化学茂名市届高三第一次高考模拟考试Word文档格式.docx

1、混合物C电解质离子化合物D碱性氧化物金属氧化物3、以下推理正确的是（）A、由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的梭酸也均能发生银镜反应 B、NaCl与CsCl化学式相似，故NaC与CsCl的物理性质也相似 C、由“2Fe + 3Cl2= 2FeC13 ”反应可推出“2Fe + 3I2=ZFeI3”反应也能发生 D、由 H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3 的沸点大于 PH3 的沸点 4、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 A、苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B、乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C

2、、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应5、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeC13溶液，并过滤FeSO4CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组为A、 B、 C、 D、 6、可以将反应Zn + Br2= ZnBr2设计成可充电电池，下列4 个电极反应：其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分

3、别是（ ） A、和 B、和 C、和 D、和 7、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是 A、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B、玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C、普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D、盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 8、下列说法正确的是 A、纯碱、CuSO45H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物 B、NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加

4、热法和电解冶炼法得到 D、合金的硬度一般比它各成分金属的硬度小，熔点一般比它各成分金属的熔点高 9、做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A、该反应的氧化剂是 H2C2O4 B、 l molMnO4在反应中失去 5 mol 电子 C、该反应右框内的产物是OH D、配平该反应后，H+的计量数是 6 10、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l 。下列说法不正确的是 A、元素非金属性由

5、弱到强的顺序为Z Y Y 二、选择题（每小题有l2个正确答案，每小题4分，10小题题共40分） 11、氯酸是一种强酸，室温下，浓度超过40时就会发生分解，反应可表示为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A、由反应可确定：氧化性HC1O4HC1O3 B、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：C、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示D、若化学计量数a = 8 , b = 3 ，则该反应转移电子数为20e12、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 在制氧气时排水法收集

6、氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的浓度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A、 B、 C、 D、13、下列离子方程式正确的是 A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：B、向Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：C、在NaO

7、H溶液中通入少量的SO2气体：D、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：14、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A、0.1mol Fe与0.lmol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAB、标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，平衡时所含的分子数为l.5NAC、2.0gD20中所含中子数为0.1NA D、常温常压下， 229 氧气和 269 臭氧所含氧原子总数为 3N 15、将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x ） ，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL 。下列关系式中正确的是16、在指定环境中，下列各组离子可以大量共

8、存的是 A、在中性溶液中：Al3+、K+、S042、 HCO3B、在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Fe3+、NH4、NO3、ClC、在PH =11的溶液中：S2一、S032、K+、Na、C032 D、在酸性溶液中： AlO2、K+、I一、NO3、Na17、世界上60的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 把贝壳制成石灰乳； 在海水中加人石灰乳，过滤，洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； 在氯化氢热气流中干燥晶体； 电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是 A、镁元素在元素周期表中位于第三周期、A 族 B、向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 C、在氯化氢热气流中干燥晶体的目

9、的是加快干燥速度 D、步骤 也可以采用电解该晶体水溶液的方法 18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A、物质的量浓度相等的C（NH4）2 SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中C（NH4+） :B、向醋酸钠溶液中加入适量酷酸，得到的酸性混合溶液：C 、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：D、1.0mol/LNa2C03溶液：19 、将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是序号 SO2Ca（OH）2HClBa（NO3）2NO2CaCl2NH3O2AlCl320、如右图所示a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1，一段时间（上为K2，下为K1） ,观

10、察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是A、断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大 B、断开K1，闭合K2时，b 极上的电极反应式为：C、断开K2，闭合K1时，a 极上的电极反应式为：D、断开K1，闭合K2时， OH一向b极移动第二部分非选择题（共 80 分）三、（本题包括3小题，共31分） 21、（10分）侯氏制碱法原理是：将NH3和CO2气体通人饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl 的混合物，然后分离出 NaHCO3 再加热制得纯碱。其流程如下：参照下表：回答下列问题：（l）气体A、B依次是：（ ） A、CO2

11、 ，NH3 B、NH3 ; CO2 C、任何顺序都可以 （2）写出（I）和（）步骤总的化学反应方程式：由反应原理可知，a 9.6（填“ ”或“ = ） （3）操作（）的名称是： ，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有： 。（4）经步骤（）所得液体中含有的盐为（写化学式）: 经过 （填操作名称）后可以得到化肥。（5）每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为 22、（10分）某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们

12、决定进行探究。（l）用下列简图，在答题卡的方框中画出实验装置（含试剂）示意图。（ 3 分）（2）小组经过实验，取得如下数据： （ 7 分）（说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量）分析表中数据回答下列问题：相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而 。从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入 g的二氧化锰为较佳选择，理由是 该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 ，理由是 23、（11分）某溶液中可能含有C032、S042、 HC

13、O3三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程：（l）提出假设：假设 l ：溶液中只存在C032 假设 2 : 假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在S042、 HCO3（2） 基于假设4 , 设计出实

14、验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。III 、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论 四、（本题包括3小题，共30分） 24、（10分）制取纯净CuCl22H20的生产过程是： （l）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到Cu Cl2（含FeCl2）的溶液，经测定，溶液的PH值为3 。 （2）对（l）的溶液按下列步骤进行提纯：已知：可做氧化剂的物质有（A） KMnO4（B） K2Cr2O7 （C） H2O2 （D）NaClO Cu2、Fe2十在P

15、H值为4一5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解。试回答：（l）加入的氧化剂x是（答编号）： ; 加入x 的作用是： 反应的离子方程式是：（2）物质 Y 是 ；沉淀z是 。加入Y 能形成沉淀z的原因是 （3）分离出沉淀z，并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl22H20。采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl22H20?25、（8分）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用 K 表示， K 只与温度有关）。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）。回答下列各题： （l）温度升高时， （填“促进”或“抑制”）弱酸的电离， K 值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在温度相同时，各弱酸的

16、K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是 （3）若把都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是 。（4） 25时，若醋酸的起始浓度为0.0l0mol/L ，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程，结果以对数形式表示）26、（12分）辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。图26一l是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1,2,3，是炉层编号。580,600,610， 是各炉层的温度（）。图26一2给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为 H1一1011 KJmol, MoO2氧化生成lmolMoO3的反应热为H2一154KJ/mol。（l）辉铝矿焙烧生成MoO3的反

17、应中被氧化的元素是： （填元素符号）；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害：（2）第6炉层存在的固体物质分别是： 它们的物质的量之比是：（3）辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反应方程式是：（4）图26一2表明，中间炉层（4一6）可能存在一种“固体固体、固体 ”的反应，请写出该反应的化学方程式：（5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（4一6）的炉温比上下炉层的炉温低吗？五、（本题包括1个小题，9分） 27、（9分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键） : （l）根据上图模型写出萨罗的结构简式： （2）写出萨罗分子结构中含有

18、官能团的名称：（3）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸。请写出其水解方程式：（4）写出同时符合下列四种条件的水杨酸的同分异构体共有 种。 含有苯环； 能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；只能生成两种一氯代产物。（5）从（4）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。写出下列反应的化学方程式： B + DE ： 该反应属于 反应。六、选做题（本题包括2小题，每题10分，考生只能选做一题，28 小题为“物质结构与性质”内容的试题 ，29 题为“有机化学基础”内容的试题）。28、（10分）奥美拉哇（OmePr

19、azole）是基于2005年诺贝尔医学奖成果研制的药物，该药物对幽门螺旋杆菌引起的胃及十二指肠溃疡根治率最高。奥美拉哇的合成路线如下（Me表示甲基）:试回答下列问题： （l）奥美拉哇的分子式是：（2）指出下列反应的类型： ； （3）反应是与一种无机小分子在氢氧化锂催化下发生的反应，二者各一分子反应在得到 A 的同时还得到一分子的硫化氢，则该无机小分子的化学式为：（4）反应是用液态氧化剂氧化而发生的反应，除生成奥美拉哇外还生成水，请写出的化学反应方程式：（5）根据结构判断奥美拉哇可能发生的化学反应是： A、与氢氧化钠发生水解反应 B、能与氯气发生加成反应 C、与乙酸发生酯化反应 D、能使酸性高锰

20、酸钾溶液褪色 29、（10分）Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：（1） As 的价层电子构型为 （2） AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6，熔融状态以二聚体A12C16形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是 （3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。（4）Si和C 同主族，Si、C和0成键情况如下：在C和0之间可以形成

21、双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是 （5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H20 （l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理 参考答案15、D、C、D、B、C 610、A、B、B、D、C 1115、BD、B、AB、D、D 1620、C、AB、AD、D、B21、（10分）（l） B （3）过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗。 （4） NaHCO3、NH4Cl （ NaCl写与不写不扣分，只写其中一种不给分）；结晶 （5） 94.34% （2分）（除标明的以外，其它各空均为 l 分。）（3分，不画活塞扣 1 分，不标试剂扣 1 分）

22、（2） 加快； （l分）03 （l分）；因为用0.1g的催化剂反应速率明显的小于用0.3g和0.5g的催化剂；用0.5g 的催化剂和用0.3g的催化剂反应速率和反应时间相差不多，但用0.3g的催化剂却节约药品，所以使用0.3g二氧化锰为较佳选择。（2分） 不正确（ 1 分）。因为从表中数据可知，相同体积3.0的双氧水中的溶质含量是1.5的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式 （ vct）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。（ 2 分）23、（11分） （l）假设2 ：溶液中存在CO32和HCO3（ 2 分）假设3、溶液中存在CO32和SO42（2和3顺

23、序不限。）（2分）（2）用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；产生白色沉淀。 往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42而无CO32。 往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气泡，说明原溶液中含有HCO3。（除标明分数的以外，每空各 1 分。24、（10分）（1）C；把Fe2+氧化成Fe3+; 2Fe2+ H2O2+2H+ = 2Fe3+2HZO（ 2 分） （2） CuO或Cu（OH）2或CuC03 ; Fe（OH）

24、3 （若有 Y 也不扣分）; CuO与H反应，使溶液的PH 值升高，促进了Fe3+的水解，当PH值为4一5时，Fe3+几乎完全水解生成Fe（OH）3。（2 分） （3）用HCl气体做保护气，防止CuCl2水解。（ 2 分）（或在HCl气体气氛下）（除标明的分数外，其它每空均为 1 分。） 25、（8分） （l）促进、增大（ 2 分） （2） K 值越大，酸性越强（ 2 分）26、（12分） （1） Mo和S；形成酸雨（合理即得分）。（每空各 l 分）反应是吸热反应，因其发生在中间层，故炉温降低。（ 4 分）27、（9分） （2）羟基、酯基、苯环（ 2 分） （4） 2 （l分）。28、（10分） （1） Cl17H19N303S （ 2 分） （2）还原；取代（各 1 分） （3） CS2（ 2 分） （4）氧化剂为H2O2，方程式略。（ 2 分） （5） B、D （ 2 分）29、（10分） （l） 4s24p3（ l 分） （2）共价键（或键） （l分） （3） 4 （l分）正四面体（l分）原子（2分） （4） Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子（ 2 分） （5）SiCl4（l） + 3H2O （l） = H2Si03 （s） + 4HCl（aq） （ 2 分）