酸 碱 盐的定义及组成文档格式.docx

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氢氧化钙：

Ca（OH）2

氢氧化钡：

Ba（OH）2

氢氧化铜：

Cu（OH）2

氢氧化铁：

Fe（OH）3

硫酸铜：

CuSO4

碳酸钠：

Na2CO3

硝酸银：

AgNO3

磷酸氢钠Na2HPO4

亚硫酸钠Na2SO3

硫酸氢钠NaHSO4

碳酸氢钠：

NaHCO3

磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2

（三）物质的俗称和主要成分：

生石灰：

CaO

石灰石、大理石：

CaCO3

熟石灰、消石灰、石灰水：

食盐：

NaCl

胆矾、蓝矾：

CuSO4·

5H2O

烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH

小苏打：

氨水：

NH3·

H2O（NH4OH）

纯碱：

Na2CO3（晶体Na2CO3·

10H2O）

工业用盐：

NaNO2

尿素：

CO（NH2）2

（四）物质的颜色：

固体

（多为白色）

白色：

CuSO4、BaSO4、AgCl、CaCO3?

?

BaCO3、KClO3、KCl

黑色：

CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、Fe粉末

紫黑色：

KMnO4（溶液为紫红色）

红色：

Cu

红棕色：

Fe2O3

红褐色：

蓝色：

Cu（OH）2CuSO4·

绿色：

Cu2（OH）2CO3

溶液

（多为无色）

浅绿色溶液：

FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe（NO3）2溶液（即Fe2+溶液）

黄色溶液：

FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）

蓝色溶液：

CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液（Cu2+的溶液）

蓝绿色溶液：

CuCl2溶液（较浓）

（五）离子的检验：

离子

物质类别

试剂

现象与结论

H+

酸液

紫色石蕊试液

OH-

碱液

紫色石蕊试液和无色酚酞

Cl-

盐酸可溶性盐酸盐

AgNO3溶液和稀HNO3

如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-

硫酸可溶性硫酸盐

BaCl2溶液和稀HNO3

如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

可溶性碳酸盐

盐酸和石灰水

如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

鉴别鉴别Cl-和SO42-时须知：

①检验SO42-：

最好用Ba（NO3）2、Ba（OH）2溶液；

②在未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含Ag+或SO42-；

③鉴别Cl-和SO42-：

只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液；

④检验SO42-的另外方法：

先加过量的HCl（排除干扰），再滴加BaCl2溶液；

⑤Cl-和SO42-共存时检验：

应先检验SO42-［加过量Ba（NO3）2或Ba（OH）2，不能用BaCl2溶液］，再检验Cl-（加AgNO3溶液）。

（六）酸、碱、盐的溶解性：

钾钠铵硝都能溶，硫酸除钡氯除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。

微溶：

Ca（OH）2：

石灰水注明“澄清”的原因；

CaSO4：

实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因；

Ag2SO4：

鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因。

常见沉淀物：

氯化银、硫酸钡、（硫酸银）：

不溶于稀硝酸

碳酸盐：

碳酸钙、碳酸钡、碳酸银

碱：

氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

（七）两类反应：

置

换

反

应

金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

应用

“金属+酸”：

①排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素；

②浓硫酸、硝酸不宜。

“金属+盐”：

前置后，盐需溶；

钾钠钙，排除外。

复

分

解

条件

生成物条件：

反应后有气体、水或沉淀生成。

反应物条件：

“碱+盐”、“盐+盐”之间的反应：

碱和盐都须可溶

反应类型：

①酸+碱；

②酸+盐；

③碱+盐；

④盐+盐；

⑤酸+金属氧化物（发生在酸、碱、盐和氧化物之间）

反应规律：

AB+CD→AD+CB（即内内结合、外外结合，生成H2CO3需分解为CO2和H2O）

KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不参加复分解反应

（八）溶液的酸碱性与酸碱度的测定：

试纸

试液

定性测量溶液酸碱性

红、蓝石蕊试纸；

广泛pH试纸

酸碱指示剂（石蕊试液、酚酞试液）

定量测定溶液酸碱度

精密pH试纸

（酸度计、pH计）

说明：

①酸碱度的表示方法；

②pH与溶液酸碱性的关系；

③测定溶液的pH的方法。

（九）生活中的酸和碱性质比较：

（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色透明液体

工业用盐酸：

黄色（含FeCl3）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性、脱水性、腐蚀性、强氧化性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

（2）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O=Ca（OH）2（放热）

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

①“白雾”形成的机理；

②稀释浓硫酸的方法；

③皮肤沾上浓硫酸、浓碱的处理方法；

（十）酸、碱、盐的性质（通性）：

类别

性质

说明

酸的通性

①酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，使无色的酚酞试液不变色

②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

③酸能与金属氧化物反应生成盐和水

④酸能与碱反应生成盐和水

⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

具有通性的原因：

酸的水溶液中只有一种阳离子－H+

碱的通性

①碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，使无色的酚酞试液变红色

②碱能与非金属氧化物反应生成盐和水

③碱能与酸反应生成盐和水

④某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

碱的水溶液中只有一种阴离子－OH－

盐的通性

①某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

②某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

③某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

④有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

要求：

记住每个反应式的实验现象，可从以下几方面来记忆：

考虑角度

各种情况

方程式举例

反应物

①若为固体：

则固体逐渐消失（或颗粒逐渐变小）

②若为有色溶液：

则溶液的颜色消失（或发生变化）

Zn+HCl→

CuSO4+NaOH→

生成物

①有气体产生：

则产生（大量）气泡

②有沉淀生成：

则要说明沉淀的颜色

③有有色溶液形成：

则说明溶液变色情况

Zn+HCl→Na2CO3+HCl→

FeCl3+NaOH→

Fe2O3+HCl→

（十一）其他注意点：

1．浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、纯碱晶体、硫酸铜粉末等露置在空气中：

①质量如何变化？

②质量分数如何变化？

③是否变质？

2．NaOH固体密封保存的原因：

易吸收水蒸气而潮解，易吸收二氧化碳而变质。

检验是否变质：

可用盐酸（酸）、Ba（OH）2（碱）、BaCl2（盐）检验。

3．对于反应“Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O”可用于解释：

①检验CO2；

②白膜形成（思考：

如何除去白膜？

）；

③新彻的墙壁会出“汗”。

4．酸溶液≠酸性溶液；

碱溶液≠碱性溶液。

如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性，可使酚酞试液变红。

5．不溶性碱与指示剂无作用，如Cu（OH）2放入水中，不显碱性，不能使指示剂变色。

6．判断反应是否发生，应从实验现象来考虑。

无实验现象时，可考虑滴加指示剂。