化学实验题知识要点Word格式文档下载.docx
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过滤时应“一贴二低三靠”
长颈漏斗
装配反应器，添加液体
长管末端插入液面以下，形成"
液封"
分液漏斗
装配反应器；
分离不相溶液体
关闭活塞能防止反应器内气体逸出
量
器
量筒
粗略量取一定体积的液体
不能加热、配液和作反应器；
要平视
托盘
天平
称量物质的质量，精确度为0.1g
称前调零，称时左物右码，易潮解或腐蚀性药品放入玻璃器皿中称量
电子
称量物质的质量，精确度为0.001g
称前调零，称盛器后再调零，加入物质后直接读数
温度计
测量温度（量程大于温度范围）
水银球不接触器壁，不作搅拌器
容量瓶
配制定容定物质的浓度的溶液
先试漏；
不能加热、直接溶解、贮存溶液；
滴定管
酸碱中和滴定，精确度为0.01mL，分酸式和碱式
碱式滴定管不能装酸和强氧化性溶液；
先试漏、去气泡；
左手控制活塞；
热
源
酒精灯
温度500℃以下的加热
酒精量占容积1/4～2/3；
禁用灯引燃和燃时填酒精；
外焰加热；
灯冒盖灭
酒精喷灯
温度500℃以上的加热
先预热，使酒精气化
夹
持
铁架台
夹持和固定仪器
铁夹、铁圈、仪器要夹在底座内侧
试管夹
夹持要加热的试管
夹在离管口1/4～1/3处，往上套夹
坩埚钳
夹持灼热的坩埚或固体物质
灼热的坩埚应先移至石棉网上冷却
干
燥
干燥管
用固体干燥剂干燥和净化气体
干燥剂装满球形部分；
气流“大进小出”
洗气瓶
用液体干燥或净化气体；
集气、贮气；
作安全瓶、反应器
洗气除杂、水排气、集重气“长进短出”；
气排水测气体体积、集轻气“短进长出”
辅助
器材
研钵
研磨、粉碎固体物质
不能砸，只允许压碎或研磨
玻璃棒
搅拌、引流、转移固体、蘸液
搅拌时不碰仪器，蘸液后冲洗干净
胶头滴管
吸取和滴加少量液体
吸液后不横放；
上方滴入；
用后洗净
二．掌握化学实验基本操作。
1．药品的取用：
①取用固体：
块状的用镊子，粉末用药匙或纸槽。
②取用液体：
瓶盖倒放，标签朝手心，瓶口紧靠容器。
③浓酸、浓碱的使用：
必须特别小心，防止皮肤和衣物被腐蚀。
注意取用的“五不原则”（不手触、不鼻凑、不尝味、不放回、不丢弃）和最少量原则（液体1mL～2mL，固体盖满底部）。
2．物质的称量和液体的量取：
即托盘天平和量筒的使用，注意10mL、50mL量筒的最小刻度分别为0.2mL、1mL。
3．物质的加热：
即酒精灯的使用，注意给试管中的液体加热不要将试管口对着人；
给固体加热应将试管口略向下倾斜；
水浴加热试管底部不能接触盛有热水的烧杯底部。
需水浴加热的实验有：
1,2二溴乙烷的消去反应、所有的银镜反应、苯的硝化反应（50℃~60℃）、乙酸酯的制取与水解（70℃~90℃）、酚醛树脂的制取（沸水浴）等。
测混合物的温度：
测物质溶解度、实验室制乙烯；
测蒸气温度：
实验室蒸馏石油、测乙醇的沸点；
测水浴温度：
苯的硝化反应、温度对反应速率影响的反应。
4．仪器的连接与拆卸：
连接顺序是从左到右、自下而上；
拆卸顺序恰好相反。
注意：
连接时，应把玻璃导管一端蘸水后，变旋转边向橡皮管中插入。
拆卸时，不能使劲拉。
5．检查装置的气密性：
①把导管一端浸入盛水的烧杯中，若导管内液面低于烧杯中的水面，则表明装置不漏气；
②手握导管（或微热），观察导管口有气泡，且冷却后导管口有水柱上升，则表明装置不漏气。
6．玻璃仪器的洗涤：
有水洗、酸洗、碱洗、有机溶剂洗，要求洗过的仪器内壁附着的水不聚成水滴，也不成股流下。
碱洗：
苯酚、油脂用NaOH溶液或热纯碱溶液洗。
酸洗：
银镜、铜镜或Cu2O用稀硝酸洗；
难溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐用盐酸洗涤；
MnO2用浓盐酸洗。
有机溶剂洗：
酚醛树脂、碘用酒精洗；
硫磺、白磷用CS2洗。
7．溶解：
①固体溶解：
要不断搅拌；
②液体稀释：
要注意浓硫酸稀释“四规范”（酸入水、沿杯壁、缓慢注、不断搅）。
③气体溶解：
要注意防止倒吸。
8．过滤：
“一贴、二低、三靠”。
9．蒸发、结晶：
蒸发时，注意搅拌和余热蒸干；
若要得到高纯度晶体，可重结晶。
10．萃取：
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的较大不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
溶质与萃取剂不起化学反应。
11．分液：
把两种不相混溶且密度不同的液体分离开的操作。
操作“三要领”（右压左握振荡；
开塞、对孔放液；
上层液体上口倒出）。
12．试纸的使用：
①检验溶液时，要用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部（不能将试纸直接插入溶液）；
②检验气体时，一般把用水湿润的试纸沾在玻璃棒的一端，放到盛有气体的容器口（不能接触容器）；
③使用pH试纸测定溶液的pH（放、蘸、点、标、比），还要注意试纸不能事先湿润。
13．焰色反应操作：
要注意铂丝必须洁净，观察钾元素的焰色应透过蓝色钴玻璃。
14．实验事故处理：
灭火、防爆、割伤、沾到酸/碱的处理等。
三．理解化学实验中的先与后（20例）。
1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3．制取气体时，先检验气密性后装药品。
4．检查装置气的密性时，先把导管浸入水中，再握住试管壁。
5．收集气体时，先排尽装置中的空气后再收集。
6．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量的蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
7．点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
8．检验卤代烃分子的卤素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
9．检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S（用PbAc2试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
10．做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
11．配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
12．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；
先用待测液润洗后再移取液体；
滴定管读数时先等1～2min后再读数；
观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
13．焰色反应实验时，每做一次，铂丝应沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
14．用H2（或CO）还原CuO时，先通H2（或CO）流，后加热；
反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2（或CO）。
15．安装发生装置时，遵循的原则是：
自下而上，先左后右或先下后上，先左后右
16．用pH试纸时，先用玻璃棒蘸取待测溶液点到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
17．配制和保存Fe2+、Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸（赶走O2），再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
18．碱液沾到皮肤上，先水洗，后涂硼酸溶液。
19．酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，用布擦.
20．浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
四．理解特殊试剂的特性及其保存方法（10类）。
1．空气中易变质的药品：
可采用密封保存（如碱、水玻璃、次氯酸盐、天然碱、亚硫酸盐、亚铁盐、Na2O2、CaO、CaCl2、CaC2、P2O5、浓硫酸等）、水封保存（如白磷）、油封保存（如碱金属）或现配现用（如氢硫酸）。
2．见光易分解的氧化性药品（如氯水、双氧水、硝酸、硝酸银）：
应用棕色瓶、不用橡皮塞。
3．受热易分解的氧化性药品（如KMnO4、KClO3、KNO3、NH4NO3）：
应远离易燃物、防止受热撞击。
4．易挥发的氧化性液溴：
应用棕色瓶、玻璃塞、水封保存。
5．会腐蚀玻璃的氢氟酸：
用塑料瓶保存。
6．碱和碱性溶液：
要用橡皮塞的试剂瓶保存。
7．易分解、易挥发的药品（如NH3H2O）：
应密封放低温处。
8．易燃、易挥发的有机溶剂（如汽油、酒精、苯、乙醚、低级酯等）：
应远离火源、不用橡皮塞。
9．不稳定的药品（如银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等）：
随配随用，不能长时间放置.
10．需要借助外加试剂抑制变质的药品：
如亚铁盐溶液中外加铁屑抑制Fe2+被氧化，铁盐溶液中外加相应的酸抑制Fe3+被水解。
物质的分离实验
一．理解/学会/感悟海带中提取碘的实验原理及方法，注意萃取原理及操作和混合物的一般分离方法。
1．海带提取碘主要步骤：
灼烧浸泡氧化提取（萃取、蒸馏、提纯/升华法）。
2．萃取剂必须具备的三个条件：
①萃取剂与原溶剂互不相溶；
②溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；
③萃取剂与溶质之间不发生化学分液。
3．混合物的一般分离方法：
①固－固混合分离型：
结晶（重结晶）法（如分离KNO3与NaCl）、加热法（如分离NaCl与NH4Cl）、升华法（如分离SiO2与I2）。
②固－液混合分离型：
过滤法、蒸发法、盐析法（如分离肥皂与甘油）。
③液－液混合分离型：
萃取法（如用苯萃取水中的苯酚）、分液法（如分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液）、蒸馏法（如石油的分馏）、渗析法（如分离Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液）。
④气－气混合分离型：
液体洗气法（如除去CO中的CO2）、固体吸收法。
⑤微量物质混合分离型：
纸上层析法（如分离溶液中的微量酚酞和甲基橙）。
二．理解/学会/感悟粗盐提纯的实验原理及方法，注意除去杂质的原则及常用方法。
1．粗盐提纯三个基本步骤：
①溶解（除杂）②过滤③蒸发。
2．物质“除杂三原则”：
“不引、不变、易分”，即：
不引入新的杂质；
不改变被提纯物（若改变了最终还应变为被提纯物）；
杂质与被提纯物质容易分离。
3．常用的无机物除杂方法：
①洗气/吸收法：
如用CuSO4溶液除去CO2中的H2S；
用灼烧铜网除去N2中的O2.
②沉淀法：
如用BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
。
③溶解法：
如用NaOH溶液除去铁屑中的铝。
④灼烧（热分解）法：
如灼烧除去MnO2中的C；
加热分解除去CuO中的铜绿。
⑤生成气体法：
如用适量稀H2SO4除去Na2SO4溶液中的Na2CO3。
⑥氧化还原法：
如用适量Cl2气除去FeCl3溶液里的FeCl2；
粗铜的电解精炼。
⑦相互转化法：
正盐与酸式盐的相互转化，如通CO2除去NaHCO3溶液中Na2CO3.
⑧利用两性法：
用NaOH溶液除去Fe2O3里混有少量Al2O3。
⑨配合法：
如用过量氨水分离Ag+和Mg2+。
⑩离子交换法：
如用磺化煤（NaR）交换硬水中的Ca2+、Mg2+。
4．常用的有机物除杂方法：
①洗气法：
如用溴水除去乙烷中的乙炔。
②改变溶解性－分液法：
如用加NaOH溶液、分液除去溴苯中的溴，把易溶于有机溶剂的溴与NaOH反应转化为易溶于水而难溶于有机溶剂的钠盐，从而形成油层与水层，再分液。
③拉大沸点差－蒸馏法：
如用加CaO、蒸馏法除去乙醇中的水，把沸点差距较小的而难以直接蒸馏分离的乙醇与水，通过与CaO反应使水转化为高沸点的Ca（OH）2，再蒸馏出乙醇。
5．物质除杂主要事项：
①除杂的沉淀试剂须过量，但过量的试剂仍要设法除去。
②气体杂质一般不用气体试剂除去，因为无法控制用量。
③有机物除杂不能错误套用无机物除杂方法，如除去甲苯中的苯酚，不能用加浓溴水“沉淀过滤除去”，而应用加NaOH溶液分液法；
除去乙酸乙酯中的乙酸，不能用加乙醇酯化的“杂转纯法”，而应用加饱和Na2CO3溶液分液法。
因为有机物之间大都可相互溶解，一般不用“沉淀过滤法”；
有机反应大都缓慢、复杂、可逆、有副反应，一般不用：
“杂变纯法”。
物质的检验实验
一．理解/学会/感悟阴离子（Cl、Br、I、
、
）和阳离子（H+、
、Fe3+）的检验实验原理及方法，注意其他常见离子与气体的检验方法。
1．常见阴、阳离子的检验。
离子
检验试剂（方法）与特征现象
Cl
加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，能溶于水氨水
Br
加入硝酸银溶液，生成的淡黄色沉淀不溶于稀硝酸
I
加入硝酸银溶液，生成的黄色沉淀不溶于稀硝酸；
加入氯水，生成的溶液使淀粉溶液变蓝
OH
加入无色酚酞试液、紫色石蕊试液或橙色甲基橙试液分别变为红色、蓝色、黄色
加入稀强酸，生成无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊；
加入含Ca2+/Ba2+溶液，生成的白色沉淀溶于稀盐酸，生成无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊
加入含Ba2+溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸
加入含Ba2+溶液，生成的白色沉淀溶于稀盐酸，生成无色有刺激性气味的气体
加入稀盐酸（或稀硫酸），产生的无色有刺激性气味的气体能使品红溶液褪色
S2
加入Pb（NO3）2溶液，生成黑色沉淀
H+
加入紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色
加入NaOH溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体
Fe3+
加入KSCN溶液，变成血红色溶液；
加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
Fe2+
加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀
Cu2+
加入NaOH溶液，生成蓝色的沉淀，加热后变为黑色沉淀；
加入Fe，析出红色固体
Ag+
加入稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成的白色沉淀不溶于稀HNO3，但溶于氨水
Mg2+
加入NaOH溶于反应生成白色沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl
Al3+
加入NaOH溶液生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液
Ba2+
加入稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
Na+
用焰色反应来检验，火焰呈黄色
K+
用焰色反应来检验，通过蓝色钴玻璃片，火焰呈浅紫色
2．常见气体的检验
物质
检验方法与特征现象及干扰现象
O2
使带火星木条复燃
H2
点燃，火焰为蓝色产生液滴
通过灼热CuO，使黑色粉末变红；
通过无水CuSO4，使白色粉末变蓝
CO2
使澄清石灰水变浑浊；
能使燃着的木条熄灭
（SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭）
CO
点燃，火焰呈蓝色淡，只生成CO2
使灼热CuO由黑色变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
NO
无色气体，在空气中立即变成红棕色
NO2
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性
NH3
无色有刺激性气味，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时生成白烟
H2S
无色具有臭鸡蛋味，能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀
或使湿润的醋酸铅试纸变黑
SO2
无色有刺激性气味，使品红溶液褪色，加热后又显红色
能使酸性高锰酸钾溶液褪色
HCl
无色有刺激性气味，在潮湿空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟
Cl2
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
CH4
无色、可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；
不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色
C2H4
无色、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2
能使高锰酸钾溶液、溴水褪色
C2H2
无色、无臭、可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2
二．理解/学会/体检醛基的检验原理及方法，注意常见有机物及官能团的检验原理。
1．在有机物检验时，需特别知道的物质性质：
①溶解性：
有机物均能溶于有机溶剂，能溶于水的有机物为：
低级醇、醛、酸。
②密度：
比水小：
烃、苯及同系物、酯、油脂；
比水大：
CCl4、溴苯、硝基苯。
③有毒：
苯、硝基苯、甲醇、甲醛。
2．常见有机物或官能团的检验
有机物或官能团
常用试剂
反应现象
C＝C双键
C≡C叁键
溴水
褪色
酸性高锰酸钾溶液
苯的同系物
不褪色
醇羟基－OH
金属钠
产生无色无味气体
苯酚（－OH）
浓溴水
溴水褪色产生白色沉淀
FeCl3溶液
溶液呈紫色
醛基－CHO
银氨溶液
水浴加热生成银镜
新制Cu（OH）2悬浊液
煮沸生成砖红色沉淀
羧基－COOH
石蕊试液或甲基橙试液
变为红色
常温下沉淀溶解呈蓝色溶液
Na2CO3溶液
淀粉
碘水
溶液呈蓝色
蛋白质
浓HNO3
呈黄色
灼烧有烧焦羽毛味
三．理解/学会/体检纸上层析法可用于物质的分离与鉴别。
1．原理：
纸上层析主要是利用不同物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，而将混合物中各组分分离。
对使用过滤、蒸馏、结晶、萃取等方法难以分离的微量物质，可用纸上层析方法分离和鉴别。
2．方法：
上升纸上层析法和径向纸上层析法。
四．掌握物质检验的类型及其解题技巧。
1．鉴定：
是根据一种物质（或阴、阳离子）的化学特性，用化学方法把其检验出来，确定它是不是这种物质（或阴、阳离子）。
2．鉴别：
是根据几种物质的不同物理或化学特性，区别它们各是什么物质。
常有限用一种试剂鉴别和不用其他试剂鉴别两种题型。
限用一种试剂的无机物鉴别题可分为两类：
（1）一类是给定试剂鉴别一组物质，其解题思路是：
首选与该试剂作用的现象各不相同的一组物质；
但要注意：
若利用具有相同现象的反应混合物与另一物质交叉混合，出现了不同的现象，则也可以鉴别。
（2）另一类是给定一组物质选择一种鉴别试剂，其解题思路是：
根据该物质的组成、性质的异同，进行“避同求异”，选择适当试剂；
其一般规律是：
①用水：
鉴别溶解性不同或溶解性不同或密度不同的物质；
②用指示剂：
鉴别酸碱性不同的溶液；
③用酸：
鉴别阴离子不同或阴阳离子各不相同的溶液或与酸作用现象不同的金属和金属氧化物固体；
④用碱：
鉴别阳离子不同的物质（考虑物质的两性）；
⑤用某些盐溶液（如CuSO4、Na2CO3、AgNO3、FeCl3等）：
鉴别阴阳离子不同的溶液（考虑“双水解”）。
不用其他试剂的无机物鉴别题可分两大类：
（1）一类是选择题，其解题思路是：
应先考虑物质的物理性质（如颜色、气味等），然后采用两两相混的方法；
其判断的经验规律是：
“四种溶液两两混合的不同现象若有三种，便可鉴别；
若有两种，且交叉混合的现象不同的也可鉴别”。
（2）另一类是两两混合型推断题，其解题思路是：
首先要抓住推断的突破口－一般为混合现象最多（或混合次数最多）的关键物质，然后分析每种物质两两混合的现象组合，最后由关键物质依次推出其它物质，并加以确认。
限用一种试剂鉴别一组有机物要抓住有机物的物理特性和特征反应。
（1）用水：
可鉴别苯（或甲苯、一氯代物）、乙醇（或乙酸）、四氯化碳（或一溴代物、多氯代烷、硝基苯）；
（2）用溴水：
可鉴别甲苯、四氯化碳、己稀、己醇、苯酚溶液、碘化钠溶液等；
（3）用FeCl3溶液：
可鉴别甲苯、四氯化碳、苯酚溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、H2S溶液；
（4）用新制Cu（OH）2：
可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸、甘油、葡萄糖溶液。
3．推断：
是根据已知实验步骤和现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质、不含什么物质。
无机物检验推断题可分为两类：
一类是几种气体的检验推断，其解题的关键是：
要注意排除CO2对CO、H2O（g）对H2、HCl对CO2气体检验干扰。
另一类是几种溶液或固体物质的检验推断题，其解题的关键是：
要根据实验中的特征现象，“找突破口先猜后证”，联系待检物质及其转化关系进行推断和确证。
4．设计：
采用简答或图示的方法，进行物质检验实验方案的设计。
无机物检验实验方案的设计题主要分为两类：
一类是鉴定型设计，其解题的关键是：
要针对指定物质的成分及特性，选择适当的试剂或方法，予以确证；
要注意排除
对
（或Cl）、
（或OH）对Cl检验的干扰，从而得出适当的结论。
另一类是鉴别型设计，其解题的关键是：
要针对几种待检物性质的异同，进行“避同求异”，选择适当的方法或试剂予以区别。
若采用简答方式进行实验设计，则简答的表述一定要做到“两先两后”，即“先取样、后操作”，“先现象、后结论”，并标明合理的实验步骤；
若采用图示方式进行实验设计，则一定要“模仿范例、示意清晰”。
在设计有机物的检验实验方案时，要注意含多种官能团的有机物的检验顺序：
羧基醛基碳碳双键。
其目的是为了排除对相关官能团检验的干扰。
物质的制备实验
一．理解/学会/感悟实验室制备气体实验方案的设计依据和常见气体的实验室制法。
1．制气反应原理的主要依据：
①所制气体纯度符号要求；
②实验室具备条件；
③简便易行。
2．气体发生装置的选择依据：
①所需气体的量；
②药品的状态；
③反应的条件。
3．气体干燥剂的选择依据：
对水有结合或吸附作用，但不跟被干燥的气体发生反应。
例如：
常见气体干燥剂的性质及适用范围
干燥剂
性质
干燥装置
浓硫酸
酸性
氧化性
不能干燥碱性气体（NH3）和常温下易被氧化的气体（HBr、HI、H2S）
洗气瓶或
自制装置
硅胶
中性
适用于各种气体
干燥管或U型管
无水CaCl2
除NH3、C2H5OH以外
生石灰/碱石灰
碱性
不能干燥酸性气体
4．气体收集方法的选择依据：
①气体的密度大小；
②气体的溶解性难易；
③气体是否有毒、有害。
5．尾气吸收装置的选择依据：
①吸收有毒、有害气体，防止污染环境；
②吸收试剂的状态和用量，防止液态倒吸。
常见防止液态倒吸的几种装置是：
对于溶解度较小的气体，导管直接插入液体中；
对于溶解度很大的气体，导管末端需靠近液面或连接一个倒置的、且刚刚接触液面的漏斗；
或连接一个刚刚插入液面的干燥管；
或将串联一个双球U型管的导管直接插入液体中。
6．常见气体除杂试剂的选择：
气体
杂质
除杂试剂
H2或CO
灼热的CuO
CO2或N2
灼热的铜网
SO2或HCl
饱和NaHCO3溶液
C2H2或H2
CuSO4溶液
饱和NaHS溶液
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