化学福建省厦门市双十中学届高三第三次理综考试Word文档格式.docx

1、和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个D.一定条件下，2mo1SO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA9.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.奎宁酸与莽草酸互为同分异构体 B.两种酸含有的官能团完全相同C.两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：410.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。己知：.一定条

2、件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/molL-10.4平衡浓度/ mol0.30.10.2.它们可发生如下反应：2m（g）+3Z2（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g）2p（l）+2Z2（g）。A.原子半径：WXY B.m、n、p三种物质均为共价化合物C.X的氧化物一定是无色气体 D.a：b：c=3：1：211.常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是：A.pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+平衡逆向移动B.其它条件相同时，Fe

3、SO4溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱C.pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe（OH）2更易被氧化D.pH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大12.25时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgc（M2+）与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu（OH）2KspFe（OH）2。A.曲线a表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适CuOC.当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Cu2+）=104

4、.6 ：1D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液13.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A.若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动B.铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+C.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）D.电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极26.（14分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出

5、假设并进行相关实验。.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2。（1）甲同学设计如图1装置进行实验：试管A中反应的离子方程式是 。待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为 。结论：甲同学认为假设2正确。（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是 。乙同学用改进后的装置，重

6、复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则NO2和Na2O2反应的化学方程式是 。.该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2+NO+H2O；酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。（3）丙同学用图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 。B中观察到的主要现象是 （填字母编号）。a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b.有红棕色气泡产生 C.有无色气泡产

7、生C、E中所盛装的试剂不能是 （填字母编号）。a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。充分反应后，检验D装置中产物的方法是： ，则产物是NaNO2。27.（15分）锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；常温下：Ksp（CuS）=1.2710-36，Ksp（PbS）=9.0410-29；溶液中离子浓度小于等于1.010-5

8、molL-1时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣1中除了S之外，还有 （填化学式）。（2）“浸出”时之，Sb2S3发生反应的化学方程式为 。（3）“还原”时，被Sb还原的物质为 （填化学式）。（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c（S2-）不低于 ； 所加Na2S也不宜过多，其原因为 。（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为 。（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为 。（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时

9、，Cl-向 （填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为 。28.（14分）氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下左图所示：反应和反应的平衡常数随温度变化曲线如上右图所示。 （l）反应中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。反应1的热化学方程式是 。 （2）反应，在进气比n（CO）：n（H2O）不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE判断：TD TE （填“”）。经分析，A、E和G三点对应的反应

10、温度相同，其原因是A、E和G三点对应的 相同。当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是 。（3）反应，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。阴极的电极反应式是 。从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。直接向KOH溶液中通入CO2，可以获得“经CO2饱和处理的KHCO3电解液”，该过程中浓度先增大后减小的离子是 （填化学式）。35.化学-选修3：物质结构与性质（15分）钛与铁是很重要的金属。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为 ，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b=295.08p

11、m，c=468.55pm，=90%，y=120%。金属钛为 堆积（填堆积方式）。（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23，沸点为136，可知TiCl4为 晶体。（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体KClCaO晶格能（kJ/mol）7153401解释KCl晶格能小于CaO的原因： 。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是 。（4）钙钛矿晶体的结构如下右图所示。晶体的化学式为 。晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组

12、来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为4（0，0，0）；B（0，1/2，0）；则Ca离子的原子坐标为 。（5）Fe有、三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：、两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为 。若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则-Fe单质的密度为 g/cm3（列出算式即可）。36.化学-选修5：有机化学基础 1，6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如下：化合物A的质谱图如下，则A的化学名称为 。 （2）CD的反应类型为 。（3）F的结构简式为 。写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式 。相对分子质量与F相等烃

13、的含氧衍生物，能发生银镜反应核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3：2：（5）由G合成尼龙的化学方程式为 。（6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为 。参考答案7-13 DADBBCC26.（14（1）Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2（2分） 球形干燥管（1分）（2）除去生成NO2气体中混有的水蒸气（1分） Na2O2+2NO2=2NaNO3分 （3）将装置中的空气排出（1分） ac分） a（1分） 3：5（2分）取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体（227.（15分）（1）SiO2（1分） （2）Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S分） （3）Sb

14、Cl5（1分）（4）9.0410-24molL-1（2分） 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3（其他合理答案可）分） （5）2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As+3H3PO3+9NaCl（6）3：2（2分） （7）下（1分） Mg2+2e-=Mg28.（14分）（1）CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g） H=+256kJmol-1（2（2）0NC （4）CaTiO3分） （2分） （5）4:3分） 36.（15分）环已烯（2分） （2）氧化反应（1分） （3） （2分） （4）OHCCH2C（CH3）2CH2CHO、OHCC（CH2CH3）2CHO（4 （5） （6） （每步2分，共4分）