甘肃省兰州一中高三年级期末考试理科综合试题Word文件下载.docx
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培养皿3：
20℃；
培养皿4：
25℃。
每天记录各培养皿中种子萌发总数，持续进行2周。
如果你是该小组的一员，你认为最适合记录实验结果的表格是（）
6．煤气化和液化的目的主要是（）
A．将煤转化成清洁燃料B．得到一定量乙烯
C．得到更多的煤焦油D．得到更多的芳香烃
7．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试氏先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）
A．KMnO4B．NaClOC．H2O2D．Cl2
8．下列关于胶体的说法不正确的是（）
A．利用渗析的方法可以净化胶体
B．用丁达尔现象可区分溶液和胶体
C．将饱和FeCl3溶液长时间加热，一定得到的是Fe（OH）3胶体
D．Al（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，有吸附性，能净水。
9．下列离子方程式书写正确的是（）
A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：
SO2+2OH—=SO32—+H2O
B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O
C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：
HCO3—+OH—=CO32—+H2O
D．碳酸钙和盐酸反应：
CO32—+2H+=CO2↑+H2O
10．在pH=1的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）
A．Ba2+、K+、OH—、NO3—B．Fe2+、Na+、NO3—、Cl—
C．NH4+、K+、SO42—、Br—D．AlO2—、Na+、CO32—、K+
11．存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是（）
A．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中
B．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中
C．碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中
D．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中
12．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）
A．HCHO溶液（石蕊试液）B．FeCl2溶液（KSCN）
C．KI（淀粉溶液）D．Na2SO3溶液（BaCl2）
13．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是（）
①SO3②Fe（OH）3③H2SiO3④NaHCO3⑤FeCl2
A．只有③B．②③C．①⑤D．②③
二、选择题（本题共8小题。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得零分）
14．下列说法正确的是（）
A．一定质量的理想气体压强越大，则分子的平均动能越大
B．外界对气体做功，气体的内能一定增大
C．凡是不违背能量守恒的实验构想，都是能够实现的
D．自然界中自发进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性
15．如图所示为一弹簧振子作简谐振动的图象，在
时刻和
时刻振子的（）
A．速度相同，加速度相同
B．速度相同，加速度不同
C．速度不同，加速度相同
D．速度不同，加速度不同
16．在负的点电荷的电场中，有a，b，c三点，它们到点电荷的距离
，则（）
A．c点电势比a点电势高
B．b点场强比a点场强大
C．同一负电荷放在c点比放在b点电势能大
D．同一负电荷由a点移到b点一定比由b点移到c点电场力做的功多
17．如图所示，质量为m的物体用平行斜面的细线连接置于倾角为θ的光滑斜面上，若斜面向左做加速运动，当物体刚脱离斜面时，它的加速度的大小为（）
A．
B．gcos
C．gtan
D．gcot
18．如图所示的电路中，每个电阻的阻值都为R，A、B两端间的电压为30V，那么（）
A．S1、S2都闭合时，C、D两端的电压为30V
B．S1、S2都断开时，C、D两端的电压为30V
C．S1闭合，S2断开时，C、D两端的电压为10V
D．S1断开，S2闭合时，C、D两端的电压为6V
19．有两个倾角不同、高度相同、质量一样的斜面放在光滑的水平面上，斜面是光滑的，有两个质量大小一样的物块（可看作质点）分别从这两个斜面的顶点由静止滑下，则（）
A．物块到达斜面底端时的动量相等
B．物块到达斜面底端时的动能相等
C．物块和斜面（以及地球）组成的系统，机械能守恒
D．物块和斜面组成的系统水平方向上动量守恒
20．研究月球岩样发现，月球的密度和地球的密度差不多，当嫦娥一号贴近月球表面飞行时，哪些量跟航天飞机贴近地球表面飞行时近似相同（）
A．角速度B．线速度大小
C．向心加速度大小D．周期
21．一匀强电场的电场强度E随时间t变化的图象如图所示，在该匀强电场中，有一个带电粒子于t=0时刻由静止释放，若带电粒子只受电场力作用，则下列说法中正确的是（）
A．带电粒子只向一个方向运动
B．0~2s内，电场力所做的功等于零
C．4s末带电粒子回到原出发点
D．2.5s~4s内，电场力的冲量等于零
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
22．（17分）①（6分）如图①所示的实验装置中，平行
板电容器充电后和电源断开，极板A与一灵敏的静
电计相接，极板B接地，若减小A、两极板间的距
离，观察到的实验现象是，
由此得出平行板电容器电容，
（填“变大”、“变小”或“不变”）
依据是。
②（11分）在实验室里为了“验证动量守恒定律”，一般采用如图②甲、乙两种装置：
（1）若入射小球质量为m1，半径为r1；
被碰小球质量为m2，半径为r2，则（）
A．
B．
C．
D．
（2）若采用乙装置进行实验，以下所提供的测量工具中必需的是（）
A．刻度尺B．游标卡尺C．天平D．弹簧秤
E．秒表（只填所需仪器前面的字母）
（3）设入射小球的质量为m1，被碰小球的质量为m2，则在甲装置中，所得“验证动量守恒定律”的结论为（用装置图中的字母来表示）
23．（18分）有一斜面长5.0m，顶端高3.0m，今有一机械手将一个质量为1000kg的物体以
匀速从斜面底部推到顶部，如果机械手推动物体的方向与斜面成30°
，如图所示，物体与斜面的动摩擦因数为0.2，求：
机械手的推力和它对物体所做的功。
（重力加速度g取10m/s2）
24．（18分）如图所示，在一块足够大的铅板A的右侧表面固定着一小块放射源P，它向各个方向放射β射线，速率为107m/s。
在A板右方距离为2cm处放置一与A平行的金属板B，在B、A间加上直流电压，板间匀强电场的场强为E=3.64×
104N/C。
已知β粒子的质量me=9.1×
10—31kg，电量e=－1.6×
10—19c，求β粒子打在B板上的范围。
25．（19分）如图所示，EF为水平地面，O点左侧是粗糙的，右侧是光滑的，一轻质弹簧右端固定在墙壁上，左端与静止在O点、质量为m的小物块A连接，弹簧处于原长状态。
一质量为2m的物块B在水平恒力F作用下由C处从静止开始向右运动，已知物块B与地面EO段间的滑动摩擦力大小为
，物块B运动到O点与物块A相碰并一起向右运动（设碰撞时间极短），运动到D点时撤去外力F。
物块B和物块A可视为质点。
已知
。
求：
①撤去外力后弹簧的最大弹性势能？
②从D点返回后，物块B从O点开始向左运动直到静止所用的时间是多少？
26．（13分）常温下有浓度均为0.5mol·
L—1的四种溶液：
①碳酸钠溶液；
②碳酸氢钠溶液；
③盐酸；
④氨水。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是。
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值
（填“增大”或“减小”或“不变”）
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
27．（17分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X
与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；
B与Z的最外层电子数之比2:
3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为；
化合物BA4的电子式为。
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物的化学式为、
（5）常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。
现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为
28．（共16分）Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出
的热量使部分H2O2受热分解：
2H2O2=2H2O+O2↑。
为了侧定某过氧化钠固体的纯度，进行如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.0100mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
（1）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用，理由是
（2）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的
气体都冷却到室温时进行，应选用下图装置中
。
为使筒内液面恰好与水槽内液面
相平，应进行的操作是。
（3）用酸性KMnO4溶液滴定所配制的溶液，发生反应的离子方程式是
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是。
（5）该过氧化钠的纯度为（气体体积均看作标准状况）。
29．（14分）请根据下图回答：
已知：
一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
（1）E中含有的官能团是。
（2）反应③的化学方程式是。
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）:
n（H2O）=2:
1，则B的分子式为。
（4）F是高分子光阻剂生产的主要原料。
F具有如下特点：
①能跟FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生加聚反应；
③苯环上的一氯代物只有两种。
F在一定条件下发生加聚反应的化学方程为。
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。
G有多种结构，写出其中一种的结构简式。
30．（20分）甘薯块茎和马铃薯块茎都富含淀粉，但甘薯块茎吃起来比马铃薯块茎甜。
为探
究其原因，某兴趣小组以甘薯块茎和马铃薯块茎为材料，在不同温度、其他条件相同的情况下处理30min后测定还原糖含量（块根、块茎中的还原糖来自淀粉的水解；
淀粉水解的关键是要有淀粉酶）。
结果表明马铃薯块茎不含还原糖，甘薯块茎的还原糖含量见下表：
处理温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
80
90
甘薯块茎还原糖含量（mg/g）
22.1
23.3
25.8
37.6
40.5
47.4
54.7
68.9
45.3
28.6
（1）由表可见，温度为70℃时甘薯块茎还原糖含量最高，这是因为
（2）马铃薯块茎不含还原糖的原因是。
（3）为了确认马铃薯块茎不含还原糖的原因，请完成以下实验：
实验原理：
①
②
备选材料与用具：
甘薯提块茎取液（去淀粉和还原糖），马铃薯块茎提取液（去淀粉），二苯胺试剂，斐林试剂，双缩脲试剂，质量分数为3%的淀粉溶液，试管，量筒等。
（注意：
备选材料和用具不一定都用到。
）
实验步骤：
第一步：
取A、B两支试管，在A管中加入甘薯块茎提取液，B管中加入等量的马铃薯提取液。
第二步：
70℃水浴保温5min后，在A、B两支试管中各加入。
第三步：
第四步：
实验结果及结论
（4）马铃薯块茎不含还原糖，但吃起来略带甜味，这是由于的作用，食用马铃薯块茎后消化分解成的葡萄糖、被小肠上皮细胞吸收后发生的代谢变化是。
31．（22分）请回答下列有关遗传学定律的问题
（Ⅰ）家兔的颜色，灰（A）对白（a）是显性，毛的长度短毛（B）对长毛（b）是显性，控制这两对相对性状的基因在常染色体上并按自由组合规律遗传。
现将长毛灰兔和短毛白兔两纯种杂交，获得F1，让F1自交（同种基因型的雌雄个体自由交配）得到F2，请回答：
（1）F2中出现纯合体的几率为；
（2）F2中出现纯合体最多有种，基因型分别为；
（3）用F2中的一只短毛灰兔作亲本与长毛白兔杂交，假定产生了共20只兔子中出现短毛灰兔和长毛灰兔各有10只，或者20只子兔全为短毛灰兔，则可以认为该亲本短毛灰兔的基因型是或；
（4）在F2中的短毛灰兔中，纯合体的几率为。
（Ⅱ）豌豆的紫花对白花是一对相对性状，由两对等位基因（A和a、B和b）共同控制，其显性基因决定花色的过程如下图所示：
（1）从图可见，紫花植株必须同时具有和基因，才可产生紫色素。
（2）基因型为AaBb和aaBb的个体，其表现型分别是和。
（3）AaBb×
AaBb产生子代的过程中，产生紫花植株与白花植株的几率分别为和
参考答案
生物部分
1.C2.D3.C4.B5.C
30．（20分，每空2分）
（1）70℃是淀粉酶的最适温度。
（2）马铃薯块茎中无淀粉酶。
（3）①淀粉酶可催化淀粉生成还原糖；
②还原糖中加斐林试剂共热可产生砖红色沉淀。
第二步：
等量的淀粉溶液
第三步：
等量的斐林试剂
第四步：
将A、B试管中的溶液加热煮沸
实验结果及结论：
A试管出现砖红色沉淀，B管仍为蓝色
说明甘薯块茎中确实存在淀粉酶
（4）唾液淀粉酶，氧化分解，合成糖原，转变为非糖物质
31．（22分）（Ⅰ）
（1）1/4（1分）
（2）4（1分）BBAABBaabbAAbbaa（5分）
（3）BbAA或BBAA（2分）（4）1/9（1分）
（Ⅱ）（每空2分）
（1）A和B
（2）紫花和白花（3）9/16和7/16
化学部分
一、选择题（每小题6分，共48分）
6.A7.B8.C9.B10.C11.D12.A13.D
26．（共13分）
（1）①②（2分）①（2分）
（2）减小（3分）
（3）c（Cl—）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH—）（3分）
（4）10—12mol·
L—1（3分）
27．（共17分，最后一问3分，其余每空2分）
（2）
（2）A、C（3）H2O水分子间存在氢键（4）H2O2H2S
（5）C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；
△H=－1367kJ·
mol—1
28．（共16分）
（1）酸式滴定管（2分）
酸性高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的胶管（2分）
（2）A（2分）将量筒垂直向下推，直到量筒内外液面相平（2分）
（3）2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（3分）
（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（5）62.6%（3分）
△
29．（共14分）
（1）羧基（2分）
（2）CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（3分）
（3）C10H10O2（3分）
或间位、邻位任一种
（3分）
物理部分
14.D15.B16.A17.D18.BCD19.CD20.AD21.D
22．
（1）静电计指针张角变小，变大，根据
不变C变大U变小。
（2）①C②AC③
23．解：
①
②
③
④
∴
…………⑤
（J）…………⑥
其中①②⑥式各4分，③④⑤式各2分
24．解：
选择有代表性的
粒子进行运动分析，当初速度方向不同时对应轨迹不同。
当初速度方向和板垂直时，粒子沿直线打在B板上的O点，当初速度方向和板平行时，粒子做平抛运动偏离最远，从整个空间看，这些发光点恰好构成一个以O点为圆心的圆。
…………………………4分
设其半径为R
∵
…………①
…………②
…………③
∴范围为以O为圆心，半径R=2.5cm的一个圆。
其中①③式各5分，②式4分
25．解：
（1）设B与A碰撞前的速度为
，由动能定理得
B与A在O点碰撞，设碰撞后的共同速度为v1，由动量守恒得
…………②
碰撞后B与A一起运动，当它们的共同速度减小为0时，弹簧的弹性势能最大，设为Epm，则由能量守恒得
…………③
…………④
（2）设B与A一起回到O点的速度为v2，由机械能守恒得
经过O点后，B、A分离，B在滑动摩擦力的作用下做匀减速运动，设运动时间为t，由动量定理得
…………⑥
…………⑦
其中①②③⑤⑥式各3分，④⑦式各2分
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