精选3份合集江苏省宿迁市学年中考化学调研试题Word格式.docx
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①氯乙烷属于有机物
②氯乙烷分子是由三种元素组成的
③氯乙烷的化学式为C2H5Cl
④氯乙烷气体是由碳原子、氢原子、氯原子构成的
A．①③B．①④C．②③D．②④
6．将化学知识用到生产生活中，是学习化学的目的之一．下列做法中正确的是（）
A．夜晚发觉液化气泄漏，立即开灯检查
B．酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭
C．冬天在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖
D．废旧电池扔入河里
7．下列说法正确的是
A．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小
B．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
C．氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，所以氯化钠是铁生锈过程中的催化剂
D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应
8．下列粒子结构示意图属于阴离子的是（）
A．
B．
C．
D．
9．能除去铁锈的试剂是（）
A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水
10．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。
下列说法不正确的是
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1．68
2．32
3．2
12．4
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20℃时,将2g高氯酸钾溶于98g水中,所得溶液中溶质的质量分数小于2%
C．60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于3．2%
D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出
11．维生素A有助于眼部疾病的治疗，包括维生素A1（C20H30O）和维生素A2（C20H28O）两种。
下列说法中不正确的是（ ）
A．维生素A1和维生素A2属于有机化合物
B．维生素A1和维生素A2组成的元素相同
C．维生素A1比维生素A2多两个氢原子
D．维生素A1和维生素A2中碳、氧原子个数比相等
12．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是。
A．Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数_________（填“相等”或“不相等”）；
t2℃时，分别是溶解等质量的这三种固体，将它们配制成饱和溶液，所得溶液的质量最大的是___________；
甲的饱和溶液中含有少量丙，要从中获取较纯的甲，可采用的方法为_______。
14．水是人类最重要的资源，人类的日常生活离不开水。
在生活中，当水的硬度过大或者病菌过多时，通常采取_______的方法降低水的硬度和杀灭病菌。
当空气受到硫氧化物污染时，容易形成酸雨。
若要测定雨水的酸碱度，可使用__________。
饭后洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的_________作用。
写出一条生活中节约用水的方法__________________________。
15．铁是目前世界上使用最多的金属。
认识铁：
从宏观看，铁由_____组成；
从微观看，铁由_____构成。
实验室：
细铁丝在氧气中燃烧的现象是_____，放热。
该反应的化学方程式是_____。
工业上：
用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是
）炼铁的化学方程式是_____。
16．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
曲线上P点表示的意义是______________。
若B中含有少量C提纯B，应采取的方法是______。
将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是______。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．把一定质量的锌粒加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。
若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生，则滤渣一定含有的金属为_________。
写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式_________。
18．电动自行车常用的蓄铅电池中的电解液一般为稀硫酸，利用稀硫酸进行以下实验：
（1）写出图A实验中发生的化学方程式_____。
（2）图B实验中有_____现象，其反应的化学方程式为_____。
（3）由图A、C实验可知，稀硫酸能与_____、_____（填物质类别）反应。
（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，这是因为它们在组成上都有_____，鉴别两种酸可以选用的化学试剂是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）在质量为150g的烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰。
充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g。
请完成下列分析及计算：
二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为_____g；
计算过氧化氢溶液中H2O2的质量。
____
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不都是离子，如除氦以外的稀有气体原子最外层电子数也是8，选项错误；
B.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，则由两种以上元素组成的物质不一定是化合物，如过氧化氢溶液中有氢、氧两种元素，但是混合物，选项错误；
C.镁的活动性比铜的强，能和硫酸铜溶液反应，银的活动性比铜弱，不能和硫酸铜溶液反应，选项错误；
D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，选项正确。
故选D。
2．C
A、香烟、酒精无毒，不是毒品，但服用过量对人体有害；
故错。
B、三大化石燃料：
石油、煤、天然气，氢气不是化石燃料；
C、大气污染物包括有害气体和粉尘，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘是大气污染物；
故对。
D、合金是金属材料；
故选：
C。
3．D
A、艾绒可以燃烧，所以属于可燃物，选项A正确；
B、阳燧聚光的原理是利用凹面镜的光学性质，属于物理性质，选项B正确；
C、阳燧聚光，使焦点处温度升高，当温度达到艾绒的着火点后即可生火，选项C正确；
D、艾绒含有的天然纤维中含有碳元素，若不完全燃烧则有可能生成CO等有毒有害气体，选项D错误。
4．B
A、城市推广小黄车，减少机动车出行，符合理念，不符合题意；
B、加大矿产资源开采速度，促进经济发展，不符合理念，因为矿产资源要合理开采，符合题意；
C、推广电子办公，减少纸张使用，符合理念，不符合题意；
D、禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术，符合理念，不符合题意。
故选B。
5．D
①氯乙烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
②分子是由原子构成的，氯乙烷分子是由碳原子、氢原子、氯原子构成的，故不正确；
③由分子结构模型可知,每个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的,所以其化学式为C2H5Cl，故正确；
④氯乙烷是由氯乙烷分子构成的，而不是由原子直接构成的，故不正确。
6．B
A、开灯时会产生电火花，会将液化石油气引燃，甚至会发生爆炸，选项错误；
B、实验室酒精失火用湿抹布盖灭，是利用了隔绝空气达到灭火的目的，选项正确；
C、用煤炉取暖时，门窗紧闭，产生的一氧化碳能使人中毒，选项错误；
D、随意抛扔废旧电池，会造成重金属污染环境，选项错误，故选B。
7．B
A、恒温蒸发饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，符合题意；
C、氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，但氯化钠不是铁生锈的催化剂，不符合题意；
D、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解生成氯化钾的氧气，不是置换反应，不符合题意。
8．D
【分析】
A、核内质子数=核外电子数，为原子结构示意图，选项A不符合题意；
B、核内质质子数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，选项B不符合题意；
C、核内质子数=核外电子数，为原子结构示意图，选项C不符合题意；
D、核内质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，选项D符合题意。
【点睛】
在微粒结构示意图中，当核内质子数=核外电子数时，表示原子结构示意图；
当核内质子数＞核外电子数时，表示阳离子结构示意图；
当核内质子数＜核外电子数时，表示阴离子结构示意图。
9．B
铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；
氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应。
10．D
A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，正确；
B、20℃时,高氯酸钾的溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g高氯酸钾加入98g水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数小于2%，正确；
C、60℃时,高氯酸钾的溶解度为3.2g，溶质的质量分数=
6.8%，即60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为6.8%，正确；
D、80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出，错误。
11．C
解：
A．维生素A1和维生素A2都是含碳元素的化合物，均属于有机化合物，故正确，不符合题意；
B．维生素A1和维生素A2组成的元素相同，均由碳、氢、氧元素组成，故正确，不符合题意；
C．由化学式可知，每个维生素A1分子中比每个维生素A2分子中多两个氢原子，故错误，符合题意；
D．由化学式可知，维生素A1和维生素A2中碳、氧原子个数比相等，均为20：
1，故正确，不符合题意。
故选C。
12．C
A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故错误；
B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO4溶液中，都不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序，故错误；
C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；
D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故错误。
13．相等丙降温结晶或冷却热饱和溶液
由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。
t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为甲>
乙>
丙，因此分别溶解等质量的这三种固体，将它们配制成饱和溶液，甲所用的水最少，得到的饱和溶液的质量最小，丙所用的水最多，得到的饱和溶液的质量最大。
甲的溶解度随温度升高而增大明显，丙的溶解度随温度升高而减小，所以甲的饱和溶液中含有少量丙，要从中获取较纯的甲，可采用的方法为降温结晶。
故答案为：
相等、丙、降温结晶。
14．煮沸pH试纸乳化作用洗菜水浇花
（1）生活中常用煮沸的方法将硬水变为软水。
（2）采用pH试纸可以粗略的测定容易的pH。
（3）洗涤剂具有乳化作用，可以清洗油污。
（4）洗菜水浇花是生活中一水多用的具体方法，可以起到节约用水的作用。
15．铁元素铁原子剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
（1）从宏观上看，铁是由铁元素组成的，从微观上看，铁是由铁原子构成的；
故填：
铁元素；
铁原子；
（2）细铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；
铁与氧气反应生成四氧化三铁；
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
；
（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
。
16．在t1℃时A和C两种物质的溶解度相同蒸发结晶B＞C＞A（或A＜C＜B）
由溶解度曲线可知：
C的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度变化溶解度变化较小，交点表示在同一温度下，两种物质的溶解度相同。
（1）曲线上P点是A、C两点的交点，表示的意义是在t1℃时A和C两种物质的溶解度相同。
（2）C的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度变化溶解度变化较小，若B中含有少量C，提纯B应采取的方法是蒸发结晶。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A的溶解度变大，B、C随温度降低溶解度减小，仍为饱和溶液，且B的溶解度大于C，B、C在t1℃时的溶解度都大于t2℃时C的溶解度，即所得溶液溶质质量分数的大小关系是B＞C＞A。
17．Ag、Cu、ZnZn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
根据金属活动性顺序表，Mg>
Zn>
Cu>
Ag；
把一定质量的锌粒加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出银单质，AgNO3反应完后，再与Cu（NO3）2反应置换出铜单质，但是不能与Mg（NO3）2反应。
（1）若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生，置换出的铜和银都不能与盐酸反应，说明有锌剩余，则滤渣一定含有的金属为：
Ag、Cu、Zn。
Ag、Cu、Zn
（2）根据锌铜银的相对原子质量可知，锌65，铜64，银108，发生反应时，锌先与硝酸银反应，65质量的锌置换出108
2=216质量的银，溶液质量减轻，等硝酸银反应完之后，锌再与硝酸铜反应，65质量的锌置换出64质量的铜，此时溶液的质量增大，故会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式为：
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
根据金属活动性顺序表判断出强弱顺序，然后再判断反应的先后顺序，在反应的过程中，看元素的相对原子质量的大小，判断溶液质量的变化情况。
18．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O蓝色沉淀产生2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4碱性氧化物碱氢元素氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等
（1）图A实验中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生的化学方程式：
（2）图B实验中，氢氧化钠先和过量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，其反应的化学方程式为：
，
（3）由图A、C实验可知，稀硫酸能与碱性氧化物、碱反应。
（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，这是因为它们在组成上都有氢元素，鉴别两种酸可以选用的化学试剂：
氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等，这是因为氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉硫酸钡和盐酸，不能和盐酸反应，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，和盐酸反应生成氯化钡和水。
19．23.4g
（1）催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变，所以质量仍为2g；
（2）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量=150g+100g+2g﹣250.4g＝1.6g；
设：
过氧化氢的质量为x。
x＝3.4g
答：
（1）二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为2g；
（2）过氧化氢溶液中H2O2的质量为3.4g。
1．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是
A．金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为原子排列方式不同
B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同
D．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少
2．下列物质中能用作钾肥的是
A．KClB．（NH4）2SO4C．Ca（H2PO4）2D．NH4NO3
3．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列有关说法错误的是
A．该反应属于化合反应B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．生成物一定是氧化物D．反应前后各元素的化合价发生了变化
4．进入中考冲刺阶段，为了保证营养，小欣同学的妈妈为她准备了每餐食谱，其中营养均衡的
A．①②B．①④C．②③D．①③
5．生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）
A．甘氨酸是有机高分子化合物
B．一个甘氨酸分子中含有10个原子
C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的
D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:
5
6．人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列化工产品都是重要的材料。
其中属于复合材料的是（ ）
钢筋混凝土B．
玻璃
C．
PE塑料袋D．
铜丝
7．如图，若要使红墨水倒吸，则锥形瓶中加入的固体和液体可能是（ ）
A．蔗糖和水B．锌和稀盐酸
C．生石灰和水D．铁粉和食盐水
8．一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:
①2MnO2+O2+4KOH
2K2MnO4+2H2O
②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是
A．K2MnO4中锰元素显+7价B．KMnO4属于盐类物质
C．反应②属于复分解反应D．该制法中K2MnO4是主要原料
9．图像不能正确反应其变化过程的是
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．
电解水生成气体的体积
C．
比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况
D．
向氢氧化钠溶液中不断加水
10．下列有关元素、微粒以及物质的描述不正确的是
A．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，它们结构不同、但性质相同；
B．Cl与Cl﹣的质子数相同、电子数不同，可以相互转化；
C．电解水可以制取氢气、氧气，说明水中含有氢元素、氧元素；
D．O2-、OH-、Na+、Mg2+的电子数相同，但性质不同；
11．如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
下列说法错误的是（）
A．甲是酸，乙和丙可以是金属B．甲是碳，乙和丙可以是氧化物
C．甲的物质类别只能是单质或酸D．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质
12．加碘食盐能补充入体所需的碘元素。
碘131原子和碘127原子都属于碘元素。
A．碘属于微量元素
B．缺碘易患甲状腺肿大
C．碘131、碘127两种原子的质量相等
D．碘131、碘127两种原子的质子数相等
13．铝、铁、铜、银是生活中应用最为广泛的金属单质。
（1）生铁与钢都是铁的合金，二者的区别是______。
（2）上图是一位学生设计的验证四种金属活动性顺序的实验：
乙中发生反应的化学方程式是____。
（3）要达到实验目的需要再将打磨过的铝丝和铜丝插入___溶液中。
14．乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空：
俗话说“酒香不怕巷子深”说明_____；
乙醇燃烧的化学方程式_____如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：
（“
”代表氢原子，“
”代表碳原子，“
”代表氧原子）请回答：
a．写出上述反应过程中的化学方程式_____。
b．该反应属于基本反应类型中的_____反应。
15．近年来，合肥为了加速滨湖特大城市建设，新建多座高架立交桥（如图）．请你根据图示回答下列问题：
图中使用石油炼制的产品是_____（填序号）；
混凝土构造石柱中的钢筋属于_____材料；
灯饰外壳由高级塑料制成，塑料属于_____材料．（填“合成”或“金属”）铁制防护栏刷涂油漆，目的是_____；
不锈钢属于_____（填“纯净物”或“混合物”），请用一个化学方程式证明铁比铜的金属活动性强_____．
16．用化学符号填空。
3个氢分子_______
（2）镁元素_______硝酸根离子_______（4）氢氧化铝中铝元素的化合价_______
17．化学实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。
仪器a的名称_____。
实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，用D装置收集该气体，验满方法为_____。
制取气体前要检验装置的气密性，检验B装置气密性的方法为_____。
实验室制取氢气的化学方程式为_____，若制备和收集比较纯净的氢气可以选用的装置是_____（填字母）。
实验室用H2O2和MnO2制取氧气，原理为2H2O2
2H2O+O2↑．请计算：
①H2O2的相对分子质量是_____。
②若收集0.5L氧气（实验条件下氧气的密度为1.43gL﹣1），其质量是_____g。
③制取上述氧气需要溶质质量分数为5%的双氧水溶液_____g（精确到0.1g）。
18．实验室某粗盐样品（所含杂质为氯化钙和一些难溶性物质），为测其氯化钠含量进行如图实验，流程图如图：
请结合实验及相关数据回答下列问题：
请写出实验过程中发生反应的化学方程式_____。
根据已知条件写出求解所加10g碳酸钠溶液中碳酸钠质量（X）的比例式_____；
粗盐中氯化钠的含量为_____；
若向最终
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