中考化学各地考题分类练习卷 流程题专题Word格式.docx

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Mg（OH）2

开始沉淀

1.9

4.2

9.1

完全沉淀

3.2

6.7

11.1

（1）熟石灰主要成分的化学式是____________。

（2）溶液A中的阳离子是___________________（填离子符号）。

（3）沉淀C的成分是_____________________。

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。

【答案】Ca（OH）2Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+Fe（OH）3、Cu（OH）2MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2

3．【四川省泸州市2018年中考】工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略去）:

（1）X的化学式是_______， 

图中用过量空气的目的是_________ 

。

（2）①~④中属于化合反应的是______。

（3）Zn______（填“能”或“不能 

）与PbCl2溶液反应。

（4）写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。

（5）结合下表数据设计:

从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。

物质

Zn

Pb

C

沸点℃

907

1749

4827

（6）反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量__________。

（写出必要的计算过程）

【答案】CO2使焦炭完全反应①②能2ZnS+3O2

2ZnO+2SO2 

将粗锌放在一容器中高温（保持温度907-1749℃），收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌140g

4．【2018年广州市初中毕业生学业考试】氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下

（1）推测草酸的化学式是____________；

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________

（3） 

“操作A”的名称是______________ 

实验室常用的研磨仪器是_____________；

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。

【答案】H2C2O4ZnCl2+（NH4）2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl过滤研钵ZnC2O4

ZnO+CO↑+CO2↑

5．【2018年福建省中考】以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于______________________（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。

该步骤和应加入的试剂分别是____________。

【答案】Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O复分解反应Zn（OH）2步骤②锌

6．【安徽省2018年中考】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：

Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。

【答案】+4弱Cu2SnCl2

Sn+SnCl4避免焚烧塑料产生污染，更加环保

7．【天津市2018年初中毕业生学业考试】

8．【湖北省咸宁市2018中考】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。

2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O

（1）操作①的名称是____________________。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号____________________。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。

【答案】过滤Fe2+Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）NiCuAg

9．【浙江省杭州市2018年中考】某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。

其部分流程如下:

滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用______，洗涤滤渣的主要目的是________。

【答案】稀硫酸防止废弃物中可溶性钡盐对环境的污染

10．【重庆市2018年中考化学试题（B卷）】老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。

完成操作Ⅰ后。

丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。

老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。

整个实验流程如下图所示：

（1）反应②的化学方程式为_________________________________，溶液b中的溶质有____________。

（2）反应③的基本反应类型为___________________。

（3）操作Ⅱ的名称为___________________。

（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?

________（填“是”或“否”）。

【答案】BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2和HCl（合理即可）复分解反应蒸发结晶是

11．【浙江省衢州市2018年中考】科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。

其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。

（1）反应分离室中分离物质的操作是_____________。

（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是____________。

（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。

求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量_____________（要求根据化学方程式计算）。

【答案】过滤NaOH和CaO10kg

12．【江苏省连云港市2018年中考】过氧化钙（ 

CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。

以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：

（查阅资料）I. 

Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·

H2O

Ⅱ.CaCl2+2NH3·

H2O+H2O2 

+6H2O= 

CaO2·

8H2O↓+ 

2NH4Cl

Ⅲ. 

8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。

（1）“提取Ca（OH）2”时反应的基本类型是_______；

Ca（OH）2的俗名为_______；

“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。

（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。

其中“二低”指的是：

滤纸边缘略低于漏斗口、_______。

生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______（填仪器名称）。

（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·

8H2O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图所示。

①平均反应速率最快的时间段为：

_______（填字母）。

a. 

0～10min 

b. 

10～20minc. 

20～30min 

d.30～40min

②30min后，w开始下降的主要原因是_______。

（4）为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g 

NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 

白色固体。

通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数（精确到0.1%）____。

【答案】复分解反应熟石灰（或消石灰）CaCO3（碳酸钙）液面低于滤纸边缘pH 

计（酸度计或pH测定仪）aCuO2·

8H2O在水中不太稳定会缓慢分解17.8%

13．【山东省临沂市2018年中考】某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。

该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下:

（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是______（填字母序号）。

A.海水泵B.吸收塔C.曝气池①D.曝气池②

（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式____________。

（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是__________（用化学方程式表示）。

【答案】A2H2SO3+O2==2H2SO4Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

14．【江西省2018年中考】分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5] 

（OH）4]。

烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:

（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____（写化学式）

（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________。

（3）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________。

（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____________________。

【答案】Al2O3增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分

Na2SiO3+ 

2CO2+ 

2H2O= 

H2SiO3↓+ 

2NaHCO3CO2

15．【江苏省扬州市2018年中考】空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。

请按要求回答相关问题:

（1）空气属于__________（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。

（2）图中分离空气的过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________（填“活泼”或“稳定”）。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________；

二氧化碳的密度比空气__________（填“大”或“小”）。

（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源（填“可”或“不可”）。

②点燃CH4之前应__________。

8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。

③由CH4在该流程中的作用表明：

化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化（填“能量”或“原子个数”）。

（6）尿素属于_______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；

写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。

【答案】混合物N2物理稳定CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑大不可检验甲烷的纯度22g能量氮肥CO2+2NH3

CO（NH2）2+H2O

16．【四川省巴中市2018年中考】某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。

为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：

回答下列问题：

（1）反应I的化学方程式_________________________。

（2）白色沉淀C是___________（填化学式）。

（3）原固体粉末一定含______________（填化学式）。

【答案】CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BaSO4、CaCO3Na2SO4

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