山东省济宁市泗水县第一中学届高三模拟化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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10．下列有关说法正确的是

A．4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>

B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

C．室温下K（HCN）<

K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

D．H2S（g）+FeO（s）

FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大

11．下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是

A．10mL0．2mol·

L-1的氨水与l0mL0．1mol·

L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在c（NH4+）+c（NH3·

H2O）=2c（Cl－）=0．1mol·

L-1

B．已知酸性HF>

CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：

c（Na+）-c（F-）>

c（K+）-c（CH3COO-）

C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：

c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

D．NaHSO3溶液中一定有：

c（Na+）>

c（HSO3-）>

c（SO32-）>

c（H2SO3）

12．有机物的结构简式如下图：

则此有机物可发生的反应类型有：

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和

A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦

13．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：

，已知转化过程中反应为：

2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）Cr2O72﹣（aq）+H2O

（1）。

转化后所得溶液中铬元素含量为28．6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。

下列说法不正确的是

A．若用绿矾（FeSO4·

7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917．4g

B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

C．常温下转换反应的平衡常数K=1×

1014，则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×

10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×

10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

第II卷非选择题

26．（14分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。

以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

已知：

Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。

若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH

试剂

价格（元/吨）

漂液（含NaClO，25．2%）

450

双氧水（含H2O2,30%）

2400

烧碱（含98%NaOH）

2100

纯碱（含99．5%Na2CO3）

600

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2．7

3．7

Fe（OH）2

7．6

9．6

Mn（OH）2

8．3

9．8

Mg（OH）2

11．1

表2化学试剂价格表

漂液（含NaClO，25.2%）

双氧水（含H2O2，30%）

烧碱（含98%NaOH）

纯碱（含99.5%Na2CO3）

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是，原因是。

写出加入X发生反应的离子方程式。

选择（试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+

（2）在步骤③中控制pH=9．8，其目的是。

（3）试剂Z应该是。

（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是。

（5）若在实验室中完成步骤

，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。

A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。

则B、C、D分别是、、。

27．（15分）

（一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。

其反应分为如下两步：

第一步：

2NH3（l）＋CO2（g）

H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）

△H1=-330．0kJ·

mol－1

第二步：

H2NCOONH4（l）

H2O（l）＋H2NCONH2（l）△H2=+226．3kJ·

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5m3密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定。

②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝mol/（L·

min）。

③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量_________（填“增加”、“减小”或“不变”）。

（二）氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。

用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。

（三）氢气是合成氨的原料。

“氢能”将是未来最理想的新能源。

（1）在25℃,101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142．9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。

（2）氢气通常用生产水煤气的方法制得。

其中C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1。

若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入xmolC和6．0molH2O。

①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________。

A．容器内的压强不变 

B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等

C．混合气的密度不变 

D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂

②x应满足的条件是。

（四）CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。

华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

（1）上述生产过程的能量转化方式是。

（2）上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。

28．（14分）襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。

[提出假设]假设1：

气体产物只有SO2；

假设2：

_______________。

[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：

一定量的浓硫酸与金属M反应。

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：

关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好。

（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。

反应后硫酸盐中金属显＋2价。

写A中发生反应的化学方程式：

；

（3）若假设2正确，则可观察到：

F管中；

G干燥管里。

[实验反思]为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：

称取11．2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0．9g。

（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。

稀释烧瓶里溶液的操作方法：

。

（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；

向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。

如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为。

试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

[选修3——物质结构与性质]

37．水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。

（1）水的组成元素为氢和氧。

氧的基态原子的价电子排布图为______________，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第______位。

（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是_______；

根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为______________；

根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）_____________。

（3）水分子可以形成许多水合物。

①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为_________。

②图是水合盐酸晶体H5O2+·

Cl-中H5O2+离子的结构。

在该离子中，存在的作用力有______________。

a．配位键b．极性键c．非极性键d．离子键

e．金属键f．氢键g．范德华力h．π键i．σ键

（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。

请从结构上解释生成暖冰的原因_________________________________。

（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：

有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；

有在180℃高温下依然不变的热冰；

还有的冰密度比水大，号称重冰。

图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸。

①该冰中的每个水分子有_________个氢键；

②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。

下图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。

假设图中的冰熔化后的液态水全部形成下图的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为________。

③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似?

____________；

④已知O－H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度g/cm3。

（已知2952=8．70×

104，2953=2．57×

107，

=1．41，

=1．73）

[选修5——有机化学基础]

38．（15分）高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下：

①

②

（1）D的官能团名称是。

（2）A→B的反应类型是。

（3）C的结构简式是。

（4）D→E反应条件是。

（5）G的结构简式是。

（6）已知：

M→N的化学方程式是。

（7）D的同分异构体中，写出有顺反异构的结构简式

注意：

①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。

②不考虑过氧键和环状结构③顺反结构均写出

理综化学试题参考答案

7-13CABABCA

26．（14分）

（1）漂液，漂液比H2O2的价格低得多。

（2分）

2Fe2+ 

＋ 

ClO－＋ 

2H+ 

= 

2Fe3+ 

Cl－＋ 

H2O（2分）K3［Fe（CN）6］溶液（2分）

（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。

（2分）

（3）纯碱（2分）

（4）MgCO3＋H2O

Mg（OH）2↓+CO2↑（2分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）

（5）泥三角、坩埚钳、石棉网（2分，对两个得1分）

27．（15分）

（一）①二（1分）；

②1．5×

10—4（2分）③不变（1分）

（二）

mol/L（3分）

（三）

（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285．8kJ/mol（2分）

（2）①A、C（2分）②x＞2（1分）

（四）

（1）太阳能和电能转化为化学能（1分）

（2）2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑（1分）；

3CO2+4e－=C+2CO32－（1分）

28．（14分）假设2：

气体产物有SO2和H2（2分）

（1）将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升；

（2）M＋2H2SO4（浓）△MSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

（3）黑色粉末变成红色；

（1分）白色粉末变为蓝色（1分）

（4）先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌（2分）

（5）SO2：

0．20mol；

H2：

0．05mol（2分）

4Fe＋9H2SO4（浓）△2FeSO4＋Fe2（SO4）3＋4SO2↑＋H2↑＋8H2O（2分）

37．

（1）

（1分）4（1分）

（2）sp3（1分）四面体形（1分）

等（1分）

（3）①12NA（1分）②abfi（2分）

（4）水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体（1分）

（5）①2（1分）②25%（2分）③SiO2（1分）④

=1．51（列式1分，结果1分）

38．

（1）（醇）羟基羧基（2分）

（2）取代（水解）反应（1分）

（3）

（4）浓硫酸，加热（2分）

（5）

----------------（2分）

（6）

（7）

（4分）