届四川省南充市高三第三次诊断考试理综考试化学试题解析版Word文档格式.docx

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【解析】A.由钡离子和氯离子构成，故0.1mol 

BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，选项A错误；

B.没有给定体积，无法计算H+的数目，选项B错误；

C.H2O2的结构式为

，l7gH2O2为0.5mol，含有非极性键数目为0.5NA，选项C正确；

D.根据反应SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成2.33 

gBaSO4沉淀（0.01mol）时，转移电子数目为0.02NA，选项D错误。

答案选C。

5.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。

下列叙述错误的是

A.氢化物的沸点；

q>

n>

mB.m、n、q一定是非金属元素

C.离子半径：

q>

pD.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n3-与p2+具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为17，则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10，m的原子序数小于N，则m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，A.NH3存在氢键，沸点比HCl、BH3、H2S、CH4均高，选项A错误；

B.m、n、q一定是非金属元素，选项B正确；

C．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，选项C正确；

D．m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，都为非金属，m与q形成的二元化合物一定是共价化合物，选项D正确。

答案选A。

本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。

m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n3-与p2+具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为17，则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10，m的原子序数小于N，则m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

6.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。

下列说法正确的是

A.通电后，阳极附近pH增大

B.电子从负极经电解质溶液回到正极

C.通电后，A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D.当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成

【解析】A．阳极OH-放电，c（H+）增大，pH减小，A错误；

B．电子通过导线传递，不经过溶液，B错误；

C.H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-⇌HA，乳酸浓度增大，C正确；

D．氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应，电极反应式为：

4OH--4e-＝2H2O+O2↑，当电路中通过2mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成，D错误；

本题涉及电解池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难点是离子的移动方向和阴阳极电极反应式的书写，注意电解池中交换膜的作用。

7.常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A.曲线M表示lg

与pH的变化关系

B.Ka2（H2Y）=10-4.3

C.d点溶液中：

c（H+）-c（OH-）＝2c（Y2-）+c（HY-）-c（K+）

D.交点e的溶液中：

c（H2Y）=c（Y2-）>

c（HY-）>

c（H+）>

c（OH-）

【解析】A、H2Y与KOH发生反应：

H2Y＋KOH=KHY＋H2O、KHY＋KOH=K2Y＋H2O，随着氢氧化钠溶液，c（HY－）/c（H2Y）逐渐增大，因此曲线M表示lg

与pH的变化关系，故A说法正确；

B、当pH=3时，

，推出c（Y2－）/c（HY－）=10－1.3，第二步电离平衡常数Ka2=

=10－1.3×

10－3=10－4.3，故B说法正确；

C、根据电荷守恒，c（K＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HY－）＋2c（Y2－），因此有c（H+）-c（OH-）＝2c（Y2-）+c（HY-）-c（K+），故C说法正确；

D、e点时，c（HY－）/c（H2Y）=101.5，即c（HY－）>

c（H2Y），c（HY－）/c（Y2－）=101.3，c（HY－）>

c（Y2－），故D说法错误。

8.二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。

若“重整系统”发生的反应中

=6，则FexOy的化学式为_________________，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________________________。

（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。

在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应：

2CO2（g）+6H2（g）

C2H4（g）+4H2O（g）ΔH；

在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。

①该反应的ΔH_________0（填“>

”“<

”或“不能确定”）；

②在TA温度下的平衡常数K=__________________。

③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：

_______________________（列举一项）。

④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、lmolC2H4（g）、2molH2O（g）进行投料，此时v（正）________v（逆）。

（填“>

”或“=”）。

（3）用氨水吸收CO2制化肥碳铵（NH4HCO3）。

①已知：

NH3·

H2O（aq）

NH4+（aq）+OH-（aq）ΔH1=akJ/mol

CO2（g）+H2O

（1）

H2CO3（aq）ΔH2=bkJ/mol

H2CO3（aq）+OH-（aq）

HCO3-（aq）+H2O

（1）ΔH3=ckJ/mol

则利用NH3·

H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为____________________________；

②己知常温下相关数据如表：

Kb（NH3·

H2O）

2×

10-5

Ka1（H2CO3）

4×

10-7

Ka2（H2CO3）

10-11

则反应NH4++HCO3-+H2O

H2O+H2CO3的平衡常数K=________________。

【答案】

（1）.Fe3O4

（2）.2mol（3）.<

（4）.4（mol/L）-3（5）.增大压强（或增大H2（g）浓度、移走产物）（6）.>

（7）.NH3·

H2O（aq）+CO2（g）

NH

（aq）+HCO3- 

（aq）ΔH1=（a+b+c）kJ·

mol-1（8）.1.25×

10-3

【解析】试题分析：

（1）①由示意图可知，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中

，根据Fe原子、O原子守恒计算FexOy的化学式；

热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气，反应方程式为

，根据方程式计算分解lmolFexOy转移电子的物质的量；

（2）①根据图像，升高温度，氢气物质的量增加，平衡逆向移动；

②利用“三段式”计算TA温度下的平衡常数；

③根据平衡移动分析；

④根据投料时的浓度熵与平衡常数的比较，分析反应进行方向；

（3）根据盖斯定律计算利用NH3·

H2O 

吸收CO2 

制备NH4HCO3 

的热化学方程式；

②NH4+ 

+ 

HCO3-+H2O 

-=NH3·

H2CO3 

的平衡常数K=

；

解析：

，根据Fe原子、O原子守恒可知x：

y=6：

（6+2）=3：

4，故FexOy的化学式为Fe3O4；

，分解2molFe3O4生成1mol氧气，转移4mol电子，所以分解1molFe3O4生成0.5mol氧气，转移2mol电子；

（2）①根据图像，升高温度，氢气物质的量增加，平衡逆向移动，正反应放热

②

0.5；

③增大压强或增大H2（g）浓度，可以使平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大；

④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1mol 

CO2、2mol 

H2、1mol 

C2H4（g）、2mol 

H2O（g）进行投料，

，所以反应正向进行，v（正）>

v（逆）；

（3）①NH3·

NH4+（aq） 

+OH-（aq） 

△H1=akJ/mol

②CO2（g） 

+H2O

（1）

H2CO3（aq） 

△H2 

=bkJ/mol

③H2CO3（aq） 

+OH- 

（aq）

HCO3- 

（aq） 

+H2O

（1）△H3 

=c 

kJ/ 

mol

根据盖斯定律①+②+③得，NH3·

制备NH4HCO3的热化学方程式为NH3·

H2O（aq）+CO2（g）

NH4+（aq）+HCO3－（aq）ΔH1=（a+b+c）kJ·

mol-1；

②K=

=1.25×

10-3。

根据浓度熵Q与化学平衡常数K的关系判断反应是否达到平衡状态；

若Q=K，达到平衡状态，v（正）=v（逆）；

若Q>

K，没有达到平衡状态，反应逆向进行，v（正）<

若Q<

K，没有达到平衡状态，反应正向进行，v（正）>

v（逆）。

9.碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。

碘是合成碘化物的基本原料。

（一）实验室测定KI溶液中I-的含量

量取25.00mLKI溶液溶液于250mL锥形瓶中，分别加入少量稀H2SO4和稍过量的NH4Fe（SO4）2·

12H2O溶液，摇匀。

小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入稀H2SO4，再加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂，被强氧化剂氧化为紫色），用0.0250mol·

L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。

重复3次，平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL（已知反应：

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O

（1）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果有误差的是_________________。

A.终点读数时俯视读数，滴定前平视读数

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗

D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡

（2）该实验达到滴定终点时，现象为__________________。

（3）根据滴定有关数据，该KI溶液中I-含量是________g·

L-1。

（二）某实验小组认为氧气可以氧化KI溶液中的I-，其做了下列实验探究影响该反应的因素。

实验

气体a

编号及现象

空气（含HCl）

Ⅰ.溶液迅速呈黄色

空气（含CO2）

Ⅱ.长时间后，溶液呈很浅的黄色

空气

Ⅲ.长时间后，溶液无明显变化

（4）装置A（含导管）的名称为_________________。

（5）通入a为空气（含HCl）时，发生反应的离子方程式为______________________。

（6）实验Ⅲ的作用是________________________。

（7）用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液，萃取后下层溶液的颜色均无色。

取萃取后上层溶液，用淀粉检验：

Ⅰ、Ⅱ的溶液变蓝；

Ⅲ的溶液未变蓝。

溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________。

（8）查阅资料：

I2易溶于KI溶液。

下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅱ的萃取现象。

现象X是_____。

用KI萃取Ⅰ、Ⅱ的溶液，萃取后下层溶液颜色均无色的原因是_________________。

（9）综合实验证据说明影响I-被氧化的因素及对应关系：

__________________________。

【答案】

（1）.ACD

（2）.溶液恰好变为紫色（3）.15.24（4）.洗气瓶（5）.O2＋4I-+4H＋=I2+2H2O（6）.对照组，证明只有氧气时很难氧化I-（7）.I2（8）.溶液分层，上层黄色，下层无色（9）.I2在KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度（10）.与c（H＋）有关，c（H＋）越大，I-越易被氧化

【解析】考查实验方案设计与评价，

（1）A、所读体积比实际小，计算出的结果偏小，故A正确；

B、锥形瓶中是否干燥，对所测值无影响，故B错误；

C、滴定管未用标准液润洗，标准液的浓度偏低，消耗标准液的体积增多，即所测浓度偏高，故C正确；

D、滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所用标准液的体积偏大，所测浓度偏高，故D正确；

（2）根据实验操作步骤，滴定终点时的现象是溶液恰好变为紫色，且30s内不恢复原来的颜色；

（3）根据反应方程式，建立关系式为6I－～6Fe2＋～Cr2O72－，则I－的含量为

g·

L－1=15.24g·

L－1；

（4）装置A为洗气瓶；

（5）溶液迅速呈黄色，说明产生了I2，I－被空气中氧气氧化成I2，因此离子反应方程式为O2＋4I-+4H＋=I2+2H2O；

（6）三组中都含有空气，实验III中不含HCl和CO2，因此实验III的目的是对照组，证明只有氧气时很难氧化I-；

（7）淀粉与碘单质变蓝，说明I、II产生I2；

（8）I2易溶于KI，且KI不溶于CCl4，现象X为溶液分层，上层黄色，下层无色；

I2在KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度；

（8）HCl水溶液显酸性，酸性较强，迅速出现黄色，CO2属于酸性氧化物，碳酸属于弱酸，长时间后，得到黄色溶液，而实验III无明显变化，说明影响I－被氧化，与c（H＋）有关，c（H＋）越大，I－越容易被氧化。

10.铬铁矿的成分主要为FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。

从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：

已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2极易水解。

试回答下列问题：

（1）“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；

通过水浸生成红褐色沉淀的化学方程式为_________________________________。

（2）向滤液①中加H2SO4“调“pH”的目的：

一是使CrO42-转化为Cr2O72-，离子方程式为___________________________________；

二是____________________________。

（3）“煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为____________________________。

（4）根据下图溶解度（S）～温度（T）曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_____________（填序号）。

A.蒸发结晶B.蒸发浓缩，趁热过滤C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

（5）“反应”的离子方程式为____________________________。

（6）Cr（OH）3溶于盐酸生成配离子[CrCln（H2O）6-n]x+。

0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+与氢离子交换树脂（HR）完全发生离子交换：

[CrCln（H2O）6-n]x++xHR→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+，生成的H+可与25.00mL0.1200mol/LNaOH溶液恰好中和。

则该配离子的化学式为__________________。

（7）已知25℃时，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×

10-32。

则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c（Cr3+）=1.0×

10-5mol/L时，应调节pH的最小值a为多少___________?

（列式计算）

【答案】

（1）.Fe（OH）3

（2）.NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3（3）.2CrO42-+2H＋=Cr2O72-+H2O（4）.使AlO2-、SiO32-转化为沉淀，便于过滤分离（5）.4FeCr2O4+20NaOH+7O2

8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O（6）.B（7）.3SO2+Cr2O

+2H＋===2Cr3＋+3SO42－+H2O（8）.[CrCl（H2O）5]2＋（9）.Cr3＋完全沉淀时，c（Cr3＋）＝1.0×

10－5mol·

L-1

c（OH-）＝1.0×

10-9mol·

L-1

c（H＋）＝

＝1.0×

10-5mol·

pH＝-lg10－5＝5

【解析】考查化学工艺流程，

（1）“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为Fe（OH）3，混熔盐中含有Na2CrO4和NaFeO2，其中NaFeO2极易水解，因此水浸生成红褐色沉淀的化学方程式为NaFeO2＋2H2O=Fe（OH）3＋NaOH；

（2）CrO42－水中存在：

2CrO42－＋2H＋

Cr2O72－＋H2O，加入硫酸，促进平衡向正反应方向进行，即离子方程式为2CrO42－＋2H＋=Cr2O72－＋H2O，矿石中含有Al2O3和SiO2，与NaOH高温下，生成NaAlO2和Na2SiO3，加入硫酸发生AlO2－＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓，SiO32－＋2H＋=H2SiO3，因此目的二使AlO2－、SiO32－转化为沉淀，便于过滤分离；

（3）根据产生得到Na2CrO4和NaFeO2，因此方程式为4FeCr2O4+20NaOH+7O2

8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；

（4）分离得到Na2SO4，根据图像，操作方法是蒸发浓缩、趁热过滤，故选项B正确；

（5）调节pH，得到Cu（OH）3，因此通入SO2的目的是还原Cr2O72－，因此离子方程式为3SO2+Cr2O+2H＋=2Cr3＋+3SO42－+H2O；

（6）根据离子方程式，x=

=2，该配离子中Cr显＋3价，即n=1，配离子是[CrCl（H2O）5]2＋；

（7）Cr3＋完全沉淀时，c（Cr3＋）＝1.0×

L-1，根据溶度积求出c（OH-）＝1.0×

L-1，c（H＋）＝

L-1，pH＝-lg10－5＝5。

本题的难点是氧化还原反应方程式的书写，先根据流程判断出还原剂、氧化剂，氧化产物和还原产物，然后根据得失电子数目守恒进行配平，如本题的（3）FeCr2O4中Fe显＋2价，Cr显＋3价，NaFeO2中Fe显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，Fe和Cr的化合价都升高，即FeCr2O4整体升高7价，因为煅烧，需要氧气的参与，即O2为氧化剂，化合价整体降低4价，根据化合价升降法进行配平，最后得出化学反应方程式为4FeCr2O4+20NaOH+7O2

8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O。

11.半导体材料磷化硼（BP）可由BBr3和PBr3在高温下合成。

回答下列问题：

（1）在现代化学中，常利用______________（填“原子光谱”或“分子光谱”）上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

（2）基态P原子的价电子排布式为_______，同周期中第一电离能比P小的元素有_______种。

（3）在水中的溶解度BBr3_________PBr3（填“>

”或“<

”），原因是____________________。

（4）一定温度下PBr5能形成阴、阳离子个数比为1:

1的导电熔体，阴阳离子均带一个电位电荷，经测定其中P-Br键键长均相等。

写出该导电熔体中阳离子的电子式：

_____________，其中P原子的杂化轨道类型是_____________________。

（5）已知磷化硼晶体中P原子作面心立方最密堆积，若某个P的原子坐标为（0,0,0），则晶胞中其余P原子的坐标为______________（写出一个即可），B原子填入四面体空隙中，B的原子坐标分别为（

，

）、（

），相邻P原子和B原子核间距为dcm，则该晶体中每个B原子周围有______个B原子与它距离最近，晶体密度为________g·

cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

【答案】

（1）.原子光谱

（2）.3s23p3（3）.5（4）.<

（5）.BBr3为非极性分子而PBr3为极性分子（6）.

（7）.sp3（8）.（

，0）[或（0，

）（

，0，

）]（9）.12（10）.

【解析】考查物质结构与性质的综合运用，

（1）光谱分析是利用原子光谱上的特征谱线进行元素的鉴定；

（2）P位于VA族，价电子为最外层电子，即价电子排布式为3s23p3；

同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>

IIIA，VA>

VIA，同周期中第一电离能比P小的元素有5种；

（3）BBr3空间构型为平面正三角形，属于非极性分子，PBr3空间构型为三角锥形，属于极性分子，水为极性分子，根据相似相溶，BBr3的溶解性小于PBr3；

（4）P－Br键键长均相等，空间构型一