11化学用语常用量和化学定律05c测试练习题库考试文档格式.docx

11化学用语常用量和化学定律05c测试练习题库考试文档格式.docx

《11化学用语常用量和化学定律05c测试练习题库考试文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《11化学用语常用量和化学定律05c测试练习题库考试文档格式.docx（62页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

3．用

表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

B．常温常压下，每生成

时转移的电子数为

C．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合物中含

个原子

D．1mol含5个碳原子的有机物，最多形成碳碳单键数为

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NA

B．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA

C．在H2O2＋Cl2==2HCl＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NA

D．100mL18.4mol·

L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA

5．在标准状况下，若

L甲烷中含有的氢原子个数为

，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

　　　　A．

　　　　B．

　　　C．

　　　　D．

6．（10分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。

它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：

（填化学式）

（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：

（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。

7．下列有关化学用语和表述正确的是：

A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子

B．S2－的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

13153I

D．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×

75.77%+36.966×

24.23%

=35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35.453表示氯元素的相对原子质量

8．下列化学用语书写正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：

614C

C．氯化镁的电子式：

D．甲烷的结构式：

CH4

9．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）

A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<

c（NaHCO3）

<

c（CH3COONa）

B．已知25°

C时

，则在0.1mol·

L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质

的量浓度最大可达到

mol·

L-1

C．25°

时，0.1mol·

L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·

L-1NaOH溶

液中水电离出来的OH-浓度

D．室温下，0.1mol·

L-1NaHA溶液的pH=4，则有

10．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A．2g 

H2和16 

g 

O2 

B．0.1molHCl和2.24LAr

C．150℃、1.01×

105 

Pa时，1L 

CO2和1LH2O 

D．28g 

CO和6.02×

1022个O3

11．下列描述中，符合化学科学的是

A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关

D．“春蚕到死丝方尽。

蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

12．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为

A．3∶7∶8B．5∶11∶3C．3∶11∶5D．7∶2∶13

13．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

1molNH3所含有的原子数为NA

B、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

C、常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D、1L0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na+为NA

14．下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（）

A．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L

C．将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L

D．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

15．下列有关气体的体积叙述正确的是

A．1mol任何气体的体积都约为22.4L

B．非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4L

C．标准状况下，1molSO3所占的体积约为22.4L

D．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同

16．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3

作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。

若完全反应后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）

A．1:

1B．1:

2C．3:

2D．2:

1

17．下列叙述正确的是

A．O2和O3互为同位素，性质相似

B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．石墨（s）＝金刚石（s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定

18．下列化学用语正确的是（　　）

A、硝基苯的结构简式是

B、乙烯的球棍模型

C、全氟丙烷的电子式F:

C:

FD、CH3－CH＝CH2最简式为CH2

19．阿伏加德罗常数约为6.02×

1023mol－1，下列说法正确的是（　　）

A．2.3g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×

6.02×

1023

B．标准状况下，22.4L乙醇的共价键数为8×

C．标准状况下，5.6L甲醛所含的电子数为4×

D．100mL1mol·

L－1醋酸溶液中，H＋的个数为0.1×

20．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应式：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl－－2e－＝Cl2↑

C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：

C2H2（g）＋

O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g）△H＝－1256kJ/mol

D．M与N是同素异形体，由M＝N△H＝＋119kJ/mol可知，N比M稳定

21．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）

A、10gH2和10gO2B、5.6LN2和11gCO2

C、9gH2O和0.5molH2D、224mlH2（标况）和0.1molN2

22．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1∶2

B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA

C．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NA

D．一个NO分子质量为ag，一个NO2分子质量是bg，则NA个O2的质量为（b—a）NAg

23．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

（1）

0.4mol

0.1mol

0.3mol

（2）

0.2mol

则两份溶液中各离子浓度（）

A.仅c（K+）相同B.仅c（Cl-）相同C.完全相同D.完全不同

24．将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应，图中各曲线表示的是消耗金属的质量

与产生氢气的质量

之间的关系，其中能代表

质量关系的是

25．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）

A、CH4B、N2C、COD、O2

26．下列化学用语正确的是（）

A．HCl的电子式：

B．氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：

Fe2O2+6H+=2Fe3++3H2O

C．在电解液为氢氧化钾溶液的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：

CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2O

D．表示中和热的热化学方程式：

NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）

△H=-57.3kJ/mol

27．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、9g重水所含有的电子数为5NA

B、00C、1.01×

105Pa下11.2L已烷完全燃烧所得CO2分子数为3NA

C、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

D、1molC10H22分子中共价键总数为31NA

28．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是

A.野火烧不尽，春风吹又生

B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲

C.只要工夫深，铁杵磨成针

D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

29．下列判断中一定正确的是（）

A.分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

B.等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C.CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

D.10mL0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3

30．将40ml1mol/L的NaCl与80ml0.5mol/L的NaCl溶液混合后，溶液中Cl-浓度

接近

A．1.5mol/LB．1mol/LC．0.67mol/LD．0.5mol/L

31．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．

B．

C．8nD．4n

32．某Li+原子核中含有4个中子。

含6.02×

1023个电子的该离子质量是（）

A．4/7gB．4.7gC．3.5gD．7/4g

33．设N

A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A.1molNH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

C.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D.1L0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA

34．下列关于物质的量的说法，错误的是

A．物质的量表示含有一定数目粒子的集体，它的单位是“摩尔”

B．1molH2O约含有6.02×

1023个水分子

C．1molH2O的质量是18g

D．1molH2O蒸汽的体积是22.4L

35．室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是

A．该溶液的物质的量浓度：

B．所得气体体积为44.8aL

C．该溶液的质量分数：

D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀

36．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，100g98%磷酸溶液中含有的氧原子数为4NA

B．标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生44．8LH2

C．15gCH3+中含有的电子数为0．8NA

D．1molH2O2分子中非极性共价键数为NA

37．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）

A．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA

B．1．5gCH3+中含有的电子数为NA

C．3．4g氨气分子中含有0．6NA个N—H键

D．常温下，100mL1mol·

L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0．1NA

38．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是

A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数

C．阿伏加德罗常数是6.02×

D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×

39．物质是由元素组成的，下列关于元素的说法不正确的是

　　A．构成地壳基本骨架的非金属元素是O、Si

　　B．蛋白质中均含C、H、O、N四种元素

　　C．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐

　　D．元素的性质与原子核外电子数和原子核都有关系

40．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4含有C－Cl键的数目为4NA

B．常温常压下，44g由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA

C．反应NH4N3

2N2↑+2H2↑，常温常压下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2NA

D．1L1mol·

L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的数目为3NA

41．有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体，是同温同压下H2密度的15倍。

则混合气体中CH4、C2H6、C3H8的体积比不可能是：

A．2∶1∶2B．2∶3∶1C．1∶4∶1D．5∶3∶5

42．用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　）

A．在标准状况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO2分子数为0.8NA

B．常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数都是NA

C．1mol－OH所含的电子数为17NA

D．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA

43．下列各溶液中NO3-物质的量浓度最大的是

A、20mL2moL／LMg（NO3）2

B、100mL2．5mot／LNaNO3

C、25mL1.0mol／LAl（NO3）3

D、30mL2．5mol／LNH4NO3

44．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子

B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NA

C、1molH2和O2的混合气体中含NA个分子

D、11.2LNH3中所含的原子数目为2NA

45．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X＝A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n（A）∶n（B）为

A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.任意比

46．将9.58gNa2CO3·

10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol/L。

再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：

（）

A．5.30gB．7.78gC．6.72gD．6g

47．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．12g金刚石中所含的共价键数为4NA

B．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA

C．46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为2NA

D．0.1molO22－所含的电子数为1.8NA

48．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA

B．3.6g重水中含有的中子数为2NA

C．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

D．常温下，1L1mol·

L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题（题型注释）

49．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

1、工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为

。

2、漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。

3、以上涉及的物质中，属于共价化合物的有（填两种）

属于离子化合物的有（填两种），既有离子键又有共价键的物质有（（填一种））

4、写出：

CaCl2的电子式H2O的结构式

50．（5分）在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘记了贴标签。

为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法检验。

（1）方法一：

导电性检测法（通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是。

（2）方法二：

pH检测法（通过比较相同体积的两种溶液的pH大小判断，该方法的具体操作步骤是

，pH大的是。

（3）通过化学反应观察法（通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的速率判断），投入相同纯度和形状的Zn粒，开始时产生H2的速率：

HCl溶液　CH３COOH溶液（填“＞”、“＜”、“＝”）。

51．往AgNO3溶液中加入某浓度的盐酸（密度为1.12g/ml），至恰好沉淀完全，此时溶液的质量与原AgNO3溶液的质量相同，则此盐酸溶液的质量分数为_______，物质的量浓度为_______________。

52．27.0g水中含有的水分子数为_______________。

若1.0gH2O中含有n个水分子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为____________________。

53．

（1）完成下列基本计算：

①3.6gH2O的物质的量为　　　mol；

②分子数为3.01×

1023的H2的物质的量为　　　mol；

③标准状况下，8.96LN2的物质的量为　　　mol；

④75mL2.0mol·

L－1CaCl2溶液中含CaCl2　　　mol。

（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

性质差异

分离方法

①除去氯化钠溶液中的泥沙

②用四氯化碳提取溴水中的溴单质

③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C）

④分离汽油和水

⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

性质差异：

A、溶解度随温度变化差异　B、在不同溶剂中的溶解度差异

C、沸点差异　D、互不相溶E、在水中的溶解度差异

分离方法：

a、蒸馏b、过滤c、分液d、萃取e、结晶

（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：

。

54．人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。

在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气和体积比是______，氧气的质量是______。

55．将100mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.3mol/L的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求

（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度为

（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体L（体积变化忽略不计）

56．

（1）37Cl—离子结构示意图，质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之

为；

（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为，则含R8.0g的NaR的物质的量为；

（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子；

（4）在100g浓度为18mol·

L－1、密度为ρ（g·

cm–3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·

L－1的硫酸，则加入水的体积100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）

1.12g

58．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为

g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为

59．（5分）0.5molH2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________gHCl中所含氢元素的质量相同。

60．请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1时，原子总数之比为，质量之比为。

（2）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量为g。

（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·

mol—1，则：

①该气体的物质的量为mol。

②该气体在标准状况下的体积为L。

③该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为mol·

L—1。

（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是mol·

（5）用等体积的0.1mol·

L—1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。

61．（6分）已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：

XY、X2Y、X3Y。

为确定C的化

学，某同学分别取同温同压下，体积都为V1的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（V2）。

请填写下列结论与分析

（1）若实验结果（用V1、V2间关系来表示）是___________，则生成物C的化学式为XY，判断的依据是_____________________________________________________

（2）当生成物C的化学式为X2Y时，则实验结果是_____________，生成C的化学方程式为____________

62．（8分）在标