鲁教版九年级化学例题解析有关溶液配制的计算Word格式文档下载.docx
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98%=500mL×
1.14g/mL×
20%
x=63.2
mL
所需水的质量：
（500mL×
1.14g/mL－63
.2mL×
1.84g/mL）÷
1g/mL=453.7m
L
拓展题铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。
铅蓄电池所用硫酸溶液的溶
质质量分数为31％，若用98％（密度为1．84g/mL）的浓硫酸配制上述硫
酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是（）。
A．1︰3B．3︰1C．1︰4D．4︰1
解析本道题浓、稀溶液的质量与体积都没有告知，思维的综合性更强，可设浓溶液的体积为V1、水的体积为V2，抓住在配制前后纯硫酸的质量相等进行列式，在列式过程中应注意有关量的正确表示，从列式中找出浓硫酸与水的体积比，即1.84g/mL·
V1×
98%=（1.84g/mL·
V1+V2·
1g/mL）×
31%。
答案选C。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．我国科学家研制出一种含镓（Ga）元素的催化剂——ZnGa2O4，在该催化剂表面成功将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料，下列关于ZnGa2O4的说法中，正确的是（）
A．其中镓元素化合价为+3
B．由一种金属元素和两种非金属元素组成
C．锌、镓、氧元素的质量比为1:
2:
4
D．将二氧化碳转化为碳氢化合物的过程中，不需要添加其他物质
2．下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。
以下说法错误的是（）
A．该实验操作顺序为③②④⑤①
B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码
C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水
D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率
3．下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
4．下列有关环境保护说法正确的是（）
A．污染空气的气体主要有CO2、SO2、NO2
B．为减少酸雨对环境的危害,应该禁止使用化石燃料
C．大量使用农药、化肥，增加粮食产量
D．回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”
5．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．试剂X可选用Na2CO3溶液
B．操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤
C．操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒
D．稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡
6．下表是生活中一些物质的pH，有关说法错误的是
物质
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
厨房清洁剂
pH
1
3
6.5
12.5
A．厕所清洁剂能腐蚀铁质下水管道
B．牛奶的酸性比桔子汁强
C．胃酸过多的人不宜多吃桔子
D．厨房清洁剂显碱性
7．下列说法正确的是
A．体积分数约占空气总体积21%的是N2
B．人体中含量最多的非金属元素的符号是O2
C．纯碱是由Na+,CO32-构成的
D．消毒液主要成分NaCIO中氯元素的化合价为-1
8．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的贫血
B．小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂
C．室内起火，应迅速打开所有门窗通风
D．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即涂上硼酸溶液
9．物质燃烧的现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．碳在氧气中燃烧发出红光
C．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光D．磷在空气中燃烧产生白色烟雾
10．下列图像与对应的叙述相符合的是
A．
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．
向一定质量的稀硫酸中加入铁粉
C．
向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D．
氧气在水中的溶解度
11．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
陶瓷烧制B．
火药使用
粮食酿酒D．
甲骨刻字
12．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
由此判断，下列说法错误的是（）
A．滤液的颜色呈蓝色B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤液中一定含有Zn2+D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答与它们有关的下列问题：
（1）胃液中可以帮助消化的酸是盐酸、硫酸中的_________；
（2）实验室常用浓硫酸来干燥CO2等气体，是因为浓硫酸具有_________性（“脱水性”或“吸水性”）；
（3）铁与氧气、水等反应生成铁锈，请写出盐酸除铁锈的方程式_________。
14．用数字和化学用语回答下列问题。
（1）2个甲烷分子可用符号表示为______；
（2）3个硝酸根离子可用符号表示为_____；
（3）镁离子和氯离子结合成的化合物的化学式是_______。
15．A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；
反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
请回答下列问题：
（1）C的化学式为；
E的化学式为．
（2）B物质的一种用途为；
反应③的基本反应类型为．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；
③．
16．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时，可将炉灶的进风口__（填“调大”或“调小”）；
用沙子熄灭篝火，原理是__________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是化学实验室制取气体的常用装置。
请写出图1中仪器名称①_____。
如果将图1装置B中的单孔橡胶塞换成图2中的b，则优点为_____。
如图3六种物质是初中教材中出现的化学物质，在一定条件下，都可以产生氧气，请你写出图中物质X的名称_____，实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____如用D装置收集氧气，当_____（填实验现象）证明氧气已满。
实验室中用来制取二氧化碳所用的药品是_____。
已知：
氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，请你从图1中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合_____（填字母）
18．实验室常用下列装置来制取、收集气体。
请回答以下问题。
实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为__________（填装置序号），此装置需稍改进的原因是_________，高锰酸钾制取氧气方程式为__________实验室要制取CO2，某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：
_______________化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置为________（填装置序号）.
二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是__________（填编号）。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_____，170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝_____吨。
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A、ZnGa2O4中锌显+2价，氧显-2价。
设镓元素化合价为x。
根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得：
+2+2x+（-2×
4）=0，x=+3，正确；
B、Zn、Ga都属于金属元素，应是由两种金属元素和一种非金属元素组成，错误；
C、一个ZnGa2O4分子中锌、镓、氧原子的个数比为1：
2：
4，错误；
D、二氧化碳中不含氢元素，根据质量守恒定律可知，将二氧化碳转化为碳氢化合物的过程中，需要添加含氢元素的物质，错误。
故选A。
【点睛】
掌握化学式的意义及化合物中各元素正负化合价代数和为0是解题关键。
2．B
【分析】
A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：
计算（计算所需的氯化钠和水的质量）→称量（所需的氯化钠）→量取（所需的水）→溶解，故顺序为：
③②④⑤①，不符合题意；
B、托盘天平相当于一个等臂杠杆，称量时如果发现指针偏向右边，说明氯化钠的质量不够，应向左边继续添加氯化钠，符合题意；
C、配制该溶液需要称取100g×
5%=5g氯化钠，量取100g-5g=95g，也就是95mL水，不符合题意；
D、操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率，说法正确，不符合题意。
故选B。
3．D
A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故A错误；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故B错误；
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。
故选D。
4．D
A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于污染空气的气体，不符合题意；
B、使用化石燃料，会污染环境，但是目前化石燃料是我们主要的能源物质，不能禁止使用，不符合题意；
C、大量使用农药、化肥会污染环境，应合理使用，不符合题意；
D、回收废弃塑料可以减少“白色污染”，实现资源的有效利用，节约资源，说法正确，符合题意。
5．A
A.实验室制CO2的废液中含有CaCl2，加入试剂X得到CaCO3和NaCl，根据质量守恒定律，X选用的是Na2CO3溶液，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，此选项正确；
B.通过操作Ⅰ使难溶解于水的固体物质与液体分离，则操作Ⅰ是过滤，通过操作Ⅱ是从NaCl溶液中得到NaCl晶体，则操作Ⅱ是蒸发，此选项错误；
C.操作I是过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，此选项错误；
D.稍过量的Na2CO3溶液加入到废液中观察到的现象是先有气泡后有沉淀，此选项错误。
6．B
A、厕所清洁剂的pH=1，小于7，显酸性，能腐蚀铁质下水道，故说法正确；
B、牛奶的pH比橘子汁的大，所以牛奶的酸性比橘子汁弱，故说法错误；
C、桔子汁pH=3，小于7，显酸性，所以胃酸过多的人不宜多吃桔子，故说法正确；
D、厨房清洁剂的pH=12.5，大于7，显碱性，故说法正确；
故选：
B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
7．C
A、体积分数约占空气总体积21%的是O2，故选项错误；
B、人体中含量最多的非金属元素的符号是O，故选项错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，由Na+，CO32-构成的，故选项正确；
D、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，故选项错误。
故选C。
化合物中正负化合价代数和为零。
8．B
A．食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的甲状腺肿大，叙述错误；
故不符合题意；
B．小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂，因其能与胃液反应，叙述正确；
故符合题意；
C．室内起火，不应迅速打开所有门窗通风，因进入的氧气会与导致可燃物燃烧更剧烈，叙述错误；
D．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，叙述错误；
故选B
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
9．C
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故A不正确；
B、碳在空气中燃烧发出红光，故B不正确；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故C正确；
D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故D不正确。
10．A
A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，在加热条件下生成氯化钾和氧气。
加热到一定温度才能分解。
随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量减少，则固体中钾元素的质量分数增大。
加热至完全反应，固体中钾元素的质量分数不再发生改变。
A正确；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，溶液的质量增加，至完全反应，溶液的质量不再发生改变。
B错误；
C、向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，则开始时不会生成沉淀。
硫酸消耗完后，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，一段时间后，从零开始不断上升，最后形成一条水平直线。
C错误；
D、氧气的溶解度随着温度的升高而减小。
D错误。
11．D
化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。
A、陶瓷烧制，生成了其他物质，属于化学变化；
B、火药使用，生成了其他物质，属于化学变化；
C、粮食酿酒，生成了其他物质，属于化学变化；
D、甲骨刻字，没有生成其他物质，属于物理变化。
点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，化学变化有其他物质生成，物理变化没有其他物质生成。
12．A
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>
铁>
铜，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。
A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确；
B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe2+，故B正确；
C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+，故C正确；
D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
13．盐酸吸水性
根据常见酸的性质回答即可。
（1）人体中胃液中帮助消化的酸是盐酸；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂干燥CO2等气体；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，因此可以用盐酸除铁锈，化学方程式为：
。
本题考查酸的性质，易错点是浓硫酸的脱水性和吸水性的区别，脱水性是指浓硫酸将有机物中碳、氢元素以水中碳氢原子个数比结合成水，使有机物炭化，属于化学性质，吸水性指吸收现有的水分子，是物理性质。
14．2CH43NO3-MgCl2
（1）一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成。
在分子前加上数字表示分子的个数。
故答案为：
2CH4；
（2）硝酸根离子带了一个单位的负电荷，在离子前的数字表示离子的个数。
3NO3-；
（3）镁离子的离子符号为Mg2+，氯离子的离子符号为Cl-。
那么镁离子和氯离子化合形成的化合物，是由一个镁离子和两个氯离子结合形成的物质。
MgCl2。
15．
（1）CaCO3；
H2O；
（2）改良酸性土壤等；
复分解反应；
（3）6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2；
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
解：
A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，且B能够转化为D，因此A是二氧化碳，B是氢氧化钙，D为氢氧化钠；
C为石灰石的主要成分，因此C为碳酸钙，E为水；
F为胃酸的主要成分，因此F是盐酸；
反应①为光合作用，盐酸反应产生H，H、G为单质，因此G为氧气，H为氢气，代入检验，符合题意，因此：
（1）C为碳酸钙，E为水；
（2）B是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；
反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；
（3）反应①是光合作用，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡萄糖，方程式为：
6CO2+6H2O
反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
16．调大隔绝氧气或空气
炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧。
根据灭火原理，用沙子灭火的主要原理为隔绝氧气或空气。
17．酒精灯能够控制反应的发生与停止高锰酸钾2KC1O3
2KCl+3O2↑集气瓶内没有水（或有大气泡从瓶口向外冒出）大理石（或石灰石）和稀盐酸AE
（1）图1中仪器①名称是酒精灯；
（2）如果将图1装置B中的单孔橡胶塞换成图2中的b，则优点能够控制反应的发生与停止；
（3）在实验中还可以用加热高锰酸钾的方法来制取氧气；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
用排水法收集氧气时，当集气瓶内没有水（或有大气泡从瓶口向外冒出）时证明氧气已满；
（4）实验室中用来制取二氧化碳所用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸；
（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，发生装置选A，氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集。
故答案为
（1）酒精灯；
（2）能够控制反应的发生与停止；
（3）高锰酸钾集气瓶内没有水（或有大气泡从瓶口向外冒出）；
（4）大理石（或石灰石）和稀盐酸；
（5）AE。
18．A试管口未加棉花，KMnO4粉末可能会堵塞导管2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体Cd
（1）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，该装置存在不足之处，需要改进的是在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾进入导气管，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：
盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体；
（3）据制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；
又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C；
（4）二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择d装置。
19．9：
872
根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×
原子个数之比，可得在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比为：
（27×
2）：
（16×
3）＝9：
8，故答案为9：
8；
理论上可炼出金属铝的质量为：
；
9：
72
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