江苏省盐城市建湖县学年九年级上学期期末化学试题 1 答案和解析Word格式文档下载.docx
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B．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品
C．加热试管里固体时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
D．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
8．草酸（H2C2O4）是一种有机酸。
下列有关草酸的叙述正确的是
A．其中碳元素的化合价为+4
B．草酸中氢元素和氧元素的质量比为1：
32
C．草酸中氢元素的质量分数约为4.44%
D．一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子组成
9．下列各选项中，解释与事实不吻合的是
选项
事实
解释
A
打开汽水瓶盖时，汽水自动喷出
气体的溶解度随压强的减小而减小
B
充气的篮球有弹性
分子间有间隔
C
金刚石很坚硬，而石墨却很软
碳原子的排列方式不同
D
酒精做温度计的填充物
酒精分子的体积大小随温度升降而改变
A．AB．BC．CD．D
10．要学好化学就要学会归纳总结，下表归纳的内容完全正确的是
A安全知识
B生活知识
瓦斯爆炸由乙烷燃烧引起
煤气中毒由一氧化碳引起
含有钙、镁化合物的水叫做硬水
蜂窝煤易燃烧是因为与空气的接触面增大
C物质的性质与用途
D物质分类
CO可用来炼铁是因其具有还原性
N2可作保护气是因为它化学性质稳定
河水属于混合物
干冰属于单质
11．下列实验方案不能达到目的是
实验目的
实验方案
鉴别水和双氧水
加入适量的二氧化锰
除去CO2中混有的CO
将混合气体通过足量灼热的氧化铜
电解水时为加快反应速率
向水中加入碎瓷片
鉴别黄铜锅和铜
相互刻画
12．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放硫酸丁溶液，用乙制的容器却可以盛放硫酸丁溶液。
由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．丙>
乙>
甲>
丁B．甲>
丁>
丙
C．丁>
丙D．甲>
13．下列推理正确的是
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
D．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是
高温煅烧一定质量的石灰石
B．
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．
某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
15．在一密闭容器中，物质X不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。
依据下表数据分析得出的结论中,正确的是
物质
X
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
6.6
8.8
反应后质量/g
2
5.4
a
A．X中碳元素的质量分数为52.2%B．X中只含有C、H两种元素
C．表中a的值为3.4D．无法确定X中是否含有氧元素
二、填空题
16．填空；
（1）下列燃料中，不属于化石燃料的是__________。
（填字母符号）
A煤B石油C乙醇D天然气
（2）下列防锈措施不合理的是________。
A擦去铝锅表面氧化膜
B在铁制品表面涂油
C钢管存放在干燥的地方
D在铁管表面镀上一层不易腐蚀的金属
（3）硝酸钠中的阴离子：
_________。
（填离子符号）
（4）过氧化钠（Na2O2）与水反应的方程式为：
，则X的化学式为______________。
17．图示可以简明、直观的表达信息。
仔细读图，根据图示完成下列各题。
（1）图1是表示___________；
（填字母序号）
A禁止吸烟B禁止带火种C禁止放易燃物
（2）图2是元素周期表中氩元素的某些信息，据此可知，的相对原子质量是______；
（3）图3是氯原子的结构示意图，x=____________；
（4）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①P点表示__________。
②在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系__________。
③t1℃时，向20g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为_________。
④在t3℃时，将甲、乙、丙三种物质分别溶解在50g水中达到饱和，降温至t1℃，析出晶体多少关系是___________。
⑤甲物质中含有少量乙物质，可用________方法提纯甲物质。
⑥t3℃时，将50g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的甲溶液，需另加水_______g。
（结果精确到0.1g）
三、实验题
18．某化学兴趣小组选用下图所示装置，进行有关气体的制取和性质实验，请例答下列问题：
（1）写出仪器①的名称___________。
（2）选用A装置制取氧气的化学方程式为__________；
实验时在试管口放一团棉花，其作用是__________。
（3）B装置中发生反应的化学方程式为___________，收集二氧化碳应选用装置_______（填字母序号）。
（4）若B与F连接，则F中出现的现象是__________；
若B与G连接，则G中发生反应的化学方程式为__________；
若B与H连接，则H中出现的现象是______________。
四、科学探究题
19．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
生成的是什么气体呢？
同学们决定进行探究。
探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
（提出猜想）生成的气体可能是：
①SO2②O2③H2。
（查阅资料）①SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。
②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂。
③H2与CO均可以还原金属氧化物。
（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。
甲同学认为：
若观察到澄清石灰水变成白色浑浊，则气体为_________。
若观察到红色的铜丝网变成黑色，则气体为____________。
（实验探究）
①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。
这样操作的目的是________。
②实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；
（实验结论）铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。
（实验反思）乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分。
乙同学的实验方案是：
_______。
五、综合应用题
20．从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___________；
金属B是___________。
（2）操作a的名称是___________；
在过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________，该反应属于的基本反应类型是______。
判断步骤②硫酸是否适量的依据是________。
若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的____溶液。
（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。
实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数______。
（写出计算过程）
参考答案
1．A
【解析】
A、生活垃圾分类回收，可以减少对环境的污染，符合题意；
B、市区尽量开车出行，增加化石燃料的使用，加重环境的污染，不符合题意；
C、工业废气直接排放，会对环境造成污染，不符合题意；
D、化石燃料过度使用会产生大量的空气污染物，不符合题意。
故选A。
点睛：
“低碳环保”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化。
2．D
【详解】
A、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、铜丝折弯过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选：
D。
3．C
A、块状状药品的取用方法：
将试管横放，用镊子将药品放到试管口部，再将试管竖起，图示操作错误；
B、使用托盘天平时应将药品放在左盘，砝码放在右盘，图示操作错误；
C、熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭，图示操作正确；
D、量取9.5毫升液体应使用10毫升量筒，使用100毫升量筒量取误差过大，图示操作错误。
C。
【点睛】
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
4．B
A.可以用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，说法正确；
B.锌与稀硫酸反应放出热量，说法错误；
C.多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点，说法正确；
D.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，应考虑溶解度因素，说法正确。
B。
5．D
A．洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，故A错误；
B．植物油不能溶解于水中，形成的是乳浊液，故B错误；
C．均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C错误；
D．溶质可以是固体（如氯化钠等）、液体（如乙醇等）和气体（如二氧化碳等），故D正确。
6．A
A、用水灭火是因为水蒸发时能够吸收热量，降低燃烧物的温度，从而达到灭火的目的，而不是降低可燃物的着火点，故A说法错误，符合题意；
B、扑灭森林火灾开辟隔离带，隔离可燃物可以达到灭火的目的，故B说法正确，故A不符合题意；
C、盖上锅盖--使可燃物与空气隔绝可以达到灭火的目的，故C说法正确，不符合题意；
D、不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖，使可燃物与空气隔绝和降温可以达到灭火的目的，故D说法正确，不符合题意。
A。
物质燃烧需要三个条件：
可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火。
7．D
A、为防止点燃发生爆炸，点燃氢气前，先验纯，在点燃；
故A正确；
B、为防止装置漏气，影响实验结果，制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品；
故B正确；
C、为防止试管受热不均，引起试管的炸裂，加热试管里固体时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热，故C正确；
D、为防止水槽中的水倒流，引起试管的炸裂，加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，应该先撤离导管，后熄灭酒精灯，故D错误。
8．B
A．在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设其中碳元素的化合价为x，则（+1）×
2+2x+（-2）×
4=0，x=+3，故错误；
B．草酸中氢、氧元素质量比为（1×
2）：
（16×
4）=1：
32，故正确；
C．草酸中氢元素的质量分数约为
，故错误；
D．分子是由原子构成的，由分子结构模型可以看出，一个草酸分子由2个C原子、2个H原子、4个O原子构成，故错误。
9．D
A、打开汽水瓶盖时，气压减小，汽水自动喷出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，解释与事实吻合；
B、充气的篮球有弹性，说明分子间有间隔，解释与事实吻合；
C、金刚石很坚硬，而石墨却很软，是因为碳原子的排列方式不同，解释与事实吻合；
D、酒精做温度计的填充物，酒精分子间的间隙随温度升降而改变，解释与事实不吻合。
10．C
A、瓦斯爆炸由甲烷燃烧引起，说法错误；
B、含有较多钙、镁化合物的水叫做硬水，说法错误；
C、一氧化碳可用来炼铁是因其具有还原性，可将铁从其氧化物中还原出来，说法正确，氮气可作保护气是因为它化学性质稳定，不易与物质反应，说法正确；
D、干冰是二氧化碳固体，属于化合物，说法错误。
11．C
A、鉴别水和双氧水，加入适量的二氧化锰，产生气泡的是双氧水，能达到目的；
B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳中混有的一氧化碳将混合气体通过足量灼热的氧化铜，能达到目的；
C、电解水时为加快反应速率，应加入少量氢氧化钠，向水中加入碎瓷片不能增加导电性，不能达到目的；
D、鉴别黄铜锅和铜，可以相互刻画，划痕深的是铜，能达到目的；
12．B
只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放硫酸丁溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放硫酸丁溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙＞丙。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
13．B
A．电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；
B．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故推理正确；
C．氧化反应是物质与氧的反应，这里的氧指的是氧元素不是指氧气的单质，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，故推理错误；
溶于水时吸热，溶液温度降低，故推理错误。
14．C
A、石灰石中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不能分解，固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，加热到一定温度，氯酸钾才能分解，故二氧化锰的质量分数先不变；
随着反应的进行，氧气逸出，固体混合物的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为为：
，48份质量的镁能与32份质量的氧气完全反应，等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，故选项图象能正确反映对应变化关系。
D、溶质质量分数开始不为零，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
15．A
A、根据质量守恒定律：
反应前后的质量不变，所以a=4.6g+8.8g-6.6g-5.4g=1.4g。
反应前后元素的质量不变，所以参加反应的X中碳元素的质量等于生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和=6.6g×
+1.4×
=2.4g，X中碳元素的质量分数为2.4g÷
4.6g×
100%≈52.2%，选项正确；
B、二氧化碳和一氧化碳中氧元素的质量和=6.6g+1.4g-2.4g=5.6g，5.4g水中氧元素的质量=5.4g×
比参加生成的=4.8g，生成物中氧元素的总质量为4.8g+5.6g=10.4g,比参加反应的氧气的质量8.8g多，所以X中含有C、H、O三种元素，选项错误；
C、根据质量守恒定律：
反应前后的质量不变，所以a=4.6g+8.8g-6.6g-5.4g=1.4g，选项错误；
D、据上述计算可知X中含有C、H、O三种元素，选项错误。
16．CA
O2
（1）属于化石燃料的是煤、石油、天然气，乙醇不是化石燃料，故填：
（2）A铝锅表面氧化膜可隔绝空气和水，擦去铝锅表面氧化膜，会使铝锅被腐蚀，不合理；
B在铁制品表面涂油可隔绝空气和水，保护铁制品，合理；
C钢管存放在干燥的地方，防止与水接触，可保护钢管，合理；
D在铁管表面镀上一层不易腐蚀的金属，可保护铁管，合理；
故填：
（3）硝酸钠中的阴离子是硝酸根，符号为
.。
（4）根据过氧化钠与水反应的方程式为
，由质量守恒定律，X含有两个氧原子，则X的化学式为
。
17．A131.317在t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同乙>
甲=丙（或甲=丙<
乙）20%甲>
丙（或丙<
乙<
甲）冷却结晶（或降温结晶）33.3
（1）图1表示禁止吸烟，故填：
A；
（2）在元素周期表中最下方的数字表示该元素的相对原子质量，故填：
131.3；
（3）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，所以若图3表示氯原子的结构示意图，则x=2+8+7=17；
（4）①t2℃时，甲乙溶解度曲线交于P点，则P点表示在t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同。
②在t1℃时，甲丙溶解度曲线相交，乙溶解度曲线在甲丙上方，此时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：
乙）。
③t1℃时，甲溶解度为25g，向20g甲物质中加入50g水，充分溶解可溶解12.5g甲，所得溶液的溶质质量分数为
④在t3℃时，将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，甲和乙析出晶体，在t1℃下乙的溶解度大于甲，故析出晶体甲多于乙，而丙的溶解度增大，溶液组成不变，析出晶体多少关系是：
甲）。
⑤甲溶解度随温度变化较大，乙溶解度随温度变化而变化不大，甲物质中含有少量乙物质，可用冷却结晶（或降温结晶）方法提纯甲物质。
⑥t3℃时，甲溶解度为50g，将50g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的甲溶液，根据稀释前后溶质质量不变，设需另加水的质量为x，则
，解得x≈33.3g。
18．长颈漏斗
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
C紫色石蕊试液变红
蜡烛自下而上熄灭
（1）仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）选用A装置制取氧气为加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为
；
实验时在试管口放一团棉花，其作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）B装置中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为
，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，收集二氧化碳应选用装置C。
（4）若B与F连接，二氧化碳溶于水生成碳酸，则F中出现的现象是紫色石蕊试液变红；
若B与G连接，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则G中发生反应的化学方程式为
若B与H连接，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，则H中出现的现象是蜡烛自下而上熄灭。
19．SO2O2排尽装置内的空气,防气体不纯发生爆炸氢气收集一瓶气体，把燃着的火柴伸入瓶中，火柴熄灭的是SO2，若火柴燃得更旺的是O2，若气体能燃烧证明是H2。
方案设计：
SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊，甲同学认为：
若观察到澄清石灰水变成白色浑浊，则气体为SO2。
若观察到红色的铜丝网变成黑色，则气体为
，红色的铜与氧气在加热条件下反应生成黑色氧化铜。
实验探究：
这样操作的目的是排尽装置内的空气，防气体不纯发生爆炸。
实验结论：
铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气，因为实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成。
实验反思：
乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分。
收集一瓶气体，把燃着的火柴伸入瓶中，火柴熄灭的是SO2，若火柴燃得更旺的是O2，若气体能燃烧证明是H2。
20．铁铜过滤引流
置换反应向溶液中加入镁，观察有无气泡产生硫酸铜20%
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜与稀硫酸不反应，故金属B是铜。
（2）操作a是将固液分离，名称是过滤；
在过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。
（3）步骤②所涉及的化学反应方程式为
，该反应属于的基本反应类型是置换反应。
判断步骤②硫酸是否适量的依据是向溶液中加入镁，观察有无气泡产生。
若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。
（4）20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，所得溶液为硫酸亚铁溶液，设生成硫酸亚铁的质量为x，合金中铁的质量为y，则
解得x=15.2g，y=5.6g；
所得溶液的质量为70.6g+5.6g-0.2g=76g；
故所得溶液中溶质的质量分数为
本题难度不是很大，抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势）、分析图象中所给数据的含义、正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在．
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