黑龙江省初中化学九年级下学期 期中试题I卷文档格式.docx
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物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
A.肥皂水
B.牙膏
C.西瓜汁
D.苹果汁
3.（2分）（2017·
大庆模拟）下列叙述中，正确的是（）
A.氮气化学性质稳定，不跟任何物质发生化学反应
B.分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C.用食盐水除去菜刀表面的铁锈
D.洗洁精能溶解餐具上的油污
4.（2分）（2019·
五华模拟）下列化学方程式书写正确的是（）
A.
B.
C.
D.
5.（2分）（2014·
苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法
的是（）
A.浓硫酸的密度大于水的密度
B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
6.（2分）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（）
A.镁和铁中至少有一种剩余
B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D.产生氢气的质量相等
7.（2分）（2020·
海城模拟）推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A.酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B.酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
8.（2分）（2017九下·
枝江期中）下列实验能用下图表示的是（）
A.向硫酸铜溶液中加入铁粉
B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
9.（2分）（2018·
日照）如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。
下列说法错误的是（）
A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B.①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C.②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D.①②③对比实验，得出结论：
铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
10.（2分）X、Y、Z为三种金属．X、Y放入稀硫酸中均放出氢气，Z与稀硫酸不反应，将X放入Y（NO3）2溶液中，有Y单质析出．X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是（）
A.X、Y、Z
B.X、Z、Y
C.Y、X、Z
D.Z、X、Y
11.（2分）（2017·
柘城模拟）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.40℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
C.采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D.60℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：
8
12.（2分）（2019九上·
白云期末）下列实验方案设计不合理的是
目的
方案
除去木炭粉中的少量氧化铜
在空气中充分灼烧
鉴别软水和硬水
取少量水样于试管中，分别加入适量肥皂水，振荡
除去二氧化碳中的一氧化碳
通过灼热的氧化铜
鉴别氢气和甲烷
点燃，火焰上罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
13.（2分）（2018·
高安模拟）将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）
A.图线x表示镁的反应情况
B.铁消耗的稀盐酸质量最大
C.镁、锌一定过量，铁可能反应完
D.镁一定过量，锌、铁可能反应完
14.（2分）（2020·
绵阳模拟）下列图像正确反映实验变化关系的是（）
A.图1：
用等体积5%过氧化氢溶液制O2，其中a未使用催化剂，b使用了催化剂
B.图2：
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.图3：
向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
D.图4：
将等质量的不同金属分别放到足量的相同稀盐酸中
15.（2分）科学家研究发现，通常情况下，青少年大脑皮层体液的pH>
7者的智商要比pH<
7者的智商高出1倍，最理想的人体大脑皮层体液的pH介于7.35-7.45之间。
小聪同学大脑皮层体液的pH＝7.40，其酸碱性为（）
A.偏酸性
B.偏碱性
C.呈中性
D.难以判断
二、填空题（共5题；
共21分）
16.（4分）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具．如图1是一种照明台灯．
（1）灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的________性．
（2）如图2是铝的原子结构示意图，则X=________，铝原子在化学变化中容易形成________（填“阳”或“阴”）离子．该金属元素形成氧化物的化学式________．
17.（6分）（2019九上·
南昌期末）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。
高温反应器中反应的化学方程式为________。
反应前需向反应器中通入氮气，目的是________。
（2）金属活动性顺序有重要的应用。
铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：
在A实验中发生反应的化学方程式为________。
将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________（填化学式）。
（3）某同学在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是_____（填字母序号）。
18.（4分）（2014·
贵港）用Ba（OH）2溶液测定某种氮肥中（NH4）2SO4的质量分数（杂质溶于水，但不参加反应）．实验如下：
称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba（OH）2溶液，生成气体及沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液的质量关系如下所示：
实验次序
1
2
3
滴入Ba（OH）2溶液的质量/g
20
40
60
生成气体的质量/g
0.85
m
2.55
试分析并计算：
[已知：
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]
（1）表格中m的值为________g．
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数．
（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
19.（4分）学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是________．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：
将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是________．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐________．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有________（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因：
________（用化学方程式表示）．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是
．
A.无色酚酞试液
B.FeCl3
C.BaCl2
D.KNO3．
20.（3分）（2019九上·
锦江期末）A，B，C，D，E，F是常见的六种物质，它们均由非金属元素组成。
其中D、F是组成元素相同的两种气体，E是一种由三种元素组成的绿色能源。
它们存在如图所示的转化关系。
图中“→”表示箭尾的物质可转化成箭头的物质，“－”表示两端的物质能发生化学反应。
（反应条件与其他物质均已略去），请回答下列问题。
（1）写出A和B的化学式：
A________；
B________。
（2）写出D→F的化学方程式________；
写出E→D的化学方程式________。
三、实验探究题（共2题；
共12分）
21.（7分）（2018·
成都）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
（1）晾晒海水得到粗盐的原理是________
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、堆埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________
（3）工业生产中应选择途径________
（“①”或“②”），理由是________
（4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO）,反应原理为:
________，反应前后氯元素的化合价有________种。
（5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是________。
电解水的化学方程式为________
（6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与________（填a或b）连接，才能使NaClO的含量更高。
22.（5分）（2018·
苏州模拟）某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体
③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示．
（1）装置B的作用是________；
（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显________色。
该同学据此判断：
实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是________。
（3）【CaH2的性质探究】
取少量上述制得的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。
经检验滤渣的成分是碳酸钙。
该同学进行了如下的探究。
点燃产生的气体，火焰淡蓝色；
将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。
则该气体为________（写化学式）。
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：
NaOH
猜想二：
NaOH、Ca（OH）2猜想三：
NaOH、Na2CO3
猜想四：
NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因________
（5）【实验验证】
实验
现象
结论
实验一：
取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液
猜想二不成立
实验二：
另取滤液，向其中加入足量稀盐酸
猜想三成立
（6）【定量分析】
取制得的CaH2样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为________（写出计算过程）.
四、计算题（共1题；
共6分）
23.（6分）（2016八下·
香坊期末）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的纯度，取用5g石灰石样品，把25g稀盐酸平均分五次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
稀盐酸的用量/g
5
剩余固体的质量/g
4
a
（1）写出反应的化学方程式________；
（2）列出根据已知条件求解5g石灰石反应生成二氧化碳质量（X）的比例式________；
（3）表中a的数值为________；
（4）该石灰石样品中碳酸钙的纯度为________．
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
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