化学经典实验题汇编及解释Word格式.docx
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2．（2019•东营改编）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：
选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将稍过量的白磷（加热时白磷在空气中也能燃烧，生成物与红磷相同）放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。
假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明____________；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为__________________________________________；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，假设反应充分直至燃烧结束，试管冷却。
可观察到的现象为_________________________________________；
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。
例如__________________________________________。
【命题点三不同物质对测定结果的影响】
3．（2017•温州）为“测定空气里氧气含量”，小明同学取足量的红磷、镁条、木炭分别在等体积的A、B、C三瓶空气中同时燃烧；
充分燃烧后恢复到常温再松开止水夹，发现集气瓶B中进水最多，C中进入水量很少。
查阅资料：
镁条既能与氧气反应生成氧化镁固体，还能与氮气反应生成
氮化镁（Mg3N2）固体。
（1）实验中红磷、镁条、木炭都足量的目的是________________。
（2）水停止倒吸后发现B中的水量明显高于A的原因是________________。
（3）C的集气瓶中进水量很少的原因是__________________。
（4）从以上实验说明在测定空气中氧气含量实验中，药品的选择要考虑哪些因素________________。
【命题点四不同测量技术对测定结果的影响】
4．（2016•武汉）下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来，图
2、图
3
是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强－时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P
和
P′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）。
下列说法正确的是
A．
燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B．
反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由于燃烧放热造成的
C．
P=0.79P0，P′=P0是因为红磷的着火点比木炭的低
D．
由图3可推出空气中氧气的含量
专题3气体的制取与性质
1．下图所示是实验室制取和收集气体的常用装置，请根据所给的装置回答下列问题。
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____________________，收集氧气可选用装置________（填标号）。
（2）实验室制取二氧化碳所选取的气体发生装置为_____（填标号），理由是__________。
（3）利用装置D收集的气体具有的性质是_____________________。
【命题点二基础装置与改进装置】
2．（2017•静安改编）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面的内容：
（1）写出下列仪器的名称：
a________、b________。
（2）请写出用装置A制取氧气的化学方程式________________。
可以用装置D收集氧气的原因是________________________。
若用E装置收集氧气，则氧气应从______（填“c”或“d”）口通入。
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，选用的药品是__________________，选择的依据是____________________。
装置C相对于装置B在操作方面的优势是________________。
（4）加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取CO2应选用的发生装置为________，选择的依据是_____________________________。
（5）若用F装置收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上加一层植物油的目的是______________________；
植物油上方原有的空气对测量结果________（填“有”或“无”）明显影响。
【命题点三单个仪器的组装】
3．（人教版教材课后题改编）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器。
（1）利用上述仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置，你选择的仪器是__________（填标号）。
（2）选择合适的药品制取CO2，反应的化学方程式为____________________。
（3）若补充一种仪器____________（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气。
专题4水的组成
1．
（1）下图中a玻璃管连接电源的________极，b玻璃管连接电源的________极。
（2）用一根燃着的木条分别在玻璃管尖嘴处检验电解水产生的气体，则a玻璃管处看到的现象是__________________，表明a玻璃管中的气体是________。
b玻璃管处看到的现象是_______________。
a、b两管中气体的体积比约为________。
（3）该实验表明水由________________组成，得出此结论的依据是化学反应前后__________不变。
【命题点二电解装置的改进】
2．水的电解装置如下图所示。
（1）宏观现象：
通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为________，用带火星的木条检验试管B中气体的现象是____________。
（2）微观分析：
该反应中发生分解的微粒名称是________。
（3）结论：
水是由________________组成的。
【命题点三电解水实验的误差分析】
3．[提出问题]电解水时，负极端玻璃管内产生的氢气与正极端玻璃管内产生的氧气的体积比理论上应为2:
1，但在实际过程中，产生气体的体积比是多少呢？
[探究课题]电解水实验中，产生氢气与氧气的实际体积比一定是2:
1吗？
[我的假设]产生的氢气与氧气的体积比________（填“一定”或“不一定”）是2:
1。
[探究准备]水电解器、秒表。
[探究过程]用水电解器电解水，测定两管逸出气体的体积，记录如下表。
时间/min
体积/mL
1
2
3
4
5
6
7
8
连接电源负极端的玻璃管A中的气体
12
20
29
39
49
59
69
连接电源正极端的玻璃管B中的气体
11
16
21
26
31
[探究结论]
（1）装置气密性良好、读数正确，但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是___________________________________________。
（2）在做电解水的实验时，要较准确地得出氢气与氧气的体积比约为2:
1的结论，应注意什么？
______________________________________________________________。
专题5质量守恒定律
1．按要求完成下列两个实验探究方案（表中实验结论分析处填“=”“>
”或“<
”）。
实验方案
方案一
方案二
反应现象
__________________________________
____________________________
反应前总质量
m1
m3
反应后总质量
m2
m4
实验结论分析
m1________m2
m3______m4
（1）方案一中，玻璃管的一端有一个小气球，作用是防止红磷燃烧放出的大量热使瓶内气体膨胀而冲开橡胶塞，做这个实验时还要注意__________________。
（2）将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：
有一个方案观察不到天平平衡是因为_____________，因此不能说质量不守恒。
对于有气体参加或生成的反应，探究质量守恒定律时，实验装置要____________。
【命题点二实验改进】
2．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。
ABCD
（1）甲组同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。
①描述铁钉与硫酸铜溶液反应的实验现象___________________________________。
②最后天平的指针（填标号）______。
a．偏左
b．偏右
c．不偏转
d．无法预测
（2）乙组同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。
发现天平的指针偏右。
①造成天平的指针向右偏转的原因是_____________________________。
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如上图C所示，其他操作不变，最后天平仍偏右，原因是________________。
可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到___________________。
（3）丙组同学用D装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使水与食盐粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。
发现天平的指针不偏转。
丙组同学认为实验成功了，该实验很好地验证了质量守恒定律。
你认为丙组同学的观点合理吗？
说出原因_________________________________。
专题6对燃烧条件的实验探究
1．控制变量法是学习化学常用的方法。
下面是探究燃烧条件的实验，请你根据下图和资料信息回答有关问题。
资料信息：
白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。
（1）铜片上的白磷________（填“燃烧”或“不燃烧”，下同），水下的白磷________。
对比这两个现象说明_______________________。
（2）铜片上的红磷________（填“燃烧”或“不燃烧”，下同），铜片上的白磷________。
对比这两个现象说明_____________________。
（3）如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是__________________。
（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：
①可燃物；
②接触氧气（或空气）；
③_____________________。
【命题点二用不同实验装置探究燃烧的条件】
2．（2019•深圳改编）依据下图所示进行实验（夹持仪器略去）。
实验过程：
①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；
②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为_______________。
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是__________。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是_______________________。
3．（2014•福州模拟改编）某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动（如下图所示）。
白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，P2O5室温下与水反应的产物有毒性。
（1）图Ⅰ实验中水的作用是___________________和_______________。
（2）图Ⅱ装置与图Ⅰ装置相比，其优点是______________________。
（3）将装有某气体的大试管管口朝下竖直插入水中，使管口罩住白磷（如图Ⅲ所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是________。
专题7金属活动性的探究
1．实验课上，同学们设计并完成了以下几个实验，如下图所示，请回答问题。
（1）甲组实验中能观察到金属 的表面产生气泡速率最快，金属 的表面产生气泡缓慢，金属 的表面没有气泡产生。
有一支试管中的溶液变为浅绿色，写出该试管中发生反应的化学方程式 ______________________________。
（2）乙实验中铝与CuSO4溶液反应的现象为
_______________________。
铜与AgNO3溶液反应的化学方程式为 。
通过乙实验，可得出Al、Cu、Ag三种金属活动性由弱到强的顺序为 。
【命题点二实验探究几种常见金属的活动性】
2．（2014•路南改编）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
Ⅰ将铁片浸入稀硫酸中；
Ⅱ将银片浸入稀硫酸中；
Ⅲ将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验前需将金属片打磨，目的是 。
（2）实验Ⅲ的现象是 ；
写出实验Ⅰ发生反应的化学方程式 _________________________。
（3）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，理由是 。
请你补充一个实验来达到实验目的______________（写出实验操作和现象）。
（4）将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，根据现象比较得出三种金属的活动性强弱顺序为 。
【命题点三探究“陌生金属”的活动性】
3．（2017•延安改编）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动。
[查阅资料]铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
[预测]三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；
②Al、Cr、Cu；
③Al、Cu、Cr。
[实验过程]取大小相同的三种薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验
方案
现象
铬片表面产生气泡，溶液变为蓝色
___________
铬片表面无明显变化
结论
铬能和稀硫酸发生反应，活动性Cr>
H
铜不与稀硫酸反应，活动性H>
Cu
________
____________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是
[回答问题]
（1）用砂纸打磨金属片的目的是 。
（2）实验一发生反应的化学方程式是 。
（3）小清认为只要选用三种药品进行实验，就可以得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，这三种药品可以是 。
[归纳]比较金属活动性强弱的方法有：
①
________________________ ；
② __________________________。
专题8 铁制品锈蚀条件的探究
1．请你与兴趣小组的同学一起探究铁制品锈蚀的条件。
（1）实验设计
（2）实验现象：
一周后，试管 中的铁钉会生锈。
（3）实验分析
①B中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是 。
B中加入的蒸馏水要事先煮沸，并迅速冷却，其目的是 。
②对比A、C中的现象，可以获得的结论是 。
由实验 （填序号，下同）和 对比可得到铁生锈需有氧气参加。
（4）实验结论：
铁生锈的条件是 。
【命题点二铁生锈条件的探究】
2．（2015•威海）为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如下图所示的四个实验，实验结果显示，B、D实验中铁丝生锈，而A、C实验中没有明显的现象。
仔细分析这四个实验，回答下列问题。
（1）评价方案
对照实验指除了一个变量以外，其他的量都保持不变的实验。
该实验方案中采用了对照实验的方法。
请指出其中的对照实验（填序号）和变量。
第①组对照实验是 ，变量是 。
第②组对照实验是 ，变量是 。
第③组对照实验是 ，变量是 。
（2）解释数据
实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度，单位cm）。
时间/h
编号
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
A
B
0.3
3.5
C
D
0.4
1.2
3.4
5.6
7.6
9.8
导致B、D实验装置中导管中水面上升的原因是
。
（3）获得结论
根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有 ；
能加快铁生锈的物质是 。
【命题点三铜生锈条件的探究】
3．（2016•烟台改编）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
[提出猜想]根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
[实验设计]兴趣小组的同学取打磨光亮的铜丝，设计了如下图所示的四个实验。
[现象分析]若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 。
[实验结论]由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的 共同作用的结果。
专题9配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
1．配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液（整个配制过程如图所示）。
（1）计算：
配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需氯化钠和水的质量分别为：
氯化钠_______g，水_______g。
（2）称量（称取）：
用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：
用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：
用玻璃棒充分搅拌，使氯化钠全部溶解。
（5）装瓶（转移）：
把配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞，贴上标签，标签上需注明___________和___________，待用。
【命题点二误差分析】
2．以下是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时可能出现的问题，请视具体情况填空。
操作
误差分析
结果
氯化钠固体中含有杂质
溶质的质量①_____
溶质质量分数②_____
称量氯化钠固体时，药品和砝码位置颠倒（使用了游码）
溶质的溶质③_____
溶质质量分数④____
将称好的氯化钠倒入烧杯时，部分洒在外面或纸上有残留
溶质的溶质减小
溶质质量分数⑤_____
量取一定量水时⑥____读数
溶剂的质量增多
溶质质量分数⑦_____
烧杯内壁或试剂瓶内壁原来有少量的水
溶剂的质量⑧_____
溶质质量分数⑨_____
向烧杯内加水时有水溅出
溶剂的质量减小
溶质质量分数⑩_____
量取一定量水时⑪____读数
溶质质量分数⑫_____
转移过程中有少量配制好的溶液洒出
溶液质量减小
溶质质量分数⑬_____
3．如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）配制该溶液需要氯化钠的质量为_______g，需量取的水的体积是_______mL，所选用量筒的量程最好是_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”），若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液浓度______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____________________直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到_
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