江西省中考二模化学试题Word下载.docx
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向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸
B．
向pH=12的氢氧化钾溶液中加水稀释
C．
恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加人硝酸钾
D．
向一定量的硫酸锌溶液中加入铁粉
二、选择填充题
11．“垃圾分类”成为了2021年国民话题的热词之一。
下列物质属于可回收垃圾的是（_____）
A剩余饭菜
B废旧电池C废旧金属
D______
12．“民以食为天。
”下列有关饮食与健康的说法正确的是（___）
A食用加碘盐预防贫血
B食用鸡蛋补充蛋白质
C食用蔬菜补充能量
D幼儿缺钙易患______
13．下列物质的用途与其性质对应关系正确的是（_____）
A
CO用于炼铁一还原性B木炭用作燃料一吸附性
C氧气用于航天一可燃性D二氧化碳用于灭火一______
14．一定条件下某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是_____
A反应前后原子的种类、原子的个数以及分子的总数都不变
B反应中甲、乙的分子个数比为4:
5
C反应前后氮元素的化合价没有发生变化
D参加反应的甲、乙两种物质的质量比为_____
15．下列实验设计能达到相应实验目的的是（_____）
选项
实验目的
实验设计
A
除去氧化钙固体中少量的碳酸钙
高温煅烧
B
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
在空气中点燃气体
C
鉴别硬水和软水
煮沸，观察现象
D
鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
_______
三、填空题
16．在元旦来临之际，同学们写上新年的祝福：
愿新的一年，我们的日子，如酚酞遇碱般鲜红；
我们的学业，如白磷自燃般顺利；
我们的人生，如镁燃烧般绽放耀眼的强。
请用化学用语填空：
（1）白磷的化学式_____。
（2）碱溶液中的阴离子_____。
（3）镁燃烧反应的化学方程式________。
17．2021年10月1日，江西景德镇航空工业昌飞生产制造的直升机以完美的姿态，磅礴的气势飞过天安门，在国庆阅兵仪式上接受检阅。
请回答下列问题：
（1）燃料：
航空煤油由石油提炼得到，该过程是_____（
填“物理变化”或“化学变化”），属于____（填“单质”或“混合物"
）；
航空煤油有特殊气味，从微观角度分析，闻到航空煤油气味的原因是______；
航空煤油成分中含有碳、氢元素，燃烧产物中一定有____。
（2）材料：
直升机大量使用了铝合金，铝合金属于____（填“
金属材料”或“复合材料”），铝合金的优良性能有______（写一点），若检测铝合金材料中是否含有镁，可采用的实验方法是：
加入_______，观察现象。
18．t2°
C时，将甲、乙各90g分别加到盛有110g水的两只烧杯中，充分溶解后，恢复到t2°
C，现象如图一。
甲和乙的溶解度曲线如图二。
（1）M点的含义是____________。
（2）固体甲对应的溶解度曲线是____（填“a”或“b”）。
（3）向烧杯①中加入___g水，可得到溶质质量分数为30%的溶液。
（4）将甲、乙t2°
C时的饱和溶液分别降温到t1°
C时，有关说法正确的是___（填序号）。
A甲溶液一定是饱和溶液B乙溶液一定是饱和溶液
C两溶液的溶质质量相等D两溶液溶质质量分数相等
四、流程题
19．四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。
以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：
（资料：
Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2、Na2SiO3）
（1）步骤1中矿石粉碎的目的是_________。
（2）步骤2中加入NaOH溶液，反应之一是2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+X，X是__。
（3）步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是______。
（4）步骤4中的滤渣中含有的大量Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为_______________。
五、推断题
20．七巧板拼图是儿童爱玩的游戏。
如图表示由七块板拼成的小房子，拼图的规则是有一条边相互接触（包括部分接触）的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。
A~G分别是稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硝酸银、铜、铁七种物质中的一种，A是紫红色固体，E的浓溶液有强腐蚀性，F属于盐。
（1）F的化学式是____
（2）G物质的一种用途是____
（3）A与B反应的化学方程式为______________
（4）小房子中物质之间的反应属于复分解反应的是___（填反应物字母）。
六、实验题
21．根据下列图示回答相关问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）A实验中，若制取二氧化碳，装置中的药品应为__________；
若制取氧气，反应的原理是__________________（用化学方程式表示）。
（3）B实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件是______________。
（4）C实验还必须补充一个实验：
_________，补充后可以得出的结论是：
铁在______________条件下易生锈。
七、科学探究题
22．化学兴趣小组在探究金属与酸的反应时，观察到镁、锌、铁分别与稀盐酸反应产生气泡速率不同。
某同学提出问题：
影响化学反应速率的因素有哪些?
化学兴趣小组运用以下试剂对影响化学反应速率的因素开展探究活动。
提供试剂：
15%的稀盐酸、15%的稀盐酸、铝粉、铁粉、铝片
（提出问题）影响化学反应速率的因素有哪些?
（猜想与假设）
猜想1：
物质的性质；
猜想2：
反应的温度；
猜想3：
反应物的浓度；
猜想4：
___________。
（实验探究）（实验中只能使用提供的试剂）
实验
实验操作
实验现象
实验结论
验证猜想1
分别向盛有等体积的______两支试管中加入等体积的15%的稀盐酸
盛有_______的试管中产气泡更快
物质的性质影响反应速率
验证猜想2
分别向盛有等体积的铁粉的两支试管中加入等体积的15%的稀盐酸，加热其中一支试管
加热试管中产生气泡更快
温度越_____，反应速率越快
验证猜想3
向盛有等质量铁粉的两支试管分别加入__________
加入_____试管中产生气泡更快
反应物的浓度越大，反应速率越快
验证猜想4
分别向盛有等质量铝粉和铝片试管中加入等体积5%的稀盐酸
盛有铝粉的试管中产生气泡更快
________，应速率越快
（实验拓展）兴趣小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化（如下图所示）。
下列有关说法正确的是___（填序号）。
A铝与盐酸反应吸收热量B50s时，溶液中的溶质为AlCl3
C0~50s，铝与盐酸反应D100~140s，压强减小是因为温度降低
23．化学兴趣小组用如图装置做电解水实验时，为了使实验现象明显，增强水的导电能力，在水中加入一些氯化钠固体。
（实验记录）实验中观察到电极两端有气泡产生，用燃烧木条检验负极产生的气体，气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰，说明负极产生的气体是____，检验正极产生的气体时，闻到刺激性气味。
化学兴趣小组对这异常现象产生兴趣，继续进行探究：
（提出问题）正极产生的刺激性气味的气体是什么?
（猜想与假设）猜想1：
NH3猜想2：
HCl；
Cl2；
HCl和Cl2。
（讨论与交流）大家讨论后认为猜想1不合理，理论依据是_________。
（查阅资料）①带有刺激性气味的气体有：
HCl、Cl2、NH3等；
②Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸（HClO），氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，Cl2有毒且能溶于四氯化碳；
③碘能使淀粉溶液变蓝色；
④HCl不溶于四氯化碳，氯化银难溶于水。
（实验探究）如下图所示，将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化碳、硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。
（实验现象）观察到装置B中_____，装置D中____。
（实验结论）猜想3正确
（反思评价）装置C中四氯化碳的作用是______，装置E的目的是处理尾气
（拓展应用）
（1）实验结束，向装置A中的液体中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明装置A中的液体显_____（填“酸性”碱性”或“中性”），由此实验可知氯化钠参加反应，电解氯化钠溶液的化学方程式为__________。
（2）在化学反应前后有元素化合价升高，也一定有元素化合价降低。
从化合价升降角度分析，正极产生的气体是Cl2而不是HCl的原因是________________。
八、计算题
24．2021年7月28日中国海军“西安舰”参加了俄罗斯海军节庆典海上阅兵。
建造西安舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。
研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：
取10g赤铁矿石样品，逐渐加入稀硫酸，充分反应后过滤，实验测得相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）该赤铁矿石样品中铁元素的质量为____g，由此可判断出该赤铁矿石属于富铁矿石。
（2）计算实验中所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）溶质质量分数为10%硫酸铁溶液可用于各种工业废水与城市污水净化处理。
实验中恰好完全反应后，过滤，用所得滤液配制溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液，需要加水_____g。
参考答案
1．A
【详解】
氦气是稀有气体，用于填充气球，气球可以向上飞，则可以证明氦气是一种化学性质稳定且密度小于空气的气体。
故选A。
2．B
高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选B。
3．C
A、碳酸钠的俗名是苏打。
A错误；
B、氯化钠是食盐的主要成分。
B错误；
C、碳酸氢钠的俗名叫小苏打。
C正确；
D、氢氧化钠的俗名叫做火碱、烧碱、苛性钠、D错误。
故选C。
4．D
A、氯化钾的化学式为KCl，含有钾元素，属于钾肥。
B、磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，含有磷元素，属于磷肥。
C、硝酸钾的化学式为KNO3，含有氮、钾元素，属于复合肥。
C错误；
D、尿素的化学式是CO（NH2）2，含有氮元素，属于氮肥。
D正确。
故选D。
5．A
A、溶解粗盐时需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，A正确；
B、过滤时需要用玻璃棒引流，以防液体溅出或冲破滤纸，B错误；
C、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止液体因局部温度过高而外溅，C错误；
D、熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭，防止引起失火，应该用灯帽盖灭，D错误。
6．D
根据化合物中，各个元素的化合价代数和为0可知，铁酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价。
设铁元素的化合价为x，则（+1）×
2+（x）+（-2）×
4=0，解得x=+6。
7．B
A、由元素周期表信息可知，锌的相对原子质量为65.38。
B、原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，则x=y=2+8+18+2=30。
B正确；
C、根据锌原子的原子结构示意图可知，在化学反应中，锌原子容易失去最外层的两个电子，形成锌离子，锌离子带两个单位正电荷。
D、原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，则x是原子序数，y是核电荷数，二者数值相等。
D错误。
故选B。
8．A
A、稀硫酸和氯化钙、盐酸、氯化钠都不能反应，四种物质可以共存。
A正确；
B、硝酸银与氯化钙能反应生成硝酸钙和氯化银沉淀。
硝酸银和盐酸能反应生成硝酸和氯化银沉淀。
硝酸银和氯化钠能反应生成硝酸钠和氯化银沉淀。
三种物质都能和硝酸银溶液反应，无法共存。
C、碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸钠和氯化钠不反应。
四种物质无法共存。
D、氢氧化钠和氯化钙不反应。
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
氢氧化钠和氯化钠不反应。
9．A
A、金刚石与石墨的化学性质相同，但是物理性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同。
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，构成两种物质的分子种类不同，则两种物质的化学性质不同。
C、最外层电子数决定了元素的化学性质。
钠的最外层电子数是1，硫的最外层电子数是6，两种元素的化学性质不同。
D、生铁的含碳量约为2%-4.3%，钢的含碳量约为0.03%-2%，两种物质的化学性质不同，是由于它们的含碳量不同。
10．C
A、向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，反应生成氯化钠，则氯化钠溶质质量分数增大。
当碳酸钠反应完全后，氯化钠质量不变，再加人稀盐酸，增加了溶剂的质量，则氧化钠质量分数减小。
B、向氢氧化钾溶液中加水稀释，pH变小，但不会小于7。
C、恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，则硝酸钾能继续溶解，则溶液的溶质质量分数增大。
当溶液饱和后，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数不变。
D、铁与硫酸锌不发生反应，则溶液中没有铁元素。
11．C废旧塑料
A、剩余饭菜属于厨余垃圾，不属于可回收垃圾。
B、废旧电池属于有害垃圾。
C、废旧金属可以回收再利用，属于可回收垃圾。
D。
废旧塑料是一种典型的可回收垃圾。
故答案为：
废旧塑料。
C、废旧塑料。
12．B佝偻病
A、食物加碘盐可预防甲状腺肿大，人体缺少铁元素可能会导致贫血。
B、鸡蛋富含蛋白质，食用鸡蛋可补充蛋白质。
C、食用蔬菜可补充维生素，但不能提供能量。
D．幼儿缺钙易患佝偻病，老年人缺钙容易患骨质疏松。
佝偻病。
B、佝偻病。
13．A不燃烧且不支持燃烧，密度比空气大
A、CO具有还原性，能够和铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳，可用于炼铁。
B、木炭可作燃料是因为具有可燃性，燃烧时放出热量。
C、氧气可用于航天是因为具有助燃性，氧气自身不能燃烧，不具有可燃性。
D、由于二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，并且密度比空气大，所以向可燃物表面喷洒二氧化碳，可以用于灭火。
不燃烧且不支持燃烧，密度比空气大。
A、不燃烧且不支持燃烧，密度比空气大。
14．B17：
40
A、由图可知，该反应是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O,反应前后分子的个数变了，故错误；
B、由反应方程式可知，甲、乙的分子个数比为4:
5，正确；
C、反应前后氮元素的化合价氮元素的化合价由-3价变为+2价，故错误；
D、参加反应的甲乙物质的质量比为：
（17×
4）：
（32×
5）=17：
40。
15．A加水，比较温度变化
A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该方法可以除去氧化钙固体中少量的碳酸钙。
B、在空气中点燃一氧化碳，不能保证一氧化碳气体恰好完全反应，而且还可能会引入新的气体杂质。
C、加入肥皂水可鉴别硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生浮渣多的是硬水。
煮沸是生活中软化硬水的方法。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，氯化钠固体溶于水温度变化不明显，故加水并比较温度变化可以鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体。
加水，比较温度变化。
A、加水，比较温度变化。
16．POH-
（1）白磷的化学式是P。
P；
（2）碱是由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子结合形成的化合物，则碱溶液中含有的阴离子是OH-。
OH-；
（3）镁在氧气中燃烧的过程中会发出耀眼的白光，并生成氧化镁。
。
17．物理变化混合物分子在不断运动二氧化碳和水金属材料耐腐蚀（或硬度大等）硫酸铝溶液
（1）提炼石油得到航空煤油只是根据物质的沸点不同而分离得到的，没有生成新的物质，该过程是物理变化。
航空煤油由多种物质组成属于混合物。
从微观角度分析，闻到航空煤油气味的原因是由于气体分子在不断运动，所以能闻到航空没有的气味。
航空煤油成分中含有碳、氢元素，故根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则燃烧产物中一定有二氧化碳和水。
物理变化、混合物、分子在不断运动、二氧化碳和水；
（2）铝合金是一种合金，合金和金属都属于金属材料。
铝合金相较于组成它的金属来说，具有耐腐蚀、硬度大等优点。
在金属活动性顺序表中，镁在铝的前面，所以镁能与硫酸铝溶液反应，故可采用的加入硫酸铝溶液实验方法检测铝合金中是否含有镁。
金属材料、耐腐蚀（或硬度大等）、硫酸铝溶液。
18．t1°
C时，甲、乙两物质的溶解度相等a100A
（1）根据图像可知，M点是a、b两种物质在t1°
C时的交点，则含义是t1°
C时，甲、乙两物质的溶解度相等。
t1°
C时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）t2°
C时甲、乙各90
g分别放到盛有110
g水的两只烧杯中，甲能够完全溶解，乙不能溶解，说明t2°
C时甲溶解度大于乙，则结合图像可以得知，a表示甲的溶解度，b表示乙的溶解度。
a；
（3）烧杯①中溶质量为90g，要得到溶质质量分数为30%的溶液，则溶液质量为90g÷
30%=300g。
此时溶液的质量为：
90g+110g=200g，则需要加入水的质量为：
300g-200g=100g。
100；
C的饱和溶液分别降温到t1°
C，由于甲的溶解度随温度的升高而增大，则降温后，甲仍为饱和溶液，但是有溶质析出，且溶质的质量分数减小。
乙溶解度随温度的升高而减小，则降温后，乙会转化为不饱和溶液，且溶质的质量分数不变。
A、通过分析可知，降温后，甲依然是饱和溶液。
B、通过分析可知，降温后，乙是不饱和溶液。
C、由于不知道两种溶液的质量，则无法求出溶液中溶质的质量。
D、甲降温后，溶解度减小，则溶质的质量分数减小。
乙降温后，溶质质量分数不变。
由于甲的t1°
C的溶解度大于乙的t2°
C的溶解度，则降温后，甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数。
A。
19．增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分H2ONaAlO2
、Na2SiO3
（1）步骤1中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。
增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）步骤2中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。
则反应前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子、2个铝原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子。
相差了1个氧原子、2个氢原子，则X是H2O。
H2O。
（3）根据资料：
Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3知，步骤3发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAlO2
、Na2SiO3。
NaAlO2
（4）步骤4中的反应，通过题干可知，Fe2O3与FeS2在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方程式为：
20．Na2CO3改良酸性土壤（或配制波尔多液）Cu+
2AgNO=Cu（NO3）2
+2AgBC（或EF或EG或CF或CG）
【分析】
A是紫红色固体猜测A是铜；
由铜能够与硝酸银反应猜测B是硝酸银；
由E的浓溶液有强腐蚀性猜测E是硫酸；
由D能与硝酸银和硫酸反应猜测D为铁；
C能与硝酸银和铁反应猜测C是稀盐酸；
由F属于盐且能与硫酸反应猜测F是碳酸钠，G猜测氢氧化钙。
将上述猜测代入题干验证，完全符合题意，故猜测正确，再据此答题。
（1）根据分析可知，F是碳酸钠。
Na2CO3；
（2）G是氢氧化钙，氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，或者配制农药波尔多液。
改良酸性土壤（或配制波尔多液）；
（3）A是铜，B是硝酸银，则反应方程式为：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（4）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。
通过分析可知，硝酸银和稀盐酸、稀盐酸和碳酸钠、稀硫酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钙、氢氧化钙和碳酸钠之间的反应都属于复分解反应。
BC（或EF或EG或CF或CG）。
21．长颈漏斗大理石（或石灰石）和稀盐酸
温度达到可燃物的着火点铁钉与水接触与水和氧气接触
（1）仪器a的名称是长颈漏斗。
长颈漏斗；
（2）实验室常用块状药品大理石或石灰石和液体药品稀盐酸在常温下混合，制取二氧化碳气体。
若用A装置制取氧气，发生装置是固液混合不加热法，所以应该选择过氧化氢和二氧化锰在常温下混合，生成水和氧气。
大理石（或石灰石）和稀盐酸、
；
（3）两种可燃物都接触了氧气，但是实验B中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是温度达到可燃物的着火点。
温度达到可燃物的着火点；
（4）探究铁锈蚀条件，铁在同时接触氧气、水会生锈，则根据对比实验的思想，
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