元素周期表Word文件下载.docx

元素周期表Word文件下载.docx

《元素周期表Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期表Word文件下载.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

n）7氮（dà

n）8氧（yǎng）9氟（fú

）10氖（nǎi）11钠（nà

）12镁（měi）13铝（lǚ）

14硅（guī）15磷（lí

n）16硫（liú

）17氯（lǜ）18氩（yà

）19钾（jiǎ）20钙（gà

i）21钪（kà

ng）22钛（tà

i）23钒（fá

n）24铬（gè

）25锰（měng）26铁（tiě）27钴（gǔ）28镍（niè

）29铜（tó

ng）30锌（xīn）31镓（jiā）32锗（zhě）33砷（shēn）34硒（xī）35溴（xiù

）36氪（kè

）

37铷（rú

）38锶（sī）39钇（yǐ）40锆（gà

o）41铌（ní

）42钼（mù

）43锝（dé

）44钌（liǎo）45铑（lǎo）46钯（bǎ）47银（yí

n）48镉（gé

49铟（yīn）50锡（xī）51锑（tī）52碲（dì

）53碘（diǎn）54氙（xiān）55铯（sè

）56钡（bè

i）57镧（lá

n）58铈（shì

）59镨（pǔ）60钕（nǚ）

61钷（pǒ）62钐（shān）63铕（yǒu）64钆（gá

）65铽（tè

）66镝（dī）67钬（huǒ）68铒（ěr）69铥（diū）70镱（yì

）71镥（lǔ）72铪（hā）

73钽（tǎn）74钨（wū）75铼（lá

i）76锇（é

）77铱（yī）78铂（bó

）79金（jīn）80汞（gǒng）81铊（tā）82铅（qiān）83铋（bì

）84钋（pō）

85砹（à

i）86氡（dōng）87钫（fāng）88镭（lé

i）89锕（ā）90钍（tǔ）91镤（pú

）92铀（yó

u）93镎（ná

）94钚（bù

）95镅（mé

i）96锔（jú

97锫（pé

i）98锎（kāi）99锿（āi）100镄（fè

i）101钔（mé

n）102锘（nuò

）103铹（lá

o）104钅卢（lú

）105钅杜（dù

）106钅喜（xǐ）

107钅波（bō）108钅黑（hēi）109钅麦（mà

i）110钅达（dá

）111钅仑（lú

n）

化学元素周期表口诀

口诀

A、按周期分：

第一周期：

氢氦----侵害

第二周期：

锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶

第三周期：

钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）

第四周期：

钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命

铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者

砷硒溴氪----生气休克

第五周期：

铷锶钇锆铌----如此一告你

钼锝钌----不得了

铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤

碲碘氙----地点仙

第六周期：

铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河

钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅

铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵

铋钋砹氡----必不爱冬（天）

第七周期：

钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！

B、按族分：

氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访

铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷

硼铝镓铟铊——碰女嫁音他

碳硅锗锡铅——探归者西迁

氮磷砷锑铋——蛋临身体闭

氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑

氟氯溴碘砹——父女绣点爱

氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动

规律

一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1、原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

3、单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

5、最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；

元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6、非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。

同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；

同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7、单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；

元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

二、推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。

最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

学元素周期表

添加义项设置这是一个多义词，请在下列义项中选择浏览

1.1.显示不同元素的化学性质的排列表

2.2.高胜利编著的书籍

1.显示不同元素的化学性质的排列表

编辑本义项

百科名片

化学元素周期表

化学元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫（DmitriMendeleev）首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。

表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。

目录

起源简介

详细解读

1.表格说明

2.元素读音

3.元素的外层电子壳层结构

递进循环

1.1原子半径

2.2元素变化规律

3.3元素化合价

4.4单质的熔点

5.5元素的金属性与非金属性

6.6最高价氧化物和水化物的酸碱性

7.7非金属气态氢化物

8.8单质的氧化性、还原性

元素周期律

1.概述

2.位置规律

作用意义

发展历史

门捷列夫简介

学习技巧

1.化合价

2.常见原子团化合价口决

3.根据一个小故事来背诵

4.纵列

5.溶解性口诀

6.记忆口诀化合价

7.初中常见原子团化合价口决

8.初中金属活动性顺序口诀

展开

编辑本段起源简介

现代化学的元素周期律是1869年俄国化学家德米特里·

伊万诺维奇·

门捷列夫首创的（周期表中101位元素“钔”由此而来）。

门捷列夫将元素按照相对原子质量由大到小依次排列，并将化学性质相近的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为原子核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷（即质子数或原子序数）排列，经过多年

修订后才成为当代的周期表。

常见的元素周期表为长式元素周期表。

在长式元素周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。

表中一横行称为一个周期，一纵列称为一个族,最后有两个系。

除长式元素周期表外，常见的还有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。

　　道尔顿提出科学原子论后，随着各种元素的相对原子质量的数据日益精确和原子价（化合价）概念的提出，就使元素相对原子质量与性质（包括化合价）之间的联系显露出来。

德国化学家德贝莱纳就提出了“三元素组”观点。

他把当时已知的54种元素中的15种，分成5组，每组的三种元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量等于较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。

例如钙、锶、钡，性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量之和的一半。

法国矿物学家尚古多提出了一个“螺旋图”的分类方法。

他将已知的62种元素按相对原子质量的大小顺序，标记在绕着圆柱体上升的螺旋线上，这样某些性质相近的元素恰好出现在同一母线上。

这种排列方法很有趣，但要达到井然有序的程度还有困难。

另外尚古多的文字也比较暧昧，不易理解，虽然是煞费苦心的大作，但长期未能让人理解。

英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按相对原子质量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一一个元素

的性质相近。

这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。

显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神"

的裙角，差点就揭示元素周期律了。

不过，条件限制了他做进一步的探索，因为当时相对原子质量的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的相对原子质量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。

他的“八音律”在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：

“你为什么不按元素的字母顺序排列?

那样，也许会得到更加意想不到的美妙效果。

”德国化学家迈耶尔借鉴了德贝莱纳、纽兰兹等人的研究成果，从化合价和物理性质方面人手，去探索元素间的规律。

在他的《近代化学理论》一书中，刊登了元素周期表，表中列出了28个元素，他们按相对原子质量递增的顺序排列，一共分成六族，并给出了相应的原子价是4、3、2、1、1、2。

1868年，发表了第二张周期表，增加了24个元素和9个纵行，并区分了主族和副族。

迈耶尔的第三张元素周期表发表于1870年，他采用了竖式周期表的形式，并且预留了一些空位给有待发现的元素，但是表中没有氢元素。

可以说，迈耶尔已经发现了元素周期律。

编辑本段详细解读

表格说明

　　周期表

化学元素周期表图集（20张）

的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序（即原子核内的质子数目）递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。

沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素。

而同一栏中的则称为同一族，同一族的元素有着相似的化学性质。

　　在印刷的周期表中，会列出元素的符号和原子序数。

而很多亦会附有以下的资料，以元素X为例：

A：

质量数（Massnumber），即在数量上等于原子核（质子加中子）的粒子数目。

Z：

原子序数，即是质子的数目。

由于它是固定的，一般不会标示出来。

e：

净电荷，正负号写在数字后面。

n：

原子数目，元素在非单原子状态（分子或化合物）时的数目。

除此之外，部份较高级的周期表更会列出元素的电子排布、电负性和价电子数目。

元素读音

　　第一周期元素：

1氢（qīng）2氦（hà

i）

元素周期表正确金属汉字写法

第二周期元素：

3锂（lǐ）4铍（pí

）5硼（pé

ng）6碳（tà

n）7氮（dà

n）8氧（yǎng）9氟（fú

）10氖（nǎi）

　　第三周期元素：

11钠（nà

）12镁（měi）13铝（lǚ）14硅（guī）15磷（lí

n）16硫（liú

）17氯（lǜ）18氩（yà

）

　　第四周期元素：

19钾（jiǎ）20钙（gà

i）21钪（kà

ng）22钛（tà

i）23钒（fá

n）24铬（gè

）25锰（měng）26铁（tiě）27钴（gǔ）28镍（niè

）29铜（tó

ng）30锌（xīn）31镓（jiā）32锗（zhě）33砷（shēn）34硒（xī）35溴（xiù

）36氪（kè

　　第五周期元素：

37铷（rú

）38锶（sī）39钇（yǐ）40锆（gà

o）41铌（ní

）42钼（mù

）43锝（dé

）44钌（liǎo）45铑（lǎo）46钯（bǎ）47银（yí

n）48镉（gé

）49铟（yīn）50锡（xī）51锑（tī）52碲（dì

）53碘（diǎn）54氙（xiān）

　　第六周期元素：

55铯（sè

）56钡（bè

i）57镧（lá

n）58铈（shì

）59镨（pǔ）60钕（nǚ）61钷（pǒ）62钐（shān）63铕（yǒu）64钆（gá

）65铽（tè

）66镝（dī）67钬（huǒ）68铒（ěr）69铥（diū）70镱（yì

）71镥（lǔ）72铪（hā）73钽（tǎn）74钨（wū）75铼（lá

i）76锇（é

）77铱（yī）78铂（bó

）79金（jīn）80汞（gǒng）81铊（tā）82铅（qiān）83铋（bì

）84钋（pō）85砹（à

i）86氡（dōng）

　　第七周期元素：

87钫（fāng）88镭（lé

i）89锕（ā）90钍（tǔ）91镤（pú

）92铀（yó

u）93镎（ná

）94钚（bù

）95镅（mé

i）96锔（jú

）97锫（pé

i）98锎（kāi）99锿（āi）100镄（fè

i）101钔（mé

n）102锘（nuò

）103铹（lá

o）104鑪（lú

）105𨧀

（dù

）106𨭎

（xǐ）107𨨏

（bō）108𨭆

（hēi）109䥑（mà

i）110鐽（dá

）111錀（lú

n）112鎶（gē）[暂定]

　　注：

新元素汉字请使用Win7系统浏览，XP系统下无法显示。

104-10

9金属元素字符XP系统下拼凑显示为钅卢（lú

）钅杜（dù

）钅喜（xǐ）钅波（bō）钅黑（hēi）钅麦（mà

i）。

元素的外层电子壳层结构

　　外围电子层排布,元素附注为元素的电子壳层结构的电子组态（最外层电子的基态以及数量），s、p、d、f标记轨道角动量在z轴方向上投影的磁量子数。

例如1s1，前面的1表示壳层数，s表示轨道量子数为0的量子态（基态的简并态之一），后面的1表示最外层电子的数目（是电子自旋态以及pauli原理决定的）。

详情请参考量子力学。

1H1s1

　　2He1s2

　　3Li2s1

　　4Be2s2

　　5B2s22p1

　　6C2s22p2

　　7N2s22p3

　　8O2s22p4

　　9F2s22p5

　　10Ne2s22p6

　　11Na3s1

　　12Mg3s2

　　13Al3s23p1

　　14Si3s23p2

　　15P3s23p3

　　16S3s23p4

　　17Cl3s23p5

　　18Ar3s23p6

　　19K4s1

　　20Ca4s2

　　21Sc3d14s2

　　22Ti3d24s2

　　23V3d34s2

　　24Cr3d54s1

　　25Mn3d54s2

　　26Fe3d64s2

　　27Co3d74s2

　　28Ni3d84s2

　　29Cu3d104s1

　　30Zn3d104s2

　　31Ga4s24p1

　　32Ge4s24p2

　　33As4s24p3

　　34Se4s24p4

　　35Br4s24p5

　　36Kr4s24p6

　　37Rb5s1

　　38Sr5s2

　　39Y4d15s2

　　40Zr4d25s2

　　41Nb4d45s1

　　42Mo4d55s1

　　43Tc4d55s2

　　44Ru4d75s1

　　45Rh4d85s1

　　46Pd4d10

　　47Ag4d105s1

　　48Cd4d105s2

　　49In5s25p1

　　50Sn5s25p2

　　51Sb5s25p3

　　52Te5s25p4

　　53I5s25p5

　　54Xe5s25p6

　　55Cs6s1

　　56Ba6s2

　　57La5d16s2

　　58Ce4f15d16s2

　　59Pr4f36s2

　　60Nd4f46s2

　　61Pm4f56s2

　　62Sm4f66s2

　　63Eu4f76s2

　　64Gd4f75d16s2

　　65Tb4f96s2

　　66Dy4f106s2

　　67Ho4f116s2

　　68Er4f126s2

　　69Tm4f136s2

　　70Yb4f146s2

　　71Lu4f145d16s2

　　72Hf5d26s2

　　73Ta5d36s2

　　74W5d46s2

　　75Re5d56s2

　　76Os5d66s2

　　77Ir5d76s2

　　78Pt5d96s1

　　79Au5d106s1

　　80Hg5d106s2

　　81Tl6s26p1

　　82Pb6s26p2

　　83Bi6s26p3

　　84Po6s26p4

　　85At6s26p5

　　86Rn6s26p6

　　87Fr7s1

　　88Ra7s2

　　89Ac6d17s2

　　90Th6d27s2

　　91Pa5f26d17s2

　　92U5f36d17s2

　　93Np5f46d17s2

　　94Pu5f67s2

　　95Am5f77s2

　　96Cm5f76d17s2

　　97Bk5f97s2

　　98Cf5f107s2

　　99Es5f117s2

　　100Fm5f127s2

　　101Md（5f137s2）

　　102No（5f147s2）

　　103Lr（5f146d17s2）

　　104Rf（6d27s2）

　　105Db（6d37s2）

　　106Sg5f146d47s2

　　107Bh5f146d57s2

　　108Hs5f146d67s2

　　109Mt5f146d77s2

　　110Ds5f146d97s1

　　111Rg5f146d107s1

　　112Cn5f146d107s2

　　113Uut5f146d107s27p1

　　114Uuq5f146d107s27p2

　　115Uup5f146d107s27p3

　　116Uuh5f146d107s27p4

　　117Uus5f146d107s27p5

　　118Uuo5f146d107s27p6

编辑本段递进循环

1原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　注意：

原子半径在IVB族及此后各副族元素中出现反常现象。

从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。

然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也