B．熔点由高到低：
Na>Mg>Al
C．硬度由大到小：
金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小：
MgO>CaO>NaF>NaCl
8.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。
其对应的化学式不正确的是（ ）
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
9.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是（ ）
A．观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。
结论:
SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。
结论:
SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。
结论:
SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。
结论:
SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
10.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ）
A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
11.下列晶体中，熔点最高的是（ ）
A．KF
B．MgO
C．CaO
D．NaCl
12.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（ ）
A．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升
B．玻璃是晶体
C．晶体有熔点，非晶体没有熔点
D．冰是非晶体
13.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ）
①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
14.PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高
15.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：
6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（ ）
A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6
C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子
D．XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2
二、双选题
16.（多选）下列物质中，属于晶体的是（ ）
A．玻璃
B．水晶
C．冰
D．橡胶
17.（多选）分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（ ）
A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等
C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同
18.（多选）过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点．某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如图．则下面有关金红石的说法正确的是（ ）
A．一定是共价化合物
B．可能是离子化合物
C．它的化学式为AO2
D．它的化学式为A3O2
19.（多选）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是（ ）
A．钋Po——简单立方堆积——52%——6
B．钠Na——钾型——74%——12
C．锌Zn——镁型——68%——8
D．银Ag——铜型——74%——12
三、填空题
20.上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。
在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式___________。
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，下图正方体是Pt晶胞的示意图，试用“•”标出Pt原子在晶胞中的位置。
（3）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其可能原因是________（填字母代号）。
A．氙的含量比较丰富
B．氙的相对原子质量大
C．氙原子半径大，电离能小
D．氙原子半径小，电负性大
（4）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO3为________分子（填“极性”或非极性）。
21.过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 ．
①苯与B3N3H6的总电子数相等；
②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3杂化；
③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非极性分子；
④水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能存在氢键，甲醛分子间不存在氢键．
（2）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是CA，Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
①用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：
．
②Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为：
Cr：
[Kr]3d54s1、Mn：
[Kr]3d54s2，则它们第一电离能由小到大的排列顺序是：
（用“＜”排列）．
（3）CO2的空间构型为 ；固体CO2与SiO2熔沸点差异很大的原因是
（4）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图2）类似，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有 个水分子；冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 ．
22.
（1）有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：
八个顶点和六个面分别有一个金属原子），该单元平均是由 个金属原子组成的。
（2）如果有一种立方晶胞中每个顶点、面心、边心、体心都各有一个金属原子，则此晶胞有 个金属原子。
23.下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：
回答下列问题：
（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是 ．
（2）NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是 ．SiF4的熔点比SiBr4的熔点低的原因是 ．
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为 ，硬度大小为 ．
24.
（1）将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。
（2）将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。
（3）有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。
四、推断题
25.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。
某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。
五、计算题
26.用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm3。
试回答下列问题：
（1）此金属晶胞属于哪一种类型？
（2）求每个晶胞的质量。
（3）求此金属的相对原子质量。
（4）求此金属原子的原子半径（pm）。
27.
（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a10﹣8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol﹣1）．
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：
一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为NiO970，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比．
答案解析
1.【答案】A
【解析】晶体熔、沸点比较，应依据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，则正确的顺序为SiO2、CsCl、CBr4、CF4。
2.【答案】A
【解析】据均摊法，从图中可知，每个顶点上的碳原子为三个正六边形共有，因而每个正六边
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