四川省中考化学复习试题及答案1Word格式文档下载.docx

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C．工业上利用分离液态空气制取氧气，这一过程属于物理变化

D．为改善空气质量，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主

4．（2020·

自贡）每年的3月22日是“世界水日”。

“国家节水标志”的图标是（　A　）

　A　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　　D

5．（2020·

营口）下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是（　C　）

A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体

6．（2020·

营口）将下列物质放入水中，能形成溶液的是（　D　）

A．面粉B．豆油C．大米D．食盐

7．（2020·

浙江）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。

忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　B　）

A.溶液质量不变

B．溶液的溶质质量分数变小

C．硝酸钾的溶解度变大

D．原溶液一定是饱和溶液

8．（2020·

营口）下列关于电解水实验的描述，正确的是（　B　）

A．正极产生的气体是氢气B．该实验能证明水中含有氢、氧元素

C．生成氧气、氢气的体积比约为2∶1D．电解过程中水分子没有发生改变

9．（2020·

威海）氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表1所示。

溶剂

氢氧化钠

碳酸钠

20℃

40℃

水

109g

129g

21.8g

49g

酒精

17.3g

40g

难溶

表1　氢氧化钠和碳酸钠溶解度

下列有关分析和推理不正确的是（　C　）

A．氢氧化钠易溶于水和酒精

B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同

C．40℃时，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%

D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊

10．★（2020·

达州）已知3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（　D　）

A．该反应中，CO是氧化剂

B．反应生成Fe的质量为15.2g

C．反应生成CO2的质量为16.5g

D．参加反应的Fe2O3占原总量的80%

11．★（2020·

浙江）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100g水，20℃时向三个烧杯中分别加入36g、56g、76g的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。

下列判断正确的是（　B　）

A．①中所得溶液一定是不饱和溶液

B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等

C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变

D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大

12．（2020·

淮安）节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。

科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。

下列说法不正确的是（　B　）

A．过程2的变化中太阳能转化为化学能

B．过程1和过程2的变化都属于分解反应

C．此流程中有炭黑生成，还有氧气生成

D．此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题

第Ⅱ卷（非选择题　共36分）

二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共21分）

13．（4分）（2020·

攀枝花）用化学用语填空：

（1）4个磷原子__4P__。

（2）4个三氧化硫分子__4SO3__。

（3）碳酸钾的化学式__K2CO3__。

（4）K2MnO4中锰元素的化合价__＋6__。

14．（4分）水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：

回答下列问题：

（1）吸附池内常用活性炭吸附色素和异味。

（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO中氯元素的化合价为＋1。

（3）某同学取自来水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。

（4）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是AC（填字母序号）。

A．氢气在氧气中燃烧　　　B．水的蒸发　　　

C．水的电解　　　D．水的净化

15．（4分）（2020·

乐山）氯化钠具有广泛的用途。

（1）生理盐水中的溶剂是水。

（2）生理盐水标签如图所示。

某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是495.5g。

（3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。

卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线。

分别将t2℃和MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是A＞B＝C（填写字母序号）。

（4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下。

序号

温度

水质量

加入NaCl质量

溶液质量

①

25g

9g

34g

②

50g

20g

68g

③

100g

134g

④

150g

54g

204g

上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是①②④（填数字序号）。

16．（4分）（2020·

德州）CO2是如何被发现的？

化学家又是如何研究它的性质？

让我们重温这段历史。

（1）17世纪初，比利时化学家海尔蒙特研究发现，木炭燃烧后，有灰烬还有不可见的气体产生，烛火在该气体中会熄灭。

另外他还在地窖、洞穴等地发现过这种气体。

“烛火在该气体中会熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气体具有不可燃烧也不支持燃烧，密度比空气大的性质。

（2）1755年，英格兰化学家布莱克做了如下实验：

煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。

他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。

实验②中所发生反应的化学方程式为　CaO＋H2O===Ca（OH）2　。

实验③中所发生反应的化学方程式为　

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。

（3）1766年，英国化学家卡文迪许实验测得：

一定温度下，1体积水能溶解比1体积稍多的“固定气体”。

1774年，德国化学家伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成微红色。

当时已经发现石蕊溶液是一种酸碱指示剂。

卡文迪许和伯格曼两位化学家的实验说明CO2不仅能溶于水，还可与水反应。

CO2与水反应的化学方程式为　CO2＋H2O===H2CO3　。

17．★（5分）（2020·

营口）下图是7种常见物质间的反应及转化关系，其中“→”表示转化关系，“—”表示相互反应。

已知B、D、E、G是不同类别的物质，物质B是一种红色固体粉末，E、F含有相同的一种元素，请完成下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：

C：

__CO2__　E：

__Na2CO3__　G：

__NaOH__。

（2）写出B与F反应的化学方程式

__Fe2O3＋3H2SO4===_Fe2（SO4）3＋3H2O__。

（3）写出A与B反应的化学方程式__3C＋2Fe2O3

_4Fe＋3CO2↑（要求：

该反应属于基本反应类型）。

三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共10分）

18．（5分）（2020·

营口）下图是实验室制取气体常用的装置，请完成下列问题。

（1）写出标号①仪器的名称__长颈漏斗__，实验室制取CO2选择的药品是__AD__（填字母）；

A．块状大理石　B．块状碳酸钠　C．碳酸钙粉末　D．稀盐酸　E．稀硫酸

（2）写出实验室用A装置制取O2的化学方程式__2KMnO4

_K2MnO4＋MnO2＋O2↑__，若要在相同时间内收集到纯度较高的O2，则接口a应与接口__e__（填导管接口字母）相连，若此时收集到的O2仍然不纯，则可能的原因是__没等A装置气流稳定就开始收集（ac连接过早）或E装置未充满水（其他答案合理即可）__（答一点即可）。

19．（5分）（2020·

益阳）实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得到无色溶液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。

【提出问题】小阳同学处理废液后所得无色溶液中溶质成分是什么？

【查阅资料】CaCl2溶液显中性

【猜想与假设】同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。

猜想①：

溶质为CaCl2；

猜想②：

溶质为CaCl2和HCl；

猜想③：

溶质为__CaCl2和Ca（OH）2__。

【实验探究】三组同学分别取适量无色溶液进行探究。

组次

实验操作

实现现象与结论

小组同学相互评价

第1组

试管内溶液仍为无色，第1组同学认为猜想①成立

第2组同学认为此方案结论不正确，因为此方案只能确定猜想__③__不成立

第2组

试管内产生的现象是__先有气泡生成，后产生沉淀__，第2组同学认为猜想②成立

第1组同学认为此方案结论正确，但若不是猜想②成立，用此方案无法区分猜想①和③

第3组

……

大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜想成立，且操作简便

你认为第3组同学的实验方案可能是__向无色溶液中滴加少量酚酞和Na2CO3的混合溶液__。

【实验总结】综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。

【拓展提升】含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，还可以从下列试剂中选择适量__bc__（填字母代号）处理达标后排放。

a．木炭　　　b．熟石灰　　　c．大理石

四、计算题（5分）

20．（2020·

陕西）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。

（杂质不溶于水也不与酸反应）

请完成下列分析及计算：

（1）10g样品中杂质的质量为__2__g。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

解：

设100g稀盐酸中溶质的质量为x。

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

160　6×

36.5

8g　　x

＝

x＝10.95g

稀盐酸中溶质的质量分数为

×

100%＝10.95%。

答：

稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。