南通市届高三第一次调研测试化学试题Word文件下载.docx

1、【答案】C【解析】试题分析：A、称量时左物右码，且应托盘需放置称量纸，正确；B、溶解需用玻璃棒搅拌加快溶解，正确；C、蒸发需用玻璃棒搅拌，使受热均匀，错误；D、做钾元素的焰色反应需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色，正确。考点：考查实验基本操作有关问题。6甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断正确的是甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32HCO3CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2NH3H2O7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 molL-1的NaClO溶液中所含ClO的数目为NAB标

2、准状况下，2.24 L乙醇中含有的CH数目为0.5NAC常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NAD2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NAA、溶液中ClO水解导致其减少，错误；B、乙醇为液态不能使用气体摩尔体积计算，错误；C、无论生成二氧化硫还是氢气，锌原子均失去2个电子生成+2价锌离子，正确；D、没有条件，不能根据气体体积计算物质的量，错误。考查阿伏加德罗常数有关问题。8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A金属钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2BCu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）Cu2+

3、2NO3+2NO2+2H2OC向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+ CO2 +H2O =H2SiO3+ CO32D将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2O91966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。其结构如图所示，电池反应为2NaS8Na2Sn。下列说法不正确的是A熔钠电极作电池的正极B放电时Na向正极移动C充电时熔钠电极与电源的负极相连D充电时阳极反应式为8S16e=nS8【答案】A10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。 A工业上电解ZW3饱和

4、溶液冶炼金属Z B元素X的最高正价与W的最高正价相同XYZW C简单离子半径的大小顺序：r（Y+）r（X） DY、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是A氨水稀释后，溶液中的值减小B 0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度增大，溶液的pH减小C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

5、D298 K时，2H2S（g）SO2（g）=3S（s）2H2O（l）能自发进行，则其H III D容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1非选择题（共80分）16（12分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：ClO2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为 （用化学方程式表示）。反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的： 。吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为 ，其中反应温度不能高

6、于5的可能原因：某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为 。D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为 、Na2O2+SO2= Na2SO4。【答案】S+2H2SO4（浓） 3SO2+ 2H2O驱赶出ClO2，确保其被充分吸收2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+ O2+2H2O 提高ClO2的利用率（或防止H2O2分解）NaOH溶液（或KMnO4溶液）2Na2O2+2SO2= 2Na2SO3+ O2（每空2分，共12分）17（15分）橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路

7、线如下：化合物A中的含氧官能团有 、 （填官能团名称）。已知：BC为取代反应，其另一产物为HCl，写出X 的结构简式：反应DE的反应类型是 。写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：属于芳香族化合物；分子中有4种不同化学环境的氢；不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应。已知：结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X”为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：（酚）羟基 醛基CH3OCH2Cl加成反应（除第小题5分外，其余每空2分，共12分）18（12分）WO3可用于制备电阻元件、电子射线屏等。其工业生产流程如下： 操作X的目的是为了获得纯

8、净的仲钨酸铵晶体，该操作包括：将用盐酸中和后的溶液 、冷却结晶、 、低温烘干。实际工业生产中，粗仲钨酸铵晶体（含少量NH4Cl晶体）可不经提纯就直接灼烧，其原因是 。已知：仲钨酸铵晶体x（NH4）2OyWO3zH2O受热分解的化学方程式如下：x（NH4）2OzH2OWO3 +NH3+H2O（未配平）。某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成，进行如下实验：准确称取16.21g样品，研细灼烧；将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.44g；称量冷却后的固体质量为13.92g。通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。（除第小题6分外，其余每空2分，共12分）（1）将溶液蒸发浓

9、缩后才能冷却结晶，晶体与溶液分开采用过滤的方法，并要洗涤除去晶体表面杂质；（2）NH4Cl受热分解为HCl和NH3，从固体中分离；（3）物质组成的计算根据步干燥管增重为水的量样品中结晶水：n（H2O）=1.44 g 18 gmol1-0.05mol2=0.055 mol根据质量守恒计算产生氨气的量，计算NH4+的量m（NH3）=16.21g-13.92g-1.44g=0.85g n（NH4+）=n（NH3）= 0.85g 17gmol1=0.05mol 根据步得到固体为WO3，n（WO3）=13.92g232 gmol1=0.06mol所以有x：y：z=0.025 mol：0.06mol：0.

10、055 mol=5：12：11故仲钨酸铵晶体的化学式为5（NH4）2O12WO311H2O。考查工业流程原理及物质组成计算有关问题。19（15分）葡萄糖酸锌（C6H11O6O）2Zn是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42：步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是 ，下列物质可替代ZnO的是 （填字母）。aNH3H2O b Zn（OH）2 cNaOH dZnSO4将最后所得溶液浓缩至原来体积的

11、，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算）。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Cu25. 26. 4某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下： 取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至 （填写范围），除去溶液中Fe元素。加入 ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并

12、得较高纯度的硫酸锌溶液。将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌其化学式为Zn2（OH）2CO3，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式：过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、 等。取少量溶液于试管，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42；反之说明不含SO42抑制Zn2+的水解 b降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出3.25.2过量的锌粉2CO32+2Zn2+H2O= Zn2（OH）2CO3+CO2坩埚、坩埚钳（除最后一空1分外，其余每空2分，共15分）20（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其

13、单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g） H= + 571.2 kJmol1 BaS（s）= Ba（s）+S（s） H= +460 kJmol1已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g） H= -221 kJmol1则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s） H= 。雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应： As2S3+10H+ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O 当反应中

14、转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为 向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS、S2）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。含硫物种B表示 。在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为 （填字母）。ac（Na+）= c（H2S）+c（HS）+2c（S2）b2c（Na+）=c（H2S）+c（HS）+c（S2）cc（Na+）=3c（H2S）+c（HS）+c（S2）NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应

15、，所得溶液呈强酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。 硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O。及X的核磁共振氢谱如下图，其中 （填“”或“”）为的核磁共振氢谱图。写出X的结构简式： -1473.2 kJmol10.4molHS（或NaHS） cCu2+ HS=CuS+H+ （每空2分，共14分）（1）三个热化学方程式分别为，则反应的H= 2；（2）反应中硝酸作为氧化剂，共转移电子数为10e-，当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为25=0.4mol；（3）Na2S与盐酸反应先生成HS-，再生成H2S，分别对应A、B、

16、C三条曲线；此过程中的物料守恒式为c（Na+）=3c（H2S）+c（HS）+c（S2）；反应生成酸，根据反应条件只能有沉淀生成反应才能发生，即生成CuS为沉淀；（4）分子中含有三种不同环境的氢，苯环两种，个数为2,2,1，所以图1为其图谱；根据图谱确定其含有三种不同环境的氢且数目相同，而SH中含有1个氢原子，所以应是该官能团反应，根据原子守恒写出结构简式为考查化学原理中盖斯定律应用、离子浓度的判断与比较、及结构式的判断等有关问题。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-

17、CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。A中碳原子的轨道杂化类型为 。1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有键的数目为 。氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）。已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。3d104s1NOC sp2、sp38molN2O（或SCN、N3等）Cu2O（每空2分，共12分B实验化学肉桂酸用途广泛，常被用作食品保鲜剂、食品添加剂、有机合成中间体等。其一种合成原理如下：【实验步骤】向A中依

18、次加入沸石、一定比例的苯甲醛、乙酸酐及少许碳酸钾。控制温度1500C1700C，使其充分反应。向冷却后的三口瓶内加入饱和碳酸钠溶液，调节pH至910。如装置B所示，用水蒸气蒸馏，除去未反应的苯甲醛。加入活性炭，充分振荡并煮沸脱色。装置A中冷凝管由 端（填“a”或“b”）通入冷凝水。步骤中加入饱和碳酸钠溶液将肉桂酸、醋酸转化为肉桂酸钠和醋酸钠的原因：装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为 ，玻璃管的作用为 。当观察到冷凝管中 ，说明水蒸气蒸馏结束。步骤通过以下操作分离、提纯得较纯净的肉桂酸（难溶于水），其正确的操作顺序是 （填字母）。a重结晶 b冷却、抽滤，水洗晶体c加入浓盐酸调节pH=3 d静置，趁热过滤得肉桂酸钠溶液a有利于除去产物中的苯甲醛检验装置气密性 平衡气压，检查装置是否阻塞液体变为无色透明dcba