高中化学方程式配平练习题.docx

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高中化学方程式配平练习题

高考复习——氧化还原反应方程式配平练习及应用

．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应

（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4

（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH

（3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O

（4）2KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O

（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋

H2O

（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O

（7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O

（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2（SO4）3＋Cl2＋H2O

．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应

（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2（SO4）3＋CO2＋H2O

（2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O

（3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2（SO4）3＋Fe2（SO4）3＋K2SO4＋H2O

（4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O

．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应

（1）Cu＋HNO3－Cu（NO3）2＋NO＋H2O

（2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2（SO4）3＋NO＋H2O

（3）Zn＋HNO3－Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O

（4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O

（5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO

（6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O

（7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O

（8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO

（9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu（NO3）2＋H2O

（10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu（NO3）2＋H2O

（11）FeS2＋HNO3＝Fe（NO3）3＋SO2＋NO＋H2O

（12）Fe3P＋HNO3－Fe（NO3）3＋NO＋H3PO4＋H2O

（13）Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe（NO3）3＋H2O

．配平下列氧化－还原反应

（1）KNO2－K2O＋NO＋O2

（2）P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2

（3）FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4

（4）P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4

（5）P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

（6）HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4

（7）Fe（OH）3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O

（8）KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O

（9）PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O

（10）AsH3＋AgNO3＋H2O－As2O3＋Ag＋HNO3

（11）NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O

（12）NH4NO3－N2＋NO2＋H2O

（13）NH4NO3－N2＋HNO3＋H2O

（14）S＋KOH－K2S＋K2SO3＋H2O

（15）NO2＋NaOH－NaNO2＋NaNO3＋H2O

（16）F2＋NH3－NH4F＋N2

（17）FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2

（18）Cu（IO3）2＋KI＋H2SO4－CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2O

．配平下列含x的氧化－还原反应

（1）S＋Ca（OH）2－CaS2O3＋CaS·Sx＋H2O

（2）Na2Sx＋NaClO＋NaOH－Na2SO4＋NaCl＋H2O

（3）NOx＋NH3－N2＋H2O

．配平下列离子氧化－还原反应

（1）An＋Bx－－Ay－＋Bm

（2）Clm＋OH－－ClOn－＋Cl－＋H2O

（3）BiO3－＋Mn2＋＋H＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O

（4）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O

．配平下列氧化还原方程式

（1）F2＋NH3－NH4F＋N2

（2）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O

（3）P4＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：

aFe＋bNO3－＋cH＋→dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。

回答下列问题：

（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同。

）；

（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是；

（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是；

（4）若a＝12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是。

．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。

若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式：

．某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O

（1）该反应的氧化剂是

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

①KMnO4的系数是

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4＋KI＋H2SO4→

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。

原因是

。

．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：

Cu＋HNO3＝Cu（NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。

（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。

（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。

原因是。

B组

．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。

下面是一个“半反应”式：

（）NO3－＋（）H＋＋（）e－（）NO＋（）H2O，该式的配平系数是（从左到右）

A1,3,4,2,1B2,4,3,2,1C1,6,5,1,3D1,4,3,1,2

．在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为

A6B10C12D16

．将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计量数为

A8B10C14D30

．铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：

Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是

A4B6C10D8

．xR2＋＋yH＋＋O2＝mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是

Am＝4，R3＋是氧化产物Bm＝n，R3＋是氧化产物

Cm＝2，R3＋是还原产物Dm＝2n，R3＋是还原产物

．在配平的下列反应中，

□H3AsO4（aq）＋□Zn（s）＋□H＋（aq）＋□H2O（aq）→□AsH3（g）＋□Zn（H2O）42＋（aq），

H2O前面的系数为

A8B12C16D20

．黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：

S＋KNO3＋C＝K2S＋N2＋CO2（未配平），若反应转移的电子数为a，被2molKNO3氧化而生成的氧化产物为bmol，则a、b的值为

Aa＝12，b＝2.5Ba＝24，b＝2.5Ca＝12，b＝3.0Da＝24，b＝3.0

．配平方程式：

（）P4＋（）P2I4＋（）H2O→（）H3PO4＋（）PH4I

．配平方程式

（1）CrCl3＋KMnO4＋H2O＝K2Cr2O7＋MnCl2＋HCl＋MnCr2O7

（2）As2S3＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO4

．配平下列离子方程式（自己选择适当的介质，下面仅列出主要反应物和生成物）。

（1）Au＋CN－＋O2－[An（CN）2]－

（2）＋MnO4－－Mn2＋＋CO2↑

．一个完整的氧化－还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋拆写的结果是：

氧化反应：

Cu－2e＝Cu2＋；还原反应：

Fe3＋＋e＝Fe2＋，据此，请将反应3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO拆写成两个“半反应”式：

．反应AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2，不必具体配平，回答问题：

（1）配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数多少?

并说明推断的依据。

（2）配平后，若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数是多少?

并说明推断的理由。

．人们首次制得高溴酸盐是在1968年，它的化学方程式是：

（1）NaBrO3＋XeF2＋→NaBrO4＋HF＋Xe

其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐：

（2）BrO3－＋F2＋→BrO4－＋F－＋H2O

试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的系数。

．今有A、B两个试管，A试管装有用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，B试管装有亚硫酸溶液。

实验发现，将少量的A液滴入B液中和将少量的B液滴入A液中现象不同，其原因是。

．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。

例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。

试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。

．运用化合价升降或电子得失方法（用双桥线法）完成和配平下列化学方程式。

合成反应中，过量的亚硝酸根可以用铵盐或尿素[CO（NH2）2，非电解质]还原（在酸性介质中），写出用这两种方法还原亚硝酸根的离子方程式。

．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。

黑火药爆炸的产物与其组成有关。

一般黑火药组成为一硫二硝三碳（物质的量之比），爆炸产物为K2S、N2、CO2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。

（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。

．某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。

试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2），并用双线桥标明化合价升降。

．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，