化学福建省厦门市双十中学届高三第三次理综考试Word文档格式.docx
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和少量CH3COOH
形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
D.一定条件下，2mo1SO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
9.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是
A.奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B.两种酸含有的官能团完全相同
C.两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应
D.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：
4
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、p
是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。
己知：
Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：
aX2+bW2
cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
X2
W2
m
起始浓度/mol·
L-1
0.4
平衡浓度/mol·
0.3
0.1
0.2
Ⅱ.它们可发生如下反应：
2m（g）+3Z2（g）=6n（g）+X2（g）；
4n（g）+Y2（g）
2p（l）+2Z2（g）。
A.原子半径：
W<
X<
YB.m、n、p
三种物质均为共价化合物
C.X
的氧化物一定是无色气体D.a：
b：
c=3：
1：
2
11.常温时，研究pH
对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是：
A.pH
小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O
4Fe（OH）3+8H+平衡逆向移动
B.其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
C.pH
大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe（OH）2更易被氧化
D.pH
在3.0~5.5
之间，pH
的变化对FeSO4稳定性影响不大
12.25℃时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc（M2+）]与溶液pH
的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]<
Ksp[Fe（OH）2]。
A.曲线a表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系
B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适CuO
C.当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中c（Fe2+）：
c（Cu2+）=104.6：
1
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y
点对应的溶液
13.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH
溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是
A.若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
B.铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
C.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH
降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
D.电解时电子的流动方向为：
负极→Ni
电极→溶液→Fe电极→正极
26.（14分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：
Na2O2氧化NO2；
假设2：
NO2
氧化Na2O2。
（1）甲同学设计如图1装置进行实验：
①试管A
中反应的离子方程式是。
②待试管B
中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；
取下试管B；
向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；
再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为。
结论：
甲同学认为假设2
正确。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是。
乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；
带火星的木条未复燃，得出结论：
假设1正确，则NO2和Na2O2反应的化学方程式是。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO
易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。
查阅资料：
2NO+Na2O2=2NaNO2；
2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；
酸性条件下，NO
能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
（3）丙同学用图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是。
②B
中观察到的主要现象是（填字母编号）。
a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b.有红棕色气泡产生C.有无色气泡产生③C、E
中所盛装的试剂不能是（填字母编号）。
a.无水硫酸铜b.无水氯化钙c.碱石灰d.生石灰
④F
中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：
，则产物是NaNO2。
27.（15
分）
锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。
以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）
为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：
①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：
Ksp（CuS）=1.27×
10-36，Ksp（PbS）=9.04×
10-29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×
10-5mol·
L-1时，认为该离子沉淀完全。
（1）
滤渣1中除了S之外，还有（填化学式）。
（2）“浸出”时之，Sb2S3发生反应的化学方程式为。
（3）“还原”时，被Sb还原的物质为（填化学式）。
（4）
常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c（S2-）不低于；
所加Na2S
也不宜过多，其原因为。
（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为。
（6）“电解”时，被氧化的Sb
元素与被还原的Sb
元素的质量之比为。
（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。
充电时，Cl-向（填“上”或“下”）
移动；
放电时，正极的电极反应式为。
28.（14分）
氢气是一种理想的绿色能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下左图所示：
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如上右图所示。
（l）反应Ⅰ中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。
反应1的热化学方程式是。
（2）反应Ⅱ，在进气比[n（CO）：
n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE判断：
TDTE（填“<
“<
”“=”或“>
”）。
②经分析，A、E
和G
三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系
是。
（3）反应Ⅲ，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。
①阴极的电极反应式是。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
③直接向KOH溶液中通入CO2，可以获得“经CO2饱和处理的KHCO3电解液”，该过程中浓度先增大后减小的离子是
（填化学式）。
35.[化学-选修3：
物质结构与性质]
（15
分）
钛与铁是很重要的金属。
已成为化工生产中重要的材料。
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b=
295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y=
120%。
金属钛为堆积（填堆积方式）。
（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。
已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为晶
体。
（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体
KCl
CaO
晶格能（kJ/mol）
715
3401
解释KCl晶格能小于CaO的原因：
。
钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。
C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是。
（4）钙钛矿晶体的结构如下右图所示。
晶体的化学式为。
晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。
已知原子坐标为4（0，0，0）；
B（0，1/2，0）；
则Ca
离子的原子坐标为。
（5）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：
①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为。
②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为g/cm3（列出算式即可）。
36.[化学-选修5：
有机化学基础]
1，6-己二酸（G）
是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。
制备G的合成路线如下：
化合物A
的质谱图如下，则A的化学名称为。
（2）
C→D
的反应类型为。
（3）
F的结构简式为。
写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式。
①相对分子质量与F相等
②烃的含氧衍生物，能发生银镜反应
③核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3：
2：
（5）由G
合成尼龙的化学方程式为。
（6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为。
参考答案
7-13DADBBCC
26.（14
（1）①Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2
（2
分）②球形干燥管（1分）
（2）除去生成NO2气体中混有的水蒸气（1分）Na2O2+2NO2=2NaNO3
分
（3）①将装置中的空气排出（1分）
②ac
分）③a
（1分）④3：
5（2分）
⑤取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体（2
27.（15分）
（1）SiO2（1分）
（2）Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S
分）（3）SbCl5（1分）
（4）9.04×
10-24mol·
L-1（2
分）产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3
（其他合理答案可）
分）（5）2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As+3H3PO3+9NaCl
（6）
3：
2
（2分）（7）
下（1分）Mg2++2e-=Mg
28.（14分）
（1）CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H=+256
kJ·
mol-1（2
（2）
①0<
（2分）②化学平衡常数（2分）③进气比越大，反应温度越低（2
（3）①14CO2+12e-+9H2O→CH3CH2OH+12HCO3-（2
②蒸馏（2分）③CO32-
35.（15分）
（1）3d24s2
（1分）六方最密（1分）
（2）分子（1分）
（3）KCl、CaO均形成的是离子晶体，而K+半径大于Ca2+，K+电荷量小于Ca2+的、Cl-半径大于O2-，Cl-电荷量小于O2-的，故KCl
晶格能小于CaO的晶格能（2分）O>
N>
C
（4）CaTiO3
分）
（2分）
（5）①4:
3
分）②
36.（15分）
环已烯（2分）
（2）
氧化反应（1分）（3）
（2分）
（4）OHCCH2C（CH3）2CH2CHO、OHCC（CH2CH3）2CHO
（4
（5）
（6）
（每步2分，共4分）
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