探讨学生化学会考计算题方法Word格式文档下载.docx
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(2)concentrationofcoppersulfatemixedsolutionofrawmaterial.
惯例解法
Practicemethod
剖析:
Analyse.
CuSO4
BaSO46.4gCu
Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3
∵Fe3+的氧化性比Cu2+强;
OxidationofdreamsthanCu2+strong+;
∴Fe2(SO4)3彻底反响,而CuSO4能否彻底反响则不知道。
AFe2(SO4)3completeresponse,whileCuSO4cancompleteresponseisnotknow.
解:
Solution:
(1)SO42-+Ba2+==BaSO4↓
(1)==BaSO4↓SO42-+barium
1mol1mol
C(SO42-)×
500mL2.0mol·
L-1×
500mL∴C(SO42-)==2.0mol·
L-1
C(SO42-)×
500mL2.0mol·
L-1*500mL*C(SO42-)==2.0mol·
L-1
(2)CuSO4+Fe==FeSO4+CuFe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
(2)CuSO4Fe==FeSO4CuFe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
5664156
5664156
m6.4gm==5.6gn16.8-5.6n==0.2mol
M6.4gm==5.6gn16.85.6n==0.2mol
∴C(CuSO4)==(2.0mol·
0.5L-0.2mol×
3)÷
0.5L==0.8mol·
*C(CuSO4)=(2.0mol·
L-1x0.5L0.2molx3)/0.5L==0.8mol·
巧解
Tosolve
本题难在第2步,许多学生会误以为CuSO4彻底反响掉了,而用铜直接算CuSO4,这里发作的氧化复原反响,若是能够想到电子得失守恒的话,这里也就不难了。
Analysis:
thisdifficultinthesecondstep,manystudentswouldthinkCuSO4completeresponsewasdropped,whilecopperdirectlyisCuSO4,heretoattackoxidationreductionreactions,ifyoucanthinkofelectronicandconservationofwords,itisnotdifficult.
设CuSO4的物质的量为x,Fe2(SO4)3的物质的量为y。
setCuSO4amountofsubstancex,Fe2(SO4)3oftheamountofsubstancey.
(1)同上
(1).
(2)x+3y==1(SO42-离子守恒)
(2)X3y==1(SO42-ionconservation)
2y+6.4÷
64×
2==16.8÷
5.6×
2(电子得失总数守恒)
2y6.4÷
64x2==16.8,5.6x2(totalelectronandconservation)
解得:
x==0.4mol∴C(CuSO4)==0.4mol÷
Thesolution:
x==0.4mol*C(CuSO4)==0.4mol/0.5L==0.8mol·
y==0.2mol
Y==0.2mol
(2003)取必定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,分红质量持平的两份,风冷冷却器一份与足量NaOH溶液共热,在标况下收集到6.72LNH3,另一份加水彻底溶解后,参加过量的BaCl2溶液,得到白色沉积。
试核算:
(2003)mustbeobtainedquantitativeNH4NO3and(NH4)2SO4solidmixture,twobonusqualitylevel,aNaOHsolutionwithsufficientheat,tocollect6.72LNH3instandardcondition,anothercompletelydissolvedinwater,BaCl2solutiontoexcess,gettingwhitedeposition.Tryaccounting:
(1)原固体混合物中(NH4)2SO4的质量;
(1)theoriginalsolidmixture(NH4)ofthequalityof2SO4;
(2)原固体混合物中氮元素的质量分数。
(2)massfractionofnitrogenelementintheoriginalsolidmixture.
NH4NO3
6.72LNH3(标况)
6.72LNH3(standardcondition)
BaSO4(11.65g)(NH4)2SO4
BaSO4(11.65g)(NH4)2SO4
设NH4NO3物质的量为2x,(NH4)2SO4物质的量为2y,(NH4)2SO4发生的氨气为V
letNH4NO3amountofsubstance2x(NH4)2SO4,theamountofsubstance2Y(NH4)2SO4,ammoniaisV
(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl
(NH4)2SO4BaCl2==BaSO4↓2NH4Cl
1mol233g
y11.65gy==0.05mol
Y11.65gy==0.05mol
∴原固体混合物中(NH4)2SO4的质量为:
0.05mol×
2×
132g/mol==13.2g
Sotheoriginalsolidmixture(NH4)thequalityof2SO4:
0.05molx2x132g/mol==13.2g
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2NH3↑+2H2O
(NH4)2SO42NaOH===Na2SO42NH3↑2H2O
1mol2×
22.4LV==2.24L
1mol2*22.4LV==2.24L
0.05molV
NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O
NH4NO3NaOH===NaNO3NH3↑H2O
1mol22.4L
x(6.72-2.24)Lx==0.2mol
X(Lx==0.2mol6.722.24)
∴原固体混合物中氮元素的质量分数为:
Massfractionofnitrogenistheoriginalsolidmixturefor:
14×
0.05+14×
0.2
14x2x0.0514x2x0.2
132×
0.05+80×
132x0.2x0.0580
(NH4)2SO4BaSO4进程中SO42-守恒,而在生成氨气的进程中N元素守恒(不包括NO3-中的N元素)。
(NH4)conservationSO42-2SO4BaSO4process,andintheformationofammoniaintheprocessofNelementconservation(notincludingNelementsinNO3-).
设NH4NO3物质的量为2x,(NH4)2SO4物质的量为2y。
letNH4NO3amountofsubstance2x(NH4),substance2SO4contentwas2y.
x+2y==6.72÷
22.4(NH4+守恒)解得x==0.2mol
X+2y==6.72/22.4(NH4+conservation)solutionx==0.2mol
y==11.65÷
223(SO42-守恒)y==0.05mol
Y==11.65/223(SO42-conservation)y==0.05mol
(2004)将必定质量的镁铝合金样品悉数溶于100mL某浓度的盐酸中。
海基布向所得溶液中滴加5.0mol/L得NaOH溶液,生成沉积质量与参加的NaOH溶液体积联系如右图所示。
(2004)themagnesiumalloysamplesallmustqualitydissolvedin100mLcertainconcentrationofhydrochloricacid.Totheresultingsolutionwith5.0mol/LNaOHsolution,NaOHsolutionvolumerelationshipqualityandparticipateingenerationisshown.
求:
(1)19.4g沉积中含有Al(OH)3的质量;
Ask:
(1)thedepositionof19.4gcontainingAl(OH)3quality;
(2)盐酸得物质得量浓度。
(2)substancestotheconcentrationofhydrochloricacid.
MgMgCl2MgCl2
AlCl3AlCl3
AlHClH2O
Mg(OH)2Mg(OH)2(11.6g)
Mg(OH)2Mg(OH)2(11.6g)
Al(OH)3(共19.4g)NaAlO2
Al(OH)3(19.4g)NaAlO2
H2OH2O
设镁的物质的量为x,铝的物质的量为y;
过量HCl的物质的量为n。
settheamountofsubstanceofXmagnesium,aluminummaterialoftheweightofY;
HClexcessamountofsubstancen.
(1)依据图可知:
Mg(OH)2的质量为11.6g,Al(OH)3的质量为(19.4-11.6)g==7.8g
(1)accordingtothefigure:
Mg(OH)2ofthemassof11.6g,Al(OH)3(g==7.8g19.411.6quality)
(2)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)Mg+2HCl=2Al+6HCl==2AlCl33H2MgCl2H2↑↑
1mol2mol1mol2mol6mol2mol
x2xxy3yy
X2xxy3Yy
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
MgCl22NaOH==Mg(OH)2(OH)3AlCl33NaOH==Al↓2NaCl↓3NaCl
1mol58g1mol78g
1mol58G1mol78g
x11.6gy7.8g
X11.6gy7.8G
∴x==0.2mol,y==0.1mol
*x==0.2mol,y==0.1mol
HCl+NaOH==NaCl+H2O
HCl+NaOH==NaClH2O
n5.0mol/L×
0.02Ln==0.1mol
N5.0mol/L*0.02Ln==0.1mol
∴C(HCl)==(2×
0.2mol+3×
0.1mol+0.1mol)÷
0.1L==8mol/L
*C(HCl)=(2x0.2mol3*0.1mol0.1mol)÷
0.1L==8mol/L
本题第二步核算较为费事,不过加NaOH进程中,当沉积最大的时分,溶液中就只剩下Na+和Cl-两种离子(H+和OH-疏忽),所以能够使用溶液中的电荷守恒来进行求解。
thissecondstepaccountingmoretrouble,butwithNaOHprocess,whenthemaximumdepositiontime,onlyNa+andCl-twokindsofionsinthesolution(H+andoh-negligence),soitcanusetheconservationofchargeinthesolutiontosolve.
(1).
(2)∵沉积最大的时分n(Na+)==n(Cl-),(电荷守恒)
(2)themaximumdepositionofdreamstimen(Na+)==n(Cl),(chargeconservation)
∴n(NaOH)==n(HCl)
*n(NaOH)==n(HCl)
∴C(HCl)==160mL×
5.0mol·
L-1÷
100mL==8mol·
*C(HCl)==160mL×
5.0mol·
L-1/100mL==8mol·
从上面三个会考题的剖析不难看出,挑选好的办法不仅能节省解题时刻,还能够进步解题的准确率。
这就需求我们在平常就要养成一个好的习气:
拿到标题后不要急着做,而是先剖析一下整个改变的进程。
若是是在溶液中进行的反响,看看能不能用上电荷守恒,若是是氧化复原反响,看看是不是能够用上电子守恒,还有整个进程哪些原子(原子团)是守恒的。
对整道标题有了整体的知道今后再着笔,才干确保较高的准确率。
找到好的办法当然能够节省许多解题时刻,可是没有找到好办法也能够协助我们构成一种杰出的思维习气。
而作为教师的话,也应当在平常的剖析进程中,注重帮学生养成巧解、一题多解的习气。
Seefromtheabovethreewilltestanalysisisnotdifficulttochooseagoodway,notonlycansaveproblem-solvingtime,alsocanaccuratelyratetoimproveproblemsolving.Thisneedsusintheusualwilldevelopagoodhabit:
getthetitledon'
trushtodo,buttoanalyzethewholeprocessofchange.Ifitiscarriedoutinsolutionreaction,havealooktotheconservationofchargecannotbeused,ifistheoxidationreductionreactionshavealook,isitright?
Canuseelectronicconservation,andthewholeprocessinwhichatoms(atoms)isconserved.Thewholeideaoffuturepenwholetitle,inordertoensuretheaccuracyofthe.Findawaytosavealotoftimecourseofproblemsolving,butdidnotfindagoodwaytohelpustoformagoodhabitofthinking.Asateacher,shouldalsobeintheusualanalysisprocess,tohelpstudentstodevelopmultiplesolutionstosolvetheproblem,ahabit.