河南省西华县高一化学下学期期中试题快班Word文档下载推荐.docx

河南省西华县高一化学下学期期中试题快班Word文档下载推荐.docx

《河南省西华县高一化学下学期期中试题快班Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省西华县高一化学下学期期中试题快班Word文档下载推荐.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D．金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO

7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（　　）

甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应

乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应

丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应．

A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁D．丁、丙、乙、甲

8．现在电动车普遍使用的是铅酸蓄电池，工作原理为Pb02+2H2S04+Pb

2PbS04+2H20，下列有关说法正确的是（　　）

A．铅酸蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸

B．铅酸蓄电池在放电时，只有负极产生PbS04

C．放电时，铅酸蓄电池的负极电极反应式为Pb+S042--2e=PbS04

D．放电过程中，正极附近溶液的pH减小

9．向FeS04溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3对于该反应速率的描述正确的是（　　）

A．在这一反应中，各物质的消耗速率相等

B．若反应中消耗4molH2O，则必定同时生成2molFe（OH）3

C．v[Fe（OH）2]=2v（H2O）=4v（O2）

D．反应中消耗1molO2，必定同时消耗2molH2O

10．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（　　）

A．通入大量O2B．移去部分SO3C．增大容器容积D．降低体系温度

11．为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”．2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车

装着“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．通入氧气的电极发生氧化反应

B．通入氢气的电极为正极

C．总反应式为O2+2H2

2H2O

D．正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O

12．一原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．石墨电极上发生氧化反应

B．当有6.02×

1023个电子转移时，

Fe电极减少28g

C．该电池负极的反应式为2Fe2+﹣2e﹣═2Fe3+

D．盐桥中Cl﹣移向FeCl3溶液

13．在铜锌原电池中，下列叙述正确的是（　　）

A．正极附近硫酸根离子浓度增大

B．负极附近硫酸根离子浓度增大

C．正负极附近硫酸根离子浓度基本不变

D．若锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌做正极

14．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（　　）

①a1＞a2；

②a1＜a2；

③b1＞b2；

④b1＜b2；

⑤t1＞t2；

⑥t1=t2；

⑦两图中阴影部分面积相等；

⑧图乙中阴影部分面

积更大．

A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦

15．丁烷（分子式C4H10）广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是（　　）

A．在常温下，C4H10是气体

B．C4H10与CH4互为同系物

C．丁烷有正丁烷、异丁烷两种同分异构体

D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物

16．

分子式为C2H3Cl2Br和C4HCl9的同分异构体数目之比为（不考虑立体构）（　　）

A．3：

4B．1：

2C．1：

1D．2：

1

17．乙烷和溴在一定条件下发生取代反应，理论上得到的溴化物最多有（　　）

A．1种B．6种C．9种D．10种

18．某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是（　　）

A．CH3﹣CH3B．

D．．

19．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：

Al﹣3e﹣=Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：

Cu﹣2e﹣=Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：

20．下列化学用语的书写，正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式：

CH2CH2B．氯离子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：

D．辛烷的分子式：

C7H16

二、填空题。

（共4题，每空2分）

21．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻，c和e同主族；

a与c的最外层电子数之比为2：

3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；

常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．

（1）e的元素符号是　　．

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）　　；

b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为　　；

d2c2的电子式为　　．

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气

体，则用物质的量表示该固体物质的组成为　　．

22．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为　　．

（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为　　此时的体系压强是开始时的　　倍

（3）若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率　　（填变快、变慢或不变）

（4）在2L的另一个密闭容器中，放入0.2molA和0.3molB，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（体积忽略），发生反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+2D（g），在amin后，容器中c（A）=0.05m

ol•L﹣1，若温度不变，压强变为0.9p，则v（C）=　　．

23．如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池．

（1）①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是　　（填“正”或“负”）极，其电极反应式为　　．

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是　　（填“正”或“负”）极，其电极反应式为　　．

（2）若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是　　（填“正”或“负”）极，其电极反应式为　　．

　24．可以将氧化还原反应2H2+O2═2H2O设计成原电池．

（1）利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是　　，电极反应式为：

正极　　，负极　　．

（2）如把KOH改为稀硫酸做电解质，则电极反应式为：

正极　　，负极　　．

参考答案与试题解析

一．选择题（共30小题）

1．B【解答】解：

A、化学键是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用．必须有“强烈“两字，例如稀有气体，相邻原子之间有相互作用，但不是化学键，而是分子间作用力，故A错误；

B、离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键，故B正确；

C、共价键存在于共价化合物中、离子化合物、单质中，如氮气、氯化氢、氢氧化钠，故C错误；

D、非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，故D错误；

故选：

B．　

2．D【解答】解：

因氧与硫的最外层电子数相同，根据题目信息，确定SCN﹣中各原子的连接顺序为S﹣C

﹣N，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，SCN﹣得到的一个电子给了S，故SCN﹣的电子式

D．　

3．C【解答】解：

原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）．

故选C．

4．A【解答】解：

戊烷的相对分子质量比丁烷、丙烷大，所以戊烷的沸点比丁烷、丙烷高，戊烷的同分异构体中正戊烷支链最少，所以正戊烷的沸点最高，

故选A．

5．D【解答】解：

A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故A正确；

B、卤族元素性质具有相似性，根据胆汁的性质、氰化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体；

AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；

C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；

D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故D错误．

故选D．

6．B【解答】解：

A．由W3Y4具有磁性可推知该物质为Fe3O4，故A正确；

B．XY和XY2分别是CO和CO2，故B错误；

C．在地壳中最多的化学元素是氧，它占总重量的48.6%；

其次是硅，占26.3%；

以下是铝、铁、钙、钠、钾、镁等，铁在第四位，故C正确；

D．Mg在CO2中燃烧的方程式为2Mg+CO2

2MgO+C，燃烧生成的白色固体的化学式为MgO，故D正确．故选B．　

7．B【解答】解：

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：

乙＞甲；

甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：

甲＞丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：

丁＞丙；

所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，

故选B．

8．C．【解答】解：

A．根据电池反应式知，铅酸电池蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗2mol硫酸，故A错误；

B．铅酸电池蓄电池放电时，负极上铅失电子生成硫酸铅，正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，所以正负极上都产生PbS04，故B错误；

C．放电时，铅酸蓄电池的负极电极反应式为Pb+S042--2e=PbS04，故C正确；

D．放电过程中，正极反应式为：

PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O正极附近溶液的pH增大

故选C．　

9．D【解答】解：

A．在这一反应中，反应物的化学计量数不相等，所以消耗速率也不相等，故A错误；

B．若反应中消耗4molH2O，则必定同时生成8molFe（OH）3，故B错误；

C．氢氧化亚铁是固体，固体与纯液体的浓度是常数，该反应不能用氢氧化亚铁或水的浓度变化表示反应速率，故C错误；

D．反应中消耗1molO2，必定同时消耗2molH2O，故D正确；

10．A【解答】解：

A、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确．

B、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故B错误．

C、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故C错误．

D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．

11.D【解答】解：

A、通入氧气的电极发生还原反应，故A错误；

B、通入氢气的

电极为负极，故B错误；

C、氢氧燃料电池总反应式为：

O2+2H2=2H2O，无需点燃条件，故C错误；

D、在酸性环境下，燃料电池正极的电极反应式为：

O2+4H++4e﹣═2H2O，故D正确．

12．B【解答】解：

A、装置图是原电池反应，石墨电极上是铁离子得到电子发生还原反应，故A错误；

B、当有6.02×

1023个电子转移时，物质的量为1mol，依据电极反应Fe﹣2e﹣=Fe2+；

Fe电极减少0.5mol×

56g/mol=28g，故B正确；

C、负极是铁失电子发生氧化反应，电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；

D、负极附近产生大量亚铁离子，盐桥中氯离子移向氯化亚铁溶液，故D错误；

故选B．　

13．C【解答】解：

铜锌原电池中，铜为正极，锌为负极，如电解质为硫酸或硫酸铜等，由于硫酸根离子不参加电极反应，则正负极硫酸根离子浓度变化不大，则A、B错误，C正确；

若锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌不纯，否则只能为铜片上有气泡生成，故D错误．

14．A【解答】解：

可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，

a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1＜a2；

使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以b1＜b2；

使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1＞t2；

阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；

综上所述②④⑤⑦说法正确，

故选A．　

15．D【解答】解：

A、

在常温下，碳原子数小于4的是气体，所以C4H10是气体，故A正确；

B、由于C4H10与CH4均是烷烃，二者结构相似，碳原子数不同，互为同系物，故B正确；

C、丁烷有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（

）两种同分异构体，故C正确；

D、丁烷分为正丁烷和异丁烷，正丁烷一氯代物有2种；

异丁烷的一氯代物有2种，所以丁烷进行一氯取代后共生成2+2=4种产物，故D错误；

16．A【解答】解：

C2H3Cl2Br的同分异构体共有3种，分别是2个氯原子连在同一碳原子上，2个氯原子连在不同碳原子上，3个卤原子连在同一碳原子上．

C4HCl9的同分异构体数目与C4H9Cl的同分异构体数目相同，丁基﹣C4H9的同分异构体有：

CH3CH2CH2CH2﹣、CH3CH2CH（CH3）﹣、（CH3）2CHCH2﹣、（CH3）3C﹣，C4H9Cl的同分异构体有4种，故C4HCl9的同分异构体有4种，

故C2H3Cl2Br和C4HCl9的同分异构体数目之比为3：

4，

17．C【解答】解：

乙烷的一溴取代物有1种，二溴取代物有2种，三溴取代物有2种，四溴取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五溴取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六溴取代物1种，所以共有9种，故选C．

18．B【解答】解：

烷烃的通式CnH2n+2，该烷烃的相对分子质量为72，

所以有：

12n+2n+2=72，即14n=70，

解得n=5，即分子式为C5H12．

含5个碳原子的烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中12个氢原子的位置均是等效的，分子结构对称，只有B符合．

B．

19.C【解答】解：

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：

Al﹣3e﹣=Al3+，故A正确；

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：

Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：

Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；

D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：

Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D正确；

20.B【解答】解：

A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；

B．氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，核内有17个质子，所以其离子结构示意图为：

，故B正确；

C．NaBr的电子式为

，故C错误；

D．辛烷的分子式为C8H18，故D错误；

21．【解答】解：

a、b、c、d、e是短周期元素，常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红，则d2c2为Na2O2，即d为Na，c为O；

c和e

同主族，e为S；

b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个，则b为N或P，b与c相邻，则b为N；

3，则a的最外层电子数为4，a与b相邻，a为C，

（1）e为硫，其元素符号为S，故答案为：

S；

（2）非金属性O＞N＞C，则氢化物稳定性顺序为H2O＞NH3＞CH4，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，铵根离子与硝酸根离子之间为离子键，非金属元素之间形成的为共价键，则硝酸铵为离子晶体，d2c2为Na2O2，电子式为

，

故答案为：

H2O＞NH3＞CH4；

离子键、共价键；

；

（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则反应后的固体物质可能为碳酸钠或碳酸钠与过氧化钠的混合物，加入盐酸时发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，

设Na2CO3、Na2O2的物质的量分别为x、y，则

，解得x=0.1mol，y=0.3mol，

0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2．

22．【解答】解：

根据图象知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大，说明X、Y是反应物而Z是生成物，

（1）达到平衡状态时，参加反应的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，同一反应中同一时间段内参加反

应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：

0.1mol：

0.2mol=3：

1：

2，所以该反应方程式为3X+Y⇌2Z，

3X+Y⇌2Z；

（2）Z的平均反应速率=

=

=0.05mol/（L．min），根据图象知，未反应时混合气体的物质的量=（1.0+1.0）mol=2.0mol，平衡状态混合气体物质的量=（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，所以平衡状态体系压强是开始时的

=0.9倍，

0.05mol/（L．min）；

0.9；

（3）若反应容器体积可变，则充入氦气，体积膨胀，气体浓度减小，会使反应速率减小，故答案为：

变慢；

（4）2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+2D

初起：

0.2mol0.3mol00

变化：

0.10.150.05x0.1

amin后：

0.05×

20.150.05x0.1

则：

，所以x=2，根据v（C）=

mol•L﹣1•min﹣1=

mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：

mol•L﹣1•min﹣1．　

23．【解答】解：

（1）①电解质溶液是稀硫酸时，Al电极是负极，Fe电极是正极，正极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故答案为：

正；

2H++2e﹣═H2↑；

②当电解质溶液是NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的负极，电极反应式为Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，

负；

Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

（2）把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，铁遇浓硝酸发生钝化，则Fe电极是正极；

Zn电极是负极，Fe电极上的电极反应式为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，

NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O．

24.　【解答】解：

（1）根据电池反应式可知在反应中H2被氧化，O2被还原．H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，又因为是碱性溶液，不可能有H+参加或生成，故负极的电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；

H2，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；

H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；

（2）若将导电物质换为酸性溶液，此时应考虑不可能有OH﹣生成，故负极的电极反应为H2﹣2e﹣=2H+，正极的电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O；

O2+4H++4e﹣=2H2O；

H2﹣2e﹣=2H+；