高二化学选修同步练习pH的应用Word格式文档下载.docx

高二化学选修同步练习pH的应用Word格式文档下载.docx

《高二化学选修同步练习pH的应用Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修同步练习pH的应用Word格式文档下载.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

量筒应保留小数点后一位有效数字；

滴定管的精确度为0.01mL；

而广泛pH试纸只能粗略测知溶液的pH范围，不能精确测量溶液的pH，记录为整数。

【答案】　AD

4．在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（　　）

A．大于20mLB．小于20mL

C．等于20mLD．等于5mL

【解析】　若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管最下部无刻度线，若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20mL。

应注意：

滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。

【答案】　A

5．胃液中含有盐酸，正常人胃液的pH在2.0左右。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还可用酒石酸钠来治疗。

这主要是由于（　　）

A．对人体而言酒石酸是营养品

B．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素

C．碳酸、酒石酸都不是强酸

D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感

【解析】　碳酸、酒石酸是弱酸，它们的盐可以与盐酸反应。

6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项（　　）

选项

锥形瓶

中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管

①

碱

酸

石蕊

乙

②

酚酞

甲

③

甲基橙

④

A.①②B．②③

C．只有③D．③④

【解析】　酸式滴定管不能盛放碱液，同样碱式滴定管不能盛放酸液。

指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙。

在酸碱中和滴定中，无论是用标准溶液滴定待测液还是用待测液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到测定的目的。

7．（2011·

孝感高中期中）下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

A．中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度

B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定

C．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

【解析】　A项，应用水冲洗干净才能测量NaOH溶液的温度。

B项，Fe与酸反应放热且铁丝易导热，会使测定结果误差大。

D项，用pH试纸测溶液pH，用蒸馏水润湿可能影响测定结果。

8．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（　　）

A．偏高B．准确

C．偏低D．可能偏高或偏低

【解析】　V（NaOH）（aq）＝V2－V1，开始仰视读数，所以V1偏大，则V（NaOH）（aq）偏低。

c（HCl）＝

，则c（HCl）偏低。

9．现用0.10mol·

L－1的HCl溶液滴定10mL0.05mol·

L－1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（　　）

A．10mLB．5mL

C．大于5mLD．小于5mL

【解析】　酸式滴定管未润洗，相当于酸被稀释，中和NaOH溶液所需要的体积应大于5mL。

10．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（　　）

A．1.0mol/L,20mLB．0.5mol/L,40mL

C．0.5mol/L,80mLD．1.0mol/L,80mL

【解析】　滴定前稀H2SO4的pH＝0，c（H＋）＝1mol/L，则c（H2SO4）＝0.5mol/L，当pH＝7时V（NaOH）＝40mL，通过计算硫酸溶液体积为40mL。

11．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为（　　）

A．10:

1B．5:

1

C．1:

1D．1:

10

【解析】　酸碱中和时n（H＋）酸＝n（OH－）碱，2c（H2SO4）·

V[H2SO4（aq）]＝c（NaOH）·

V[NaOH（aq）]，c（H2SO4）/c（NaOH）＝V[NaOH（aq）]/2V[H2SO4（aq）]＝10/2＝5:

1。

【答案】　B

12．室温下，将xmLpH＝a的NaOH稀溶液与ymLpH＝b的稀盐酸混合。

下列关于反应后溶液pH的判断正确的是（　　）

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＜7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

【解析】　A项，a＋b＝14，酸溶液中的c（H＋）等于碱溶液中的c（OH－），又因x＝y，故反应后溶液pH＝7，B项，a＋b＝13＜14，酸溶液中的c（H＋）大于碱溶液中的c（OH－），又因10x＝y，故反应后酸过量，反应后溶液pH＜7。

C项，无论a、b为何值，反应后溶液的pH都不能为7。

D项，酸溶液中的c（H＋）等于碱溶液中的c（OH－），又因x＝10y，碱过量，故反应后溶液pH＞7。

【答案】　BD

二、非选择题

13．（2011·

钱桥中学高二期末）25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）溶液和一瓶pH＝11的碱（BOH）溶液。

由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH＝3。

为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。

（1）证明该一元酸是不是盐酸。

（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）____________________________________________________________________________________________________________。

（2）探究HA是强酸还是弱酸：

取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH＝5，试推测HA是强酸还是弱酸。

你的结论是________，理由是：

________________________________________________________________________________________________。

（3）若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH＝4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

则混合时酸溶液和碱溶液的体积之比为V（HA溶液）:

V（BOH溶液）＝________。

【解析】　

（1）Cl－的检验用硝酸酸化的AgNO3溶液。

（2）若是强酸则二者反应之后为中性或碱性，现为酸性，说明HA为弱酸。

（3）反应后pH＝4，溶液呈酸性，即酸过量，设HA溶液的体积为V1，BOH溶液的体积为V2，则

＝10－4，V1:

V2＝11:

9。

【答案】　

（1）用试管取少量酸（HA）溶液，往其中加入少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀说明是盐酸，否则不是的

（2）弱酸　如果酸是强酸，当体积相等时，pH＝3的HA溶液和pH＝11的BOH溶液反应只能是中性或碱性，而反应后溶液的pH＝5为酸性，所以HA必为弱酸。

（3）11:

9

14．（2011·

赤峰二中期末）某学生用0.2000mol·

L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体　③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数　④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液　⑤用标准液滴定至终点，记下滴定液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填序号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）__________。

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）__________。

（3）判断滴定终点的现象是：

_________________________________________________________________________________________。

（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

【解析】　

（1）碱式滴定管必须用待装液润洗。

若不润洗则相当于稀释NaOH溶液，则会使结果偏大。

（3）滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。

（4）读数准确至0.01mL。

【答案】　

（1）①　偏大　

（2）偏小

（3）滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色。

（4）22.60

15．在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取VxL该盐酸同该NaOH溶液中和，需VxLNaOH溶液，问：

（1）若x＋y＝14，Vx/Vy＝________（填数值）。

（2）若x＋y＝13，Vx/Vy＝________（填数值）

（3）若x＋y>

14，Vx/Vy＝________（填表达式），且Vx________Vy（填“>

”，“<

”或“＝”）（题中x≤6，y≥8）。

【解析】　pH＝x，c（H＋）＝10－xmol·

L－1，

pH＝y，c（H＋）＝10－ymol·

c（OH－）＝

mol·

L－1＝10y－14mol·

L－1。

由10－x·

Vx＝

×

Vy得

＝

＝10x＋y－14，

如x＋y＝14，则10x＋y－14＝1，

如x＋y＝13，则10x＋y－14＝10－1＝

。

【答案】　

（1）1　

（2）

（3）10x＋y－14　>

16．（2011·

孝感高中期中）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________________________。

（2）取10.00mL待测液，用________式滴定管量取。

（3）用0.2000mol·

L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为________。

滴定次数

待测液体积（mL）

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

4.00

24.10

（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）

①读数：

滴定前平视，滴定后俯视________；

②用待测液润洗锥形瓶________；

③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。

【解析】　

（1）配一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。

（2）待测液为碱液，用碱式滴定管量取。

（4）第一次V1（盐酸）＝19.90mL，第二次V2（盐酸）＝20.10mL。

两次平均V（盐酸）＝20.00mL。

设烧碱的纯度为x

10.00mL＝20.00mL×

0.2000mol·

L－1，x＝0.9302，即其纯度为93.02%。

（5）①滴定后俯视，会造成读数偏小，则反应的盐酸体积就少，造成结果偏小。

②用待测液润洗锥形瓶，相当于多取了待测液，会造成结果偏大。

【答案】　

（1）250mL容量瓶、胶头滴管

（2）碱

（3）锥形瓶内溶液颜色变化

（4）93.02%

（5）①偏小　②偏大　③无影响