必修1第一章导学案.docx

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必修1第一章导学案

第一章第一节元素周期表（第一课时）

学习目标：

1、掌握元素周期表的结构

2、理解原子结构与元素周期表的关系

基础知识：

一、元素周期表

（一）元素周期表的结构

1、周期：

元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　，

故元素周期表共有　　个周期

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

2、族：

元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，

个副族，一个族，一个族。

a、主族：

由元素和元素共同构成的族，

用A表示：

ⅠA、_______________________________________________________

b、副族：

完全由元素构成的族，用B表示：

ⅠB、_______________________________________________________________

c、第Ⅷ族：

三个纵行

d、零族：

第纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

③族的别称

ⅠA称为元素ⅡA称为元素

ⅦA称为元素零族称为元素

自主探究：

（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）

A、6B、12C、26D、30

还有哪些可能性？

________________________________________________________________________

自我测试：

1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）

A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2

2．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系为（）

A．m–13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n–11=m

3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）

A.n=m+1B.n=m+11

C.n=m+25D.n=m+10

4、元素周期表中前七周期的元素种数如下：

（）

周期数

一

二

三

四

五

六

七

八

元素种数

2

8

8

18

18

32

32

请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为

A.18B.32

C.50D.64

5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于

A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族

6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）

A.C、N、SiB.N、P、O

C.N、O、SD.C、Si、S

7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。

如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；

当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________________________________,

②A和B的核电荷数之差为______________（用含m、n的代数式表示）

③B和A的族序数之差为________________（用含m、n的代数式表示）

9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：

（1）X元素形成单质的分子式是__________；

（2）写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式

（3）写出单质Z与钠反应的化学方程式：

_________________。

疑点反馈：

（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第一节元素周期表（第二课时）

学习目标：

1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、能初步学会总结元素递变规律的能力。

基础知识：

二、元素的性质与原子结构

（一）碱金属的化学性质

1、与非金属的反应

Li＋O2________________Na＋O2________________K+O2______________________________________

K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。

Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

2、与水的反应

K＋H2O____________________Rb＋H2O_________________________

除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

小结：

2M＋2H２O==2MOH＋H２↑碱性:

思考：

根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。

你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

________________________________________________________________________

（二）碱金属的物理性质的比较

相似性：

_______________________________________________________________

递变性：

_______________________________________________________________

（三）卤素单质的物理性质

颜色:

_______________状态：

________________密度：

___________________

熔沸点:

_______________在水中的溶解性：

___________________

（四）卤素的化学性质：

1、卤素单质与氢气的反应

卤素和H2的反应可用通式H2＋X2=来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。

2、卤素单质间相互置换反应：

Cl2＋NaBr=____________________Cl2＋Br-=_____________________

Cl2＋KI=_______________________________________Cl2＋I－=_____________________

注意:

F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：

2F2＋2H2O=4HF+O2

自主探究：

1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。

自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分重视。

（1）HFO的电子式为：

__________________。

（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。

B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。

次氟酸与水反应的化学方程式为：

_______________。

自我测试：

1、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（）

A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解

C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3

2、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：

（）

Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径

Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱

C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

3、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是（）

A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO

4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（）

A、Br-、Cl-、I-B、I-、Br-、Cl-C、Br-、I-、Cl-D、Cl-、I-、Br-

5、下列关于卤素的叙述正确的是（）

A、卤素只以化合态存在于自然界中

B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高

C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

6、（2008四川）下列叙述中正确的是（）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数

B．除点周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

7、（2008全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：

1稳定化合物的是（）

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

8、已知NH3（液）与H2O（液）相似均可电离：

2H2OH3O++OH-，2NH3NH4++NH2-。

据此写出Na与液氨反应的化学方程式：

疑点反馈：

（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第一节元素周期表（第三课时）

学习目标：

1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。

基础知识：

1、原子序数===

2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。

原子核由和构成。

一、原子结构

原子核

质子

中子

1、原子

核外电子

构成原子的粒子及其性质

构成原子的粒子

电子

质子

中子

电性和电量

1个电子带1个单位负电荷

1个质子带1个单位正电荷

不显电性

质量/kg

9.109×10－31

1.673×10－27

1.675×10－27

相对质量

1/1836（电子与质子质量之比）

1.007

1．008

思考：

从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？

2、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数（A）=+

在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。

二、核素：

同位数：

______________________________________________________________

同位数的特点：

________________________________________________________

原子的相对原子质量：

_________________________________________

元素的相对原子质量：

_________________________________________

自主探究：

1、放射性原子在人类生活中