝水。
⑵步骤③中加入饱和碳酸钠溶液将肉桂酸、醋酸转化为肉桂酸钠和醋酸钠的原因:
⑶装置B在进行水蒸气蒸馏之前,需进行的操作为▲,玻璃管的作用为▲。
⑷当观察到冷凝管中▲,说明水蒸气蒸馏结束。
⑸步骤⑥通过以下操作分离、提纯得较纯净的肉桂酸(难溶于水),其正确的操作顺序是▲(填字母)。
a.重结晶b.冷却、抽滤,水洗晶体
c.加入浓盐酸调节pH=3d.静置,趁热过滤得肉桂酸钠溶液
⑴a
⑵有利于除去产物中的苯甲醛
⑶检验装置气密性平衡气压,检查装置是否阻塞
⑷液体变为无色透明
⑸dcba