届湖南省湘潭市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题解析版.docx

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届湖南省湘潭市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题解析版

湘潭市2019年高三第二次模拟考试试卷

理科综合化学

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Fe56Pd106

1.铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：

将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。

制备过程中没有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶

【答案】A

【解析】

【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A

2.用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A.配制一定浓度的氯化钠溶液

B.除去CO中的CO2

C.中和滴定

D.制取并检验乙烯

【答案】B

【解析】

【详解】A、配制一定浓度的氯化钠溶液时，俯视定容，会导致加入的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项A错误；

B、将混合气体通过将有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再经过干燥可除去CO中的CO2，能达到实验目的，选项B正确；

C、中和滴定时氢氧化钠溶液为待测溶液时，标准液应为酸溶液，酸溶液不能盛放在碱式滴定管中，选项C错误；

D、制取乙烯反应条件是加热到170℃，必须有温度计，且反应过量中会产生二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，选项D错误；

答案选B。

3.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是

A.1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NA

B.同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA

C.1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA

【答案】A

【解析】

【详解】A、由于硫离子水解，所以1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项A正确；

B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误；

C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；

D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。

答案选A。

4.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。

有机物a（－R为烃基）和苯通过傳克反应合成b的过程如下（无机小分子产物略去）

下列说法错误的是

A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷互为同分异构体

B.b的二氯代物超过三种

C.R为C5H11时，a的结构有3种

D.R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

【答案】C

【解析】

【详解】A.环己烯分子式为C6H10，螺［2．3］己烷分子式为C6H10，所以互为同分异构体，故A正确；

B.若全部取代苯环上的2个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示4种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示2种取代位置，有2种结构,若考虑烃基上的取代将会更多，故B正确；

C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、2－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在2号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为2－甲基－1－氯丁烷、2－甲基－2－氯丁烷、3－甲基－2－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即2，3－二甲基－1－氯丙烷。

综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种，故C错误；

D.-C4H9已经达到饱和，1mol苯环消耗3mol氢气，则lmolb最多可以与3molH2加成，故D正确。

答案：

C

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是

A.原子半径：

Y＞X＞W

B.最简单氢化物的稳定性Z＞W＞Y

C.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

D.Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应・属于两性氧化物

【答案】B

【解析】

【分析】

短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数等于周期数，可能为Be或Al，若X为Be，则W为H或Li，Y为Na，Z为Cl，最外层电子数之和不等于18；则X为Al；Z的单质在常温下为气体，原子序数大于13，为Cl；四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，则最外层为4，W为C；Y为Si。

【详解】A.原子半径：

Al>Si>C，即X>Y>W，A错误；

B.最简单氢化物的稳定性：

HCl>CH4>SiH4，即Z>W>Y，B正确；

C.X与Z形成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，C错误；

D.Y的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，D错误。

答案：

B

【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键。

6.锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。

亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e−=4Cl−+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是

A.锂电极区发生的电极反应：

Li-e−=Li+

B.放电时发生的总反应：

4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C.锂电极上的电势比碳电极上的低

D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变

【答案】D

【解析】

【分析】

A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：

Li－e－=Li+；

B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加；

C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低；

D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗；

【详解】A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：

Li－e－=Li+，A正确；

B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正确；

C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C正确；

D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误；

答案为D

7.常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10-4（已知2.14），向20mL0.01mol・L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A.X=20

B.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

C.a点溶液中c（H－）＝2.14×10－3mol・L－1

D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c（HNO2）＞c（Na+）＞c（NO2－）

【答案】C

【解析】

【分析】

HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4，亚硝酸为弱酸存在电离平衡，电离方程式为HNO2⇌NO2-+H+。

逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，b点HNO2消耗一半，溶质为HNO2、NaNO2。

当加入20mLNaOH，溶质是NaNO2,由于为弱酸强碱盐，会水解使溶液偏碱性。

据此分析回答。

【详解】A.向20mL0．01mol•L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20ml，溶质是NaNO2，由于为弱酸强碱盐，会水解使溶液显碱性，而c点是溶液呈中性，所以X＜20mL，故A不正确；

B.c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液。

氢氧化钠溶液体积为20ml时恰好反应，那么从a开始到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大。

d点从图中无法判断出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，故B不正确；

C.由HNO2⇌NO2-+H+，，，得到c（H+）=2.14×10-3mol·L-1，故C正确；

D.b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1：

1；溶液中存在NO2-+H2O⇌HNO2+OH-，HNO2⇌H++NO2-，因为溶液呈酸性，所以电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（HNO2），故D不正确。

答案：

C

【点睛】本题考查了弱电解质电离平衡、离子浓度大小比较、平衡常数计算、图象变化分析判断，注意中性溶液中溶质的判断，题目难度中等。

易错选项B，关于d点的分析。

8.TMB由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺荷生物，应用于临床化验、法医检验、刑事侦破及环境监测等领域，某研究小组欲利用燃绕法测定TMB的分子式（氮元素转化为N2），实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是_______。

仪器a的名称是__________________。

（2）将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

①A中发生反应的化学方程式为______________。

②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是_________________。

（3）装置C中CuO粉末的作用为_________________________。

（4）该实验_______（填“需要”或”不需要”）尾气处理，其原因是_________________。

（5）理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结東时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为______________。

【答案】

（1）.防止外界空气中的CO2和H2O进入E中，避免对E处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰

（2）.分液漏斗（3）.2H2O22H2O+O2↑（4）.排除装置内原有的CO2和水蒸气（5）.使TMB不充分燃烧生成CO全部转化为CO2（6）.不需要（7）.碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，无有毒气体排放（8）.C16H20N2

【解析】

【分析】

燃烧法测定有机物组成，装置提供燃烧所需的O2，浓硫酸吸收水蒸气，CuO一般与还原性气体反应，这里是防止碳元素燃烧不完全产生CO,影响测定结果，E碱石灰吸收燃烧产生的二氧化碳，F碱石灰是为了防止外部空气中的CO2和H2O。

【详解】

（1）E处碱石灰吸收燃烧产生的二氧化碳，F中碱石灰是为了防止外部空气中的CO2和H2O进入E中，避免对E处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰；顶部有玻璃塞下面有活塞是分液漏斗。

故答案为：

防止外界空气中的CO2和H2O进入E中，避免对E处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰；分液漏斗；

（2）①装置A是过氧化氢分解产生氧气的反应，方程式为2H2O22H2O+O2↑；

②装置内部本身是有CO2和H2O，排除装置内原有的CO2和H2O，可通过产生的氧气把装置内部气体排干净。

故答案为：

①2H2O22H2O+O2↑；②排