云南省玉溪市民中学年高一下学期期中考试化学试题含答案Word格式.docx

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C．①蒸馏、②分液、③分液

D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤

【解析】分析解题的基点：

乙酸乙酯（含乙醇和乙酸）的净化与分离。

乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，常先加饱和碳酸钠溶液进行萃取，分液得到乙酸乙酯；

然后将乙酸钠和乙醇的水溶液加热蒸馏，得到乙醇；

最后在留下的残液（乙酸钠溶液）中加入稀硫酸，蒸馏得到乙酸。

即①为分液，②为蒸馏，③为蒸馏。

4.含有共价键的离子化合物是（　　）

A．MgCl2B．HBrC．N2D．KOH

【解析】MgCl2中只含有离子键；

HBr、N2中只含有共价键；

KOH中含有离子键和共价键。

5.关于麦芽糖和蔗糖的下列说法中正确的是（　　）

A．麦芽糖和蔗糖的式量都是葡萄糖式量的2倍

B．麦芽糖和蔗糖水解的产物完全相同

C．麦芽糖能发生银镜反应，是一种还原性糖

D．蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，二者为同系物

【答案】C

【解析】麦芽糖和蔗糖的分子式都是C12H22O11，葡萄糖的分子式是C6H12O6，麦芽糖和蔗糖的式量不是葡萄糖的二倍，而是二倍减去18；

麦芽糖能水解能生成两分子葡萄糖，蔗糖能水解能生成一分子葡萄糖和一分子果糖，它们水解的产物不完全相同；

麦芽糖分子中含有醛基，具有还原性；

蔗糖与葡萄糖不是同系物。

6.如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的（　　）

A．硫元素属于金属元素

B．硫原子核内有16个质子

C．硫的相对原子质量为16

D．硫原子在化学反应中容易失去电子

【解析】由图可知，硫元素的原子序数（核电荷数或质子数）为16，是一种非金属元素，其相对原子质量是32.06，硫原子最外层有6个电子，容易得到2个电子形成稳定结构。

7.下列元素中原子半径最大的是（　）

A．钠B．氯C．铝D．氟

【答案】A

【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小（原子半径钠＞铝＞氯）；

同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大（原子半径氟＜氯）；

原子半径最大的是钠。

8.下列物质中不属于糖类的是（　　）

A．酶B．蔗糖C．淀粉D．葡萄糖

【解析】糖类是含有多羟基（2个或以上）的醛类或酮类化合物，或水解后能生成它们的有机物。

常见的糖类有葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等。

酶不属于糖类（一种以肽键结合、含有羧基和氨基的蛋白质）。

9.关于过渡元素的下列说法正确的是（　　）

A．新型高效催化剂多与过渡元素有关

B．高效低毒农药多与过渡元素有关

C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价

D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应

【解析】高效低毒的多与元素周期表右上方元素有关；

过渡元素多数有可变的化合价；

过渡元素都是金属，最外层电子数较少，容易失去电子，单质具有较强的还原性，能与酸反应。

10.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是（　　）

A．从锂→铯密度逐渐增大

B．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低

C．铷的密度比钾大，熔点比钾高

D．金属钫的熔点比金属钠的熔点高

【解析】碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大（但钾反常）；

钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最高，铯的熔点最低；

而碱金属单质中，钫的熔点最低；

铷与钾相比较，铷的密度比钾大，熔点比钾低。

11.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（　　）

A．甲烷与氯气混合后光照反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色

【解析】烷烃（如甲烷）能与氯气等发生取代反应，不能发生加成反应；

烯烃（如乙烯）能与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；

苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，但在一定条件下，能与液溴、浓硝酸等发生取代反应，能与氢气等发生加成反应。

12.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．最难失电子的碱金属原子是锂原子，最易得电子的卤素原子是氟原子

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

【解析】非金属单质与水反应的剧烈程度取决于元素非金属性的强弱，氯的非金属性强于溴，所以氯单质与水反应比溴单质与水反应更剧烈。

13.短周期元素甲、乙的原子序数相差2，则下列叙述正确的是（　　）

A．可能在同一主族B．一定属于同一周期

C．一定属于不同周期D．无法判断

【解析】氢和锂两种元素的原子序数相差2，二者都位于周期表中的第ⅠA族。

14.某主族元素的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是（　　）

A．该元素与卤素化合时一定形成离子键

B．该元素与卤素化合时一定不能形成离子键

C．该元素与氯元素形成的化合物一定是离子化合物

D．该元素与氯元素形成的化合物的水溶液能导电

【解析】最外层只有一个电子的主族元素除碱金属元素外，还有氢元素。

碱金属元素与卤素形成离子键（生成物为离子化合物），氢元素与卤素不能形成离子键（卤化氢不是离子化合物）。

碱金属的氯化物和氯化氢溶于水后，其水溶液都能导电。

15.下列叙述正确的是（　　）

A．同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、46

B．除短周期外，其他周期都为18种元素

C．ⅠA族的所有元素都为金属元素

D．副族元素没有非金属元素

【解析】第一至七周期分别含有2、8、8、18、18、32、32种元素，其同主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32；

第六周期容纳32种元素；

ⅠA族包含氢元素与碱金属元素，氢元素是非金属元素；

副族元素都是金属元素，主族元素既有金属元素又有非金属元素。

16.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO

＋7H2O；

通入氧气的一极，其电极反应式为2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。

下列叙述正确的是（　　）

A．通入甲烷的电极为正极

B．正极发生氧化反应

C．该燃料电池总反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO

＋3H2O

D．在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

【解析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极失去电子发生氧化反应，该电极为负极；

通入氧气的一极得到电子发生还原反应，该电极为正极；

两电极的反应式相加可得电池的总反应方程式：

CH4＋2O2＋2OH－===CO

＋3H2O；

在燃料电池工作时，溶液中的氢氧根离子（阴离子）向负极移动，与甲烷失电子后的产物结合生成碳酸根离子。

17.下列说法不正确的是（　　）

A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物

B．油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解

C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高

D．各种油脂水解后的产物中都有甘油

【解析】天然油脂都是由不同的高级脂肪酸甘油酯分子组成的混合物；

油脂在酸性或碱性条件下，都能发生水解反应（酸或碱为催化剂），酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂碱性条件下水解比酸性条件下水解程度大。

18.下列结构简式表示的物质属于芳香烃的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

【解析】芳香烃是只有碳、氢两种元素组成，且分子中含有苯环的化合物。

19.下列说法中正确的是（　　）

A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小

B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

【解析】物质发生化学反应都伴随着能量的变化，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。

化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。

在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量（E1）与生成物的总能量（E2）之间的关系为：

E1＞E2，化学反应为放热反应：

E1＜E2，化学反应为吸收反应。

20.下列反应中可判断为可逆反应的是（　　）

A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气

B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气

【解析】判断可逆反应的关键是看“两同”，即在“相同条件”下，能“同时”向正反应和逆反应方向进行的反应。

21.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（　　）

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；

②钠立即与水反应，并有气体产生；

③反应后溶液变红；

④钠熔成闪亮的小球；

⑤小球在水面上四处游动；

⑥有“嘶嘶”的响声发出

A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥

【解析】①钠密度小于水浮在水面，故①错误；

②钠立即与水剧烈反应，并有气体产生，故②正确；

③反应后溶液生成氢氧化钠遇到紫色石蕊试液变蓝，故③错误；

④钠熔点低反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确；

⑤小球在水面上四处游动，故⑤正确；

⑥反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；

②④⑤⑥正确。

22.下列原子半径最大的是（　　）

A．氟B．氯C．溴D．碘

【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的电子层数依次增加，原子半径依次增大。

23.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍（m为大于1的整数），则该原子的核外电子总数为（　　）

A．2mB．2m＋10C．2m＋2D．m＋2

【解析】按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<

8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为（2m＋2）。

24.对下列物质性质的描述不正确的是（　　）

A．葡萄糖分子式组成是C6H12O6，一定条件下能与银氨溶液反应析出银

B．淀粉的分子组成是（C6H10O5）n，遇含碘物质一定变为蓝色

C．蛋白质的组成元素有C、H、O、N、P、S等，灼烧时具有烧焦羽毛气味

D．油脂的组成元素有C、H、O三种元素，碱性条件水解可用来制肥皂

【解析】葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应；

淀粉遇单质碘变蓝色，遇含碘化合物不变蓝色；

蛋白质具有烧焦羽毛气味；

油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠可用来制肥皂。

25.已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子，则表示R原子符号正确的是（　　）

A．

RB．

RC．

RD．

R

【解析】阳离子R2＋中的质子数＝核外电子数＋电荷数＝a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b，表示元素R原子组成符号为

R。

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题10.0分,共50分）

26.（CN）2，（SCN）2，（OCN）2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。

（1）现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3＋溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）将

（1）中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为______________________________________________________________。

【答案】

（1）Fe3＋＋3SCN－鸠Fe（SCN）3

（2）10Fe（SCN）3＋6MnO

＋48H＋===15（SCN）2＋10Fe3＋＋6Mn2＋＋24H2O

【解析】

（1）铁离子遇到硫氰化钾会发生反应，Fe3＋＋3SCN－鸠Fe（SCN）3，使溶液显示红色

（2）加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去，说明它可氧化SCN－，类似氧化Cl－的反应规律，有10Fe（SCN）3＋6MnO

＋48H＋===15（SCN）2＋10Fe3＋＋6Mn2＋＋24H2O。

27.设NA代表阿伏加德罗常数。

回答下列问题：

（1）分子中含有14个氢原子的烷烃分子式为________，1mol该烷烃分子中含有C—C键的数目为________。

（2）相对分子质量为58的烷烃的分子式为__________，1mol该烷烃分子中含有C—H键的数目为________。

（3）含有116个氢原子某烷烃的相对分子质量是______，80g该烷烃分子中含有共价键的数目为________。

（1）C6H14　5NA

（2）C4H10　10NA

（3）800　17.2NA

设烷烃为CnH2n＋2，由题意列出等式求出分子中碳原子数（n）。

烷烃CnH2n＋2分子中碳碳键的数目为（n－1），碳氢键的数目为（2n＋2），共价键的数目为（3n＋1）。

（1）2n＋2＝14，解得n＝6，分子式为C6H14；

1molC6H14中含有5molC—C键。

（2）14n＋2＝58，解得n＝4，分子式为C4H10；

1molC4H10中含有10molC—H键

（3）2n＋2＝116，解得n＝57，分子式为C57H116，相对分子质量为800,80g该烷烃为0.1mol；

因为1molC57H116中含有172mol共价键，所以0.1molC57H116中含有17.2mol共价键。

28.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

用上表中的字母代号回答下列问题：

（1）属于短周期元素的有__________________；

（2）属于稀有气体元素的有__________________；

（3）属于第ⅠA金属元素的有______________；

（4）写出c元素在周期表中的位置________________。

（1）a、b、c、f、g、h、i、k　

（2）k　（3）b

（4）第三周期第ⅡA族

【解析】元素周期表中的第一、二、三周期为短周期，0族元素为稀有气体元素。

29.有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

写出下列物质的分子式：

（1）

______________________________________________________________；

（2）

_______________________________________________________________；

（3）

（4）

___________________________________________________________。

（1）C6H14　

（2）C5H10　（3）C7H12　（4）C10H8

【解析】由题目所给的信息可知，键线式中的端点和折点都表示碳原子，并注意各碳原子结合的氢原子数目。

30.一有机化合物结构简式为CH2=CHCH2OH

（1）其中所含的官能团为__________________（写名称）。

（2）下列物质与该物质互为同系物的是__________。

A．CH3CH2OH

B．CH3CH=CHCH2OH

C．

D．

（3）上述四种物质中与该物质互为同分异构体的是__________。

（1）碳碳双键、羟基

（2）B（3）C

有机物结构中官能团的识别与判断，同系物、同分异构体的判断。

决定该有机物化学特性的官能团为羟基和碳碳双键。

同系物的判断方法：

结构相似、通式相同、组成相差一个或n个“CH2”原子团。

同分异构体的判断方法：

分子式相同，结构不同。