化学茂名市届高三第一次高考模拟考试Word文档格式.docx

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混合物

C

电解质

离子化合物

D

碱性氧化物

金属氧化物

3、以下推理正确的是()

A、由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的梭酸也均能发生银镜反应

B、NaCl与CsCl化学式相似,故NaC与CsCl的物理性质也相似

C、由“2Fe+3Cl2=2FeC13”反应可推出“2Fe+3I2=ZFeI3”反应也能发生

D、由H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3的沸点大于PH3的沸点

4、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能说明上述观点的是

A、苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应

B、乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应

C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

5、下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法

KNO3溶液

KOH

加入FeC13溶液,并过滤

FeSO4

CuSO4

加入过量铁粉,并过滤

H2

CO2

通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发

正确的一组为

A、①②③④B、③④C、②③④D、①②③

6、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池,下列4个电极反应:

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是()

A、②和③B、②和①C、③和①D、④和①

7、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:

“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法不正确的是

A、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B、玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C、普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D、盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

8、下列说法正确的是

A、纯碱、CuSO4·

5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物

B、NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解冶炼法得到

D、合金的硬度一般比它各成分金属的硬度小,熔点一般比它各成分金属的熔点高

9、做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:

(未配平)。

关于此反应的叙述正确的是

A、该反应的氧化剂是H2C2O4B、lmolMnO4-在反应中失去5mol电子

C、该反应右框内的产物是OH—D、配平该反应后,H+的计量数是6

10、X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少l。

下列说法不正确的是

A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z<

Y<

X

B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4

C、3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定

D、原子半径由大到小的顺序为Z>

Y>

二、选择题(每小题有l~2个正确答案,每小题4分,10小题题共40分)

11、氯酸是一种强酸,室温下,浓度超过40%时就会发生分解,反应可表示为:

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。

下列说法正确的是A、由反应可确定:

氧化性HC1O4>HC1O3

B、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:

C、若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为52.5g,则反应方程式可表示

D、若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e—

12、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法不正确的是①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时,必须要先检验一氧化碳气体的浓度。

最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体,点燃气体,听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛⑥配制稀硫酸时,可先在烧杯中加一定体积的水,再边搅拌边加入浓硫酸

A、①②B、②③C、③⑤D、②⑥

13、下列离子方程式正确的是

A、向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:

B、向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:

C、在NaOH溶液中通入少量的SO2气体:

D、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:

14、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A、0.1molFe与0.lmolCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA

B、标准状况下,11.2LNO2和11.2LN2O4的混合,平衡时所含的分子数为l.5NA

C、2.0gD20中所含中子数为0.1NA

D、常温常压下,229氧气和269臭氧所含氧原子总数为3N^

15、将总物质的量为nmol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体VL。

下列关系式中正确的是

16、在指定环境中,下列各组离子可以大量共存的是

A、在中性溶液中:

Al3+、K+、S042—、HCO3—

B、在0.1mol/L的氯化铁溶液中:

Fe3+、NH4+、NO3—、Cl—

C、在PH=11的溶液中:

S2一、S032—、K+、Na+、C032—

D、在酸性溶液中:

AlO2—、K+、I一、NO3—、Na+

17、世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:

①把贝壳制成石灰乳;

②在海水中加人石灰乳,过滤,洗涤沉淀物;

③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;

④在氯化氢热气流中干燥晶体;

⑤电解上述晶体的熔融物。

下列说法正确的是

A、镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族

B、向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C、在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

D、步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A、物质的量浓度相等的C(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中C(NH4+):

B、向醋酸钠溶液中加入适量酷酸,得到的酸性混合溶液:

C、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:

D、1.0mol/LNa2C03溶液:

19、将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中,可能产生沉淀的组合是

序号

SO2

Ca(OH)2

HCl

Ba(NO3)2

NO2

CaCl2

NH3

O2

AlCl3

20、如右图所示a、b是多孔石墨电极,某同学按图示装置进行如下实验:

断开K2,闭合K1,一段时间(上为K2,下为K1),观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开K1,闭合K2,观察到电流计A的指针有偏转。

下列说法不正确的是

A、断开K2,闭合K1一段时间,溶液的pH要变大

B、断开K1,闭合K2时,b极上的电极反应式为:

C、断开K2,闭合K1时,a极上的电极反应式为:

D、断开K1,闭合K2时,OH一向b极移动

第二部分非选择题(共80分)

三、(本题包括3小题,共31分)

21、(10分)侯氏制碱法原理是:

将NH3和CO2气体通人饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的混合物,然后分离出NaHCO3再加热制得纯碱。

其流程如下:

参照下表:

回答下列问题:

(l)气体A、B依次是:

()

A、CO2,NH3B、NH3;

CO2C、任何顺序都可以

(2)写出(I)和(Ⅱ)步骤总的化学反应方程式:

由反应原理可知,a9.6(填“<

”、“>

”或“="

(3)操作(Ⅲ)的名称是:

,化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有:

(4)经步骤(Ⅲ)所得液体中含有的盐为(写化学式):

经过(填操作名称)后可以得到化肥。

(5)每当通入NH344.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g,则NH3的利用率为

22、(10分)某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现:

大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验,产生气体的速率都不相同,那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢?

他们决定进行探究。

(l)用下列简图,在答题卡的方框中画出实验装置(含试剂)示意图。

(3分)

(2)小组经过实验,取得如下数据:

(7分)

(说明:

表中X是二氧化锰的质量;

Y是指反应停止时的时间;

Z是双氧水的含量)

分析表中数据回答下列问题:

①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而。

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入g的二氧化锰为较佳选择,理由是

③该小组的小茂同学分析上述数据后认为:

“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确,理由是

23、(11分)某溶液中可能含有C032—、S042—、HCO3—三种离子中的一种或两种。

为探究其组成,小明取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中加入过量的盐酸,产生无色气泡;

向另一份中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀。

请设计合理实验,在小明实验的基础上做进一步的实验,对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂:

烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯;

lmol/L硫酸;

2mol/L盐酸;

2mol/L硝酸、;

lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。

完成下列探究过程:

(l)提出假设:

假设l:

溶液中只存在C032—假设2:

假设3:

假设4:

溶液中存在S042—、HCO3—

(2)基于假设4,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答,注意前后内容的对应。

Ⅱ、注意文字简洁,超出答题卡空间视为无效。

III、可不填满,也可增加步骤。

步骤编号

实验操作

预期现象和结论

四、(本题包括3小题,共30分)

24、(10分)制取纯净CuCl2·

2H20的生产过程是:

(l)用粗CuO(含少量铁)溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤,得到CuCl2(含FeCl2)的溶液,经测定,溶液的PH值为3。

(2)对(l)的溶液按下列步骤进行提纯:

已知:

①可做氧化剂的物质有(A)KMnO4(B)K2Cr2O7(C)H2O2(D)NaClO

②Cu2+、Fe2十在PH值为4一5时不水解,而Fe3+却几乎全部水解。

试回答:

(l)加入的氧化剂x是(答编号):

;

加入x的作用是:

反应的离子方程式是:

(2)物质Y是;

沉淀z是。

加入Y能形成沉淀z的原因是

(3)分离出沉淀z,并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl2·

2H20。

采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl2·

2H20?

25、(8分)与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(用K表示,K只与温度有关)。

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

回答下列各题:

(l)温度升高时,(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是

(3)若把

都看作是酸,则它们酸性强弱顺序是。

(4)25℃时,若醋酸的起始浓度为0.0l0mol/L,则平衡时溶液的pH是多少?

(写出计算过程,结果以对数形式表示)

 

26、(12分)辉钼矿(MoS2)是钼最重要的矿物。

图26一l是辉钼矿多层焙烧炉的示意图,其中1,2,3,…是炉层编号。

580,600,610,…是各炉层的温度(℃)。

图26一2给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。

MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为△H1=一1011KJ/mol,MoO2氧化生成lmolMoO3的反应热为△H2=一154KJ/mol。

(l)辉铝矿焙烧生成MoO3的反应中被氧化的元素是:

(填元素符号);

指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害:

(2)第6炉层存在的固体物质分别是:

它们的物质的量之比是:

(3)辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反应方程式是:

(4)图26一2表明,中间炉层(4一6)可能存在一种“固体+固体、固体+…”的反应,请写出该反应的化学方程式:

(5)通过(3)和(4)你能解释为什么中间炉层(4一6)的炉温比上下炉层的炉温低吗?

五、(本题包括1个小题,9分)

27、(9分)萨罗(Salol)是一种消毒剂,它的分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键):

(l)根据上图模型写出萨罗的结构简式:

(2)写出萨罗分子结构中含有官能团的名称:

(3)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸。

请写出其水解方程式:

(4)写出同时符合下列四种条件的水杨酸的同分异构体共有种。

①含有苯环;

②能发生银镜反应,不能发生水解反应;

③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应;

④只能生成两种一氯代产物。

(5)从(4)确定的同分异构体中任选一种,指定为下列框图中的A。

写出下列反应的化学方程式:

B+D→E:

该反应属于反应。

六、选做题(本题包括2小题,每题10分,考生只能选做一题,28小题为“物质结构与性质”内容的试题,29题为“有机化学基础”内容的试题)。

28、(10分)奥美拉哇(OmePrazole)是基于2005年诺贝尔医学奖成果研制的药物,该药物对幽门螺旋杆菌引起的胃及十二指肠溃疡根治率最高。

奥美拉哇的合成路线如下(Me表示甲基):

试回答下列问题:

(l)奥美拉哇的分子式是:

(2)指出下列反应的类型:

①;

(3)反应②是与一种无机小分子在氢氧化锂催化下发生的反应,二者各一分子反应在得到A的同时还得到一分子的硫化氢,则该无机小分子的化学式为:

(4)反应④是用液态氧化剂氧化而发生的反应,除生成奥美拉哇外还生成水,请写出④的化学反应方程式:

(5)根据结构判断奥美拉哇可能发生的化学反应是:

A、与氢氧化钠发生水解反应B、能与氯气发生加成反应

C、与乙酸发生酯化反应D、能使酸性高锰酸钾溶液褪色

29、(10分)Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上,在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。

请回答下列问题:

(1)As的价层电子构型为

(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂,熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体A12C16形式存在,其中铝原子与氯原子的成键类型是

(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似,每个Al原子与个N原子相连,与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为。

在四大晶体类型中,AlN属于晶体。

(4)Si和C同主族,Si、C和0成键情况如下:

在C和0之间可以形成双键形成CO2分子,而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是

(5)SiCl4(l)常用作烟雾剂,原因Si存在3d轨道,能同H20(l)配位而剧烈水解,在潮湿的空气中发烟,试用化学方程式表示其原理

参考答案

1~5、D、C、D、B、C6~10、A、B、B、D、C

11~15、BD、B、AB、D、D16~20、C、AB、AD、D、B

21、(10分)(l)B

(3)过滤;

烧杯、玻璃棒、漏斗。

(4)NaHCO3、NH4Cl(NaCl写与不写不扣分,只写其中一种不给分);

结晶(5)94.34%(2分)(除标明的以外,其它各空均为l分。

(3分,不画活塞扣1分,不标试剂扣1分)

(2)①加快;

(l分)0.3(l分);

因为用0.1g的催化剂反应速率明显的小于用0.3g和0.5g的催化剂;

用0.5g的催化剂和用0.3g的催化剂反应速率和反应时间相差不多,但用0.3g的催化剂却节约药品,所以使用0.3g二氧化锰为较佳选择。

(2分)③不正确(1分)。

因为从表中数据可知,相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的二倍,但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多,由反应速率计算公式(v=△c/△t)可得出,此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。

(2分)

23、(11分)(l)假设2:

溶液中存在CO32—和HCO3—(2分)

假设3、溶液中存在CO32—和SO42—(2和3顺序不限。

)(2分)

(2)①用胶头滴管取少量溶液加入试管中,再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中,充分反应后,静置,然后过滤,将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中(2分);

产生白色沉淀。

②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸;

沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42—而无CO32—。

③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸;

出现无色气泡,说明原溶液中含有HCO3—。

(除标明分数的以外,每空各1分。

24、(10分)

(1)C;

把Fe2+氧化成Fe3+;

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2HZO(2分)

(2)CuO或Cu(OH)2或CuC03;

Fe(OH)3(若有Y也不扣分);

CuO与H+反应,使溶液的PH值升高,促进了Fe3+的水解,当PH值为4一5时,Fe3+几乎完全水解生成Fe(OH)3。

(2分)(3)用HCl气体做保护气,防止CuCl2水解。

(2分)(或在HCl气体气氛下)(除标明的分数外,其它每空均为1分。

25、(8分)(l)促进、增大(2分)

(2)K值越大,酸性越强(2分)

26、(12分)

(1)Mo和S;

形成酸雨(合理即得分)。

(每空各l分)

反应③是吸热反应,因其发生在中间层,故炉温降低。

(4分)

27、(9分)

(2)羟基、酯基、苯环(2分)

(4)2(l分)。

28、(10分)

(1)Cl17H19N303S(2分)

(2)还原;

取代(各1分)(3)CS2(2分)

(4)氧化剂为H2O2,方程式略。

(2分)(5)B、D(2分)

29、(10分)(l)4s24p3(l分)

(2)共价键(或σ键)(l分)

(3)4(l分)正四面体(l分)原子(2分)(4)Si一0大于C一0的键,C=0的键能大于Si=O的键能,所以Si和O成单键,而C和O以双键形成稳定分子(2分)

(5)SiCl4(l)+3H2O(l)=H2Si03(s)+4HCl(aq)(2分)

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