山东省茌平县第一中学学年高三年级质量检测一化学试题Word文件下载.docx
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C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品
D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌
5．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·
L－1NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有（ ）
A．1处B．2处C．3处D．4处
6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
NO
NO2
N2
HNO3
②
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
③
FeCl2
FeC13
Fe
CuCl2
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
A．①②③B．①③④C．③④D．②④
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．标准状况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
8．下列离子方程式正确的是（）
A．HCO3－水解的离子方程式：
HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
B．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
△
C．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2—+2OH—＝SO32—+H2O
D．新制氢氧化铜和乙醛反应：
CH3CHO＋2Cu（OH）2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
负载
9．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的
液氨-液氧燃料电池示意图如右，
有关说法正确的是（）
A．电池工作时，Na＋向负极移动
B．电子由电极2经外电路流向电极1
C．电池总反应为：
4NH3+3O2＝2N2+6H2O
D．电极2发生的电极反应为：
O2+4H++4e－＝2H2O
10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；
X和Ne原子的核外电子数相差1；
Y的单质是一种常见的半导体材料；
Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是（）
A．对应简单离子半径：
X＞W
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
11.普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：
XY
普罗帕酮
下列有关说法正确的是普罗帕酮（）
A．在有机物X的1H核磁共振谱图中，有5组特征峰
B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y
C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42—
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。
再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1：
上层溶液不变红，
下层溶液紫红色
实验现象2：
上层溶液变红
氧化性：
Br2＞Fe3+＞I2
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸
有气体生成
Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
13.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）∆H＝−196kJ·
moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
下列说法不正确的是（）
A．反应在前5min的平均速率为v（SO2）=0.08mol·
L−1min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v（正）＞v（逆）
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%
14.常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的
量浓度均为0.1mol·
L−1，下列说法正确的是（）
A．四种溶液的pH的大小顺序：
①＞④＞③＞②
B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：
c（NH4＋）＜c（NH3·
H2O）
C．向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·
L−1盐酸后，溶液中c（NH4＋）：
①＞②
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：
2c（OH−）－2c（H+）＝3c（H2CO3）＋c（HCO3－）－c（CO32−）
15.W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离的是（）
A．W2-、X+B．X+、Y3+C．X+、Z2-D．Y3+、Z2-
16.下列叙述中，错误的是（）
A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
B．分子式为C5H12的烃有三种可能的结构
C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解
●17.（14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。
锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：
●
●
（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。
●
（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是
●。
●（3）整个制备过程必须严格控制无水。
●①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是
●②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。
冷却的作用是。
●（4）Zn还原SiCl4的反应如下：
●反应1：
400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（l）ΔH1<
0
●反应2：
756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）ΔH2<
●反应3：
907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）ΔH3<
●①对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。
●a.升高温度会提高SiCl4的转化率b.还原过程需在无氧的气氛中进行
●c.增大压强能提高反应的速率d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
●②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是。
●③已知Zn（l）==Zn（g）ΔH=+116KJ/mol。
若SiCl4的转化率均为90%，每投入
●1molSiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。
●（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。
腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。
硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。
用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程。
18．（14分）
Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。
（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式▲。
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·
mol-1、-283.0kJ·
mol-1和-726.5kJ·
mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为▲；
（3）在容积为lL的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。
在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：
T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是▲（填序号）
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v（CH3OH）=nA/tA（mol·
L-1·
min-1）
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
C．该反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）n（CH3OH）减小
（4）在T1温度时，将1molCO和2molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为▲；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为▲；
假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为▲
Ⅱ．已知Ksp（AgCl）=1.56×
10-10，Ksp（AgBr）=7.7×
10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×
10-11。
某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·
L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·
L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为▲。
污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
19．（12分）CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。
工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。
下图为实验室模拟其工艺流程：
已知：
常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：
3.7，4，9.7。
（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是：
▲。
写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：
（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：
玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、▲。
（3）反应Ⅱ中的离子方程式：
（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca（OH）2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：
▲，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：
20．（16分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
H2（g）＋12O2（g）===H2O（g）ΔH1＝－241.8kJ·
mol－1
C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH2＝－110.5kJ·
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
该反应的平衡常数表达式为K＝▲。
②洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是▲（选填序号）。
a．Ca（OH）2b．CaCl2c．Na2CO3d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：
（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3（aq）ΔH3
为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度
T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充
入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，
测得容器中CO2气体的浓度。
然后分别在温度为T2、T3、
T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，
经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图7，则：
图7
①ΔH3▲0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：
直流电源
（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
质子交换膜
①催化反硝化法中，用H2将NO－3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。
则反应离子方程式为：
②电化学降解NO－3的原理如图8，电源正极为：
▲
（选填填“A”或“B”），阴极反应式为：
图8
化学答案
一、选择（3*16=48分）
1．D2．B3．B4．D5．C6．C7．B8．D9．C10．C
11.B12.B13.D14.D15.D16.A
二、填空
17.
（1）还原剂（2分）
（2）2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分）
（3）①SiCl4+2H2O==SiO2+4HCl（2分）
②使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量（2分）
（4）①bcd（1分）
②温度高，反应速率快；
与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率。
（2分）
③208.8（1分）
（5）SiO2+6HF==H2SiF6+2H2O（2分）
18．（14分，每空2分）
Ⅰ．
（1）C+H2O
CO+H2
（2）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ·
mol-1
（3）AB
（4）（1-2a）/3
（5）CH3OH-6e-+8OH-===CO32-+6H2Oc（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
Ⅱ．Br-、C1-、CrO42-
19．（12分）
（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高浸取率，意思相近均给分）（2分）
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）500mL容量瓶（2分，不写规格得1分）
（3）2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O
（4）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分，各1分）Al（OH）3+OH—＝AlO2—+2H2O（2分）
20．（16分）（每空2分）
（1）①C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.3kJ·
mol－1
k＝cCO）·
c（H2）/c（H2O）
②ac（各1分）
（2）①<
②T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，
CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解，意思相近均给分）。
（3）①2NO3－＋5H2
N2＋2OH－＋4H2O
②A2NO3－＋12H+＋10e－=N2↑＋6H2O
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