高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题01强碱滴定二元弱酸曲线练习Word文件下载.docx

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A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；

B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析；

C．根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析；

D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。

详解：

A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，H2SO3的一级电离平衡常数为Ka1=c（H+）c（HSO3−）/c（H2SO3）=10-1.85mol/L，所以c（H+）=Ka1，表明溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），若恰好是10mLNaOH，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中c（H2SO3）＜c（NaHSO3），因此所加NaOH体积需＜10mL，才能使溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），即V0＜10mL，A错误；

B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3−）+2c（SO32-）+c（OH-），B正确；

C．H2SO3的二级电离平衡常数为Ka2=c（H+）c（SO32-）/c（HSO3−）=10-7.19mol/L，C点溶液的pH=7.19，即溶液中c（H+）=10-7.19mol/L，则c（H+）=Ka2，表明溶液中c（SO32-）=c（HSO3−），溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3−）+2c（SO32-）+c（OH-），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞3c（HSO3−），C正确；

D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则Kh1＝Kw/Ka2＝10−14/10−7.19＝10-6.81，D正确。

答案选A。

3．常温下，向10.0mL0.10mol·

L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。

下列说法中正确的是

A.无法判断H2R是强酸还是弱酸

B.曲线上m点时溶液中c（Na+）>

c（HR－）>

c（R2－）>

c（H+）

C.HR－的电离能力大于水解能力

D.溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HR－）+c（R2－）+c（OH－）

【解析】A、常温下，10.0mL0.10mol·

L－1某二元酸H2R溶液如是强酸，c（H+）=0.20mol·

L－1，PH=-lg0.20=0.7，图中可以看出该酸为弱酸，故A错误；

B.加入同物质的量浓度的NaOH溶液10ml，溶质为NaHR，曲线上m点时呈酸性，HR-的电离大于水解，溶液中c（Na+）>

c（HR－）>

c（H+），故B错误；

C、由B选项可知，HR－的电离能力大于水解能力，故C正确；

D、溶液中存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（HR－）+2c（R2－）+c（OH－），故D错误；

故选C。

4．已知:

pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；

pKa2=7.19。

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示（曲线上的数字为pH）。

下列说法正确的是

A.a点所得溶液中c（HA）+c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L

B.b点所得溶液中:

c（H2A）+2c（H+）=c（A2-）+2c（OH-）

C.对应溶液水的电离程度:

a>

b>

c>

d

D.C点所得溶液中:

c（Na+）>

3c（HA-）

【答案】D

5．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数（a）随溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是

A.常温下，H2AHA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30

B.当c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）时，溶液呈中性

C.pH=6.27时，c（A2-）=c（HA-）>

c（H+）>

c（OH-）

D.V（NaOH溶液）：

V（HA溶液）=3：

2时，2c（Na+）+c（OH-）=2c（H2A）+c（HA-）+c（H+）

A项，根据电离平衡常数表达式和点（3.30，0.5）计算Ka1；

B项，根据电荷守恒判断；

C项，根据点（6.27，0.5）和图像判断；

D项，用电荷守恒、物料守恒判断。

A项，H2AH++HA-的电离平衡常数Ka1=，当c（HA-）=c（H2A）时溶液的pH=3.30即溶液中c（H+）=10-3.30，代入Ka1=10-3.30，A项正确；

B项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），当c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）时，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，B项正确；

C项，根据图像pH=6.27时，溶液中c（A2-）=c（HA-），溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），C项正确；

D项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），NaOH溶液和H2A溶液物质的量浓度相等，当V（NaOH溶液）：

V（H2A溶液）=3:

2时，溶液中的物料守恒为2c（Na+）=3[c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）]，将两式整理得，c（Na+）+c（OH-）=2c（H2A）+c（HA-）+c（H+），D项错误；

答案选D。

6．常温下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是（）

A.直线M表示pH与lg的变化关系

B.Ka2（H2A）=10-4.3

C.交点e的溶液中：

c（H2A）=c（A2-）>

c（HA-）>

D.f点溶液中：

c（H+）-c（OH-）=c（HA-）+c（A2-）-c（Na+）

【答案】B

7．常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2（二元弱酸）溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液PH的关系如图所示。

则下列说法中正确的是

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.Ka1（H2N2O2）的数量级为10-4.2

C.pH=1.2溶液中:

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2N2O2）

D.pH=4.2溶液中:

2c（N2O22-）+c（HN2O2-）

【解析】A、用强碱NaOH滴定H2N2O2，应用酚酞做指示剂，故A错误；

B、PH=1.2时，c（HN2O2-）=c（H2N2O2），Ka1（H2N2O2）=c（H+）c（HN2O2-）/c（H2N2O2）=c（H+）=10-1.2，Ka1（H2N2O2）的数量级为10-1.2，故B错误；

C、pH=1.2，c（HN2O2-）=c（H2N2O2），溶液中存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HN2O2-）=c（OH-）+c（H2N2O2），故C正确；

D、pH=4.2溶液中:

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（N2O22-）+c（HN2O2-），溶液呈酸性，c（Na+）<

2c（N2O22-）+c（HN2O2-），故D错误；

8．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

B.当溶液恰好呈中性时：

c（SO32-）+c（HSO3-）

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3-）减小

【解析】试题分析：

A．分析题给图像可知溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-，A项正确；

B．根据电荷守恒知c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH－），当溶液恰好呈中性时c（H＋）=c（OH－），则c（Na＋）>

c（SO32-）+c（HSO3-），B项正确；

C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO3—+OH－=SO32-+H2O，Ca2＋+SO32—=CaSO3，参加反应的HSO3—比SO32—多，的值减小，C项错误；

D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H＋+HSO3-=H2SO3，α（HSO3-）减小，D项正确；

答案选C。

9．向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各组分物质的量分数δ（X）[δ（X）=]随pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是

A.Ka1（H2A）为10-3.1

B.pH=5.0时，c（Na+）>

c（HA-）>

c（OH-）>

c（A2-）

C.pH=8.2时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+3c（A2-）

D.pH由5.0调至10.5时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O

【解析】A.由图像可知pH=3.1时，H2A与HA-的曲线相交，则c（H2A）=c（HA-），Ka1（H2A）==10-3.1，故A正确；

B.pH=5.0时，溶液中的溶质为NaHA，c（H2A）=c（A2-），溶液显酸性，说明HA-的水解程度小于电离程度，水也要电离出部分氢离子，因此c（Na+）>

c（A2-）>

c（OH-），故B错误；

C.pH=8.2时，c（HA-）=c（A2-），根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（OH-）+3c（A2-），故C正确；

D.pH=5.0时，溶液中的溶质为NaHA，pH由5.0调至10.5时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O，故D正确；

故选B。

10．已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。

常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是

A.X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数Kb≈1×

10-8

B.a点的溶液中：

c（X2-）+c（HX-）<

0.1mol/L

C.c点时溶液中：

c（X2-）>

c（HX-）>

c（OH-）>

D.b点时n（Na+）>

n（X2-）=n（HX-）

11．已知亚硒酸（H2SeO3）为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

B.pH=l.2的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2SeO3）

C.常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2

D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

12．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A.常温下，H2A的电离平衡常数Ka1=10-3.30

B.当c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）时，溶液呈中性

C.pH=6.27时，c（A2-）=c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）

V（H2A溶液）=3∶2时，2c（Na+）+c（OH-）=2c（H2A）+c（HA-）+c（H+）

【解析】A、H2A的电离平衡常数Ka1，在pH为3.3的时候，，，故Ka1，故A正确；

B、当c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）时，即溶液呈中性，故B正确；

C、pH=6.27时，根据图像，c（A2-）=c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；

D、当V（NaOH溶液）：

V（H2A溶液）=3∶2时，溶液为Na2A和NaHA的混合溶液，且浓度相等，则物料守恒为：

2c（Na+）=3c（H2A）+3c（HA-）+3c（A2-）,电荷守恒为：

，两式作差可得：

，故D项错误；

故选D。

13．25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ（X）随溶液pH的变化如图所示[δ（X）=[]×

100%]。

A.H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1（H2CO3）=-6.38

B.pH=7时，c（HCO3-）>

c（H2CO3）>

c（CO32-）

C.pH=13时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）

D.25℃时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79

【解析】根据图像可知，pH=6.38时，c（H+）=10-6.38mol/L，c（H2CO3）=c（HCO3-），所以，H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1（H2CO3）=-6.38，A项正确；

由图中信息可知，pH=7时，c（HCO3-）>

c（CO32-），B项正确；

pH=13时，由电荷守恒可知，c（Na+）十c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），C项错误；

由图可知，pH=10.21时，c（H+）=10-10.21mol/L，c（CO32-）=c（HCO3-），所以K2（H2CO3）=10-10.21，因此，25℃时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh==10-3.79，其对数值1gK=-3.79，D项正确。

14．用0.1mol·

L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·

L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。

已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

下列说法正确的是（）

A.a点所得溶液中：

2c（H2A）+c（A2-）=0.1mol/L

B.b点所得溶液中：

2c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-）

C.c点所得溶液中：

c（K+）<

D.d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81

15．常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）与溶液pH的关系如图所示。

A.常溫下，Ka1（H2C2O4）=10-1.3

B.pH=x时，c（HC2O4-）<

c（H2C2O4）=c（C2O42-）

C.M点时，c（Na+）<

2c（HC2O4-）+c（C2O42-）

D.随pH的升高而增大

【答案】AC

【解析】定义pc＝-lgc，所以纵坐标的数值越大，代表浓度应该越小。

根据曲线随着pH的变化趋势，可以判断出来，I代表HC2O4-，Ⅱ代表H2C4O4，Ⅲ代表C2O42-。

从图中得到pH=1.3的时候，c（H2C2O4）＝c（HC2O4-），所以Ka1（H2C2O4）＝=c（H+）=10-1.3，选项A正确。

纵坐标的数值越大，代表浓度应该越小，所以pH=x时，c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＝c（C2O42-），选项B错误。

溶液中存在的电荷守恒式为：

c（H+）＋c（Na+）＝c（HC2O4-）＋2c（C2O42-）＋c（OH-），图中得到M点溶液为酸性，所以c（H+）＞c（OH-），即c（Na+）＜c（HC2O4-）＋2c（C2O42-），又因为M点表示c（C2O42-）＝c（HC2O4-），所以c（HC2O4-）＋2c（C2O42-）＝2c（HC2O4-）＋c（C2O42-），所以c（Na+）＜2c（HC2O4-）＋c（C2O42-），选项C正确。

=，所以该式子是草酸两步电离平衡常数的比值，应该只与温度有关，选项D错误。

15．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。

A.A点溶液中加入少量水：

增大

B.B点：

c（HA-）>

c（A2一）>

c（H2A）

C.水电离出来的c（OH-）：

B点>

D点

D.C点：

c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）

【解析】A.根据图象可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，溶液中氢离子、H2A的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以c（OH−）/c（H2A）的比值增大，故A正确；

B.B点时加入了10mLNaOH溶液，反应后溶质为NaHA，此时溶液的pH小于7，说明HA−的电离程度大于其水解程度，则c（A2−）>

c（H2A），由于氢离子还来自水的电离，则c（H+）>

c（A2−），溶液中离子浓度大小为：

c（HA−）>

c（A2−）>

c（H2A），故B正确；

C.B点反应后溶质为NaHA，HA−的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，而D点加入20mL氢氧化钠溶液，二者恰好反应生成Na2A，A2−水解促进了水的电离，所以水电离的c（OH−）:

B点<

D点，故C错误；

D.C点溶液的pH=7，为中性溶液，则c（H+）=c（OH−），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HA−）+2c（A2−）+c（OH−）可知：

16．已知:

pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。

25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。

A.a点所得溶液中:

Vo=10mL

B.C点所得溶液中:

c（A2-）=c（HA-）

C.b点所得溶液中:

c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）

D.d点所得溶液中:

A2-的水解平衡常数K1=1×

10-7.19

【解析】A、a点所得溶液中对H2A有：

K1=c（H+）c（HA-）/c（H2A），10-1.85=10-1.85×

c（HA-）/c（H2A）可得HA-与H2A的浓度相等，当V0=10mL时，生成的NaHA和剩余的H2A的物质的量相等，a点溶液显酸性，H2A的电离程度大于HA-的水解程度，故V0=10mL时混合溶液中的HA-和H2A的浓度不会相等，V0<

10mL时才可能相等，A错误；

B、C点所得溶液中：

对HA-有K2=c（H+）ｘc（A2-）/c（HA-），10-7.19=10-7.19×

c（A2-）/c（HA-）解得A2-的浓度与HA-的浓度相等，B正确；

C、b点加入的NaOH溶液体积为20mL，NaOH与H2A恰好完全反应生成NaHA，根据质子守恒有：

c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-），C错误；

D、d点加入的NaOH的物质的量为H2A的物质的量的2倍，恰好生成Na2A，此时A2-第一步水解生成HA-，第一步水解的常数与H2A的第二电离常数的乘积为水的离子积常数，故第一步水解常数K1=1.0×

10-14÷

10-7.19=10-6.81，D错误。

正确答案为B。

17．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c（H+）/c（H2C2O4）]和-1gc（HC2O4-）或-1g[c（H+）/c（HC2O4-）]和-1gc（C2O42-）关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线L1表示-1g[c（H+）/c（H2C2O4）]和-1gc（HC2O4-）的关系

B.Ka2（H2C2O4）的数量级为10-2

C.NaHC2O4溶液中c（Na+）>

c（HC2O4-）>

c（H2C2O4）>

c（C2O42-）

D.向0.lmol/LH2C2O4溶液中加入少量水[c（HC2O4-）/c（H2C2O4）]减小

18．常温下，向20mL0.2mol·

L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·

L-1NaOH溶液，含硫微粒的物质的量（n）变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度

B.a、b、c三个交点处水的电离程度大小：

a<

b<

c

C.当V（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：

（HSO3ˉ）>

c（SO32-）＞c（H+）＞c（OHˉ）

D.若c点pH=6.5，则Ka2（H2SO3）=10-7.5

19．常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数（δ）及NH3·

H2O、NH4+的物质的量分数（δ）如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）：

[已知δ=、δ=]

A.NH4HCO3溶液显酸性

B.pH=5时，c（HCO3-）>

c（H2CO3）>

c（CO32-）

C.lgK1（H2CO3）=6.38

D.HCO3-+NH3·

H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95

【解析】A项，，，因，故NH4HCO3溶液显碱性，故A项错误；

B项，由图知，pH=5时，溶液中c（H2CO3）>

c（HCO3-）>

c（CO32-），故B项错误；

C项，由图知，，故C项错误。

D项，该反应的平衡常数，，故D项正确。

答案为D。

20．H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。

A.