广东省韶关市新丰县黄磜中学中考模拟化学试题文档格式.docx
《广东省韶关市新丰县黄磜中学中考模拟化学试题文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省韶关市新丰县黄磜中学中考模拟化学试题文档格式.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D．用节能灯替换家里的白炽灯泡
9．几种物质的溶解度曲线如图．则下列说法正确的是（ ）
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时相同质量的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
10．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．Fe+Zn（NO3）2=Fe（NO3）2+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaClD．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3
11．下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaNO3、HCl、Na2SO4
B．NaNO3、NaCl、CuSO4
C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D．NaOH、BaCl2、Na2SO4
12．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：
N＞MB．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：
N＞MD．消耗盐酸的质量相等
13．向100mL硫酸铜溶液中加入一定量铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是（ ）
A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
14．下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是
A．水资源
B．化学与健康
废水——生活污水直接排放
硬水和软水——可用肥皂水来检验
人体缺乏维生素B——引起坏血病
铁、锌、钙元素——都是人体必须的微量元素
C．微观粒子
D．食品安全
春天处处闻花香——分子在不停运动
硫离子结构示意图为：
工业酒精——含有甲醇等有毒物质，不能饮用
黄曲霉素（C17H12O6）——属于有机物，食用霉变后含有黄曲霉素的食物可能诱发癌变
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．现有以下常见的物质：
A．淀粉；
B．小苏打；
C．稀盐酸；
D．活性炭；
E.石灰石。
请按要求填空（填字母）：
（1）能吸附冰箱内异味的是________；
（2）使碘水变蓝色的是________；
（3）蒸馒头时常用到的物质是________；
（4）可用于金属表面除锈的是________。
16．如图所示为上海世博会吉祥物“海宝”毛绒玩具．请回答：
（1）图中两种材料中，属于合成纤维的是__；
与天然纤维相比，合成纤维的缺点之一是__（填一点）．
（2）聚酯纤维仅由C、H、O三种元素组成，则其在空气中完全燃烧的产物有H2O和__（写化学式）．
17．请回答以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以（填：
“单质”、“化合物”）形式存在。
（2）通常所说的煤气中毒实际是由其中的（填化学式）引起的中毒。
（3）某农户种的玉米出现倒伏现象，应建议他使用化肥中的肥（填：
“氮”、“磷”、“钾”）。
（4）烧开水的水壶内壁有水垢[为CaCO3、Mg（OH）2]时，可用厨房调料洗去。
18．请回答下列问题：
（1）用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）的化学方程式为__．
（2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁．该反应的化学方程式为__，反应基本类型是__．
（3）用“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，则如图所示的化学反应方程式为：
__．
19．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是______。
（2）20℃时，100g水最多只能溶解NaCl______g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在______之间。
（3）向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体______g。
20．目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源．因此，开发利用新能源就显得格外重要．
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和__．美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是__．
（2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、__等（请举1例）．
（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采和贮存方法得到突破，可以成为未来的新能源．“可燃冰”燃烧的化学方程式为__．
（4）在新能原汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施．以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__：
A原料来源丰富
B是可再生能源
C燃烧完全没有污染
在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：
CH3CH2OH+3O2+__
__+5H2O．
三、流程题
21．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是_________。
（2）操作a的名称是_______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：
MgCl2
Mg+_____。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
②___________________，③____________________。
四、实验题
22．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是__；
要用上图仪器组装成制气装置：
用KMnO4加热分解制O2应选__（填字母）；
用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选__（填字母）．
（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象为__；
要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为__，c处尾气的处理方法是__．
（3）若用此装置进行“排空气法”收集制取的H2，请把图中的“导气管”补画完整__．
（4）检验F装置气密性的操作和现象是____．
五、科学探究题
23．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是__和__．
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
（提出问题）滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
（提出猜想）猜想①：
__；
猜想②：
Na2SO4；
猜想③：
Na2CO3；
猜想④：
Na2CO3、Na2SO4
（实验探究）
若现象a只有白色沉淀，则猜想__成立，则生成沉淀的反应方程式为__；
若现象a只有气泡产生，则猜想__可能成立，则生成气体的反应方程式为__；
若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想__成立，若沉淀全部不溶解，则猜想__成立．
六、计算题
24．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为___________________．
（2）每袋该食盐中碘元素的质量________mg．
（3）中国营养学会推荐：
一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为__________g．
25．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为___，石灰石中碳酸钙的质量分数为_____。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
__________
参考答案
1．A
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2．C
【详解】
A、钢是指含碳量较少的铁合金．属于金属材料；
故选项正确。
但不符合题意；
B、钢是铁的合金；
故选项正确，但不符合题意
C、钢是铁合金，合金都属于混合物；
故选项正错误，但符合题意；
D、钢铁在潮湿的环境中与水和氧气共同作用容易生锈；
故选项正确，但不符合题意；
故选：
C。
3．B
当pH=7时，呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强，胃液的pH最小，酸性最强，故选B。
4．D
A、铜片在空气中加热，铜会与氧气反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、敞口放置的固体烧碱，会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、露天堆放的生石灰会和空气中的水分反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、干燥木材吸水，只是水分被吸入木材内部，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
故选D。
5．B
A、加热液体，外焰加热，试管倾斜，试管内液体不应超过试管容积的三分之一，故A错误；
B、测定溶液pH，试纸放在点滴板上，用滴管滴加待测液，故B正确；
C、用天平称量药品，应左物右码，故C错误；
D、稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，故D错误。
【点睛】
严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。
6．B
A、当可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以在点燃可燃性气体前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸，正确；
B、试管能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器由于受热面积大，受热不均匀，必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂，故错误；
C、实验结束后，将剩余药品倒入指定的容器中，操作正确；
D、在实验药品贮藏室门口写上“严禁烟火”，操作正确。
故选B。
7．A
钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，氧元素显-2价，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+2）+x+（-2）×
4=0，则x=+6价。
故选A。
点睛：
在化合物中正负化合价代数和为零。
8．C
A、少用冰箱储存食物可以节约电能、减少氟利昂的使用以防止环境污染；
B、出门时随手关闭电器电源可以节约电能；
C、购物时尽量使用能循环使用的布袋或篮子等能节约能源；
故选项错误，但符合题意；
D、用节能灯替换家里的白炽灯泡可以节约电能；
9．D
A、由于固体的溶解度随温度的变化而变化，因此若不说明在哪一温度下，溶解度也就没有意义，故选项错误；
B、由硫酸钠的溶解度曲线可知，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故选项错误；
C、由于在40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，即该温度下，硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为
×
100%=33.3%，故选项错误；
D、由于在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响最大，因此把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多，故选项正确；
D。
10．C
A、在金属活动顺序里，铜在氢的后面，不能与硫酸发生置换反应，故A错误；
B、在金属活动顺序里，铁在锌的后面，不能与硝酸锌发生置换反应，故B错误；
C、硫酸能与氢氧化钙反应生成水，符合复分解反应的条件，故C正确；
D、碳酸钠和硝酸钾混合，无气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应的条件，故D错误．
故选C．
11．A
【分析】
pH=1的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意．
A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故选项正确；
B、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故选项错误；
C、H+和CO32﹣能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；
D、H+和OH﹣结合生成水，BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
A。
12．C
A、由反应关系图可知，因为盐酸足量且随着时间的增加，一段时间后氢气的质量不再增加，说明两种金属跟盐酸都反应完，由于金属M先反应完，故M的金属活动性大于N，选项A不正确；
B、从图中可以看出，生成的氢气M大于N，选项B不正确；
C、相同质量的不同金属跟足量的盐酸或稀硫酸反应时产生氢气的质量与相对原子质量和化合价的关系是：
比值越大，生成的氢气越少，题中M产生的氢气质量大于N，说明相对原子质量N的大于M，选项C正确；
D、因为生成的氢气中的氢元素来自盐酸，所以消耗盐酸的质量根据生成氢气的质量大小可知，金属M消耗的盐酸质量大于金属N消耗的盐酸，选项D不正确。
故选C。
13．B
在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，故铁可以将硫酸铜中的铜置换，同时生成硫酸亚铁。
A、滤出固体一定有铜，故A错误；
B、铁过量，则会将硫酸铜中的铜全部置换出来，铁有剩余，故B正确；
C、铁与硫酸铜反应能生成硫酸亚铁，滤液中一定会有硫酸亚铁，故C错误；
D、滤出固体一定有铜，故D错误。
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．铁在铜的前面，所以铁可以与铜盐溶液反应。
14．D
A．生活污水要经过处理达标后排放，故A错误；
B．人体缺乏维生素C会引起坏血病，钙不属于微量元素，故B错误；
C．硫离子的结构示意图为
，故C错误；
D．工业酒精--含有甲醇等有毒物质，不能饮用；
黄曲霉素（C17H12O6）--属于有机物，食用霉变后含有黄曲霉素的食物可能诱发癌变，是正确的，故D正确；
15．DABC
（1）活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱内异味，故选D；
（2）碘遇淀粉变蓝，故选A;
（3）蒸馒头用小苏打，利用小苏打与有机酸反应生成二氧化碳气体使馒头疏松多孔，故选B；
（4）金属表面的锈是金属氧化物，可以与酸反应，故选C；
物质的性质决定用途，用途体现性质；
16．聚酯纤维吸湿性差（或透气性差、或更易燃烧等其他合理答案亦可）CO2
（1）图中两种材料中，纯羊毛是天然纤维，聚酯纤维是合成纤维；
与天然纤维相比，合成纤维的缺点是吸湿性、透气性较差；
（2）聚酯纤维仅由C、H、O三种元素组成，根据完全燃烧的特点可知，其在空气中完全燃烧的产物有H2O和CO2。
17．
（1）单质
（2）CO（3）钾（4）食醋（或陈醋、白醋、苹果醋，合理均给分）
（1）黄金在自然界中以单质形式存在。
（2）煤气中毒实际是一氧化碳中毒。
（3）米出现倒伏是缺钾的表现。
（4）厨房调料除垢是醋。
18．
置换反应
（1）用CO高温下还原赤铁矿：
该变化中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：
；
（2）镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁．
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的概念，因此属于置换反应；
（3）则如图所示的化学反应中，过氧化氢分解生成水和氧气：
19．NH4Cl36g10～20℃12.8g
（1）据表格数据分析，溶解度随温度差距较大的是氯化铵；
（2）溶解度是指在一定温度下，100g水所能溶解溶质的质量，据表格可知20℃时只能溶解氯化钠36.0g；
10℃至20℃之间，氯化钠与氯化铵溶解度有可能相等；
（3）据表格数据，50℃时，溶解度为50.4,g说明此事50.0g氯化铵完全溶解，20℃溶解度为37.2g说明此时100g水只能溶解37.2g氯化铵，则析出50.0g-37.2g=12.8g氯化铵。
20．煤使温度降低到可燃物的着火点以下风能发电、太阳能或核能发电等等（合理即可）
C4NaOH2Na2CO3
（1）化石燃料包括：
煤、石油、天然气；
燃烧需要三个条件，只要破坏其中的任意一个就可以灭火，本题喷水的目的就是为了把可燃物的温度降到着火点以下；
（2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、风能发电、太阳能或核能发电；
（3）可燃冰靠甲烷燃烧产生二氧化碳和水，其化学方程式为：
（4）乙醇燃烧产物是水和二氧化碳，燃烧完全且没有污染．
（5）因为乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，根据已给的方程式可知反应物还应该有NaOH，再根据元素守恒可知产物中还应该有Na2CO3，反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+3O2+4NaOH
2Na2CO3+5H2O。
21．CaCO3过滤漏斗Cl2CaO+H2O=Ca（OH）2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（1）贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。
（2）石灰乳主要成分是氢氧化钙[Ca（OH）2]，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁[Mg（OH）2]沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；
过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。
（3）氯化镁电解生成镁和氯气（Cl2），则反应为
。
（4）第②步反应是氧化钙（CaO）与水化合生成氢氧化钙，第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁（MgCl2）和水，反应的化学方程式为②是CaO+H2O=Ca（OH）2，③是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
22．铁架台BDCE固体粉末由黑色变为红色澄清石灰水点燃（或套上气球，或套上塑料袋）
在a处套上一个夹好铁夹的橡胶管，在b处用酒精灯微热（或用手握玻璃管），②中有气泡放出；
冷却后在② 中左边导管形成一个稳定的液柱，说明气密性良好
（1）气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据是气体的性质，如溶解性、密度、是否与水或空气中的成分反应等．加热固体制气体用BD，固液常温反应制气体选CE；
（2）一氧化碳和氧化铜反应，生成红色的铜和无色无味的二氧化碳气体，所以现象为固体粉末由黑色变为红色；
检验二氧化碳用澄清的石灰水，看气体通入后是否变浑；
一氧化碳有可燃性，可用点燃的方法除去；
（3）收集H2用向下排空气法，要短管进，长管出．
（4）在a处套上一个夹好铁夹的橡胶管，在b处用酒精灯微热（或用手握玻璃管），使两通管中气压变大，②中有气泡放出；
冷却后在②中左边导管形成一个稳定的液柱，说明气密性良好。
23．碳酸钡硫酸钡BaCl2①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl③④Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑④②
氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
当氯化钡过量时，滤液中含有氯化钠和氯化钡；
当碳酸钠过量时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠；
当硫酸钠过量时，滤液中含有硫酸钠；
当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠；
根据实验现象可以判断滤液中溶质的存在情况．
【解答】
解：
氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠，浊液中白色沉淀物质是碳酸钡和硫酸钡．
故填：
碳酸钡；
硫酸钡．
[提出猜想]
当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，滤液里除了NaCl外，还可能含有氯化钡，或硫酸钠，或碳酸钠，或碳酸钠和硫酸钠．
BaCl2．
[实验探究]
若现象a只有白色沉淀，则滤液中含有氯化钠和氯化钡，因为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢．反应的化学方程式为：
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
①．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
若现象a只有气泡产生，则滤液中含有氯化钠和碳酸钠，或含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠．
③④．
稀硫酸和碳酸钠反应能够生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，因为氯化钡
升级会员 