化学茂名市届高三第一次高考模拟考试Word文档格式.docx
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混合物
C
电解质
离子化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
3、以下推理正确的是（）
A、由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的梭酸也均能发生银镜反应
B、NaCl与CsCl化学式相似，故NaC与CsCl的物理性质也相似
C、由“2Fe+3Cl2=2FeC13”反应可推出“2Fe+3I2=ZFeI3”反应也能发生
D、由H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3的沸点大于PH3的沸点
4、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是
A、苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B、乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
5、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeC13溶液，并过滤
②
FeSO4
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
正确的一组为
A、①②③④B、③④C、②③④D、①②③
6、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应：
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）
A、②和③B、②和①C、③和①D、④和①
7、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：
“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是
A、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B、玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C、普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D、盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
8、下列说法正确的是
A、纯碱、CuSO4·
5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物
B、NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解冶炼法得到
D、合金的硬度一般比它各成分金属的硬度小，熔点一般比它各成分金属的熔点高
9、做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
（未配平）。
关于此反应的叙述正确的是
A、该反应的氧化剂是H2C2O4B、lmolMnO4－在反应中失去5mol电子
C、该反应右框内的产物是OH—D、配平该反应后，H+的计量数是6
10、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少l。
下列说法不正确的是
A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z<
Y<
X
B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D、原子半径由大到小的顺序为Z>
Y>
二、选择题（每小题有l~2个正确答案，每小题4分，10小题题共40分）
11、氯酸是一种强酸，室温下，浓度超过40％时就会发生分解，反应可表示为：
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是A、由反应可确定：
氧化性HC1O4＞HC1O3
B、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：
C、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示
D、若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为20e—
12、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的浓度。
最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
A、①②B、②③C、③⑤D、②⑥
13、下列离子方程式正确的是
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
B、向Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：
C、在NaOH溶液中通入少量的SO2气体：
D、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：
14、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A、0.1molFe与0.lmolCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
B、标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，平衡时所含的分子数为l.5NA
C、2.0gD20中所含中子数为0.1NA
D、常温常压下，229氧气和269臭氧所含氧原子总数为3N^
15、将总物质的量为nmol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。
下列关系式中正确的是
16、在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是
A、在中性溶液中：
Al3+、K+、S042—、HCO3—
B、在0.1mol/L的氯化铁溶液中：
Fe3+、NH4＋、NO3—、Cl—
C、在PH=11的溶液中：
S2一、S032—、K+、Na＋、C032—
D、在酸性溶液中：
AlO2—、K+、I一、NO3—、Na＋
17、世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成石灰乳；
②在海水中加人石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；
④在氯化氢热气流中干燥晶体；
⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是
A、镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族
B、向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C、在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D、步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A、物质的量浓度相等的C（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中C（NH4+）:
B、向醋酸钠溶液中加入适量酷酸，得到的酸性混合溶液：
C、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
D、1.0mol/LNa2C03溶液：
19、将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是
序号
SO2
Ca（OH）2
HCl
Ba（NO3）2
NO2
CaCl2
⑤
NH3
⑥
O2
AlCl3
20、如右图所示a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：
断开K2，闭合K1，一段时间（上为K2，下为K1）,观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。
下列说法不正确的是
A、断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
B、断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：
C、断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：
D、断开K1，闭合K2时，OH一向b极移动
第二部分非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共31分）
21、（10分）侯氏制碱法原理是：
将NH3和CO2气体通人饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后分离出NaHCO3再加热制得纯碱。
其流程如下：
参照下表：
回答下列问题：
（l）气体A、B依次是：
（）
A、CO2，NH3B、NH3;
CO2C、任何顺序都可以
（2）写出（I）和（Ⅱ）步骤总的化学反应方程式：
由反应原理可知，a9.6（填“<
”、“>
”或“="
）
（3）操作（Ⅲ）的名称是：
，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有：
。
（4）经步骤（Ⅲ）所得液体中含有的盐为（写化学式）:
经过（填操作名称）后可以得到化肥。
（5）每当通入NH344.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为
22、（10分）某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：
大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？
他们决定进行探究。
（l）用下列简图，在答题卡的方框中画出实验装置（含试剂）示意图。
（3分）
（2）小组经过实验，取得如下数据：
（7分）
（说明：
表中X是二氧化锰的质量；
Y是指反应停止时的时间；
Z是双氧水的含量）
分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而。
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入g的二氧化锰为较佳选择，理由是
③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：
“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确，理由是
23、（11分）某溶液中可能含有C032—、S042—、HCO3—三种离子中的一种或两种。
为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；
向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。
仅限选择的仪器、用品和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；
lmol/L硫酸；
2mol/L盐酸；
2mol/L硝酸、；
lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。
完成下列探究过程：
（l）提出假设：
假设l：
溶液中只存在C032—假设2:
假设3:
假设4：
溶液中存在S042—、HCO3—
（2）基于假设4,设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。
Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。
III、可不填满，也可增加步骤。
步骤编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
四、（本题包括3小题，共30分）
24、（10分）制取纯净CuCl2·
2H20的生产过程是：
（l）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到CuCl2（含FeCl2）的溶液，经测定，溶液的PH值为3。
（2）对（l）的溶液按下列步骤进行提纯：
已知：
①可做氧化剂的物质有（A）KMnO4（B）K2Cr2O7（C）H2O2（D）NaClO
②Cu2＋、Fe2十在PH值为4一5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解。
试回答：
（l）加入的氧化剂x是（答编号）：
;
加入x的作用是：
反应的离子方程式是：
（2）物质Y是；
沉淀z是。
加入Y能形成沉淀z的原因是
（3）分离出沉淀z，并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl2·
2H20。
采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl2·
2H20?
25、（8分）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示，K只与温度有关）。
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
回答下列各题：
（l）温度升高时，（填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是
（3）若把
都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是。
（4）25℃时，若醋酸的起始浓度为0.0l0mol/L，则平衡时溶液的pH是多少？
（写出计算过程，结果以对数形式表示）
26、（12分）辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。
图26一l是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1,2,3，…是炉层编号。
580,600,610，…是各炉层的温度（℃）。
图26一2给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。
MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为△H1＝一1011KJ／mol,MoO2氧化生成lmolMoO3的反应热为△H2＝一154KJ/mol。
（l）辉铝矿焙烧生成MoO3的反应中被氧化的元素是：
（填元素符号）；
指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害：
（2）第6炉层存在的固体物质分别是：
它们的物质的量之比是：
（3）辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反应方程式是：
（4）图26一2表明，中间炉层（4一6）可能存在一种“固体＋固体、固体＋…”的反应，请写出该反应的化学方程式：
（5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（4一6）的炉温比上下炉层的炉温低吗？
五、（本题包括1个小题，9分）
27、（9分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）:
（l）根据上图模型写出萨罗的结构简式：
（2）写出萨罗分子结构中含有官能团的名称：
（3）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸。
请写出其水解方程式：
（4）写出同时符合下列四种条件的水杨酸的同分异构体共有种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
（5）从（4）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列反应的化学方程式：
B+D→E：
该反应属于反应。
六、选做题（本题包括2小题，每题10分，考生只能选做一题，28小题为“物质结构与性质”内容的试题，29题为“有机化学基础”内容的试题）。
28、（10分）奥美拉哇（OmePrazole）是基于2005年诺贝尔医学奖成果研制的药物，该药物对幽门螺旋杆菌引起的胃及十二指肠溃疡根治率最高。
奥美拉哇的合成路线如下（Me表示甲基）:
试回答下列问题：
（l）奥美拉哇的分子式是：
（2）指出下列反应的类型：
①；
③
（3）反应②是与一种无机小分子在氢氧化锂催化下发生的反应，二者各一分子反应在得到A的同时还得到一分子的硫化氢，则该无机小分子的化学式为：
（4）反应④是用液态氧化剂氧化而发生的反应，除生成奥美拉哇外还生成水，请写出④的化学反应方程式：
（5）根据结构判断奥美拉哇可能发生的化学反应是：
A、与氢氧化钠发生水解反应B、能与氯气发生加成反应
C、与乙酸发生酯化反应D、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
29、（10分）Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。
请回答下列问题：
（1）As的价层电子构型为
（2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体A12C16形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为。
在四大晶体类型中，AlN属于晶体。
（4）Si和C同主族，Si、C和0成键情况如下：
在C和0之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是
（5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H20（l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理
参考答案
1~5、D、C、D、B、C6~10、A、B、B、D、C
11~15、BD、B、AB、D、D16~20、C、AB、AD、D、B
21、（10分）（l）B
（3）过滤；
烧杯、玻璃棒、漏斗。
（4）NaHCO3、NH4Cl（NaCl写与不写不扣分，只写其中一种不给分）；
结晶（5）94.34%（2分）（除标明的以外，其它各空均为l分。
）
（3分，不画活塞扣1分，不标试剂扣1分）
（2）①加快；
（l分）0．3（l分）；
因为用0.1g的催化剂反应速率明显的小于用0.3g和0.5g的催化剂；
用0.5g的催化剂和用0.3g的催化剂反应速率和反应时间相差不多，但用0.3g的催化剂却节约药品，所以使用0.3g二氧化锰为较佳选择。
（2分）③不正确（1分）。
因为从表中数据可知，相同体积3.0％的双氧水中的溶质含量是1.5％的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v＝△c／△t）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。
（2分）
23、（11分）（l）假设2：
溶液中存在CO32—和HCO3—（2分）
假设3、溶液中存在CO32—和SO42—（2和3顺序不限。
）（2分）
（2）①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；
产生白色沉淀。
②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；
沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42—而无CO32—。
③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；
出现无色气泡，说明原溶液中含有HCO3—。
（除标明分数的以外，每空各1分。
24、（10分）
（1）C；
把Fe2+氧化成Fe3+;
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2HZO（2分）
（2）CuO或Cu（OH）2或CuC03;
Fe（OH）3（若有Y也不扣分）;
CuO与H＋反应，使溶液的PH值升高，促进了Fe3+的水解，当PH值为4一5时，Fe3+几乎完全水解生成Fe（OH）3。
（2分）（3）用HCl气体做保护气，防止CuCl2水解。
（2分）（或在HCl气体气氛下）（除标明的分数外，其它每空均为1分。
）
25、（8分）（l）促进、增大（2分）
（2）K值越大，酸性越强（2分）
26、（12分）
（1）Mo和S；
形成酸雨（合理即得分）。
（每空各l分）
反应③是吸热反应，因其发生在中间层，故炉温降低。
（4分）
27、（9分）
（2）羟基、酯基、苯环（2分）
（4）2（l分）。
28、（10分）
（1）Cl17H19N303S（2分）
（2）还原；
取代（各1分）（3）CS2（2分）
（4）氧化剂为H2O2，方程式略。
（2分）（5）B、D（2分）
29、（10分）（l）4s24p3（l分）
（2）共价键（或σ键）（l分）
（3）4（l分）正四面体（l分）原子（2分）（4）Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子（2分）
（5）SiCl4（l）+3H2O（l）=H2Si03（s）+4HCl（aq）（2分）
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