初中化学定义和公式大全精.docx
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初中化学定义和公式大全精
初中化学定义
基本观点:
1、化学变化:
生成了其余物质的变化
2、物理变化:
没有生成其余物质的变化
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质
(如:
可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳固性等
5、纯净物:
由一种物质构成
6、混淆物:
由两种或两种以上纯净物构成,各物质都保持本来的性质
7、元素:
拥有同样核电荷数(即质子数的一类原子的总称
8、原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分
9、分子:
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中能够再分
10、单质:
由同种元素构成的纯净物
11、化合物:
由不一样种元素构成的纯净物
12、氧化物:
由两种元素构成的化合物中,此中有一种元素是氧元素
13、化学式:
用元素符号来表示物质构成的式子
14、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其余原子的质量跟
它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(由于原子的质量主要集中在原子核
15、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:
带有电荷的原子或原子团
注:
在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反响基本种类:
①化合反响:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反响
如:
A+B=AB
②分解反响:
由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反响
如:
AB=A+B
③置换反响:
由一种单质和一种化合物起反响,生成另一种单质和另一种化合物的反响
如:
A+BC=AC+B
④复分解反响:
由两种化合物相互互换成分,生成此外两种化合物的反响
如:
AB+CD=AD+CB
19、复原反响:
在反响中,含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的基本
反响种类
氧化反响:
物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的基本反响种类
迟缓氧化:
进行得很慢的,甚至不简单觉察的氧化反响
自燃:
由迟缓氧化而惹起的自觉焚烧
20、催化剂:
在化学变化里能改变其余物质的化学反响速率,而自己的质量和
化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:
2H2O2===2H2O+O2↑此反响
MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:
参加化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成物质
的质量总和。
(反响的前后,原子的数量、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:
一种或几种物质分别到另一种物质里,形成均一的、稳固的混淆物
溶液的构成:
溶剂和溶质。
(溶质能够是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,无论水的量有多少,我们习惯上都把水当作溶剂,其余为溶质。
)
23、固体溶解度:
在必定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时
所溶解的质量,就叫做这类物质在这类溶剂里的溶解度
24、酸:
电离时生成的阳离子所有都是氢离子的化合物
如:
HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱:
电离时生成的阴离子所有都是氢氧根离子的化合物
如:
KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH2==Ba2++2OH-
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:
KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl–
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):
凡能跟碱起反响,生成盐和水的氧化
物碱性氧化物(属于金属氧化物):
凡能跟酸起反响,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:
含有结晶水的物质(如:
Na2CO3.10H2O、CuSO4.
5H2O)
27、潮解:
某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象
风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能渐渐失掉结晶水而成为粉末
的现象
28、焚烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的强烈的氧化反响
焚烧的条件:
①可燃物;②氧气(或空气;③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论:
1、空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,罕有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其余气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其余常有气体的化学式:
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化
碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常有的酸根或离子:
SO42-(硫酸根、NO3-(硝酸根、CO32-(碳酸根、
ClO3-(氯酸、
MnO4-(高锰酸根、MnO42-(锰酸根、PO43-(磷酸根、Cl-(氯离子、HCO3-
(碳酸氢根、HSO4-(硫酸氢根、HPO42-(磷酸氢根、
H2PO4-(磷酸二氢根、OH-(氢氧根、HS-(硫氢根、S2-(硫离子、
NH4+(铵根或铵离子、K+(钾离子、Ca2+(钙离子、Na+(钠离子、
Mg2+(镁离子、Al3+(铝离子、Zn2+(锌离子、Fe2+(亚铁离子、
Fe3+(铁离子、Cu2+(铜离子、Ag+(银离子、Ba2+(钡离子
各元素或原子团的化合价与上边离子的电荷数相对应:
课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。
(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)(单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质;b.表示该物质的元素构成;
②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示构成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
如:
钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。
如:
碳C硫S磷P等
c.罕有气体。
如:
氦(气He氖(气Ne氩(气Ar等
②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式:
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:
臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
①两种元素构成的化合物:
读成―某化某‖,如:
MgO(氧化镁)、NaCl
(氯化钠)②酸根与金属元素构成的化合物:
读成―某酸某‖,如:
KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)依据化学式判断元素化合价,依据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依照是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②依据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价能否有约数,并约成最简比;
c.交错对换把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记着这27种元素及符号和名称。
核外电子排布:
1-20号元素(要记着元素的名称及原子构造表示图)排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超出8个(最外层为第一层不超出2个)
③先排满内层再排外层
注:
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质开朗。
非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质开朗。
罕有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),构造稳固,性质稳
定。
7、书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依照;②按照质量守恒定律书写化学方程式的步骤:
―写‖、―配‖、―注‖―等‖。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明:
(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越凑近0,酸性越强;PH值越凑近14,碱性越强;PH值越凑近7,溶液的酸、碱性就越弱,越凑近中性。
9、金属活动性次序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:
(1)越左金属活动性就越强,左侧的金属能够从右侧金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左侧的金属,能够从酸中置换出氢气;排在氢右侧的则不可以。
(3)钾、钙、钠三种金属比较开朗,它们直接跟溶液中的水发生反响置换出
氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式:
本知识点的第5点第
(1)小点
c.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时构成符号的意义只表示该
种粒子的个数。
(2化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
b.分子的表示方法:
用化学式表示
c.离子的表示方法:
用离子符号表示
d.化合价的表示方法:
用化合价符号表示
注:
原子、分子、离子三种粒子个数不仅―1‖时,只好在符号的前面加,不可以在其余地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的差别:
气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)
药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固+液]
反响原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置P36图2-17(如14的A
或P111.图6-10(14的B或C)P111.图6-10
(如14的B