学年山东省菏泽市高一下学期期末化学A卷含答案及解析.docx

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学年山东省菏泽市高一下学期期末化学A卷含答案及解析

2019学年山东省菏泽市高一下学期期末化学A卷【含答案及解析】

姓名___________班级____________分数__________

题号

一

二

三

总分

得分

一、选择题

1.2015年4月22日是第46个世界地球日。

今年地球日主题为“珍惜地球资源转变发展方式——提高资源利用效益”。

下列行为不符合活动主题的是（________）

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源

C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

D．落实资源的“3R”发展观，即：

减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生

2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.第IA族的所有元素都是金属元素

B.同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.—般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂。

3.下列有关化学用语的表述正确的是（________）

A．质子数为35、中子数为45的溴原子：

B．丙烷分子的球棍模型为：

C．次氯酸的电子式为:

D．—OH与OH－组成元素相同，含有的电子数也相同

4.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（________）

A．NaOH、NaClO、Na2O____________________

B．HCl、HClO、MgCl2

C．NH3、CO2、Na2O2____________________________

D．C2H6、H2O2、C2H5OH

5.下列对有机化合物的说法错误的是（________）

A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

B．棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素

C．油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯

D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖

6.下列说法中正确的组合是（）

①质子数相同的微粒一定是同种元素

②电子数相同的微粒不一定是同一种元素

③化学键是两个原子之间的相互作用力

④离子键和极性键只存在于化合物中

⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

A.①②③B.①③④C.②④⑤D.②③⑤

7.可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）

A．锌和稀硫酸反应制氢气

B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气

C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

8.下列说法中正确的是（）

A.甲烷中混有少量乙烯，可将混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中除去

B.在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色

C.在苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡并静置后下层液体为无色

D.食物中含有大量的纤维素，可以在人体内直接水解成葡萄糖成为营养物质

9.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）

A.若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：

X＞Y

B.由水溶液的酸性：

HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：

Cl＞S

C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：

CsOH＞Ba（OH）2

10.下列情况下，反应速率相同的是（_________）

A．等质量锌粒和锌粉分别与等质量1mol/LHCl反应

B．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的NaHCO3粉末反应

D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量等表面积的石灰石反应

11.下列对有机化合物性质的叙述错误的是（）

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应

B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C.二氯甲烷只有一种说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

12.一定温度下，在1L密闭容器中，反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的标志是（________）

A．N2∶H2∶NH3＝1∶3∶2________

B．N2、H2、NH3的物质的量不再改变

C．混合气体的密度保持不变___________

D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

13.X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。

下列说法不正确的是（）p

14.t-famiXYZW

A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈

B．Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物

C．Y与Z、Y与W价形成的化合物含有的化学键类型相同

D．四种元素的离子半径大小为Z＞W＞X＞Y

15.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（_________）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2＋＋2e－＝Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片

16.如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（）

A．它是芳香烃

B．1mol该物质，最多可以与1molH2发生加成反应

C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:

1:

1

D．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

17.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是（）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）

B．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态

C．反应开始到10s时，Y的正逆反应速率都相等

D．反应的化学方程式为：

X（g）＋Y（g）Z（g）

二、填空题

18.下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素。

（1）根据上表回答下列问题：

①上述元素中形成物质种类最多的是_________（填元素符号），m的阴离子结构示意图为_________。

②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_________（填化学式）。

③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_________（用离子符号填写）。

（2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有_________。

A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应

C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中

（3）分别写出下列反应的离子方程式:

g、d形成的化合物与e、d、a形成化合物的水溶液反应

c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应______________________________________

19.从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

（1）已知反应2H2+O2=2H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_________。

p

20.化学键H—HO＝OH—O键能kJ/mol436496463

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键的键能如右表：

则生成1mol水可以放出热量____________kJ

（2）原电池可将化学能转化为电能。

将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是_________________,正极的反应式为，电解质溶液中SO42－移向极（填“正”或“负”）。

一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。

则导线中通过的电子的物质的量是____________________________mol。

（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）xC（g），反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为______________；X为________________________。

若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度___________0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

三、实验题

21.乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。

乙烯能发生下列转化关系：

（1）A的分子为_____________________________________，化合物D的官能团名称是_____________。

（2）写出反应③、⑤的化学方程式:

③____________________________________________，该反应类型是____________________________

⑤_____________________________________________。

（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和___________。

（4）甲同学在实验室制得的乙烯中含有少量的二氧化硫，于是设计实验进行验证，将生成的气体依次通过①品红溶液②NaOH溶液③品红溶液④溴的四氯化碳溶液。

确定含有乙烯的现象为。

22.无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。

某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。

请回答：

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。

a．加入MnO2粉末

b．点燃A中酒精灯

c．加入浓盐酸

d．点燃D处酒精灯

（2）写出A装置中发生反应的化学方程式___________________________________。

（3）装置B中的试剂是__________。

该装置存在安全隐患，请指出__________________________________