初三化学上册第二单元知识点总结Word文件下载.docx

初三化学上册第二单元知识点总结Word文件下载.docx

《初三化学上册第二单元知识点总结Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学上册第二单元知识点总结Word文件下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

%

四、物质的分类：

纯净物和混合物

1、纯净物：

由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示

2、混合物：

两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

没有固定的化学符号

注意：

划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：

无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

作用：

化工原料、作保护气、食品充氮作防腐剂等

2、稀有气体：

无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼用途：

作保护气、制多种用途的电光源、激光技术等

六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：

有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、污染来源：

空气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：

损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：

温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：

加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：

一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

课题2氧气

一、氧气的物理性质

通常情况下，是无色无味的气体；

标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。

（可用向上排空法收集）；

不易溶于水（可用排水法收集）；

降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：

在氧气中：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式C+O2CO2

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

在空气中：

发出微弱的淡蓝色火焰；

放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中:

发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

化学方程式S+O2SO2

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

化学方程式：

4P+5O22P2O5

五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体，实验前须在集气瓶里加点水（吸收五氧化二磷和防止生成物溅落使集气瓶炸裂）

4、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

2Mg+O22MgO

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

3Fe+2O2

Fe3O4

集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：

二氧化碳和水

比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

（1）一氧化碳的燃烧：

2CO+O22CO2

（2）甲烷的燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O

（3）酒精的燃烧：

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

（四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。

缓慢氧化也放热但不发光。

如：

动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

三、反应类型：

①：

化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：

A＋B＋……→E（简称“多合一”）

②：

分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB→A＋B＋……。

（简称：

“一变多”）

③：

氧化反应：

物质与氧发生的化学反应。

有氧气参加的反应一定属于氧化反应。

氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

课题3实验室制取氧气

一、工业制法（分离液态空气法）

原理：

利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化（蒸馏）

二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气

①实验原理：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

注：

MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

②催化剂：

在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

催化剂的特点：

两不变（质量、化学性质不变）、一改变（反应速率改变）

③、装置：

固体与液体反应，不需加热（在最后面）

注意事项：

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②导管只需稍微露出橡皮塞即可

③气密性检查：

a用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

b导管伸如水中，用手捂住锥形瓶，观察水中的导气管口有没有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好。

松开手后，导管口出现一段水柱。

④装药品时，先装固体后装液体

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：

高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

方程式：

2KClO3

2KCl+3O2↑

②加热高锰酸钾：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

B、装置：

加热固体制气体（在最后面）

C、操作步骤：

（连）查、装、定、点、收、离、熄。

检查装置的气密性：

将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

D、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空气大）

E、检验、验满

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：

用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

F、易错事项：

a）试管口要略微向下倾斜：

防止生成的水回流,使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部

b）伸入试管的导气管稍露出橡皮塞即可（有利于产生的气体排出）。

c）用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管发生爆炸，或污染制取的气体和水槽中的水。

d）用排空气法收集气体时，导气管要伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）使收集的气体更纯；

若用排水集气法收集气体，导管稍伸入瓶口即可，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气，水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大，防止气体逸出）

d）、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管炸裂）

第三单元自然界的水

课题1水的组成

一、水的组成

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.电源种类---直流电

B.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

电解水口诀：

正氧负氢，氢二氧一

2H2O

2H2↑+O2↑

产生位置负极正极

体积比2：

1

质量比1：

8

C.检验：

用带火星的木条检验与电源正极相连的试管中的气体，发现木条复燃，说明是氧气

用燃着的木条检验与电源负极相连的试管中的气体，气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰，说明是氢气

（2）结论：

水是由氢、氧元素组成的。

3、氢气

1、物理性质：

相同条件下是密度最小的气体（向下排空气法收集）；

难溶于水（排水法收集）、无色无味的气体

证明氢气密度比空气小的方法：

用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

（1）可燃性（用途：

高能燃料；

氢氧焰焊接，切割金属）

2H2+O2

2H2O

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸，因此当点燃前必须验纯。

可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。

应立即打开门窗、关闭阀门。

（2）还原性（用途：

冶炼金属）

H2＋CuOCu+H2O　　氢气“早出晚归”

黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

3、氢能源　三大优点：

产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：

制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

二、物质的分类

1、单质：

由同种元素组成的纯净物例：

氢气、氧气、红磷等

2、化合物：

由不同种元素组成的纯净物例：

水、高锰酸钾等

3、氧化物：

由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：

二氧化硫、氧化铁等

注意:

单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

若只含一种元素的纯净物就属于单质；

若含有几种元素的纯净物就属于化合物

课题2分子和原子

一、分子

1、基本性质：

⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：

水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间有间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小。

例如：

物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：

分子由原子构成。

3、含义：

分子是保持物质化学性质的最小微粒。

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化：

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变；

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物：

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；

混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物：

单质的分子由同种原子构成；

化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、含义：

原子是化学变化中最小的微粒。

例：

氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；

不断运动；

有间隙

联系

分子是由原子构成的；

分子分裂成原子，原子在重新组合成新的分子；

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

3、化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

课题3水的净化

一、净化水的方法：

沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀（吸附沉淀）：

试剂：

明矾

利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤

①适用范围：

用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）

②仪器：

铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：

引流作用

③操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度；

滤纸不易破损）

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：

（1）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（2）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

（3）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

A接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损

3、吸附

常用的吸附剂：

活性炭（具有疏松的多孔结构,有强吸附性）：

除去水中难溶性杂质、一些可溶性杂质，色素和异味。

4、蒸馏：

利用液体沸点不同将液体分离的方法

蒸馏的装置：

见书P57，图3-21和3-22

二、硬水与软水

1、定义：

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

开水

2．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；

锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化程度最高的是蒸馏

课题4水资源的保护

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水很少不到1%

2、海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少

二、爱护水资源：

节约用水，防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率。

生活中提倡一水多用，使用节水型器具；

农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；

工业中提倡对水重复利用，循环使用

2、水污染

A、水污染：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；

农药、化肥的不合理施用，生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；

生活污水要集中处理达标排放；

合理施用化肥、农药，提倡使用农家肥；

加强水质监测。