高二化学化学反应原理专题训练Word格式.docx
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）＋C（?
）（△H>
0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）
A.B和C可能都是固体B.B和C只能有一个是气体
C.B和C一定都是气体D.若C为固体，则B一定是气体
13．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：
aX（g）+bY（g）
cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）
A.平衡正移B.（a+b）>
（c+d）
C.Z的体积分数变小D.X的转化率变大
15．某反应2AB（g）
C（g）＋3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（）
A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜0
16．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
A．CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）；
△H＜0
B．CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）；
△H＞0
C．CH3CH2OH（g）
CH2＝CH2（g）+H2O（g）；
D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）
2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；
17．反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g）ΔH在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是
A．T1＜T2P1＜P2ΔH＜0
B．T1＜T2P1＞P2ΔH＞0
C．T1＞T2P1＞P2ΔH＜0
D．T1＞T2P1＜P2ΔH＞0
19．在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）
2XY（g） ΔH<
0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
A．图Ⅰ是增大压强的变化情况B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
20．如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）
A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石比石墨稳定D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
21．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。
下列叙述中正确的是（）
①通入CH4的电极为正极；
②正极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e－=4OH－；
③通入CH4的电极反应式为：
CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；
④负极的电极反应式为：
CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；
⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③
【答案】B
24．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
正极反应：
6O2＋24H＋＋24e－12H2O
负极反应：
C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋
则有关该电池的下列说法正确的是
A．该电池的工作环境是高温条件
B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原
C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等
D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
25．为使反应：
Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
27．下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）
A．电池反应为2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极
B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极
C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极
D．在镀件上镀铜时，铜作阳极
28．下列有关电化学的图示，完全正确的是
29．纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，
电池的总反应为：
下列说法不正确的是
A.
作负极B.电子经外电路流向
极
C.
向
极移动D.正极反应：
30．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）
A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极
32．下图有关电化学的示意图正确的是
A.B.C.D
34．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
D．0.2mol·
L－1CH3COOH溶液与0.1mol·
L－1NaOH溶液等体积混合：
2c（H＋）－2c（OH－）=C（CH3COO－）－C（CH3COOH）
35．下列说法正确的是
A.将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3
B.25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw
C.100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
D.一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小
36．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：
c（Cl-）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH-）
B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：
c（NH4+）
C．0.1mol/L的Na2S溶液中：
c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：
c（OH-）=c（H+）
37．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4＋）：
（NH4）2SO4>
NH4HSO4>
NH4Cl
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．1.0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）＝2c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA—）＋c（A2—）
40．下列溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液
B．c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液
C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合
D．CH3COONa溶液
42．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A、分别加水稀释10倍，四种溶液的PH①＞②＞④＞③
B、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）
D、VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va:
Vb=11:
9
45．下列有关热化学方程式的评价合理的是
实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3kJ·
mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）
△H＝－114.6kJ·
mol-1
正确
B
醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH（aq）+NaOH（aq＝NaCl（aq）+H2O（l）
△H＝－57.3kJ·
不正确；
因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
C
160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ
SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（aq）△H＝－130.3kJ·
因为反应热为△H＝－260.6kJ·
D
已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ
C（s）+O2（g）＝CO2（g）
△H＝－393.51kJ·
同素异形体要注名称：
C（石墨）
46．向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是
47．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．图中五点KW间的关系：
B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：
温度不变在水中加入少量的酸
C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
D．若从A点到C点，可采用：
温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体的变化
48．
（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：
。
把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是；
（2）NaHCO3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用塞，原因是（写出有关的离子方程式）；
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是。
（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）；
④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。
【答案】
（1）酸Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+Al2O3Al2（SO4）3
（2）碱橡皮HCO
+H2O
H2CO3+OH—2OH—+SiO2＝SiO
+H2O
（3）3HCO
+Al3+＝Al（OH）3↓+3CO2↑（4）④、②、③、①；
⑥、⑦、④、⑤、⑧
49．
（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·
mol-1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
①图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”、“不需要”或“不一定”）加热，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）。
②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ ①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1<
途径Ⅱ 先制水煤气：
②C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH2>
再燃烧水煤气：
③2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH3<
0④2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH4<
请回答下列问题：
①判断两种途径放热：
途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。
③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。
（3）已知：
Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH1＝－25kJ·
mol－1①
3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH2＝－47kJ·
mol－1②
Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）ΔH3＝＋19kJ·
mol－1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
______________________________________。
（1）①放热；
不一定；
-（E1-E2）kJ·
mol-1②使用了催化剂。
（2）①等于②ΔH1＝ΔH2＋1/2（ΔH3＋ΔH4）③小于 吸收 高温
（3）FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）ΔH＝－11kJ·
mol－1
50．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为－285.8kJ·
mol－1、－283.0kJ·
mol－1和－726.5kJ·
mol－1。
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇（CO2+3H2
CH3OH+H2O）
在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：
T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是______（填序号）
温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝nA/tAmol·
L-1·
min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________________________。
（1）2858
（2）CH3OH（l）+O2（g）===CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/moL
（3）③④（4）（4-2a）：
4
51．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
（2）现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=,此过程吸收的热量为________________________.
（3）依据
（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；
燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。
在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；
电池的负极电极反应式为。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。
电解开始后阴极的现象为____。
（1）－2219.9kJ/mol
（2）0.16mol/L•min-1，32.96kJ
（3）正，负,C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
（4）有无色气体生成，有白色沉淀生成。
52．在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________（用序号填空）
①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB
③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC
⑤2molA+1molB+1molHe
（3）某温度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。
（1）吸热（2分）
（2）③⑤（2分）（3）0.5（2分）2.5（2分）
53．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）。
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；
x_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。
（1）①0.2mol/（L·
min），x=2。
②小于。
③A的转化率是36%④n（A）+3n（C）/2=3n（B）+n（C）/2=1。
（2）若维持容器压强不变：
①因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。
②在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。
54．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×
106
K1
K2
①该反应的平衡常数表达式：
K=
②试判断K1K2（填写“>
”，“=”或“<
”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）
2NO2（g）△H>
0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。
a．A、
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