甘肃省兰州一中高三年级期末考试理科综合试题Word文件下载.docx
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培养皿3:
20℃;
培养皿4:
25℃。
每天记录各培养皿中种子萌发总数,持续进行2周。
如果你是该小组的一员,你认为最适合记录实验结果的表格是()
6.煤气化和液化的目的主要是()
A.将煤转化成清洁燃料B.得到一定量乙烯
C.得到更多的煤焦油D.得到更多的芳香烃
7.某消毒液无色,用红色石蕊试纸检验,发现试氏先变蓝后褪色,则该消毒液的主要成分可能是()
A.KMnO4B.NaClOC.H2O2D.Cl2
8.下列关于胶体的说法不正确的是()
A.利用渗析的方法可以净化胶体
B.用丁达尔现象可区分溶液和胶体
C.将饱和FeCl3溶液长时间加热,一定得到的是Fe(OH)3胶体
D.Al(OH)3胶体粒子具有较大的表面积,有吸附性,能净水。
9.下列离子方程式书写正确的是()
A.过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:
SO2+2OH—=SO32—+H2O
B.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:
Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O
C.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:
HCO3—+OH—=CO32—+H2O
D.碳酸钙和盐酸反应:
CO32—+2H+=CO2↑+H2O
10.在pH=1的溶液中,下列各组离子可以大量共存的是()
A.Ba2+、K+、OH—、NO3—B.Fe2+、Na+、NO3—、Cl—
C.NH4+、K+、SO42—、Br—D.AlO2—、Na+、CO32—、K+
11.存放下列试剂的方法中,有错误并且会引起危险的是()
A.金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中
B.溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中
C.碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中
D.白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中
12.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()
A.HCHO溶液(石蕊试液)B.FeCl2溶液(KSCN)
C.KI(淀粉溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2)
13.下列化合物中,不能通过化合反应而得到的是()
①SO3②Fe(OH)3③H2SiO3④NaHCO3⑤FeCl2
A.只有③B.②③C.①⑤D.②③
二、选择题(本题共8小题。
每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得零分)
14.下列说法正确的是()
A.一定质量的理想气体压强越大,则分子的平均动能越大
B.外界对气体做功,气体的内能一定增大
C.凡是不违背能量守恒的实验构想,都是能够实现的
D.自然界中自发进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性
15.如图所示为一弹簧振子作简谐振动的图象,在
时刻和
时刻振子的()
A.速度相同,加速度相同
B.速度相同,加速度不同
C.速度不同,加速度相同
D.速度不同,加速度不同
16.在负的点电荷的电场中,有a,b,c三点,它们到点电荷的距离
,则()
A.c点电势比a点电势高
B.b点场强比a点场强大
C.同一负电荷放在c点比放在b点电势能大
D.同一负电荷由a点移到b点一定比由b点移到c点电场力做的功多
17.如图所示,质量为m的物体用平行斜面的细线连接置于倾角为θ的光滑斜面上,若斜面向左做加速运动,当物体刚脱离斜面时,它的加速度的大小为()
A.
B.gcos
C.gtan
D.gcot
18.如图所示的电路中,每个电阻的阻值都为R,A、B两端间的电压为30V,那么()
A.S1、S2都闭合时,C、D两端的电压为30V
B.S1、S2都断开时,C、D两端的电压为30V
C.S1闭合,S2断开时,C、D两端的电压为10V
D.S1断开,S2闭合时,C、D两端的电压为6V
19.有两个倾角不同、高度相同、质量一样的斜面放在光滑的水平面上,斜面是光滑的,有两个质量大小一样的物块(可看作质点)分别从这两个斜面的顶点由静止滑下,则()
A.物块到达斜面底端时的动量相等
B.物块到达斜面底端时的动能相等
C.物块和斜面(以及地球)组成的系统,机械能守恒
D.物块和斜面组成的系统水平方向上动量守恒
20.研究月球岩样发现,月球的密度和地球的密度差不多,当嫦娥一号贴近月球表面飞行时,哪些量跟航天飞机贴近地球表面飞行时近似相同()
A.角速度B.线速度大小
C.向心加速度大小D.周期
21.一匀强电场的电场强度E随时间t变化的图象如图所示,在该匀强电场中,有一个带电粒子于t=0时刻由静止释放,若带电粒子只受电场力作用,则下列说法中正确的是()
A.带电粒子只向一个方向运动
B.0~2s内,电场力所做的功等于零
C.4s末带电粒子回到原出发点
D.2.5s~4s内,电场力的冲量等于零
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
22.(17分)①(6分)如图①所示的实验装置中,平行
板电容器充电后和电源断开,极板A与一灵敏的静
电计相接,极板B接地,若减小A、两极板间的距
离,观察到的实验现象是,
由此得出平行板电容器电容,
(填“变大”、“变小”或“不变”)
依据是。
②(11分)在实验室里为了“验证动量守恒定律”,一般采用如图②甲、乙两种装置:
(1)若入射小球质量为m1,半径为r1;
被碰小球质量为m2,半径为r2,则()
A.
B.
C.
D.
(2)若采用乙装置进行实验,以下所提供的测量工具中必需的是()
A.刻度尺B.游标卡尺C.天平D.弹簧秤
E.秒表(只填所需仪器前面的字母)
(3)设入射小球的质量为m1,被碰小球的质量为m2,则在甲装置中,所得“验证动量守恒定律”的结论为(用装置图中的字母来表示)
23.(18分)有一斜面长5.0m,顶端高3.0m,今有一机械手将一个质量为1000kg的物体以
匀速从斜面底部推到顶部,如果机械手推动物体的方向与斜面成30°
,如图所示,物体与斜面的动摩擦因数为0.2,求:
机械手的推力和它对物体所做的功。
(重力加速度g取10m/s2)
24.(18分)如图所示,在一块足够大的铅板A的右侧表面固定着一小块放射源P,它向各个方向放射β射线,速率为107m/s。
在A板右方距离为2cm处放置一与A平行的金属板B,在B、A间加上直流电压,板间匀强电场的场强为E=3.64×
104N/C。
已知β粒子的质量me=9.1×
10—31kg,电量e=-1.6×
10—19c,求β粒子打在B板上的范围。
25.(19分)如图所示,EF为水平地面,O点左侧是粗糙的,右侧是光滑的,一轻质弹簧右端固定在墙壁上,左端与静止在O点、质量为m的小物块A连接,弹簧处于原长状态。
一质量为2m的物块B在水平恒力F作用下由C处从静止开始向右运动,已知物块B与地面EO段间的滑动摩擦力大小为
,物块B运动到O点与物块A相碰并一起向右运动(设碰撞时间极短),运动到D点时撤去外力F。
物块B和物块A可视为质点。
已知
。
求:
①撤去外力后弹簧的最大弹性势能?
②从D点返回后,物块B从O点开始向左运动直到静止所用的时间是多少?
26.(13分)常温下有浓度均为0.5mol·
L—1的四种溶液:
①碳酸钠溶液;
②碳酸氢钠溶液;
③盐酸;
④氨水。
请根据题目要求回答下列问题:
(1)上述溶液中,可发生水解反应的是(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是。
(2)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中的值
(填“增大”或“减小”或“不变”)
(3)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=
27.(17分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X
与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;
B与Z的最外层电子数之比2:
3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题。
(1)Z的原子结构示意图为;
化合物BA4的电子式为。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有(填序号)
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是(填化学式),其主要原因是
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物的化学式为、
(5)常温常压下,由A、B、X可组成的液态物质甲。
现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应,生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体,同时放出68.35kJ的热量,该反应的热化学方程式为
28.(共16分)Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,反应放热,反应放出
的热量使部分H2O2受热分解:
2H2O2=2H2O+O2↑。
为了侧定某过氧化钠固体的纯度,进行如下实验:
①称取过氧化钠固体2.00g;
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中;
③向过氧化钠中滴加水,用某一量筒排水集气,量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平;
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中,然后加入蒸馏水,定容,使液面恰好与刻度相切;
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体,放入锥形瓶中,用过量的稀硫酸酸化,然后用0.0100mol/L的KMnO4溶液去滴定,至终点时用去了24.20mLMnO4溶液(此时锰全部以Mn2+存在)
(1)有酸式和碱式两种滴定管备用,该实验应选用,理由是
(2)在步骤③测量气体体积时,必须待试管和量筒内的
气体都冷却到室温时进行,应选用下图装置中
。
为使筒内液面恰好与水槽内液面
相平,应进行的操作是。
(3)用酸性KMnO4溶液滴定所配制的溶液,发生反应的离子方程式是
(4)在步骤⑤中滴定达到终点时,溶液的颜色变化是。
(5)该过氧化钠的纯度为(气体体积均看作标准状况)。
29.(14分)请根据下图回答:
已知:
一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化:
(1)E中含有的官能团是。
(2)反应③的化学方程式是。
(3)已知B的相对分子质量为162,其完全燃烧的产物中n(CO2):
n(H2O)=2:
1,则B的分子式为。
(4)F是高分子光阻剂生产的主要原料。
F具有如下特点:
①能跟FeCl3溶液发生显色反应;
②能发生加聚反应;
③苯环上的一氯代物只有两种。
F在一定条件下发生加聚反应的化学方程为。
(5)化合物G是F的同分异构体,属于芳香族化合物,能发生银镜反应。
G有多种结构,写出其中一种的结构简式。
30.(20分)甘薯块茎和马铃薯块茎都富含淀粉,但甘薯块茎吃起来比马铃薯块茎甜。
为探
究其原因,某兴趣小组以甘薯块茎和马铃薯块茎为材料,在不同温度、其他条件相同的情况下处理30min后测定还原糖含量(块根、块茎中的还原糖来自淀粉的水解;
淀粉水解的关键是要有淀粉酶)。
结果表明马铃薯块茎不含还原糖,甘薯块茎的还原糖含量见下表:
处理温度(℃)
10
20
30
40
50
60
70
80
90
甘薯块茎还原糖含量(mg/g)
22.1
23.3
25.8
37.6
40.5
47.4
54.7
68.9
45.3
28.6
(1)由表可见,温度为70℃时甘薯块茎还原糖含量最高,这是因为
(2)马铃薯块茎不含还原糖的原因是。
(3)为了确认马铃薯块茎不含还原糖的原因,请完成以下实验:
实验原理:
①
②
备选材料与用具:
甘薯提块茎取液(去淀粉和还原糖),马铃薯块茎提取液(去淀粉),二苯胺试剂,斐林试剂,双缩脲试剂,质量分数为3%的淀粉溶液,试管,量筒等。
(注意:
备选材料和用具不一定都用到。
)
实验步骤:
第一步:
取A、B两支试管,在A管中加入甘薯块茎提取液,B管中加入等量的马铃薯提取液。
第二步:
70℃水浴保温5min后,在A、B两支试管中各加入。
第三步:
第四步:
实验结果及结论
(4)马铃薯块茎不含还原糖,但吃起来略带甜味,这是由于的作用,食用马铃薯块茎后消化分解成的葡萄糖、被小肠上皮细胞吸收后发生的代谢变化是。
31.(22分)请回答下列有关遗传学定律的问题
(Ⅰ)家兔的颜色,灰(A)对白(a)是显性,毛的长度短毛(B)对长毛(b)是显性,控制这两对相对性状的基因在常染色体上并按自由组合规律遗传。
现将长毛灰兔和短毛白兔两纯种杂交,获得F1,让F1自交(同种基因型的雌雄个体自由交配)得到F2,请回答:
(1)F2中出现纯合体的几率为;
(2)F2中出现纯合体最多有种,基因型分别为;
(3)用F2中的一只短毛灰兔作亲本与长毛白兔杂交,假定产生了共20只兔子中出现短毛灰兔和长毛灰兔各有10只,或者20只子兔全为短毛灰兔,则可以认为该亲本短毛灰兔的基因型是或;
(4)在F2中的短毛灰兔中,纯合体的几率为。
(Ⅱ)豌豆的紫花对白花是一对相对性状,由两对等位基因(A和a、B和b)共同控制,其显性基因决定花色的过程如下图所示:
(1)从图可见,紫花植株必须同时具有和基因,才可产生紫色素。
(2)基因型为AaBb和aaBb的个体,其表现型分别是和。
(3)AaBb×
AaBb产生子代的过程中,产生紫花植株与白花植株的几率分别为和
参考答案
生物部分
1.C2.D3.C4.B5.C
30.(20分,每空2分)
(1)70℃是淀粉酶的最适温度。
(2)马铃薯块茎中无淀粉酶。
(3)①淀粉酶可催化淀粉生成还原糖;
②还原糖中加斐林试剂共热可产生砖红色沉淀。
第二步:
等量的淀粉溶液
第三步:
等量的斐林试剂
第四步:
将A、B试管中的溶液加热煮沸
实验结果及结论:
A试管出现砖红色沉淀,B管仍为蓝色
说明甘薯块茎中确实存在淀粉酶
(4)唾液淀粉酶,氧化分解,合成糖原,转变为非糖物质
31.(22分)(Ⅰ)
(1)1/4(1分)
(2)4(1分)BBAABBaabbAAbbaa(5分)
(3)BbAA或BBAA(2分)(4)1/9(1分)
(Ⅱ)(每空2分)
(1)A和B
(2)紫花和白花(3)9/16和7/16
化学部分
一、选择题(每小题6分,共48分)
6.A7.B8.C9.B10.C11.D12.A13.D
26.(共13分)
(1)①②(2分)①(2分)
(2)减小(3分)
(3)c(Cl—)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH—)(3分)
(4)10—12mol·
L—1(3分)
27.(共17分,最后一问3分,其余每空2分)
(2)
(2)A、C(3)H2O水分子间存在氢键(4)H2O2H2S
(5)C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);
△H=-1367kJ·
mol—1
28.(共16分)
(1)酸式滴定管(2分)
酸性高锰酸钾有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的胶管(2分)
(2)A(2分)将量筒垂直向下推,直到量筒内外液面相平(2分)
(3)2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑(3分)
(4)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(2分)
(5)62.6%(3分)
△
29.(共14分)
(1)羧基(2分)
(2)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(3分)
(3)C10H10O2(3分)
或间位、邻位任一种
(3分)
物理部分
14.D15.B16.A17.D18.BCD19.CD20.AD21.D
22.
(1)静电计指针张角变小,变大,根据
不变C变大U变小。
(2)①C②AC③
23.解:
①
②
③
④
∴
…………⑤
(J)…………⑥
其中①②⑥式各4分,③④⑤式各2分
24.解:
选择有代表性的
粒子进行运动分析,当初速度方向不同时对应轨迹不同。
当初速度方向和板垂直时,粒子沿直线打在B板上的O点,当初速度方向和板平行时,粒子做平抛运动偏离最远,从整个空间看,这些发光点恰好构成一个以O点为圆心的圆。
…………………………4分
设其半径为R
∵
…………①
…………②
…………③
∴范围为以O为圆心,半径R=2.5cm的一个圆。
其中①③式各5分,②式4分
25.解:
(1)设B与A碰撞前的速度为
,由动能定理得
B与A在O点碰撞,设碰撞后的共同速度为v1,由动量守恒得
…………②
碰撞后B与A一起运动,当它们的共同速度减小为0时,弹簧的弹性势能最大,设为Epm,则由能量守恒得
…………③
…………④
(2)设B与A一起回到O点的速度为v2,由机械能守恒得
经过O点后,B、A分离,B在滑动摩擦力的作用下做匀减速运动,设运动时间为t,由动量定理得
…………⑥
…………⑦
其中①②③⑤⑥式各3分,④⑦式各2分