山东省茌平县第一中学学年高三年级质量检测一化学试题Word文件下载.docx

1、C二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品D医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌5下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（） A1处 B2处 C3处 D4处6下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A B C D 7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB标

2、准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个8下列离子方程式正确的是（ ）AHCO3水解的离子方程式：HCO3H2OCO32H3OB漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3C过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD新制氢氧化铜和乙醛反应：CH3CHO2Cu（OH）2OH CH3COOCu2O3H2O负载9瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜

3、艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是（ ）A电池工作时，Na 向负极移动B电子由电极2经外电路流向电极1C电池总反应为：4NH3+3O22N2+6H2OD电极2发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e2H2O10W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）A对应简单离子半径：XW B对应气态氢化物的稳定性YZ C化合物XZW既含离子键，又含共价键 DY的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧

4、化物对应的水化物的溶液反应11. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：X Y普罗帕酮下列有关说法正确的是普罗帕酮（ ）A在有机物X的1H核磁共振谱图中，有5组特征峰B可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC普罗帕酮分子中有2个手性碳原子DX、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验

5、现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2Fe3+I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）13. 一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H196kJmoL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol2151.2100.4150.8下列说法不正确的是（ ）A反应在前5mi

6、n的平均速率为v （SO2）=0.08molL1 min1B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v （正） v （逆）C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%14. 常温下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是（ ）A四种溶液的pH的大小顺序：B将溶液、等体积混合所得碱性溶液中：c（NH4）c（NH3H2O）C向溶液、中分别滴加25mL 0.1mo

7、lL1盐酸后，溶液中c（NH4）：D将溶液、等体积混合所得溶液中：2c（OH）2c（H+）3c（H2CO3）c（HCO3）c（CO32）15. W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离的是（ ） AW2-、X+ BX+、Y3+ CX+、Z2- DY3+、Z2-16. 下列叙述中，错误的是（ ） A乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 B分子式为C5H12的烃有三种可能的结构 C苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 D淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解 17. （14分） 硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础

8、材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下： （1）焦炭在过程中作_剂。 （2）过程中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是 。 （3）整个制备过程必须严格控制无水。 SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是 干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90的潮湿氯气先冷却至12，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是 。 （4）Zn还原SiCl4的反应如下： 反应1： 400756 ，SiCl4（g） + 2Zn（l） Si（s） + 2ZnCl2（l） H1 0 反应2： 756907 ，SiCl4（g

9、） + 2Zn（l） Si（s） + 2ZnCl2（g） H2 反应3： 9071410，SiCl4（g） + 2Zn（g） Si（s） + 2ZnCl2（g） H3 对于上述三个反应，下列说法合理的是_。 a. 升高温度会提高SiCl4的转化率 b. 还原过程需在无氧的气氛中进行 c. 增大压强能提高反应的速率 d. Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。 已知Zn（l）=Zn（g） H = +116 KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%，每投入 1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_kJ的热量。 （5）用硅制作太阳能电池时

10、，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。18（14分）甲醇是一种新型的能源。（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式 。 （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ； （3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2

11、合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）； 下列说法正确的是 （填序号） A温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH） =nA/tA （molL-1min-1） B该反应在T1时的平衡常数比T2时的大 C该反应为吸热反应 D处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）n（CH3OH）减小（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式

12、为 ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为 已知Ksp（AgCl）=1.5610-10 ，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 。污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。19（12分）CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3

13、+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。（1）反应中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是： 。写出反应中主要反应的离子方程式：（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、 。（3）反应中的离子方程式：（4）反应中必须控制加入Ca（OH）2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为： ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：20（16分）污染与环境保护已经成为现在我国

14、最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。H2（g）12O2（g）=H2O（g） H1241.8 kJmol1C（s）12O2（g）=CO（g） H2110.5 kJ写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：该反应的平衡常数表达式为K 。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。aCa（OH）2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）H2O（l）CO2

15、（g）2NH4HCO3（aq） H3为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图7，则：图7H3 0（填“”、“”或“”）。在T4T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：直流电源（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。质子交换膜催化反硝化法中，用H2将NO3还原为N2，一段时间后，溶

16、液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：电化学降解NO3的原理如图8，电源正极为： （选填填“A”或“B”），阴极反应式为：图8化学答案一、选择（3*16=48分）1D 2B 3B 4D 5C 6C 7B 8D 9C 10C11. B 12 . B 13 . D 14 . D 15 . D 16 . A 二、填空17. （1）还原剂（2分）（2）2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2+ H2（2分）（3） SiCl4 + 2H2O = SiO2 + 4HCl （2分） 使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量（2分）（4） b c d（1分） 温度高

17、，反应速率快；与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率。（2分） 208.8 （1分）（5） SiO2 +6HF = H2SiF6 + 2H2O （2分）18（14分，每空2分）（1）C+H2OCO+H2（2）CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJmol-1（3）AB（4）（1-2a）/3（5）CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-） c（H+） Br-、C1-、CrO42-19（12分）（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高浸取率，意思相近均给分）（2分）C

18、aCO32H+Ca2+H2OCO2（2分）（2）500mL容量瓶（2分，不写规格得1分）（3）2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O（4）Fe（OH）3、Al（OH）3 （2分，各1分） Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（2分）20（16分）（每空2分）（1） C（s）H2O（g） CO（g） H2（g） H131.3kJmol1 kc CO）c（ H2）/c（H2O） a c（各1分）（2） T4T5 反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解，意思相近均给分）。（3）2 NO35H2N22OH4H2OA 2 NO312 H+10e= N26H2O