届四川省南充市高三第三次诊断考试理综考试化学试题解析版Word文档格式.docx

1、【解析】A. 由钡离子和氯离子构成，故0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，选项A错误；B. 没有给定体积，无法计算H+的数目，选项B错误；C. H2O2的结构式为，l7gH2O2为0.5mol，含有非极性键数目为0.5NA，选项C正确；D. 根据反应SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl，生成2.33gBaSO4沉淀（0.01mol）时，转移电子数目为0.02NA，选项D错误。答案选C。5. m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17， n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A. 氢化物的沸点； qnm B. m

2、、n、q一定是非金属元素C. 离子半径：qp D. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n3-与p2+具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为17，则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10，m的原子序数小于N，则m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，A. NH3存在氢键，沸点比HCl、BH3、H2S、CH4均高，选项A错误；B. m、n、q一定是非金属元素，选项B正确；C离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，选项C正确；Dm为C，

3、q为S元素，或m为B，q为Cl元素，都为非金属，m与q形成的二元化合物一定是共价化合物，选项D正确。答案选A。本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n3-与p2+具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为17，则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10，m的原子序数小于N，则m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。6. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原

4、理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。下列说法正确的是A. 通电后，阳极附近pH增大B. 电子从负极经电解质溶液回到正极C. 通电后，A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成【解析】A阳极OH-放电，c（H+）增大，pH减小，A错误；B电子通过导线传递，不经过溶液，B错误；C. H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H+A-HA，乳酸浓度增大，C正确；D氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH-4e-2H2O+O2，当电路中通过2 mol电子的电量时，会有0.5 mo

5、l的O2生成，D错误；本题涉及电解池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难点是离子的移动方向和阴阳极电极反应式的书写，注意电解池中交换膜的作用。7. 常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是A. 曲线M表示lg与pH的变化关系B. Ka2（H2Y）=10-4.3C. d点溶液中：c（H+）-c（OH-）2c（Y2-）+c（HY-）-c（K+）D. 交点e的溶液中：c（H2Y）=c（Y2-）c（HY-）c（H+）c（OH-）【解析】A、H2Y与KOH发生反应：H2YKOH=KHYH2O、KHYKOH=

6、K2YH2O，随着氢氧化钠溶液，c（HY）/c（H2Y）逐渐增大，因此曲线M表示lg与pH的变化关系，故A说法正确；B、当pH=3时，推出c（Y2）/c（HY）=101.3，第二步电离平衡常数Ka2=101.3103=104.3，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c（K）c（H）=c（OH）c（HY）2c（Y2），因此有c（H+）-c（OH-）2c（Y2-）+c（HY-）-c（K+），故C说法正确；D、e点时，c（HY）/c（H2Y）=101.5，即c（HY）c（H2Y），c（HY）/c（Y2）=101.3，c（HY）c（Y2），故D说法错误。8. 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战

7、略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为_，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为_。（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g） H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。该反应的H_0 （填“”“”或“=”）。（3） 用氨水吸收CO2制化肥碳铵（NH4HCO3）。已知：NH3H2O（aq）NH4+（aq）+OH-（

8、aq） H1= a kJ/molCO2（g）+H2O（1）H2CO3（aq） H2= b kJ/molH2CO3（aq）+OH-（aq）HCO3-（aq） +H2O（1） H3= c kJ/mol则利用NH3H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_；己知常温下相关数据如表：Kb（NH3H2O）210-5Ka1（H2CO3）410-7Ka2（H2CO3）10-11则反应NH4+ HCO3-+H2OH2O +H2CO3的平衡常数K=_。【答案】 （1）. Fe3O4 （2）. 2 mol （3）. （7）. NH3H2O（aq）+ CO2（g） NH （aq）+HCO3- （aq） H

9、1=（a+b+c）kJmol-1 （8）. 1.2510-3【解析】试题分析：（1）由示意图可知，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中，根据Fe原子、O原子守恒计算FexOy的化学式；热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气，反应方程式为 ，根据方程式计算分解lmolFexOy转移电子的物质的量；（2） 根据图像，升高温度，氢气物质的量增加，平衡逆向移动；利用“三段式”计算TA温度下的平衡常数；根据平衡移动分析；根据投料时的浓度熵与平衡常数的比较，分析反应进行方向；（3）根据盖斯定律计算利用NH3H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式；NH4+HCO3-+H

10、2O-=NH3H2CO3的平衡常数K= ；解析：，根据Fe原子、O原子守恒可知x：y=6：（6+2）=3：4，故FexOy的化学式为Fe3O4；，分解2mol Fe3O4生成1mol氧气，转移4mol电子，所以分解1mol Fe3O4生成0.5mol氧气，转移2mol电子；（2） 根据图像，升高温度，氢气物质的量增加，平衡逆向移动，正反应放热 0.5 ；增大压强或增大H2（g）浓度，可以使平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大；在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、1molC2H4（g）、2molH2O（g）进行投料， ，所以反应正向进行，v（正）v（逆）；（3）N

11、H3NH4+（aq）+OH-（aq） H1=akJ/molCO2（g）+H2O（1）H2CO3（aq） H2=bkJ/molH2CO3（aq）+OH-（aq）HCO3-（aq）+H2O（1） H3=ckJ/mol根据盖斯定律+得，NH3制备NH4HCO3的热化学方程式为NH3H2O（aq）+ CO2（g）NH4+ （aq）+HCO3 （aq） H1=（a+b+c）kJmol-1；K=1.2510-3。根据浓度熵Q与化学平衡常数K的关系判断反应是否达到平衡状态；若Q=K，达到平衡状态，v（正）=v（逆）；若QK，没有达到平衡状态，反应逆向进行，v（正）若Qv（逆）。9. 碘及其化合物主要用于医药

12、、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。（一） 实验室测定KI溶液中I-的含量量取25.00mLKI溶液溶液于250mL锥形瓶中，分别加入少量稀H2SO4和稍过量的NH4Fe（SO4）212H2O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入稀H2SO4，再加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂，被强氧化剂氧化为紫色），用0.0250molL-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次，平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL（已知反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（1）在滴定过程中，下列操作（其他操作正

13、确）会造成测定结果有误差的是_。A.终点读数时俯视读数，滴定前平视读数B.锥形瓶水洗后未干燥C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡（2） 该实验达到滴定终点时，现象为_。（3）根据滴定有关数据，该KI溶液中I-含量是_gL-1。（二） 某实验小组认为氧气可以氧化KI 溶液中的I-，其做了下列实验探究影响该反应的因素。实验气体a编号及现象空气（含HCl）.溶液迅速呈黄色空气（含CO2）.长时间后，溶液呈很浅的黄色空气.长时间后，溶液无明显变化（4）装置A （含导管）的名称为_。（5）通入a为空气（含HCl）时，发生反应的离子方程式

14、为_。（6）实验的作用是_。（7）用CCl4萃取、的溶液，萃取后下层溶液的颜色均无色。取萃取后上层溶液，用淀粉检验：、的溶液变蓝；的溶液未变蓝。溶液变蓝说明、中生成了_。（8）查阅资料： I2易溶于KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释、的萃取现象。现象X是_。用KI萃取、的溶液，萃取后下层溶液颜色均无色的原因是_。（9）综合实验证据说明影响I-被氧化的因素及对应关系：_。【答案】 （1）. ACD （2）. 溶液恰好变为紫色 （3）. 15.24 （4）. 洗气瓶 （5）. O2 4I-+4H= I2+2H2O （6）. 对照组，证明只有氧气时很难氧化I- （7）. I2 （8）. 溶液分层

15、，上层黄色，下层无色 （9）. I2在KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 （10）. 与c（H）有关，c（H）越大，I-越易被氧化【解析】考查实验方案设计与评价，（1）A、所读体积比实际小，计算出的结果偏小，故A正确；B、锥形瓶中是否干燥，对所测值无影响，故B错误；C、滴定管未用标准液润洗，标准液的浓度偏低，消耗标准液的体积增多，即所测浓度偏高，故C正确；D、滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所用标准液的体积偏大，所测浓度偏高，故D正确；（2）根据实验操作步骤，滴定终点时的现象是溶液恰好变为紫色，且30s内不恢复原来的颜色；（3）根据反应方程式，建立关系式为6I6Fe2Cr2O72，则I的

16、含量为gL1=15.24gL1；（4）装置A为洗气瓶；（5）溶液迅速呈黄色，说明产生了I2，I被空气中氧气氧化成I2，因此离子反应方程式为O2 4I-+4H= I2+2H2O；（6）三组中都含有空气，实验III中不含HCl和CO2，因此实验III的目的是对照组，证明只有氧气时很难氧化I-；（7）淀粉与碘单质变蓝，说明I、II产生I2；（8）I2易溶于KI，且KI不溶于CCl4，现象X为溶液分层，上层黄色，下层无色；I2在KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度；（8）HCl水溶液显酸性，酸性较强，迅速出现黄色，CO2属于酸性氧化物，碳酸属于弱酸，长时间后，得到黄色溶液，而实验III无明显变化

17、，说明影响I被氧化，与c（H）有关，c（H）越大，I越容易被氧化。10. 铬铁矿的成分主要为FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题：（1）“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_；通过水浸生成红褐色沉淀的化学方程式为_。（2）向滤液中加H2SO4“调“pH”的目的：一是使CrO42-转化为Cr2O72-，离子方程式为_；二是_。（3）“煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为_。（4）根据下图溶解度（S）温度（T）曲线判断，对滤液进行

18、的最佳“分离”方法为_（填序号）。A.蒸发结晶 B.蒸发浓缩，趁热过滤 C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（5）“反应”的离子方程式为_。（6）Cr（OH）3溶于盐酸生成配离子CrCln（H2O）6-nx+。0.0015molCrCln（H2O）6-nx+与氢离子交换树脂（HR）完全发生离子交换：CrCln（H2O）6-nx+xHRRxCrCln（H2O）6-n +xH+，生成的H+可与25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为_。（7）已知25时，Cr（OH）3的溶度积常数KspCr（OH）3=1.010-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c（Cr3+

19、）=1.010-5mol/L时，应调节pH的最小值a为多少_?（列式计算）【答案】 （1）. Fe（OH）3 （2）. NaFeO2+2H2O = NaOH+Fe（OH）3 （3）. 2 CrO42-+2H= Cr2O72-+H2O （4）. 使AlO2-、SiO32-转化为沉淀，便于过滤分离 （5）. 4FeCr2O4+20NaOH+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O （6）. B （7）. 3SO2+Cr2O+2H=2Cr3+3SO42+H2O （8）. CrCl（H2O）52 （9）. Cr3完全沉淀时，c（Cr3）1. 0105 molL-1c（OH-）1.010-9

20、molL-1 c（H）1.010-5 molpH-lg 1055【解析】考查化学工艺流程，（1）“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为Fe（OH）3，混熔盐中含有Na2CrO4和NaFeO2，其中NaFeO2极易水解，因此水浸生成红褐色沉淀的化学方程式为NaFeO22H2O=Fe（OH）3NaOH；（2）CrO42水中存在：2CrO422HCr2O72H2O，加入硫酸，促进平衡向正反应方向进行，即离子方程式为2CrO422H=Cr2O72H2O，矿石中含有Al2O3和SiO2，与NaOH高温下，生成NaAlO2和Na2SiO3，加入硫酸发生AlO2HH2O=Al（OH）3，SiO322H=H2Si

21、O3，因此目的二使AlO2、SiO32转化为沉淀，便于过滤分离；（3）根据产生得到Na2CrO4和NaFeO2，因此方程式为 4FeCr2O4+20NaOH+7O2 8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；（4）分离得到Na2SO4，根据图像，操作方法是蒸发浓缩、趁热过滤，故选项B正确；（5）调节pH，得到Cu（OH）3，因此通入SO2的目的是还原Cr2O72，因此离子方程式为3SO2+Cr2O +2H=2Cr3+3SO42+H2O ；（6）根据离子方程式，x=2，该配离子中Cr显3价，即n=1，配离子是CrCl（H2O）52；（7）Cr3完全沉淀时，c（Cr3）1. 0L-1，根据溶度

22、积求出c（OH-）1.0L-1 ，c（H）L-1 ，pH-lg 1055。本题的难点是氧化还原反应方程式的书写，先根据流程判断出还原剂、氧化剂，氧化产物和还原产物，然后根据得失电子数目守恒进行配平，如本题的（3）FeCr2O4中Fe显2价，Cr显3价，NaFeO2中Fe显3价，Na2CrO4中Cr显6价，Fe和Cr的化合价都升高，即FeCr2O4整体升高7价，因为煅烧，需要氧气的参与，即O2为氧化剂，化合价整体降低4价，根据化合价升降法进行配平，最后得出化学反应方程式为4FeCr2O4+20NaOH+7O2 8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O。11. 半导体材料磷化硼（BP）可由BB

23、r3和PBr3在高温下合成。回答下列问题：（1）在现代化学中，常利用_（填“原子光谱”或“分子光谱”） 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。（2）基态P原子的价电子排布式为_，同周期中第一电离能比P小的元素有_种。（3）在水中的溶解度BBr3_PBr3（填“”或“”），原因是_。（4）一定温度下PBr5能形成阴、阳离子个数比为1:1的导电熔体，阴阳离子均带一个电位电荷，经测定其中P-Br键键长均相等。写出该导电熔体中阳离子的电子式：_，其中P原子的杂化轨道类型是_。（5）已知磷化硼晶体中P原子作面心立方最密堆积，若某个P的原子坐标为（0,0,0），则晶胞中其余P原子的坐标为_ （写出一个即可），B原子填入四面体空隙中，B的原子坐标分别为（，）、（），相邻P原子和B原子核间距为dcm，则该晶体中每个B原子周围有_个B原子与它距离最近，晶体密度为_gcm-3 （NA表示阿 伏加德罗常数的值）。【答案】 （1）. 原子光谱 （2）. 3s2 3p3 （3）. 5 （4）. IIIA，VAVIA，同周期中第一电离能比P小的元素有5种；（3）BBr3空间构型为平面正三角形，属于非极性分子，PBr3空间构型为三角锥形，属于极性分子，水为极性分子，根据相似相溶，BBr3的溶解性小于PBr3；（4）PBr键键长均相等，空间构型一