11化学用语常用量和化学定律05c测试练习题库考试文档格式.docx

1、3用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为B常温常压下，每生成时转移的电子数为C常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合物中含个原子D1mol含5个碳原子的有机物，最多形成碳碳单键数为4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是Almol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NAB常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NAC在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NAD100mL18.4molL-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA5在标准状况下，若

2、L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABCD 6（10分）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。7下列有关化学用语和表述正确的是：A元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子 BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子： 131

3、 53ID氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35. 453表示氯元素的相对原子质量 8下列化学用语书写正确的是A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC氯化镁的电子式：D甲烷的结构式：CH49下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 （ ） ApH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）c（NaHCO3）c（CH3COONa）B已知25C时，则在0.1molL-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大

4、可达到molL-1C25时，0.1molL-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1molL-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度D室温下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，则有10下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 A2gH2和16gO2 B0.1molHCl和2.24LAr C150、1.01105Pa时，1LCO2和1LH2O D28gCO和6.021022个O311下列描述中，符合化学科学的是 A“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜 B“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 C“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无

5、关 D“春蚕到死丝方尽。蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂12由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A378 B5113 C3115 D721313设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）1mol NH3所含有的原子数为NA B、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC、常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D、1 L 0.1molLNaCL溶液中所含的Na+为NA14下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（ ）A将25gCuSO4.5H2O晶体加

6、水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/LC将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/LD实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g 15下列有关气体的体积叙述正确的是 A1mol任何气体的体积都约为22.4L B非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L C标准状况下，1molSO3所占的体积约为22.4L D在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同1

7、6印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3 作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A1:1 B1:2 C3:2 D2:117下列叙述正确的是AO2和O3互为同位素，性质相似B等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D石墨（s） 金刚石（s） H0，所以石墨比金刚石稳定18下列化学用语正确的是（）A、硝基苯的结构简式是

8、 B、乙烯的球棍模型C、全氟丙烷的电子式F: C :F D、CH3CHCH2最简式为CH219阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法正确的是（）A2.3g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.36.021023B标准状况下，22.4L乙醇的共价键数为8C标准状况下，5.6L甲醛所含的电子数为4D100mL 1molL1醋酸溶液中，H的个数为0.120下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2 C表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2（g）O2（g）2CO2（g）H2O（

9、g） H1 256 kJ/molDM与N是同素异形体，由MN H119 kJ/mol可知，N比M稳定21下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A、10gH2和10g O2 B、5.6LN2和11gCO2C、9gH2O和0.5mol H2 D、224ml H2（标况）和0.1mol N222NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为12B含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC向FeI2溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NAD一个NO分子质量为a g，一个NO2分子质量是b g，则NA个O2的

10、质量为（ba）NAg23现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.4 mol0.1mol0.3mol（2）0.2mol则两份溶液中各离子浓度（ ） A. 仅c（K+）相同 B. 仅c（Cl-）相同 C. 完全相同 D. 完全不同24将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应，图中各曲线表示的是消耗金属的质量与产生氢气的质量之间的关系，其中能代表质量关系的是25相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）A、CH4 B、N2 C、CO D、O226下列化学用语正确的是 （ ） AHCl的电子式： B氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O2+6H

11、+=2Fe3+3H2OC在电解液为氢氧化钾溶液的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为： CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2O D表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l） H=-57.3kJ/mol27NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、9g重水所含有的电子数为5NAB、00C、1.01105Pa下11.2L已烷完全燃烧所得CO2分子数为3 NAC、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD、1molC10H22分子中共价键总数为31NA28古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变

12、化的是A.野火烧不尽，春风吹又生 B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲 C.只要工夫深，铁杵磨成针 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干29下列判断中一定正确的是（ ） A.分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为12 B.等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为32 C.CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为21 D.10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为1330将40ml 1mol/L的NaCl与80ml 0.5mol/L的NaCl溶液混合后，溶液中Cl-浓度接近A1.5mol/L B1mol/L

13、 C0.67mol/L D0.5mol/L31在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A B C8n D4n32某Li+原子核中含有4个中子。含6.021023个电子的该离子质量是（ ）A4/7 g B4.7g C 3.5g D 7/4g33设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D.1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+为NA34下列关于物质的量的说法，错误的是A物质的量表示含有一定数目粒子的集体，

14、它的单位是“摩尔”B1mol H2O约含有6.021023个水分子C1mol H2O的质量是18g D1mol H2O蒸汽的体积是22.4L35室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是 A该溶液的物质的量浓度：B所得气体体积为44.8aL C该溶液的质量分数：D向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀36设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，100g98%磷酸溶液中含有的氧原子数为4NA B标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生448LH2 C15gCH3+中含有的电子数为08NA

15、D1molH2O2分子中非极性共价键数为NA37下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数） （ ）A78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA B15 g CH3+中含有的电子数为NAC34 g氨气分子中含有06NA个NH键 D常温下，100 mL1 molL-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于01NA 38下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.02D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.0239物质是由元素组成的，下列关于元素的说法不正确的是A构成地壳基本骨架

16、的非金属元素是O、SiB蛋白质中均含C、H、O、N四种元素C水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐D元素的性质与原子核外电子数和原子核都有关系40设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L CCl4含有CCl键的数目为4 NA B常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA C反应NH4N32N2+ 2H2，常温常压下每生成22.4 L N2，转移电子的数目为2 NAD1 L 1 molL-1的AlCl3溶液中含有Cl的数目为3NA41 有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体，是同温同压下H2密度的15倍。则混合气体中CH4、

17、C2H6、C3H8的体积比不可能是：A212 B231 C141 D53542用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A在标准状况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO2分子数为0.8NA B常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数都是NA C1mol OH所含的电子数为17NA D1mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA43下列各溶液中NO3-物质的量浓度最大的是A、20 mL 2 moLL Mg（NO3）2B、100 mL 25 motL NaNO3C、25 mL 1.0molL Al（NO3）3D、30 mL 25 molL NH4NO

18、344用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NAC、1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D、11.2L NH3中所含的原子数目为2NA 45下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（XA、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n（A）n（B）为 A.21 B.12 C.11 D.任意比46将9.58 g Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成

19、100mL溶液，测得c（Na+）=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为： （ ）A5.30g B7.78g C6.72g D6g 47用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A12g金刚石中所含的共价键数为4NAB标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NAC46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为2NAD0.1mol O22所含的电子数为1.8NA48用NA表示阿伏加德罗常数的值。A标准状况下，22.4LNO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA B3.6g重水中含有的中子数为2NAC一定条件下，6.4g铜与过量的硫反

20、应，转移电子数目为0.2NAD常温下，1L 1 molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题（题型注释）49洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。1、工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为 。2、漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。3、以上涉及的物质中，属于共价化合物的有 （填两种） 属于离子化合物的有 （填两种） ，既有离子键又有共价键的物质有 （填一种） 4、写出：CaCl2的电子式 H

21、2O的结构式 50（5分）在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘记了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法检验。（1）方法一：导电性检测法（通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是 。（2）方法二：pH检测法（通过比较相同体积的两种溶液的pH大小判断，该方法的具体操作步骤是 ，pH大的是 。（3）通过化学反应观察法（通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的速率判断），投入相同纯度和形状的Zn粒，开始时产生H2的速率：HCl溶液 CHCOOH溶液（填“”、“”、“”）。51往AgNO3溶液中

22、加入某浓度的盐酸（密度为1.12g/ml），至恰好沉淀完全，此时溶液的质量与原AgNO3溶液的质量相同，则此盐酸溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。5227.0 g水中含有的水分子数为_。若1.0 g H2O中含有n个水分子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为_。53（1）完成下列基本计算：3.6 g H2O的物质的量为 mol；分子数为3.011023的H2的物质的量为 mol；标准状况下，8.96 L N2的物质的量为 mol；75 mL 2.0 molL1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。性质差异分离方法除去氯化钠溶液中

23、的泥沙用四氯化碳提取溴水中的溴单质分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C）分离汽油和水从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3性质差异：A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异 C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异分离方法：a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式： 。54人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气和体积比是_ ，氧气的质量是_。55将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL

24、0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度为 （2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体 L（体积变化忽略不计）56（1）37Cl离子结构示意图 ，质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之为 ；（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 ；（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为_L，它与标准状况下_L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子；（4）在100g浓度为18 molL1、密度为（gc

25、m3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL1的硫酸，则加入水的体积 100mL（填“”、“”、“”）1.12g58相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为 59（5分）0.5mol H2SO4的质量是_g，含_个分子，含_mol氧原子，能和_mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与_g HCl中所含氢元素的质量相同。60请完成下列填空：（1）当SO2和SO3中分子个数比为11 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。（3）现有m g某气体，它由

26、双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1 ，则：该气体的物质的量为 mol。该气体在标准状况下的体积为 L。该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 molL1。（4）将5 mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是 mol（5）用等体积的0.1 molL1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。61（6分）已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：XY、X2Y、X3Y。为确定C的化学，某同学分别取同温同压下，体积都为V1的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（V2）。请填写下列结论与分析 （1）若实验结果（用V1、V2间关系来表示）是_，则生成物C的化学式为XY，判断的依据是_ （2）当生成物C的化学式为X2Y时，则实验结果是_，生成C的化学方程式为_62（8分）在标