中考化学复习 九下 期末综合检测一含试题及详细解析+名师押题 新人教版Word文档下载推荐.docx
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6.下列与金属有关的说法正确的是 （ ）
A.生铁和钢都是铁的合金
B.废旧电池可以随意丢弃,不会对环境造成污染
C.银的导电性比铜强,所以一般用银作电线
D.铁矿石在地壳中含量最丰富,可以随意开采
7.（2013·
荆门中考）待沸水液面平静后,取约三分之一试管的水,向其中滴加几滴无色酚酞试液,取一小块金属钠小心放入试管中,可以观察到金属钠熔化,水重新沸腾起来,金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。
下列说法不正确的是
（ ）
A.金属钠与水的反应属于放热反应
B.红色均匀,说明溶液是均一的体系
C.金属钠与水反应的生成物溶于水,溶液显酸性
D.金属钠的熔点低于100℃
8.（2012·
莱芜中考）实验室要配制100g10%的氢氧化钠溶液。
下列说法正确的是 （ ）
A.配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤
B.将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
C.将准确称取的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解
D.装瓶时溶液不小心溅出,试剂瓶中溶质质量分数降低
9.（2012·
资阳中考）下列化学与社会的关系中,处理或应用正确的是 （ ）
A.油脂是人类所需的营养素之一,“地沟油”经处理后可作食用油
B.垃圾的分类回收与利用,可变废为宝,减少环境污染
C.含铁酱油作为调味剂,可预防“大脖子”病
D.木质纤维是制造“新闻”用纸的最好原料,应大量伐木用于造纸
10.化学使世界变得更加绚丽多彩,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中无色溶液X是 （ ）
A.稀盐酸B.澄清石灰水
C.稀硫酸D.硫酸钠溶液
11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是 （ ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
12.推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是 （ ）
A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸
D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
13.（2012·
武汉中考）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。
实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。
按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是 （ ）
A.甲→乙→丙→丁
B.甲→丙→乙→丁
C.乙→甲→丙→甲→丁
D.乙→甲→丙→乙→丁
14.（2013·
盐城中考）要除去下列各组物质中的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是 （ ）
选项
物质
杂质
试剂、方法
A
O2
水蒸气
通过浓H2SO4洗气
B
MnO2
炭粉
在空气中灼烧
C
KCl溶液
BaCl2
加入适量的Na2S
O4
溶液,过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量铁屑,
充分反应后过滤
15.（2012·
红河州中考）下列四个图像,分别对应四种操作过程,其中正确的是
（ ）
A.向盐酸中不断加水
B.一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
C.等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
D.某温度下,向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
二、填空与简答题（本大题包括4个小题,共30分）
16.（4分）化学就在我们身边,它能改善我们的生活。
现有氮气、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾四种物质,用化学式填空。
（1）俗称烧碱的是 。
（2）农田施用的复合肥是 。
（3）人体胃液含有的成分是 。
（4）充入食品包装袋内用于防腐的是 。
17.（8分）生活中处处有化学,请用所学知识回答下列问题。
（1）铝制餐具比铁制餐具更耐腐蚀,原因是
。
（2）硝酸铵又称“硝铵”,是一种常用氮肥,向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液变红色,硝酸铵溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应,该反应的基本反应类型是 。
（3）食醋中含3%～5%的醋酸,生活中常用食醋清洗水垢[Mg（OH）2和CaCO3]。
已知醋酸的水溶液中存在CH3COO-和H+,醋酸与CaCO3反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3====（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑,请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式:
18.（8分）（2013·
十堰中考）A～G是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示。
其中①是中和反应,乙是一种红色粉末,“
”表示物质间的转化关系,“——”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。
回答下列问题:
（1）B的化学式是 。
（2）写出反应①的化学方程式:
（3）写出反应②的化学方程式:
19.（10分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
（1）25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为 g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是
（3）现有操作步骤:
a.溶解b.过滤c.降温结晶d.加热浓缩;
若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是 （填字母序号）。
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。
你认为“全部溶解”的原因可能是
三、实验与探究题（本大题包括2个小题,共24分）
20.（12分）小红发现,金店里有两种不同的“白金”,单价相差悬殊,小红很好奇,打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种,一种是金、镍、铜、锌的合金,称为白色金;
另一种是铂金,铂是一种银白色的贵重金属,用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等,俗称“白金”,元素符号Pt。
小红结合化学课上学习的金属活动性顺序,展开了下列实验活动。
（1）鉴别两种白金,她的方法可能是 ;
（2）
探究Zn、Ni（镍）、Cu的活动性顺序。
【做出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn>
Ni>
Cu;
②Zn>
Cu>
Ni你觉得还有其他的可能性吗?
请把它们写出来（一种即可）
假设:
③ …………
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表所示,且得知镍能与酸反应。
OH-
N
S
Cl-
Ni2+
不
溶
【设计实验】同温下,取大小、厚度相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象。
【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整
金 属
Ni
Zn
Cu
与盐酸反
应的现象
气体产生缓慢,
金属逐渐溶解
气体产生迅速,
金属迅速溶解
【得出结论】原假设中正确的是 （填序号）,写出镍与盐酸反应的化学方程式:
【结论应用】①根据探究结果,请你预测镍与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）反应,理由是
。
②除小红的实验设计外,你能否像小红一样,设计另一组实验,也这样依次验证上述假设的正确与否,你的设计所用到的一组物质的化学式是
（写出一组即可）。
21.（12分）（2012·
黄冈中考）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液（如图所示）,他们对此产生了兴趣。
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么?
经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。
为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 。
（2）小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,你认为她的依据是 。
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验。
【设计实验】
实验操作
实验现象
取少量样品于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液,静置一段时间,倾去上层清液,向沉淀中继续滴加稀盐酸
先出现白色沉淀,后产生大量气泡
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液是 。
生成白色沉淀过程的化学方程式是
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化,仍能达到目的。
小强的实验操作是 。
经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性,其余三种盐的溶液呈中性,请你再设计一种实验方法,确定该溶液究竟是哪种盐。
简述实验操作和现象
四、计算题（本大题包括2个小题,共16分）
22.（6分）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn）,它可用来制造机器、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）,现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
5
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
试求:
（1）m= ;
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少?
23.（10分）（2012·
眉山中考）氢氧化钙长期存放容易变质。
某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。
首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中,加入32.8g水,充分振荡形成悬浊液,然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应。
实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。
求:
（1）图中AB段与盐酸反应的物质是 。
（2）图中BC段发生反应的化学方程式为
（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%
写出计算过程）。
答案解析
1.【解析】选B。
本题考查营养素在食物中的分布。
米饭中主要含有糖类;
鸡蛋中主要含有蛋白质;
苹果中主要含有维生素;
植物油中主要含有油脂。
2.【解析】选B。
氯化钠溶于水时,溶液温度没有明显变化;
硝酸铵溶于水时,溶液温度明显降低;
浓硫酸和氢氧化钠溶于水时,溶液温度明显升高。
3.【解析】选C。
本题考查pH与溶液酸碱性的关系。
解答本题的关键是明确碱性溶液的pH大于7,酸性溶液的pH小于7。
四种物质中只有牙膏的pH大于7,所以显碱性,糖水的pH等于7,显中性,而其他物质的pH都小于7,显酸性。
4.【解析】选C。
洗涤剂具有乳化作用,能将油污分散成小油滴,形成乳浊液;
硫酸铜、熟石灰
、水用于配制波尔多液;
甲醛溶液有毒性,食用后会对人体健康造成伤害;
熟石灰能中和土壤中的酸性物质。
5.【解析】选B。
碳酸氢铵是由铵根离子和酸根离子构成的,属于盐类;
碳铵只有氮一种营养元素,不是复合肥;
碳铵受潮易分解,应注意防潮;
碳铵里的含氮量是指氮元素的质量分数。
6.【解析】选A。
生铁和钢都是铁的合金,A正确;
废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属物质,若随意丢弃会对土壤、水源等造成很大的污染,B不正确;
银的导电性比铜强,但是银的价格较贵,所以一般用铜作电线而不用银,C不正确;
为保护我们的矿产资源,应有计划、合理地开采矿物,D不正确。
7.【解析】选C。
根据水沸腾可以判断该反应属于放热反应,选项A正确;
红色均匀说明溶液是均一的体系,选项B正确;
金属钠与水反应的生成物使无色酚酞变红,说明溶液显碱性,选项C错误;
根据钠放入水中,水沸腾金属钠消失,可以判断金属钠的熔点低于100℃,选项D正确。
8.【解析】选A。
本题考查学生配制一定溶质质量分数溶液及相关知识的掌握能力。
配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等;
氢氧化钠有腐蚀性应放在玻璃容器中称量;
溶解应在烧杯中进行,不能在量筒中进行;
溶液具有均一性,装瓶后的溶液溅出不会引起质量分数的改变。
9.【解析】选B。
地沟油中含有许多对人体有害的物质,经处理后也不能食用,A错误;
垃圾分类回收与利用,可变废为宝,减少环境污染,B正确;
含铁酱油中含有铁元素,可预防缺铁性
贫血,大脖子病是缺碘造成的,C错误;
大量伐木造纸不利于环保,D错误。
10.【解析】选C。
本题考查学生应用酸的化学性质的能力。
能使石蕊试液变红的是酸性溶液,既能和铁反应,又能和氧化铜反应的是酸。
和Ba（OH）2反应生成白色沉淀的酸应含有S
。
由此分析,该溶液应是稀硫酸。
11.【解析】选A。
在比较物质的溶解度时必须指明温度,故A说法错误;
t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,所以可以判断在t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,故B说法正确;
甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大,所以将t3℃时的甲、乙
两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体,故C说法正确;
甲物质的溶解度受温度变化影响较大,而乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,故D说法正确。
12.【解析】选A。
碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性,故A对;
铜排在氢的后面不能与酸反应生成氢气,故B错;
CO2能使紫色的石蕊试液变红的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸,碳酸使紫色的石蕊试液变红,所以二氧化碳不是酸,故C错;
如果对于饱和溶液恒温蒸发溶剂,会析出晶体,所以溶液仍然饱和,饱和溶液的质量分数与溶解度有关,因为温度不变,所以溶解度不变,溶质质量分数就不变,故D错。
13.【解析】选C。
由题意知,仪器的装配和连接,要完成以下任务:
①除去CO2气体;
②用纯净的CO气体还原氧化铁;
③实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物的性质。
所以仪器连接顺序:
除去二氧化碳→检验二氧化碳是否已除尽→CO气体还原氧化铁→检验气体生成物的性质→除尾气,C正确。
14.【解析】选C。
本题主要考查物质的除杂。
浓硫酸具有吸水性,能除去氧气中的水蒸气,A方案可行;
炭粉能在空气中燃烧生成二氧化碳气体而被除去,B方案可行;
加入适量的硫酸钠溶液后反应会引入新的杂质氯化钠,C方案不可行;
铁能与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁,D方案可行。
15.【解析】选B。
向盐酸中不断加水,酸性逐渐减弱,pH接近于7,但不会等于或超过7,所以A图像描述不正确;
一定质量的镁在密闭的容器内燃烧,根据质量守恒定律,元素的种类是不变的,所以B图像描述正确;
由于镁的活泼性比铁的强,所以等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,镁用的时间短,镁产生的氢气多,所以C图像描述不正确;
在某温度下,向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体,由于是饱和溶液,不能继续溶解溶质了,所以原溶液中溶质的质量分数不变,故D图像描述不正确。
16.【解析】本题主要考查物质的性质与用途的关系。
氢氧化钠俗称火碱、烧碱和苛性钠;
复合肥指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥,硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素;
胃液中含有盐酸;
氮气化学性质稳定,可用作食品保护气。
答案:
（1）NaOH
（2）KNO3 （3）HCl （4）N2
17.【解析】铝在空气中会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,保护了内部的铝不再受腐蚀;
向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液变红色,说明硝酸铵溶液呈酸性;
铵态氮肥与碱的反应属于铵盐与碱的反应,是复分解反应;
结合碳酸盐与酸的反应及酸与碱的反应规律可写出醋酸与CaCO3及与Mg（OH）2反应的化学方程式。
（1）铝在空气中会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
（2）酸性 复分解反应
（3）2CH3COOH+Mg（OH）2====（CH3COO）2Mg+2H2O
18.【解析】本题主要考查常见物质的推断。
结合①是中和反应及图示的各物质间的关系,可以确定A是CaCO3,高温生成CaO与CO2,B是CaO,与水反应生成Ca（OH）2,D是Ca（OH）2,F是酸,C是CO2,乙是红色粉末Fe2O3,G能与酸反应,则G是铁,E则具有还原性,且能与CO2相互转化,所以是CO,从而可以按要求写出化学方程式。
（1）CaO
（2）Ca（OH）2+2HCl====CaCl2+2H2O（或与其他酸反应）
（3）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
19.【解析】
（1）25℃时,甲物质的溶解度为30g,即100g水中最多溶解30g,则50g水中最多溶解15g,所得溶液质量为15g+50g=65g;
（2）接近饱和的溶液,变成饱和溶液,可以采用加入溶质或蒸发溶剂的方法;
（3）因为甲的溶解度随温度影响较大,而乙的溶解度随温度影响较小,所以用降温结晶的方法,具体步骤是:
溶解,加热浓缩制成饱和溶液,再降温,析出晶体后过滤;
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,丙的溶解度变大,溶液由饱和变为不饱和,没有晶体析出,故溶质质量分数不变;
（5）因为甲的溶解度随温度的升高而增大,
所以开始发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出,说明开始物质溶于水放热,温度升高,溶解度增大,冷却后溶液温度降低,溶解度变小,所以析出晶体。
（1）65
（2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）
（3）a、d、c、b （4）不变
（5）甲固体溶于水时放热
20.【解析】
（1）白色金中含有活泼金属锌,所以可用稀盐酸加以鉴别。
（2）三种金属的活动性顺序中已知锌比铜活泼,所以镍要么不如铜活泼,要么比锌活泼,要么介于铜和锌之间,所以另一种假设是Ni>
Zn>
Cu。
【记录现象】因为铜在氢之后,不能置换酸中的氢,所以无明显现象。
【得出结论】由实验现象知镍能置换出酸中的氢,化学方程式为Ni+2HC
l====NiCl2+H2↑。
【结论应用】①由以上实验现象知镍比铜活泼,所以能置换出溶液中的铜离子。
②验证三种金属活动性的方法有很多,除了与酸反应外,还可利用金属单质与盐溶液的反应来判断两种金属的活动性。
【查阅资料】取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中,有气泡产生的是含锌的白金,无气泡产生的是铂金（其他合理答案均可）
【做出假设】Ni>
【记录现象】无明显现象（无气泡产生）
【得出结论】① Ni+2HCl====NiCl2+H2↑
【结论应用】①能 镍的活动性比铜强 ②Zn、NiSO4、Cu（其他合理答案均可）
21.【解析】从题图可知,该未知物的组成元素中含有氧元素,但氯化钠中不含氧元素,所以不可能是氯化钠。
碳酸氢钠中碳酸氢根离子与钠离子的数目比
为1∶1,硝酸钠中钠离子与硝酸根离子的数目比也是1∶1,而题图中钠离子与酸根离子的比不是1∶1,所以可将碳酸氢钠和硝酸钠排除,所以该溶液可能是硫酸钠或碳酸钠中的一种,硫酸钡和碳酸钡都是不溶于水的白色固体,但硫酸钠不溶于稀盐酸,碳酸钡能溶于稀盐酸,也可以利用碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体来简化操作,根据题图上信息可知,五种溶液中只可能是硫酸钠和碳酸钠中的一种,所以可利用碳酸钠溶液显碱性进行判断,可用酚酞,也可用pH试纸。
（1）NaCl
（2）这二者的化学式中钠元素的右下角不会有2
（3）Na2CO3 BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl
（4）取少
量无色溶液样品于试管中,慢慢滴加稀盐酸,有气泡冒出 在玻璃片上放一小片pH试纸,将样品液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得溶液pH大于7（或取少量无色溶液样品于试管中,滴加几滴无色酚酞试液,观察到溶液变红等）
22.【解析】从实验数据中可以发现:
第一、二次每当加入5mL稀盐酸时酸都完全反应,生成氢气的质量为0.04g,即m=0.04,当第三次加入5mL稀盐酸后,5g黄铜中的锌已经完全反应,就只能生成0.02g氢气了,则5g黄铜中锌完全与稀盐酸反应生成氢气的质量为m（H2）=0.04g+0.04g+0.02g=0.10g,根据锌与盐酸反应的化学方程式,由氢气的质量可以求出锌的质量,从而求出锌的质量分数。
（1）0.04
（2）设此黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
652
x0.10g
=
x=3.25g
则此黄铜样品中锌的质量分数为
×
100%=65%。
23.【解析】氢氧化钙长期存放容易变质为碳酸钙,分析图像可知,AB段为氢氧化钙与盐酸反应,BC段锥形瓶中物
质质量增加量变小,所以此阶段为CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑;
根据图像可知,与氢氧化钙充分反应的盐酸质量为25g,据此可求出样品中氢氧化钙的质量,进而求出样品中氢氧化钙的质量分数。
（1）氢氧化钙
（2）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
（3）解:
设样品中含有氢氧化钙的质量为x,
2HCl + Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
7374
25g×
29.2%x
73∶74=（25g×
29.2%）∶x
x=7.4g
样品中氢氧化钙的质量分数=7.4g/12.2g×
100%≈60.7%。
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